精品解析：江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

化学试题 注意事项： 1.本试卷包括选择题(第1题一第28题，共28小题84分)、非选择题(第29题一第30题，共2小题16分)共两部分。满分100分，考试时间为75分钟。 2答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将第一大题(选择题)各题答案填在第二大题前的答题表中；第二大题答案用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在试卷上。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 镁铝合金常用作航空航天材料。与该用途无关的镁铝合金的性质是 A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 【答案】B 【解析】 【详解】镁铝合金耐腐蚀不易生锈、强度高且密度小，所以可用作航空航天材料。航空航天材料与导电性无关。 答案选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 石灰乳 C. 干冰 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定； 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，A错误； B．石灰乳中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物，B错误； C．干冰中只含有固态的二氧化碳一种物质，属于纯净物，C正确； D．氨水为氨气水溶液，混合物，D错误； 故选C。 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 漂粉精露置在空气中变质 B. 用四氯化碳萃取溴水中的溴 C. 银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D. 醋酸浸泡除去水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，变质是化学变化，A不符合题意； B．溴溶解在四氯化碳中是物理变化，B符合题意； C．钠和空气中氧气生成氧化钠，化学变化，C不符合题意； D．醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和水、二氧化碳，化学变化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质及用途组合错误的是 A. 乙醇—清洁燃料 B. 漂粉精—杀菌消毒 C. 明矾—净水剂 D. 电石—制甲烷的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醇具有可燃性，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热量，可用作清洁燃料，故A正确； B.漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能够杀菌消毒，故B正确； C.明矾电离的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，因此可用作净水剂，故C正确； D.实验室用饱和食盐水和电石反应制乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，实验室制取甲烷，可用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的混合物加热来制取，反应的化学方程式如下：CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑，故D错误。 故选D。 5. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 甲醇 B. 食盐 C. 味精 D. 苯甲酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇有毒，对人体的神经系统和血液系统影响最大，不能作为食品添加剂，故A符合题意； B．食盐具有咸味，常作为调味剂使用，也可作为食品防腐剂，属于食品添加剂，故B不符合题意； C．味精属于调味剂，能增加食品的鲜味，属于食品添加剂，故C不符合题意； D．苯甲酸钠属于防腐剂，属于食品添加剂，故D不符合题意； 故选：A。 6. 下列物质富含蛋白质的是 A. 苹果 B. 辣椒 C. 土豆 D. 牛肉 【答案】D 【解析】 【详解】A．苹果为水果食品，其中富含大量维生素，A不符合题意； B．辣椒为蔬菜，其中富含大量维生素，B不符合题意； C．土豆中富含大量淀粉，淀粉为糖类，C不符合题意； D．肉中富含大量蛋白质，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. NaI B. CaCl2 C. H2 D. KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化钠为离子化合物，其中只含离子键，不含共价键，故A错误； B．氯化钙为离子化合物，其中只含离子键，不含共价键，，故B错误； C．H2为中单质，只含共价键，不含离子键，故C错误； D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确； 故选D。 8. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 最外层电子数为7 C. 位于ⅦA族 D. 易失去电子形成稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子有三个电子层，最外层电子数为7，该元素应该是位于元素周期表第三周期ⅦA族，A正确； B．由图可知，最外层电子数为7，B正确； C．原子有三个电子层，最外层电子数为7，该元素应该是位于元素周期表第三周期ⅦA族，C正确； D．最外层电子数为7，容易得到电子，D错误； 故选D。 9. 甲烷和乙烷互为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷分子式为CH4，乙烷分子式为C2H6，二者结构相似、分子式相差一个CH2原子团，属于同系物，故选B。 10. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4C+2H2 B. 2HI+Cl2=2HCl+I2 C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷高温条件下分解生成C和H2，该反应为分解反应，A错误； B．HI和Cl2反应生成HCl和I2，该反应为置换反应，B错误； C．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应类型为取代反应，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，D错误； 故答案选C。 11. 下列有关甲烷和乙烷性质的描述错误的是 A. 甲烷、乙烷均难溶于水 B. 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O C. 乙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷、乙烷属于烷烃，烷烃难溶于水，A正确； B．碳和氧反应生成二氧化碳、氢和氧反应生成水，甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O，B正确； C．乙烷没有碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．甲烷没有碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作正确的是 A. 用10 mL量筒量取8.0 mL 18.4 mol/LH2SO4溶液 B. 用湿润的pH试纸测定0.100 mol/L盐酸的pH C. 用250 mL容量瓶配制100 mL0.1000 mol/L的NaCl溶液 D. 将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．量筒的精确度通常为0.1ml，可以用10mL量筒量取8.0mL 18.4mol/LH2SO4溶液，A正确； B．用湿润的pH试纸测盐酸的pH会稀释盐酸溶液，所测pH值偏大，B错误； C．配制100ml 0.1000 mol/L的NaCl溶液应该使用100ml的容量瓶，而不是250ml的容量瓶，C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中，并不时地搅拌，D错误； 故选A。 13. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是 A. 健康出行，少开私家车 B. 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C. 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量 D. 生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．健康出行，少开私家车可减少汽车尾气排放对，A不符合题意； B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，B不符合题意； C．水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，故控制工业废水和生活污水的排放，可以改善水体质量，C不符合题意； D．有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，填埋处理会污染土壤、污染地下水。，垃圾处理，应该分类处理，合理回收。D符合题意； 故选D。 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+I-=Cl- +I2 C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl- =AgCl↓ D. 氢氧化铜与硫酸溶液混合：OH-+H+=H2O 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A正确； B．原子不守恒，反应为Cl2+2I-=2Cl- +I2，B错误； C．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，C正确； D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为，D错误； 故选AC。 15. 下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 A. 反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑分别在20℃和50℃进行 B. 颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L H2SO4溶液反应 C. 同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 D. 其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据化学反应速率影响因素分析，温度升高反应速率增大，A不符合题意； B．颗粒大小同的铁和镁与同浓度酸反应，活泼的金属镁反应快，B不符合题意； C．溶液浓度越大反应速率越快，故后者反应速率快，C不符合题意； D．物质浓度越大反应速率越快，故硫在氧气中燃烧的速率更快，D符合题意； 故选D。 16. 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知元素的金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同一周期从左往右金属性依次减弱，同一主族从上往下元素金属性依次增强，故有金属性K＞Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：＞＞＞，故答案为：D。 17. 下列实验操作与实验结论相符的是 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 证明SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以将二氧化硫氧化为硫酸根，体现 了二氧化硫的还原性，A错误； B．新制氯水使品红溶液褪色，是因为新制氯水具有漂白性，可以氧化品红溶液中的色素，生成无色的化学物质，B错误； C．向碳酸氢盐中加入稀盐酸，也有无色气体产生，故不一定含有碳酸盐，也可能含有碳酸氢盐，C错误； D．加入稀盐酸，无明显现象，排除了碳酸根和亚硫酸根以及银离子存在的可能，加入氯化钡产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 18. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图象B符合，答案选B。 【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。 19. 将孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]和焦炭混合加强热可冶炼金属铜，该冶炼方法属于 A. 湿法炼铜 B. 电解炼铜 C. 焦炭还原炼铜 D. 热分解炼铜 【答案】C 【解析】 【详解】高温条件下，孔雀石先分解为氧化铜，再用焦炭还原，属于热还原法，C项符合题意。 20. 下列关于药物的说法不正确的是 A. 包装上印有"OTC"标识的为非处方药 B. 氢氧化镁用于生产抗酸药 C. 阿司匹林具有解热镇痛的作用 D. 青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．包装上印有“R”标志的药品属于处方药，“OTC”字样表示是非处方药，A正确； B．氢氧化镁能与酸反应，可用于生产抗酸药，B正确； C．阿司匹林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，C正确； D．青霉素是重要的抗生素，使用前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，D错误； 故选D。 21. 下列物质不能与乙醇发生反应的是 A. 氧气 B. 金属钠 C. 乙酸 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和氧气发生氧化反应，A不符合题意； B．乙醇能与Na反应生成氢气，B不符合题意； C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C不符合题意； D．乙醇和氢氧化钠不反应，D符合题意； 故选D。 22. 常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A项，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不会产生大量气泡； B项，Fe与NaOH溶液不反应，不会产生大量气泡； C项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，产生大量气泡； D项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe的表面有红色固体析出，不会产生大量气泡；常温下与Fe作用会产生大量气泡的是稀硫酸。 答案选C。 23. 下列含铁物质不能由单质化合得到的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气化合反应只生成FeCl3，A不符合题意； B．铁与氯气化合反应只生成FeCl3，与盐酸等反应可生成FeCl2，B符合题意； C．S的氧化性较弱，可与铁反应化合生成FeS，C不符合题意； D．铁在氧气中燃烧化合可生成Fe3O4，D不符合题意； 故选B。 24. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是 A. Fe2+ B. Cl- C. Fe3+ D. K+ 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学反应2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，可知向FeCl3溶液中加入过量铁粉，得到的溶液是氯化亚铁溶液，而Fe2＋与KSCN溶液不显红色，溶液中不存在Fe3+，故选C。 25. 下列物质属于合金的是 A. 黄铜 B. 锌 C. 石墨 D. 黄金 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确； B．锌是纯金属，不是合金，B错误； C．石墨是碳的单质，不是合金，C错误； D．黄金是纯金属，不是合金，D错误； 故选A。 26. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. Zn极上发生还原反应 C. 电子由Zn经导线流向石墨 D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。 【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误； B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误； C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨 ，C正确； D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误； 故选C。 27. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 R T Q W A. 原子半径：T> Q> R B. 含T的盐中一定含有T3+ C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R <Q D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素R、T、Q、W的位置，可知T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞N，A正确； B．含铝元素的盐可以是四羟基合铝酸盐，不含有Al3+，B错误； C．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，C错误； D．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，D错误； 故选A。 28. 有下列两种制取H2SO4的途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法错误的是 途径①SH2SO4 途径②FeS2SO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第一步反应在实际生产中可以通过增大接触面积来加快反应速率 C. 由途径①制取1 mol H2SO4，理论上消耗1 mol S，转移6 mol e- D. 途径②可以将生成的氧化铁用于炼铁体现"绿色化学”的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，A错误； B．途径②的第一步增大矿石与空气的接触面积，从而加快化学反应速率，B正确； C．途径①中的硫元素化合价从0升高到+6，所以制取1mol H2SO4，理论上消耗1mol S，转移6mol电子，C正确； D．途径②通过将生成的氧化铁用于炼铁，减少了废弃物的产生，符合绿色化学的原则，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共2小题，共计16分。 29. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）钠在空气中燃烧的化学方程式为__________，其生成物可以与CO2反应用于制取氧气.写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）焰色反应 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”制得的碱为纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式为Na2CO3，在物质类别上属于盐； 【小问2详解】 鉴别NaCl和KCl的方法是焰色反应；NaCl和KCl两种物质分别含钠离子和钾离子，钠的焰色反应呈现黄色，‌而钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，‌故能通过焰色反应鉴别这两种物质； 【小问3详解】 钠在空气中燃烧的化学方程式为；生成物可以与CO2反应用于制取氧气，化学方程式为。 30. 实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加共条件下制取氢气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(该反应放热)。 回答下列问题： （1）装置A为实验室制取氢气的装置，仪器a的名称为____________，装置A中的实验现象为________。 （2）漂白粉将在U形管中产生，该反应的化学方程式是____________。 （3）装置D的作用是_____________。 （4）8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应，计算产生Cl2在标准状况下的体积___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 生成黄绿色气体 （2） （3）吸收氯气，防止污染大气 （4） 【解析】 【分析】A装置中生成氯气，通过B饱和食盐水除去挥发的氯化氢，C中氯气和氢氧化钙生成漂白粉，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A中固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，实验现象为生成黄绿色气体； 【小问2详解】 氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其化学方程式是； 【小问3详解】 D装置中盛放氢氧化钠溶液，可以吸收多余的氯气，防止污染空气，则D装置的作用是吸收氯气，防止污染大气； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应，产生Cl2在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷包括选择题(第1题一第28题，共28小题84分)、非选择题(第29题一第30题，共2小题16分)共两部分。满分100分，考试时间为75分钟。 2答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将第一大题(选择题)各题答案填在第二大题前的答题表中；第二大题答案用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在试卷上。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 镁铝合金常用作航空航天材料。与该用途无关的镁铝合金的性质是 A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 石灰乳 C. 干冰 D. 氨水 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 漂粉精露置在空气中变质 B. 用四氯化碳萃取溴水中的溴 C. 银白色的钠块在空气中很快失去光泽 D. 醋酸浸泡除去水壶中的水垢 4. 下列物质及用途组合错误的是 A. 乙醇—清洁燃料 B. 漂粉精—杀菌消毒 C. 明矾—净水剂 D. 电石—制甲烷的原料 5. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 甲醇 B. 食盐 C. 味精 D. 苯甲酸钠 6. 下列物质富含蛋白质的是 A. 苹果 B. 辣椒 C. 土豆 D. 牛肉 7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. NaI B. CaCl2 C. H2 D. KOH 8. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 最外层电子数为7 C. 位于ⅦA族 D. 易失去电子形成稳定结构 9. 甲烷和乙烷互为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 10. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4C+2H2 B. 2HI+Cl2=2HCl+I2 C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 11. 下列有关甲烷和乙烷性质的描述错误的是 A. 甲烷、乙烷均难溶于水 B. 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O C. 乙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷不能使溴水褪色 12. 下列实验操作正确的是 A. 用10 mL量筒量取8.0 mL 18.4 mol/LH2SO4溶液 B. 用湿润的pH试纸测定0.100 mol/L盐酸的pH C. 用250 mL容量瓶配制100 mL0.1000 mol/L的NaCl溶液 D. 将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中稀释浓硫酸 13. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是 A. 健康出行，少开私家车 B. 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C. 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量 D. 生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理 14. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+I-=Cl- +I2 C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl- =AgCl↓ D. 氢氧化铜与硫酸溶液混合：OH-+H+=H2O 15. 下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 A. 反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑分别在20℃和50℃进行 B. 颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L H2SO4溶液反应 C. 同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 D. 其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 16. 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的 A. B. C. D. 17. 下列实验操作与实验结论相符的是 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 证明SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 18. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 19. 将孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]和焦炭混合加强热可冶炼金属铜，该冶炼方法属于 A. 湿法炼铜 B. 电解炼铜 C. 焦炭还原炼铜 D. 热分解炼铜 20. 下列关于药物的说法不正确的是 A. 包装上印有"OTC"标识的为非处方药 B. 氢氧化镁用于生产抗酸药 C. 阿司匹林具有解热镇痛的作用 D. 青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 21. 下列物质不能与乙醇发生反应的是 A. 氧气 B. 金属钠 C. 乙酸 D. 氢氧化钠 22. 常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 23. 下列含铁物质不能由单质化合得到的是 A. FeCl3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe3O4 24. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是 A. Fe2+ B. Cl- C. Fe3+ D. K+ 25. 下列物质属于合金的是 A. 黄铜 B. 锌 C. 石墨 D. 黄金 26. 干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨为电池的负极 B. Zn极上发生还原反应 C. 电子由Zn经导线流向石墨 D. 负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑ 27. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 R T Q W A. 原子半径：T> Q> R B. 含T的盐中一定含有T3+ C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R <Q D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 28. 有下列两种制取H2SO4的途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法错误的是 途径①SH2SO4 途径②FeS2SO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第一步反应在实际生产中可以通过增大接触面积来加快反应速率 C. 由途径①制取1 mol H2SO4，理论上消耗1 mol S，转移6 mol e- D. 途径②可以将生成的氧化铁用于炼铁体现"绿色化学”的理念 二、非选择题：本题共2小题，共计16分。 29. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）钠在空气中燃烧的化学方程式为__________，其生成物可以与CO2反应用于制取氧气.写出相应的化学方程式___________。 30. 实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加共条件下制取氢气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(该反应放热)。 回答下列问题： （1）装置A为实验室制取氢气的装置，仪器a的名称为____________，装置A中的实验现象为________。 （2）漂白粉将在U形管中产生，该反应的化学方程式是____________。 （3）装置D的作用是_____________。 （4）8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应，计算产生Cl2在标准状况下的体积___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $