精品解析：辽宁省辽东教学共同体2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试题

辽东教学共同体联考试卷(高一化学) (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一卷 一、选择题部分(本部分包括15小题，每题3分，总共45分) 1. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列关于溶液、胶体和浊液说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除 C. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 D. 氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误； B．工厂废气中固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除，这利用了胶体电泳的性质，B正确； C．胶体属于混合物，纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于纯净物，故不属于胶体，C错误； D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，但是不能杀菌，D错误； 故选B。 3. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. AgCl=Cl-+Ag+ D. NaHSO4(熔融)=Na++H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，但不能完全电离，不能拆开，A正确； B．氢氧化钙强电解质，水溶液中完全电离，B正确； C．氯化银为强电解质，虽然是难溶物，但在水溶液中溶解的氯化银会完全电离，C正确； D．NaHSO4是强电解质，熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子：，D错误； 故选D。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 5. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中K+数目为0.1NA B. 1L 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体，其胶粒数目小于0.1NA C. 5.6 g Fe与0.1mol Cl2完全反应转移的电子数为0.3NA D. 11.2 LCH4含有的原子总数为2.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算K+数目，A错误； B．氢氧化铁胶体中多个Fe(OH)3结合成胶粒，故氢氧化铁胶粒数少于0.1NA，B正确； C．，反应中氯气不足，完全反应，则完全反应转移的电子数为0.2NA，C错误； D．没有标况，不能计算甲烷的物质的量，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使紫色褪去：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C. 碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠：HCO+H+=CO2↑+ H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钙：，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢反应生成锰离子和氧气，锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠，反应为碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳和水，C正确； D．氯气通入水中，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 氯化钠在不同状态下均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误； C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误； D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误； 故选A。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Fe2+、NO、SO、Cl- D. 酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故A正确； B．Cu2+的水溶液显蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有Cu2+，故B错误； C．Ba(NO3)2的溶液中含有钡离子和硝酸根离子，Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 9. 某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的的是 A. 图中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B. 图是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减少主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H+浓度减少 C. 图所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应 D. 图中可看到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸漂白的结果，不能证明氯气有漂白作用，A错误； B．，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸导致pH减小，B错误； C．常温下铁和氯气不反应，点燃铁和氯气生成氯化铁，C错误； D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，D正确； 故选D。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶3 B. 该反应过程中有固体小颗粒生成 C. 每生成11.2 L N2，转移电子数为3NA D. 氧化性：N2> Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中2mol氨气被氧化为氮气，3mol氯气被还原为氯离子，还原剂是氨气，氧化剂是氯气，物质的量之比为2∶3，A错误； B．该反应过程中生成NH4Cl，有固体小颗粒生成，B正确； C．缺少标准状况，无法计算11.2 L N2的物质的量，C错误； D．氧化剂是氯气，氧化产物是N2，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，则氧化性：Cl2> N2，D错误； 故选B。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2转移2mol电子 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠、过氧化钠的物质的量未知，无法确定阴阳离子个数之和，A错误； B．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，Na2O属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，发生反应：，由反应可知，每生成1个O2转移2个电子，则供氧过程中产生1molO2转移2mol电子，C正确； D．Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可见：等物质的量的Na2O和Na2O2反应产生等物质的量的NaOH，但由于摩尔质量：Na2O＜Na2O2，所以等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数前者大于后者，则所得溶液的溶质质量分数不相等，D错误； 故选C。 13. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 14. 下列“实验操作及现象”与“推理或结论”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠 C 向5ml 0.01 mol/L的NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃观察，题中没有说明是否使用蓝色钴玻璃观察，因此该物质中可能含有钾元素，A不符合题意； B．若为碳酸氢钠，也会出现相同现象，不能说明一定为碳酸钠，B不符合题意； C．过量氯水会将碘离子氧化为碘单质、溴离子氧化为溴单质，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，C不符合题意； D．溶液中含有碳酸根离子等也会出现同样现象，故该溶液中不一定含有Cl-，D符合题意； 故选D。 15. 下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【详解】①O3分子和O2分子都是由氧原子构成，二者质量相同，则含有的氧原子相同，故①正确； ②CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则28g CO和N2气体的物质的量相同均为1mol，两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故②错误； ③泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故③正确； ④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故④正确； ⑤钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故⑤正确； ⑥碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量只氧化碘离子，将少量Cl2通入FeI2溶液中，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，故⑦正确； ⑧标准状况下，VL氨气物质的量n=，VL氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不是(V+1)L，该氨水的物质的量浓度不是，故⑧错误； 故选B。 第二卷 二、非选择题部分(本部分包括4小题，总共55分) 16. 现有下列物质： ①稀硝酸 ②蔗糖(C12H22O11) ③NH3·H2O ④二氧化硫 ⑤NaHCO3固体 ⑥KOH稀溶液 ⑦硫酸亚铁溶液 ⑧新制氯水 ⑨石墨 ⑩过氧化钠 按要求填空： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填标号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）⑦中溶质的电离方程式为___________。 （3）⑤可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其工作原理___________。 （4）⑧中具有漂白作用的微粒是___________。(填化学式) （5）④与⑩发生反应的化学方程式为___________，每消耗1molNa2O2转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑩ ②. ②④ （2）FeSO4=Fe2++ （3）H++=CO2↑+H2O （4）HClO （5） ①. SO2+Na2O2=Na2SO4 ②. 2NA或1.204×1024个 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质的是③NH3·H2O、⑤NaHCO3固体、⑩过氧化钠；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是②蔗糖(C12H22O11)、④二氧化硫； 【小问2详解】 硫酸亚铁为强电解质，在水溶液中完全电离：FeSO4=Fe2++； 【小问3详解】 小苏打为NaHCO3，胃液主要成分HCl，反应生成二氧化碳和水、氯化钠：H++=CO2↑+H2O； 【小问4详解】 氯水中次氯酸具有漂白性，故为：HClO； 【小问5详解】 过氧化钠具有强氧化性，④与⑩发生反应生成硫酸钠，方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，反应中硫化合价由+4变为+6，则每消耗1molNa2O2转移的2mol电子，电子数为2NA或1.204×1024个。 17. 实验室要配制0.1mol/L的CuSO4溶液450mL。 （1）配制时所需仪器中，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。 （2）根据计算用托盘天平称量胆矾(CuSO4·5H2O)固体___________g。 （3）欲使上述450ml的CuSO4溶液中Cu2+完全沉淀，需要质量分数为40%、密度为1.43g/cm3的NaOH溶液体积为___________mL。(精确到0.1mL) （4）在配制过程中，下列实验操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有___________。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．配制时，胆矾晶体变质失去了部分结晶水 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 E．转移时玻璃棒下端未靠在容量瓶刻度线以下 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）12.5 （3）6.3 （4）C 【解析】 【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； 【小问1详解】 实验室没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL规格的，则还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶； 【小问2详解】 n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，托盘天平精确度为0.1g，m(CuSO4·5H2O)= 0.05mol×250g/mol=12.5g； 【小问3详解】 上述450ml的CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.045mol，质量分数为40%、密度为1.43g/cm3的NaOH溶液物质的量浓度为，根据反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，需要n(OH-)=2 n(Cu2+)=0.09mol，需要NaOH溶液体积为； 【小问4详解】 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B．在定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误； C．配制时，胆矾晶体变质失去了部分结晶水，导致溶质质量偏大，溶液浓度偏大，故C正确； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； E．转移时玻璃棒下端未靠在容量瓶刻度线以下，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误； 故选：C。 18. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 （5）偏大 （6） 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果； 【小问1详解】 ①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为:检查装置气密性； 【小问2详解】 根据仪器的构造可知，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收； 【小问5详解】 若缺少实验步骤③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，无法将装置内二氧化碳排干净，则测定结果偏大； 【小问6详解】 反应前称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g，反应后称量U形管D的质量为m2g，则吸收的CO2的质量为m2-m1，由可知则样品中NaHCO3的质量为，质量分数为=。 19. ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH-=3ClO+ClO-+2H2O。ClO2的制备方法有多种。回答下列问题： （1）一种制备ClO2的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量CO2，同时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液。 ①NaClO2中氯元素的化合价为___________。 ②上述反应生成ClO2的离子方程式为___________。 （3）实验室可用如图所示装置制备ClO2(夹持装置略)。 ①实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为___________。 ②装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ③装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为___________(填一条)。 （4）ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液将其转化为NaClO2进行保存，该反应中每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为___________mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是___________。 【答案】（1） （2） ①. ＋3 ②. （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ③. 将装置B置于冰水浴中 （4） ①. 2 ②. 产品中含有杂质NaClO3和NaClO 【解析】 【分析】装置A中氯气将NaClO2氧化为ClO2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，ClO2的密度比空气大，用向上排空气法收集； 【小问1详解】 该反应中亚硫酸钠中S失去电子被氧化为硫酸钠，NaClO3中Cl得电子化合价从+5价降低到+4价，该反应共转移2个电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 ①NaClO2中Na为+1价、O为-2价，由正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+3；②NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液，另一个产物是Cl-，反应生成ClO2的离子方程式为； 【小问3详解】 ①实验室用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，产物还有氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②装置A中氯气将NaClO2氧化为ClO2，自身被还原为NaCl，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；③已知ClO2沸点为11℃，装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为将装置B置于冰水浴中； 【小问4详解】 H2O2和NaOH与ClO2反应制取NaClO2和氧气，其反应的离子方程式为2 ClO2+ H2O2+ 2OH-=O2↑+2H2O+2，每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为2mol，若加入过量的NaOH会与氯气在常温下反应生成NaClO、在较热溶液中反应生成NaClO3，可能导致的后果是产品中含有杂质NaClO3和NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽东教学共同体联考试卷(高一化学) (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一卷 一、选择题部分(本部分包括15小题，每题3分，总共45分) 1. 下列有关物质分类或变化归类错误是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 2. 下列关于溶液、胶体和浊液说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除 C. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 D. 氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌 3. 下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. AgCl=Cl-+Ag+ D. NaHSO4(熔融)=Na++H++ 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 5. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中K+数目为0.1NA B. 1L 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体，其胶粒数目小于0.1NA C. 5.6 g Fe与0.1mol Cl2完全反应转移的电子数为0.3NA D. 11.2 LCH4含有的原子总数为2.5NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使紫色褪去：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C. 碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠：HCO+H+=CO2↑+ H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 氯化钠在不同状态下均能导电 8. 下列离子能大量共存是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Fe2+、NO、SO、Cl- D. 酸性高锰酸钾溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO 9. 某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的的是 A. 图中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B. 图是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减少主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H+浓度减少 C. 图所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应 D. 图中可看到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶3 B. 该反应过程中有固体小颗粒生成 C. 每生成11.2 L N2，转移电子数为3NA D. 氧化性：N2> Cl2 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2转移2mol电子 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 13. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 14. 下列“实验操作及现象”与“推理或结论”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠 C 向5ml 0.01 mol/L的NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中，正确的个数是 ①等质量的O2与O3含有的氧原子个数相等 ②两个等体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，两容器的压强、密度一定相等 ③钠着火不可用泡沫灭火器扑灭 ④新制氯水放置数天后溶液pH减小 ⑤KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色相同 ⑥已知还原性：I->Fe2+>Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数 ⑧标况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 第二卷 二、非选择题部分(本部分包括4小题，总共55分) 16. 现有下列物质： ①稀硝酸 ②蔗糖(C12H22O11) ③NH3·H2O ④二氧化硫 ⑤NaHCO3固体 ⑥KOH稀溶液 ⑦硫酸亚铁溶液 ⑧新制氯水 ⑨石墨 ⑩过氧化钠 按要求填空： （1）上述物质中属于电解质的是___________(填标号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）⑦中溶质的电离方程式为___________。 （3）⑤可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其工作原理___________。 （4）⑧中具有漂白作用的微粒是___________。(填化学式) （5）④与⑩发生反应化学方程式为___________，每消耗1molNa2O2转移的电子数为___________。 17. 实验室要配制0.1mol/L的CuSO4溶液450mL。 （1）配制时所需仪器中，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。 （2）根据计算用托盘天平称量胆矾(CuSO4·5H2O)固体___________g。 （3）欲使上述450ml的CuSO4溶液中Cu2+完全沉淀，需要质量分数为40%、密度为1.43g/cm3的NaOH溶液体积为___________mL。(精确到0.1mL) （4）在配制过程中，下列实验操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有___________。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．配制时，胆矾晶体变质失去了部分结晶水 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 E．转移时玻璃棒下端未靠在容量瓶刻度线以下 18. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 19. ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH-=3ClO+ClO-+2H2O。ClO2的制备方法有多种。回答下列问题： （1）一种制备ClO2的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ，用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量CO2，同时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到ClO2溶液。 ①NaClO2中氯元素的化合价为___________。 ②上述反应生成ClO2的离子方程式为___________。 （3）实验室可用如图所示装置制备ClO2(夹持装置略)。 ①实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为___________。 ②装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ③装置B收集ClO2时，为了收集更多的ClO2，可采取的措施为___________(填一条)。 （4）ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2和NaOH的混合溶液将其转化为NaClO2进行保存，该反应中每生成1molO2，消耗ClO2的物质的量为___________mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$