2024年中考化学拔高训练——综合应用题

2024年中考化学拔高训练——综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。 (1)从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于 材料。 (2)铜及其化合物的转化关系如图甲所示： ①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。 ②反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有 （填名称，一种即可）。 ③青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,其化学式为,根据该化学式可知,铜单质生锈可能与空气中的和 有关。 (3)某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌，充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答： ①20g样品中含氧化铜的质量为 g； ②求稀硫酸的溶质质量分数。 2． 探秘“ 燃烧”。 (1)点燃一根“ 神奇 ”蜡烛，吹灭火焰后会自动复燃 。原因是烛心的镁粉继续氧化放热，重新引燃蜡烛。熄灭该神奇蜡烛的合理操作是 （写一点）。 (2)金属镁在二氧化碳中也能燃烧，生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 。 (3)辩证认识“黑烟” ①蜡烛燃烧过程，伴随产生对环境不利的黑烟，此黑烟主要成分是 （ 填物质名称）。 ②松烟制墨法是利用松枝 （ 填“完全”或“不完全” ）燃烧而制墨。 (4)根据化学方程式：C2H8N2 +2A=2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，推断A的化学式是 。 (5)根据以上信息，你对燃烧条件的新认识是 （ 写一点）。 3．如下图有关探究氧气的性质的实验，请回答： 【探究一】 探究氧气的物理性质。 (1)通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程中①、②中发生的变化都是 变化。 【探究二】 探究氧气的化学性质。 (2)实验I，可观察到的实验现象是带火星的木条 。 (3)实验Ⅱ集气瓶中少量水的作用是吸收SO2， 。请写出硫在氧气中燃烧的非基本反应类型为 。 (4)实验Ⅲ为铁丝的燃烧实验。 ①步骤a中，要把光亮的细铁丝盘成 状。 ②步骤c中，写出铁在氧气燃烧的符号表达式 。 ③实验Ⅱ，可观察到步骤b中铁丝不能燃烧，步骤c中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)上述实验，说明氧气是一种化学性质 活泼的气体，能与许多物质发生反应。 4．化学是一门以实验为基础的科学。请帮助小明完成以下实验。 (1)实验1：量取8 mL蒸馏水 实验室现有 10 mL、50 mL、100 mL的量筒： ①小明应选取 mL的量筒。 ②量取液体时，量筒必须平放，读数时视线要与 保持水平。 ③若小明仰视读数，则所取液体的实际体积应 8 mL(填“<” “>”或“=”)。 (2)实验2：称取12.6 g氯化钠 用托盘天平称量12.6 g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是 。 5．黏土主要成分为 Al2Si2O5(OH)4 , 还含有铁、钾等元素，可用于制作红砖和青砖。高温烧砖过程，黏土中铁元素被充分氧化成 Fe2O3时形成红砖；在氧气不足和还原性气氛的条件下，部分Fe2O3转化成 FeO和 Fe3O4 形成青砖。 (1)黏土属于 （填“纯净物 ” 或“混合物 ” ）。 (2)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用各自氧化物的形式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为[2CuO•CO2•H2O]，将黏土主要成分可改为各自氧化物的形式： 。 (3)《天工开物》 中记载 “ 浇水转釉 ” 的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，写出碳和水蒸气的反应的化学方程式是 。 ②“浇水转釉” 时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量 （ 填“ 升高 ”或“ 降低 ” ）。 ③现代工业炼铁的原理是在高温条件下，利用一氧化碳的还原性，还原赤铁矿（主要含Fe2O3）得到金属铁单质，写出该反应的化学方程式为 。 6．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。 已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 7．填写分子的基本性质。 (1)分析如图填空：   烧杯A 烧杯B 现象 溶液逐渐 溶液 解释 氨分子 ，进入A烧杯中，使酚酞溶液 (2)分析下面两图填空： 50ml水和50ml酒精混合后，总体积 100mL；间隔大小： > > 。 8．阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 9．四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化 。 (3)做功冲程中化学能转变为 。 (4)上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为 。 10．番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表： 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg 钙 磷 铁 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 (1)表中的钙、磷、铁指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 (2)人体若缺少 元素（填元素符号），可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。 (3)番茄中富含维生素C，其化学式为，C、H、O三种元素的质量比为 。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 （填“酸性”或“碱性”）。加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 。 11．我国提出在2060年首先实现碳中和目标。彰显了大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。下列三种燃料：A．天然气；B．氢气；C．肼（N2H4）在氧气中燃烧，不会产生二氧化碳的是 （填编号）。 (2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。 (3)我国科学家在无细胞条件下，以 CO2和 H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下： ① 在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2 与CO2 反应的化学计量数之比为 。 ② 合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质 B 的分子式为 。 (4)人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 12．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去），根据图回答下列问题： (1)生成氧气的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)生成物为 ，的检验方法是 。 (3)反应②的符号表达式为 ，写出该反应的实验现象 。 13．不久前，我国实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成。其中一个反应的微观过程如图所示： 请回答相关问题： (1)反应中甲和丁的分子个数比为 。 (2)丙物质中 元素的质量分数最大。 (3)该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 14．东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有__________。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。 15．3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。 (1)赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。 ①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是 (填字母)。 A．为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水        B．为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液        C．为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放 ②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是 ；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 (2)服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。 ①手环含芯片。氮化镓（GaN）可做芯片材料，如图是镓的原子结构示意图，其中x= 。 ②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，原因是 。 (3)饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。 营养成分表（每瓶555 ml） 项目 每100ml 蛋白质 0 g 脂肪 0 g 碳水化合物 6.2 g 钠 50 mg ①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是 (填字母)。 A．淀粉                B．油脂             C．蛋白质     ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、 （填元素符号或名称）元素。 ③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是 （填离子符号），表中的钠元素 （填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约 g（精确到0.1 g）。 试卷第10页，共10页 试卷第3页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)金属 (2) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 一氧化碳（或氢气、碳，合理即可） H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水） (3) 12g 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=24.5% 答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 2．(1)剪除灯芯、用湿抹布盖灭 (2) (3) 炭黑 不完全 (4) (5)燃烧不一定需要氧气参与 3．(1)物理 (2)复燃 (3) 防止污染空气 氧化反应 (4) 螺旋 氧气的浓度 (5)比较 4．(1) 10 量筒内凹液面最低处 ＞ (2)适当增加氯化钠直至天平平衡 5．(1)混合物 (2)Al2O3•2SiO2•2H2O (3) 升高 6．(1)2：1 (2)燃着的木条燃烧更旺 (3) 随着电压的增大，电解水速率加快 10%NaOH溶液、12V电压 7．(1) 变红 不变色 运动 变红 (2) 小于 气态 液态 固态 8．(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 9．(1)不可再生 (2)分子之间的间隔变小 (3)机械能（合理表述即可） (4)1:2 10．(1)元素 (2) Ca 牛奶 (3) 9∶1∶12 酸性 不要高温加热或长时间加热，以免破坏食物中的维生素C 11．(1) 石油 BC (2) (3) 3：1 氧/O H2O2 (4) 12．(1)分解反应 (2) 二氧化碳 向集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡，石灰石变浑浊 (3) 发出耀眼白光，放热，产生一种白色固体 13．(1)2：1 (2)氧/O (3)不是 14．(1)不受天气影响/单位土地产出量较多/人员占用量小 (2)AB (3) (4)稀盐酸 15．(1) C 灼烧，闻气味 酸 (2) 3 合金的熔点低 (3) A N（或氮） Na+ 不是 0.7 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$