2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题 1．小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）． (1)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 ． (2)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 （写化学式）． 2．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：    (1)滤液a的成分是 (填化学式)。 (2)步骤②加入试剂A 是 (填化学式)。 (3)步骤③加入适量盐酸的目的是 。 (4)步骤①的化学方程式为 ；步骤④的化学方程式为 。 (5)从步骤⑤中得到的氯化钠溶液中获取氯化钠晶体需要进行的操作是 。农业生产常用10%~20%的NaCl溶液选种。将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水 g，此操作中玻璃棒的作用为 。 3．利用空气制取氮肥的流程如图所示。 (1)I中参加反应的单质甲为 (填名称)。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是 (填字母)。 (5)已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“>”进行表示 。 4．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 (1)写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)操作I的名称是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (3)氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 5．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有哪些？ (2)原白色固体中一定不含什么物质？一定含有什么物质？ 6．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。    (1)操作①的名称是 。 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。 (4)操作③应选用下图装置的 （填序号）。    (5)实验室的过滤操作必须使用的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸。 ①玻璃棒的作用是 。 ②过滤后发现，滤液仍浑浊。可能的原因是 。 (6)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______。 7．NaCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，实验室提纯流程如下： (1)过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有哪些？ (2)写出加入X溶液发生反应的化学方程式。 (3)盐酸的作用是什么？ 8．钨用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。工业上用黑钨矿【主要含钨酸亚铁（FeWO4）】制得金属钨（W）的工艺流程如下图。 （1）上述流程中一种氧化物的化学式为 。操作a的名称是 。 （2）写出反应②的化学方程式 。该反应常使用稀有气体做保护气的目的是 。 （3）金属钨用作灯丝，是因为 。（答一点即可） （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，在其中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为 。 9．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 10．现有一包固体混合物A，可能含有NaC1、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等五种物质中的一种或几种。取少量A作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和出现的现象做出判断，回答下列问题： (1)生成无色气体E的化学方程式为 。 (2)在溶液D中，肯定存在的阳离子是（写离子符号） 。 (3)写出步骤③中发生的一个化学反应方程式 。 (4)固体混合物A中一定存在物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。 (5)若要确定是否含有NaCl，可将步骤①的BaCl2溶液换为 溶液。 11．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是 。 （2）步骤②中所需的主要操作是 。 （3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ； 因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至 为止。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。 12．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。    (1)“酸溶”时，金属锌与硫酸反应方程式为 ；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。 (2)“氧化”阶段发生的反应为 ，此阶段温度不宜过高的原因是 。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 （填化学式）。      (4)“沉镍”是通过复分解反应将NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 。 13．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。 (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，用到的仪器名称是 。 (2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。 (3)“酸溶”中的主要反应方程式是 。 (4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO4·7H2O粗品。低温烘干的目的是 。 (5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是 。 (6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大) ①ZnSO3属于 (选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为 。 ②向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。一开始溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 14．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： (1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 （写离子符号） (2)“溶解”中发生的化学变化是CuSO4 + 2NaCl＝ CuCl2 + Na2SO4 ↓，该反应属于 （填基本反应类型）。“反应”中发生的化学变化是2CuCl2 + Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (3)若滤液2仍然浑浊，则“操作a”的问题是 （填一种）。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式） (4)关于CuCl的制备流程下列说法正确的是______。 A．氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为+1 B．滤液1和滤液2都满足pH<7 C．往水洗后所得的液体中滴加Ba（NO3）2溶液，若无沉淀产生则表示已洗净 (5)可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 15．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图所示。 (1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①本实验中 （填“BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时， 。 (3)反应器中加入过量饱和K2CO3溶液，除了将Li2SO4全部转化成Li2CO3提高产率外，还起到 的作用。 (4)沉锂池中进行的操作名称是 ，所得到的滤液属于化肥中的 肥。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$