2025届高三化学一轮复习广东省专练 仪器类实验选择题52道

2025广东高考一轮专练——仪器类实验选择题 1．（2024·广东汕头·统考三模）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备无水 AlCl3 固体 测定中和反应的反应热 实验装置 选项 C D 实验目的 比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 制备溴苯并验证有 HBr 产生 实验装置 A．A B．B C．C D．D ( 3 )2.根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有IO 的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 3．（2024·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 ( 试卷第 页，共 17 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 4．（2024·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI 溶液、含 KSCN 的FeCl2 溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 ( 2 2 )D．本实验可推知氧化性Cl Fe3 I ( A ．制取 SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集 SO 2 D ．尾气处理 )5．（2024·广东汕头·金山中学校考三模）下列装置用于制取、收集、尾气处理SO2 ，并验证其性质，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·广东广州·统考三模）实验室用 NH4Cl 和熟石灰反应生成 NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 7．（2024·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 NaOH NH3 H2O B 浓硫酸 Cu SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 NaOH 溶液 D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·广东广州·华南师大附中校考三模）实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是 ①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B．②中溶液褪色，证明SO2 具有漂白性 C．③中淡黄色粉未变白，证明SO2 具有氧化性 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2 被氧化 9．（2024·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A．除去CO2 中的HCl ：饱和食盐水 B．除去C2 H2 中的H2S ：硫酸铜溶液 C．除去C3H8 中的C2 H4 ：酸性高锰酸钾溶液 D．除去CO2 中的SO2 ：饱和碳酸钠溶液 10．（2024·广东·广州市第二中学校联考三模）氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是 A． B． C． D． 11．（2024·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）下列实验装置及现象正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验现象或目的 加热分离I2 和 KMnO4 固体 浓氨水与浓硫酸反应 制备FeOH ，并观察 2 其颜色 焰色试验检验Na2SO4 中钠元素 ( 图 ① 图 ② 图 ③ 图 ④ )A．A B．B C．C D．D 12．（2024·广东·校联考模拟预测）下列有关说法错误的是 图①实验能用于证明氨气极易溶于水 图②实验可用于收集 SO2 并吸收多余的 SO2 ( 选 项 A B C D 实验目 的 证明 K sp (AgI) ＜ K sp (AgCl) 探究化学反应速率的影响因 素 除去乙烯中少量的 SO 2 增大 HClO 的浓度 实验操 作 )利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 13．（2024·广东梅州·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D ( A ．灼烧黑木耳 B ．加酸后搅拌溶解 C ．过滤得滤液 D ．检验铁离子 )14．（2024·广东惠州·统考模拟预测）检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是 A．A B．B C．C D．D ( A ．制备 Cl 2 B ．除去 Cl 2 中的 HCl C ．制备漂白液 D ．尾气处理 )15．（2024·广东·统考二模）将 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示 Cl2 的气流方向)能达到相应目的的是 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·广东潮州·统考二模）下列实验装置和操作均正确的是 A．牺牲阳极法保护铁 B．验证SO2 的漂白性 C．析出Cu NH3 SO4 晶体 D．除去CO2 中少量SO2 17．（2024·广东韶关·统考二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．制备溴苯并验证有 HBr 产生 C．制备并收集氨气 D．制备并收集SO2 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·广东汕头·统考二模）为探究氨及铵盐性质，将 NH4Cl 晶体装入如图所示 T 形三通管两端进行微型实 验(无水CaCl2 可吸附NH3 ，形成CaCl2 8NH3 )。下列说法错误的是 装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的 pH 试纸均有颜色变化 C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 19．（2024·广东·统考二模）某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是 A． KClO3 与浓盐酸反应，HCl 只体现还原性 B．浸有淀粉 KI 溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性Cl2 I2 C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的 HClO 有漂白性 D．浸有 NaOH 溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 20．（2024·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．作为反应过程的安全瓶 C．除去Cl2 中的HCl D．制备并收集NO2 气体 A．A B．B C．C D．D 21．（2024·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行SO2 的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．固体 X 可为 Cu B．若试剂 Y 为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀 C．为证明SO2 具有还原性，试剂 Y 可为酸性KMnO4 溶液 D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH 溶液的棉团 22．（2024·广东深圳·统考二模） NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是 A．将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的析氢腐蚀 B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和NaCl溶液中先通入CO2 再通入NH3 C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加 2~3 滴BaCl 溶液以检验SO2 是否除尽 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出 23．（2024·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 24．（2024·广东广州·统考二模）打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是 A．试管中产生大量气泡，说明Na 2SO3 被氧化产生SO2 B．试管内CCl4 层溶液褪色，说明Br2 具有还原性 C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2 具有氧化性 ( 4 )D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO2 生成 ( 2 )25．（2024·广东广州·统考二模）下列装置用于实验室制取 NO 并回收Cu NO3 ，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制 NO 气体 B．用装置乙除 NO 中的少量NO2 ( 2 )C．用装置丙收集 NO 气体 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu NO3 固体 26．（2024·广东江门·统考一模）下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．CO2 做喷泉实验 B．红墨水左高右低 C．气球膨胀 D．制取干燥氨气 27．（2024·广东江门·统考一模）铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是 A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度 28．（2024·广东汕头·金山中学校考一模）将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成 Cl2，将 Cl2 通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是 A．固体 X 为 MnO2 B．a 处花瓣褪色，说明 Cl2 具有漂白性 C．加热 b 处，可见白烟，Na 与 Cl2 反应是吸热反应 D．d 处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 29．（2024·广东肇庆·高要一中校考二模）下列实验装置正确的是 B． C． D． 30．（2024·广东肇庆·高要一中校考二模）如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 ( 试卷第 页，共 17 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 31．（2024·广东梅州·统考模拟预测）侯氏制碱法以 NaCl、 NH3 、CO2 为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个 新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是 A．制取NH3 B．制取NaHCO3 C．过滤NaHCO3 固体 D．灼烧分解NaHCO3 ( A ．盛放溴化银固体 B ．盛放硫酸溶液 C ．盛放硫酸铜固体 D ．盛放氢氧化钠溶液 )A．A B．B C．C D．D 32．（2024·广东湛江·统考一模）下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是 A．A B．B C．C D．D 33．（2024·广东·模拟预测）将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 装置 a 中出现红棕色气体，只体现HNO3 的酸性 一段时间后抽出铜丝，向装置 b 注入水，b 中气体红棕色变浅 注入水后装置 b 中铜片表面产生气泡，说明Cu 与硝酸生成H2 装置 c 用NaOH 吸收尾气，说明NO 和NO2 均是酸性氧化物 34．（2024·广东广州·统考一模）实验室用MnO2 和浓盐酸反应制备Cl2 并回收MnCl2 ，下列装置能达到实验目的的是 A．用①收集Cl2 B．用②吸收尾气Cl2 C．用③分离MnO2 和MnCl2 溶液 D．用④蒸干MnCl2 溶液制MnCl2 4H2O 35．（2024·广东汕头·统考一模）“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是 A． B． C． D． 36．（2024·广东·校联考一模）下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．甲用于制备氨气 B．乙用于干燥氨气 C．丙用于收集氨气 D．丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管 37．（2024·广东·校联考一模）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是 A．将①中生成的气体通入BaCl2 溶液中会出现白色沉淀 B．②中棉花紫色褪去，体现KMnO4 的还原性 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用 38．（2024·广东深圳·统考一模）利用如图所示装置进行Cl2 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 B．乙的作用为除去Cl2 中的 HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的Cl2 ，丁中可盛放 NaOH 溶液 39．（2024·广东湛江·统考模拟预测）下列能达到实验目的的是 A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．制氨水 A．A B．B C．C D．D 40．（2024·广东·模拟预测）某兴趣小组利用下图装置探究SO2 性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是 ( 4 ) ( 2 )A．②③均体现SO2 的漂白性 B． SO2 与品红分子直接反应使其褪色 ( 3 3 )C．②中存在SO2、HSO D．③中c SO2 增大，说明SO 具有氧化性 41．（2024·广东广州·统考二模）某小组同学用下图装置验证SO2 的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛 有不同物质。向Na 2SO3 固体上滴加适量稀H2SO4 ，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 ① 酸性KMnO4 溶液 紫色褪去 ② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 ③ 蒸馏水 无明显变化 A．产生SO 的离子方程式： SO2 2H SO H O B．瓶盖①中的实验现象证明SO2 具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象证明SO2 具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象证明SO2 和水不反应 42．（2024·广东佛山·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备 CO2 B．制备 NaHCO3 C．加热 NaHCO3 固体 D．检测产品中是否含有 NaHCO3 43．（2024·广东江门·校联考模拟预测）氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是 装置丙中将 Na 分散到 NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 实验过程中应先打开 K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 D．m gH2 储存到 NaH 中，与足量水反应也释放 m gH2，遵从质量守恒定律 44．（2024·广东清远·清新一中校考模拟预测）下列有关实验装置的说法错误的是 A．制备FeCl3 B．乙烯喷泉实验 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．酸性 KMnO4 溶液滴定 K2C2O4 溶液 45．（2024·广东惠州·统考三模）在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2。下列收集 Cl2 的装置正确的是 A． B． C． D． 46．（2024·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。 ( 2 )A．A 装置中反应的化学方程式为Ca ClO +CaCl2 +2H2SO4 Δ 2CaSO4 +2Cl2 +2H2O B．B 装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被Cl2 氧化 C．取 C 装置中的溶液，滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，可证明Na 2SO3 已被氧化 D．D 装置溶液变黄色，证明还原性： I Fe2 47．（2024·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）实验室从废定影液[含Ag S O 3 和Br 等]中回收Ag 和Br 的 主要步骤为：向废定影液中加入Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制Ag ，制取Cl2 并通入滤液氧化 Br ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取Ag C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br 的Cl2 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相 48．（2024·广东广州·统考二模）下列装置用于实验室制取 NO 并回收 Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是 A．用装置甲制 NO 气体 B．用装置乙除 NO 中的少量 NO2 C．用装置丙收集 NO 气体 D．用装置丁蒸干 Cu(NO3)2 溶液制 Cu(NO3)2·6H2O 49．（2024·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．图 A 是向容量瓶中转移溶液 B．图 B 是振荡分液漏斗中混合液 C．图 C 是称量 5.1g 固体 D．图 D 是煅烧石灰石 50．（2024·广东肇庆·高要一中校考二模）如图，在注射器中加入少量 Na 2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触 纸条为准)。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明SO2 具有漂白性 C．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明SO2 的氧化性弱于I2 D．饱和 NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2 51．（2024·广东惠州·统考一模）水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为 NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( ) A．装置甲中试剂 X 可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶 C．装置丙制备水合肼时氨气从 b 口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气 52．（2024·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列实验不合理的是 A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量 NO 气体 D．制备少量氧气 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．HCl 可抑制铝离子的水解，可在 HCl 气流中加热制备无水氯化铝，A 正确； B．图中保温不好，导致热量散失，不能准确测定中和热，B 错误； C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，为对比稳定性的强弱，小试管中应为碳酸氢钠，C 错误； D．挥发的溴与硝酸银溶液反应，不能验证有 HBr 产生，D 错误；故答案为：A。 2．C ( 3 )【分析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理IO +5I- + 【详解】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A 不选； B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B 不选； ( 3 )C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供 I-， D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D 不选；答案选 C。 3．C 【详解】A．①装置NH4Cl 加热分解生成HCl 和NH3 ，在试管口处NH3 和HCl 气体遇冷会再反应生成NH4Cl ，收集不到NH3 ，A 错误； B． NH3 极易溶于水， NH3 溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于NH3 的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B 错误； C．③装置用浓氨水加热可分解制得NH3 ，C 正确； D．由于NH3 的密度比空气小，因此收集NH3 可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花， D 错误。 答案为：Ｃ。 4．D 【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A 正确； ( 答案第 页，共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B 正确； 氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C 正确； ( 2 ) ( 2 )根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2 Cl 2Fe3 2Cl- ，可知氧化性： Cl Fe3 ，但是无法 证明Fe3 和I2 之间氧化性的关系，D 错误；故选 D。 5．D 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，实验缺少加热装置，A 不符合题意； B．SO2 不能使酸碱指示剂褪色，B 不符合题意； C．SO2 密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C 不符合题意； D．SO2 为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，D 符合题意；故选 D。 6．D 【详解】A．实验室可以加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的固体混合物来制备氨气，故 A 能达到实验目的； B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故 B 能达到实验目的； C．氨气具有还原性，在加热条件下和 CuO 发生氧化还原反应生成 Cu 和 N2，故 C 能达到实验目的； D．氨气极易溶于水，D 中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故 D 不能达到实验目的； 故选 D。 7．D 【详解】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项 A 错误； B．浓硫酸和 Cu 反应生成SO2 需要加热才能进行，选项 B 错误； C．稀硝酸和 Cu 反应生成 NO，不能得到NO2 ，选项 C 错误； D．浓盐酸和KMnO4 反应生成Cl2 ，Cl2 的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，Cl2 可以用NaOH 溶液吸收，选项 D 正确； 答案选 D。 8．D 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。 【详解】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化 硫，说明浓硫酸被还原，故 A 错误； B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2 具有还原性，故 B 错误； C．③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2 具有还原性，故 C 错误； D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2 被氧化，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 9．B 【详解】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故 A 错误； B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故 B 正确； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故 C 错误； D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误； 故选 B。 10．A 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵得到氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，故 A 符合题意； B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，污染环境，能达到实验目的，故 B 不符合题意； C．氨气密度比空气小，氯化氢密度比空气大，抽出玻璃片，两者冒白烟，能达到实验目的，故 C 不符合题意； D．氨气极易溶于水，采用此装置可以防倒吸，能达到实验目的，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。 11．C 【详解】A． I2 受热易升华， KMnO4 受热易分解，不能用加热的方法将二者分离，A 错误； B．浓硫酸没有挥发性，浓氨水与浓硫酸不会产生白烟现象，B 错误； C． Fe(OH) 2 易被氧化，通过图中电解装置，阴极产生Fe2+ ，阳极生成OH- D．铜元素也存在焰色反应，会干扰钠元素的检验，D 错误； 故选 C。 12．C 【详解】A．图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，A 正确； B．图②实验中，SO2 密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集 SO2，烧杯内干燥管插入 NaOH 溶液中，用于吸收多余的 SO2，B 正确； C．图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C 错误； D．图④实验中，通过 U 形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D 正确； 故选 C。 13．D 【详解】A．KCl 和过量 AgNO3 溶液混合生成 AgCl 沉淀，AgNO3 有剩余，再滴加 2 滴1mol L1 KI 溶液，AgNO3和 KI 直接反应生成 AgI 沉淀，不能证明 Ksp AgI Ksp AgCl ，A 错误； B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由 H C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性 KMnO4 溶液除去乙烯中混有的 SO2，C 错误； D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度， D 正确； 故选 D。 14．D 【详解】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故 A 正确； B．加酸后搅拌加快溶解，故 B 正确； C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故 C 正确； D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故 D 错误；故选 D。 15．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故 A 错误； B．用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，气体导气管应该“长进短出”，故 B 错误； C．氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故 C 正确； D．石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故 D 错误；选 C。 16．A 【详解】A．由图可知，锌、铁在经过酸化的氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 A 正确； B．二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，所以不能用石蕊溶液验证二氧化硫的漂白性，故 B 错误； C．向硫酸四氨合铜溶液中滴入无水乙醇时，胶头滴管不能插入试管内，应在试管口的正上方，故 C 错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的二氧化硫，故 D 错误； 故选 A。 17．A 【详解】A．氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免 MgCl2 发生水解，故 A 正确； B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有 HBr 产生，故 B 错误； C．NH4Cl 固体受热分解可以生成 NH3 和 HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成 NH4Cl 固体，不能用于实验室制取 NH3，可以加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3，故 C 错误； D．二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，SO2 密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，故 D 错误； 故选 A 选项。 18．C 【详解】A．T 形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故 A 正确； B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的 pH 试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的 pH 试纸变蓝，故 B 正确； C．根据 B 中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故 C 错误； D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故 D 正确；故答案选 C。 19．A 【详解】A． KClO3 与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl 体现还原性和酸性，A 错误； B．浸有淀粉 KI 溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性Cl2 I2 ，B 正确； C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的 HClO 能使有色物质褪色，HClO 有漂白性，C 正确； D．氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有 NaOH 溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D 正确；故选 A。 20．C 【详解】A．浓氨水和氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，但试管口应该放置棉花，减少对流，A 错误； B．氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，该图是向上排气法收集，B 错误； C．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，C 正确； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水收集二氧化氮，D 错误故选 C。 21．A 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体 X 不可能是 Cu，故 A 错误； B．若试剂 Y 为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故 B 正确； C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明SO2 具有还原性，试剂 Y 可为酸性KMnO4 溶液，其现象是溶液褪色，故 C 正确； D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有NaOH 溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化硫，故 D 正确。 综上所述，答案为 A。 22．C 【详解】A．NaCl 溶液呈中性，故将铁钉浸没在 NaCl 溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A 错误； B．由于 CO2 难溶于水，而易溶于 NH3 碱化后溶液中，且 NH3 极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，应向饱和 NaCl溶液中先通入 NH3 再通入 CO2，B 错误； ( 4 )C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加 2~3 滴 BaCl2 溶液以检验SO2 是否除尽，若无明显现象则有除尽， C 正确； D．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D 错误；故答案为：C。 23．D 【详解】由实验装置图可知，装置甲为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置丙中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置丁和戊分别用于收集氨气和氮气，但氨气的密度小于空气，收集氨气时应从短导气管通入氨气，否则无法收集氨气，故选 D。 24．D 【详解】A． Na 2SO3 与硫酸中 S 元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应， Na 2SO3 与 70%的硫酸发生复分解反应生成SO2 ，故 A 错误； B．试管内CCl4 层溶液褪色，发生反应SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr ，说明Br2 具有氧化性，故 B 错误； C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2 具有漂白性，故 C 错误； ( 4 )D． SO2 与氯化钡溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，发生反应SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr ，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，说明有SO2 生成，故 D 正确； 故选 D。 25．D 【详解】A．Cu 与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生 Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制 NO 气体， A 不符合题意； B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去 NO 中的少量NO2 ，B 不符合题意； C．NO 气体在常温下容易与空气中的 O2 反应产生 NO2 气体，因此应该根据 NO 不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集 NO 气体，C 不符合题意； D．Cu(NO3)2 溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备 Cu(NO3)2·6H2O，D 符合题意； 故选 D。 26．B 【详解】A．CO2 与 NaOH 溶液反应气体减少从而瓶中压强降低，溶液被压入形成喷泉，A 项能达到实验目的； B．该反应为放热反应，导致大试管中温度升高压强增大，红墨水左低右高，B 项不能达到实验目的； C．由于 HCl 极易溶于水，导致烧瓶中压强急剧减小，气球的内压大于外压从而膨胀，C 项可以达到实验目的； D．两固体加热产生 NH3 经碱石灰干燥得到干燥的 NH3，D 项可以达到实验目的；故选 B。 27．A 【分析】铁和水蒸气高温反应产生 Fe3O4 和 H2。 【详解】A．Fe3O4 为黑色固体，A 项错误； B．拾棉花通过加热产生水蒸气与铁粉发生反应，B 项正确； C．肥皂液收集 H2 后点燃有爆鸣声，用于检验 H2，C 项正确； 故选 A。 28．D 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A 错误； B．a 处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明 Cl2 具有漂白性，B 错误； C．加热 b 处，可见白烟，Na 与 Cl2 反应是放热反应，C 错误； D．d 处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D 正确；故选 D。 29．A 【详解】A．实验室可以用 MnO2 和浓盐酸在加热条件下制备 Cl2，故 A 正确； B．实验室可以用 MnO2 催化 H2O2 分解制备 O2，用浓硫酸干燥 O2，O2 的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故 B 错误； C．加热氯化铵固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发生反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，故 C 错误； D．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用 NaOH 溶液，故 D 错误； 故选 A。 30．A 【详解】A．因 NaHCO3 溶液抑制 CO2 的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故 A 错误； B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故 B 正确； C．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，甲基橙遇碱变黄，故形成黄色喷泉，故 C 正确； D．因 HCl 与 AgNO3 溶液反应生成白色的 AgCl 沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的 AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故 D 正确； 故选：A。 31．D 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热可制备氨气，上述实验装置科学合理，A 不符合题意； B．利用碳酸氢钠的溶解度较小性质，向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳来制备碳酸氢钠晶体，装置和操作无误，B 不符合题意； D．灼烧碳酸氢钠可转化为纯碱，但实验室加热碳酸氢钠时试管需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流试管底部引起炸裂，D 符合题意； 故选 D。 32．A 【详解】A．溴化银是见光易分解的固体，应存放在棕色广口瓶中，故 A 正确； B．硫酸溶液应盛放在细口瓶中，故 B 错误； C．硫酸铜固体应保存在无色广口瓶中，故 C 错误； D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故 D 项错误；故选 A。 33．B 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A 错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置 b 注入水，b 中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置 b 中铜片表面产生气泡， Cu 与稀硝酸反应生成 NO 气体，C 错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物， NO 和NO2 均不是酸性氧化物，D 错误； 故选 B。 34．C 【详解】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A 错误； B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B 错误； C． MnO2 不溶于水， MnCl2 可溶于水，利用过滤可以分离，C 正确； D．蒸干MnCl2 溶液得不到含结晶水的MnCl2 4H2O ，D 错误；、故选 C。 35．D 【详解】A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A 错误； B．一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B 错误； C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C 错误； D．碘单质受热升华，发生物理变化，D 正确；故选 D。 【详解】A．实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙两种固体共热，只加热 NH4Cl 得不到 NH3，A 不合题意； B．无水氯化钙能与氨气反应形成CaCl2 8NH3 ，因此不能用无水氯化钙作干燥剂，应该用碱石灰，B 不合题意； C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，C 不合题意； D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，产生压强差，形成喷泉，D 符合题意； 故答案为：D。 37．C 【详解】A． SO2 不能与BaCl2 反应，不会出现白色沉淀，选项 A 错误； B． SO2 与KMnO4 反应， KMnO4 被还原，体现KMnO4 的氧化性，选项 B 错误； C．③中SO2 与S2 反应有黄色固体硫生成，SO2 作氧化剂，S2 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2，选项 C 正确； D．苯的密度比 NaOH 溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，选项 D 错误；答案选 C。 38．A  【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，故 A 错误； B．装置甲中制备的氯气中混有 HCl 气体，乙中饱和 NaCl 溶液作用为除去Cl2 中的 HCl，故 B 正确； C．Cl2 与水反应生成 HCl、HClO，且 HClO 具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故 C 正确； D．Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO，为吸收多余的Cl2 ，丁中可盛放 NaOH 溶液，故 D 正确；故选 A。 39．D 【详解】A．固体加热试管口需要向下倾斜，A 错误； B．带有水蒸气的氨气能与 P2O5 反应，故不能用 P2O5 干燥氨气，B 错误； C．氨气密度小于空气需要用向上排空气法收集其他，在万能瓶中需要短进长出，C 错误； D．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层在进入水层吸收氨气，可以防止倒吸，D 正确；故答案为：D。 40．C 【详解】A．②中的品红褪色体现了 SO2 的漂白性，③中的品红褪色体现 SO2 的还原性，A 错误； B．SO2 与水反应生成 H2SO3 能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2 分子不能使其褪色，B 错误； ( 答案第 页，共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 C．SO2 与水反应生成 H2SO3 弱电解质， H SO  H HSO，HSO  H SO2 ，C 正确； D．KMnO4 中 Mn 元素+7 价处于最高价态，体现氧化性，则 SO2 中 S 元素+4 价体现还原性，D 错误；故答案为：C。 41．D 【详解】A．H2SO3 的酸性比 H2SO4 弱、H2SO3 易分解，则 Na2SO3 和 H2SO4 能发生复分解反应，化学方程式： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A 正确； B． 瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾中锰元素化合价降低、发生还原反应、能证明 SO2 具有还原性，B 正确； C． 品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明 SO2 具有漂白性，C 正确； D． 有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸馏水没有明显变化，不能证明 SO2 和水不反应，D 错误；答案选 D。 42．B 【详解】A．由于 CaCO3 与稀硫酸反应生成的 CaSO4 是微溶物，覆盖在 CaCO3 表面阻止反应继续进行，故实验室制备 CO2 用 CaCO3 和稀盐酸，不用稀硫酸，A 不合题意； B．向冷的氨化饱和食盐水中通入 CO2，发生反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得 NaHCO3 固体，B 符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C 不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D 不合题意；故答案为：B。 43．D 【详解】A．装置丙中将 Na 分散到 NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A 项正确； B．装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B 项正确； C．实验过程中应先打开 K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C 项正确； D．1 molNa 吸收 0.5molH2 生成 1molNaH，NaH 与水的反应为归中反应，1mol 氢化钠与足量水完全反应，生成 1mol 氢气，D 项错误；故选 D。 44．C 【详解】A．氯气和铁在加热条件下生成氯化铁，A 正确； B．乙烯可以和溴发生加成反应，消耗乙烯，导致烧瓶内压强降低，从而导致喷泉发生，B 正确； C．铜没有铁活泼，当两者形成原电池的时候，是铁被腐蚀，C 错误； D．酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，容易腐蚀橡胶，应该放在酸式滴定管中，D 正确；故选 C。 45．C 【详解】A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A 错误； B．装置用于收集密度比空气小的气体，B 错误； C．装置可以收集密度比空气大的气体，且 C 中具有尾气吸收装置，C 正确； D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D 错误；答案选 C。 46．A 【分析】漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯气和碘化亚铁、氯化亚铁生成碘单质、铁离子，氯气有毒尾气使用装置 E 吸收； 【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，酸性条件下发生归中反应生成氯气，故漂白粉与硫酸溶液 Δ ( 2 )反应可制取氯气，反应为Ca ClO +CaCl 2+2H 2SO 4 2CaSO 4+2Cl 2 +2H 2O ，A 正确； B．B 装置中氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，变色后溶液不会褪色，B 错误； C．亚硫酸钠和氯化钡也会生成亚硫酸钡沉淀，C 错误； D．反应生成的铁离子、碘溶液均为黄色，D 错误；故选 A。 47．C 【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故 A 错误； B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故 B 错误； C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故 C 正确； D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故 D 错误； 故选 C。 48．A 【详解】A．Cu 与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生 Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制 NO 气体， A 正确； B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B 错误； C．NO 气体在常温下容易与空气中的 O2 反应产生 NO2 气体，因此应该根据 NO 不溶于水，也不能与水发生反应， 采用排水方法收集 NO 气体，C 错误； D．Cu(NO3)2 溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备 Cu(NO3)2·6H2O，D 错误； 故合理选项是 A。 49．B 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A 项错误； B．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B 项正确； C．托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C 项错误； D．碳酸钙高温与二氧化硅反应，D 项错误； 故选 B。 50．C 【详解】A． Na 2SO3 与H2SO4 反应生成SO2 ，由于SO2 溶于水生成H2SO3 ，只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，选项 A 错误； B． SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项 B 错误； C．湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，即无I2 生成，故SO2 的氧化性弱于I2 的氧化性，选项 C 正确； D．除去多余的SO2 可用 NaOH 溶液而非饱和 NaCl 溶液，选项 D 错误。答案选 C。 51．C 【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入 NaClO 溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。 【详解】A 项：装置甲用于制备氨气，试剂 X 可以是生石灰，利用 CaO 与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确； B 项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B 项正确； C 项：为有利于氨气与 NaClO 溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙 a 口进入，C 项错误； D 项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D 项正确。本题选 C。 【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。 52．D 【详解】A.发生的反应为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 ，证明酸性顺序 H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱 S＞C＞Si ，故 A 项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故 B 项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O，NO 不溶于水，该装置可以制备并收集少量 NO 气体，故 C 正确。D.Na2O2 遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故 D 错误;答案 D。 【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性 S＞C＞Si。 $$