精品解析：山东省威海市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Mn55　Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D. 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，竹简的主要成分是纤维素，均属于天然高分子化合物，A错误； B．地沟油的主要成分为油脂，属于酯类物质，可制成“绿色能源”，B错误； C．蜡烛的主要成分是碳氢化合物，不属于酯类物质，来自于石油，故C错误； D．涤纶是由单体HOOCCOOH和HOCH2CH2OH缩去小分子水聚合生成，腈纶是单体CH2=CHCN加聚而成，故均属于合成纤维，可以通过聚合反应制得，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称为2—甲基—3—戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺—2—丁烯的分子结构模型为 D. 丙醛的结构简式为CH3CH2COH 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键在2和3号碳原子上，甲基在4号碳原子上，其命名为4-甲基-2-戊烯，A错误； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式(最简式)为CH2O，B正确； C．双键两端相同原子或原子团在双键同侧为顺式结构，为反—2—丁烯，C错误； D．醛基的结构简式为-CHO，丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，D错误； 故选B。 3. 下列有机物的性质与应用对应正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，A错误； B．丙三醇能与硝酸反应生成硝化甘油，用于制造烈性炸药，B错误； C．聚乙烯醇是一种含有大量羟基的高聚物，而羟基是亲水基团，所以具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误； 故选C。 4. 鉴别浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4、AlCl3、HCOOH三种溶液，仅用下列一种试剂或方法不可行的是 A. 用pH计分别测其pH B. 滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液 C. 滴加饱和NaHCO3溶液 D. 滴加0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3溶液呈弱酸性，Na2SO4溶液呈中性，HCOOH溶液也呈弱酸性，但浓度相同的条件下pH不同，用测定溶液pH的方法可以鉴别三种溶液，A正确； B．滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液，AlCl3、HCOOH溶液中均没有现象，不能区分，B错误； C．滴加饱和NaHCO3溶液，AlCl3溶液中生成白色沉淀并生成气体，Na2SO4溶液中无现象，HCOOH溶液中生成气体，可以鉴别三种溶液，C正确； D．滴加0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，AlCl3溶液中先生成白色沉淀，然后沉淀消失，Na2SO4溶液中生成白色沉淀，沉淀不消失，HCOOH溶液中虽发生反应但无现象，可以鉴别三种溶液，D正确； 故选B。 5. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的水解实验中为了减少乙酸乙酯的挥发，需要用水浴加热； B．蔗糖水解为了使之受热均匀，避免因局部温度过高而导致实验误差，需要水浴加热； C．乙醇的催化氧化酒精灯直接加热，不需要水浴加热； D．苯的硝化制硝基苯控制温度在50~60℃，需要用水浴加热； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为0.2NA B. 14.6g甘-丙二肽(相对分子质量146)中的肽键数目为0.1NA C. 7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA D. 0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下四氯化碳不是气体，1.12L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，A错误； B．甘氨酸和丙氨酸通过一个肽键连接在一起形成甘丙二肽，14.6g甘-丙二肽(相对分子质量146)的物质的量为0.1mol，含有肽键数目为0.1NA，B正确； C．7.1gCl2与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，数目为0.2NA，C正确； D．新戊烷的结构式为，含有16个共价键，0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为0.5×16NA=8NA，D正确； 故选A。 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B. 已知H3PO2在水中电离后，仅存在一种酸根，则NaH2PO2为正盐 C. 肼(H2N-NH2)与过量H2SO4反应生成的盐为N2H5SO4 D. CuO、Fe2O3、Al2O3均为金属氧化物、碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，A错误； B．已知H3PO2在水中电离后，仅存在一种酸根，可知该酸根为，说明H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，B正确； C．肼是一种二元碱，则可以与2个H+结合，故肼与过量硫酸反应时可生成一种盐N2H6SO4，C错误； D．Fe2O3、CuO、Al2O3都是金属氧化物，Fe2O3、CuO均能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Al2O3既能与酸，又能与碱反应，属于两性氧化物，D错误； 故选B。 8. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，前者发生加成反应，后者被溴单质氧化，正确； ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，是因为乙烯有碳碳双键而乙烷是饱和烃，错误； ③单糖不能发生水解，错误； ④医用酒精的浓度是75%，消毒的原理是使蛋白质变性而失活，正确； ⑤ 红外光谱能确定分子中的共价键种类和官能团种类、核磁共振氢谱能确定分子内氢原子化学环境的种类，因此不能用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和，错误； 综上所述，错误的有3个； 故选B。 9. 近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是 A. 含有2个饱和碳原子 B. 存在对映异构 C. 与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为4 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氟原子相连的碳原子以及2个甲基都是饱和碳原子，饱和碳原子总共有3个，A错误； B．从该有机物的分子结构可知，其分子中不存在手性碳，因此不存在对映异构体，B错误； C．该分子的不饱和度为16，与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为5，C错误； D．由该有机物的分子结构可知，其结构中的碳氟键在碱性条件下能发生水解，D正确； 故选D。 10. 下列装置图中错误之处最多的是 A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．左侧试管中液体量过多、为防止加热时暴沸，还应加入沸石，应使用长导管且不应伸到液面以下，右侧试管封闭无出口； B．分液漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁； C．乙烯制备要控制温度在170℃，温度计应插入到液面以下； D．冷凝水应“下进上出”，为防止加热时暴沸，还应加入沸石； 综上所述A图中错误之处最多； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味、观察灼烧后灰烬的状态 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热产生 砖红色沉淀，静置后向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 C 证明淀粉是否发生水解反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液 至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向样品中滴入几滴浓溴水，未出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，且燃烧结束形成黑色灰烬，纤维素燃烧则没有这些特征，A 正确； B．该实验中加入的氢氧化铜碱性悬浊液过量，丙烯醛与其反应后溶液仍为碱性，碱性溶液中加入Br2，Br2与OH-反应被消耗，溴水也会褪色，B错误； C．淀粉若是没有水解或者部分水解，按照此操作加入碘水后，溶液都会变蓝，无法说明淀粉是否发生了水解，C错误； D．苯酚和溴反应生成三溴苯酚会溶解到苯中，无法观察到出现白色沉淀，不能说明其中没有苯酚，D错误； 故答案选A。 12. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可选用稀硫酸 B. 除锰发生的反应为3Mn2＋+2+2H2O=5MnO2↓+4H＋ C. 物质X可以为Zn、ZnO或ZnCO3 D. 已知氯化锌能发生反应ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl，“蒸发浓缩”时应采用减压蒸发 【答案】BD 【解析】 【分析】利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的流程分析如下：含锌废料先用盐酸浸取，加入高锰酸钾进行氧化除杂将铁氧化为高价态的氢氧化物沉淀，铝转化为氢氧化铝，锰转化为二氧化锰除去，加入还原剂将铜还原为单质除掉，得到较纯净的氯化锌，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌固体； 【详解】A．最终要制备氯化锌，不能引入无关离子，故“酸浸”时不能用稀硫酸，A错误； B．加入高锰酸钾，使Mn2+转化成MnO2过滤除掉，离子反应为3Mn2＋+2+2H2O=5MnO2↓+4H＋，B正确； C．根据流程可知，Cu2+与X反应生成Cu单质，同时不引入无关杂志，则X是Zn，不能是ZnO或ZnCO3，C错误； D．氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，降低产品中Zn(OH)Cl含量的方法有减压蒸发，D正确； 故选BD。 13. 有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是 A. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 B. X、Y互为同分异构体 C. 可用FeCl3溶液鉴别X与Y D. 1molY最多可与浓溴水中3molBr2发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，碳碳单键可以旋转，则除氢原子外，X中其他原子可能共平面，A正确； B．X、Y分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．Y中有酚羟基，遇三氯化铁显紫色，X中没有，可用FeCl3溶液鉴别X与Y，C正确； D．Y中酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴取代，则1molY最多可与浓溴水中2molBr2发生取代反应，D错误； 故选D。 14. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和n中所含官能团的种数相同 B. m能发生加成和取代反应 C. 1moln最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，m分子中的官能团为醚键、酮羰基和碳氯键，共有3种；n分子中的官能团为醚键、酮羰基、碳碳双键和碳碳三键，共有4种，则m和n中所含官能团的种数不相同，故A错误； B．由结构简式可知，m分子中含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，含有的碳氯键一定条件下能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，n分子中的官能团为酮羰基、碳碳双键和碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1moln最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误； D．由结构简式可知，k防止中含有如图*所示的两个手性碳原子：，故D正确； 故选AC。 15. 有机化合物M可发生如图所示转化，质谱图显示其相对分子质量为130。已知N和L的化学式分别为C2H6O2、C4H6O2，其中N是目前汽车发动机防冻液的主要化学成分，两分子T反应可生成六元环状酯。下列说法正确的是 提示：(R、R＇表示烃基或官能团) A. M可发生加成反应和酯化反应 B. 1molQ与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg C. L的同分异构体中，与L含有相同官能团的物质有3种 D. L、T在一定条件下均能缩聚成高分子化合物 【答案】AB 【解析】 【分析】N是目前汽车发动机防冻液的主要化学成分，化学式为C2H6O2，故N为HOCH2CH2OH，M在酸性条件下水解生成N和L，L的化学式为C4H6O2，M的相对分子质量为130，可推出M中含有一个酯基，L氧化后酸化得到K，K与氢气催化氧化得到T，两分子T反应可生成六元环状酯，则T中含有一个羧基和一个醇羟基，T为CH3CH(OH)COOH，故K为，L为CH2=C(CH3)COOH，故M为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH；N催化氧化得到Q为OHC-CHO； 【详解】A．M为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，含有羟基和碳碳双键，M可发生加成反应和酯化反应，A正确； B．Q为OHC-CHO，1molQ与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg，B正确； C．L为CH2=C(CH3)COOH，L的同分异构体中，与L含有相同官能团的物质有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH共2种，C错误； D．L为CH2=C(CH3)COOH，T为CH3CH(OH)COOH，L、T在一定条件下分别能加聚和缩聚成高分子化合物，D错误； 答案选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请按要求回答下列各小题： （1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处(必要时可以加热)。可供选择的试剂有。 a．新制Cu(OH)2碱性悬浊液b．酸性KMnO4溶液c．水d．溴水e．FeCl3溶液 序号 待鉴别的溶液 选用试剂 ① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷 _____ ② 乙醇、乙醛、乙酸 _____ ③ 苯、甲苯、 CCl4 _____ ④ 己烯、苯、硝基苯 _____ （2）是一种具有高性能的树脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成(同时生成水)。这三种单体的结构简式分别为_____、_____、_____，它们的物质的量之比为_____。 （3）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。 如图所示，X、Y的碱基之间可以形成_____个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过_____键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与_____键的方向性及饱和性有关。 【答案】（1） ①. d ②. a ③. b ④. b或d或bd(答出一个即可) （2） ①. HCHO ②. ③. ④. 2∶1∶1 （3） ①. 3 ②. 磷酯键 ③. 氢 【解析】 【分析】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键具有饱和性和方向性。 【小问1详解】 ①苯酚溶液中加入溴水产生白色沉淀、苯乙烯能使溴水褪色、环己烷加入溴水中会产生分层，因此可以用溴水区分苯酚溶液、苯乙烯、环己烷； ②乙醇中加入新制氢氧化铜后仍然为悬浊液、乙醛中加入新制氢氧化铜后加热产生砖红色沉淀、乙酸中加入新制氢氧化铜后变为蓝色溶液，可以用新制氢氧化铜悬浊液区分乙醇、乙醛、乙酸； ③苯中加入酸性高锰酸钾溶液后，分层且下层为紫红色；甲苯中加入酸性高锰酸钾后溶液褪色；四氯化碳中加入酸性高锰酸钾溶液后，分层且上层为紫红色，可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯、甲苯、CCl4； ④己烯能使酸性高锰酸钾褪色；苯中加入酸性高锰酸钾溶液后，分层且下层为紫红色；硝基苯中加入酸性高锰酸钾溶液后，分层且上层为紫红色；可以用酸性高锰酸钾溶液区分己烯、苯、硝基苯。己烯能使溴水褪色、苯中加入溴水振荡后静置分层且上层为红褐色、硝基苯中加入溴水振荡后静置分层且下层为红褐色，因此也可以用溴水区分己烯、苯、硝基苯。 【小问2详解】 的链节为，从虚线处断开可以得到其单体分别为HCHO、、且物质的量之比为2:1:1； 【小问3详解】 氢键形成在与电负性较大原子(N、O、F)相连的氢原子和电负性较大的原子(N、O、F)之间，从X和Y的结构可知，二者之间能形成3个氢键即如图中虚线所示；磷酸分子和脱氧核糖之间以磷酸二酯键的形式结合；氢键的方向性和饱和性对核酸的立体空间结构有一定的决定作用。 17. 在发展新质生产力中，化学在环境工程、新能源等领域起着重要作用。 （1）绿矾还原法和离子交换法常用来处理含Cr(VI)的废水： ①绿矾还原法。为测定某废水样品中Cr(VI)的含量，实验室用绿矾配制0.4mol·L-1FeSO4溶液480mL，需要称量绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)_____g。绿矾去除废水中的Cr(VI)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。“还原”时HCrO4-被还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____。用此方法处理废水的另一优点是_____。 ②离子交换法。阴离子交换树脂(用ROH表示，R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr(VI)的原理为2ROH+R2Cr2O7+2OH-。现将Cr(VI)含量为26mg·L-1的废水以1.0L·h-1的流量通过填充有30mL树脂的淡化室。则通废水20h时，该离子交换树脂吸收的Cr(VI)物质的量为_____mol[Cr(VI)以铬元素计]。已知该树脂的Cr(VI)摩尔交换总容量为1.45mol·L-1，即每升树脂最多吸收1.45molCr(VI)，则该离子交换树脂吸收的Cr(VI)是否达到吸收饱和_____(填“是”或“否”)。 （2）某LiFePO4二次电池生产中，用MnO2在特定装置中富集Li＋的反应为：_____。 _____MnO2+_____Li＋＋_____=_____LixMn2O4＋_____O2+_____H2O(将方程式缺项补齐并配平)。 实现海水中Li+的富集。其中x的值是衡量富集效果的重要指标，若富集过程中消耗0.5mol的MnO2，同时转移0.1525mol电子，则x=_____。 【答案】（1） ①. 55.6 ②. HCrO+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O ③. 生成的Fe3+转化为Fe(OH)3胶体后，能够吸附悬浮在水中的杂质 ④. 0.01 ⑤. 否 （2） ①. 8MnO2+4xLi＋＋4xOH-=4LixMn2O4＋xO2+2xH2O ②. 0.61 【解析】 【小问1详解】 ①配制480mL溶液需要500mL的容量瓶，故需要FeSO4的物质的量为0.4 mol·L-1×0.5L=0.2mol，需要称量绿矾：0.2mol×278g/mol=55.6g；“还原”时，HCrO4-被还原成Cr3＋，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：HCrO+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O；用此方法处理废水的另一优点是：生成的Fe3+转化为Fe(OH)3胶体后，能够吸附悬浮在水中的杂质； ②Cr(VI)的物质的量为： ，树脂吸收的Cr(VI)的最大物质的量为：1.45mol·L-1×30×10-3L=0.0435mol＞0.01mol，故没有达到饱和； 【小问2详解】 根据电荷守恒与元素守恒可知：8MnO2+4xLi＋＋4xOH-=4LixMn2O4＋xO2+2xH2O；LixMn2O4中化合价之和为0，故Mn的化合价为，若富集过程中消耗0.5mol的MnO2(Mn的化合价为+4价)转移0.1525mol电子，则有，故x=0.61。 18. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： （1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。 （3）下列有关物质J的说法正确的是_____(填标号)。 a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. 浓HNO3、浓H2SO4，加热 ②. 取代反应 （2） ①. 邻二甲苯(1，2－二甲苯) ②. 硝基、羟基 （3）ab （4） ①. 4 ②. 、、、(任写一种) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式和D的结构简式可知A是苯，根据已知信息可判断A首先发生硝化反应引入硝基，B为，依据D的结构简式可知C的结构简式为，C发生磺化反应生成D，D和熔融的氢氧化钠反应，然后酸化得到E，根据G的结构简式结合F的分子式可知F为，F发生氧化反应生成G，G和E反应生成J，J和氢氧化钠反应生成曙红，依据J的分子式可知J为，据此解答。 【小问1详解】 A→B属于硝化反应，反应试剂及条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热，C发生磺化反应生成D，C→D的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 F为，F的名称为邻二甲苯(1，2－二甲苯)，依据E的结构简式可知其中含氧官能团的名称为硝基、羟基。 【小问3详解】 物质J为，则 a．含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，a正确； b．含有羧基，能与NaHCO3反应，b正确； c．与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，c错误； 答案选ab。 【小问4详解】 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子，说明含有两个酚羟基、1个溴原子和1个硝基；②核磁共振氢谱图中呈现3组峰，说明两个酚羟基只能是间位，可能的结构为、、、，共有4种。 【小问5详解】 由于甲基是邻对位定位基，而羧基为间位定位基，所以结合流程中D的结构简式可知X的结构简式为，根据转化关系图结合流程中E的结构简式可知Z的结构简式为，为防止酚羟基被氧化，结合D生成E可知Y的结构简式为。 19. 7，7—二氯双环[4.1.0]庚烷是有机合成的中间体。某小组依据如下原理制备。 【已知在三乙基苄基溴化铵(TEBA)的作用下，CHCl3先与NaOH发生α—除反应生成：CCl2，：CCl2再与环己烯发生加成反应生成7，7—二氯双环[4.1.0]庚烷】 实验步骤如下： ①按如图所示安装仪器并检查气密性； ②向三颈烧瓶中加入10.25mL环己烯、20mL氯仿、0.4gTEBA，搅拌下分次加入NaOH溶液；室温下继续搅拌形成乳浊液，采用水浴加热的方式将反应液温度控制在50~55℃，保温搅拌1h； ③反应结束在搅拌下加入冷水，然后将反应混合物倒入分液漏斗中，静置分液；收集氯仿层，依次用盐酸、水洗涤，干燥后倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，计算产率。 部分物质性质如下表所示： 物质 密度(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 相对分子质量 环己烯 0.80 83.0 不溶于水 82 氯仿 1.48 61.7 不溶于水 119.5 TEBA 1.08 / 易溶于水 / 产品 / 198 不溶于水 165 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____，仪器B的作用是_____。 （2）加入试剂TEBA的作用是_____。 （3）步骤②中将温度控制在50~55℃，温度不宜过高和过低的原因是_____。 （4）步骤③中加入冷水的主要目的是_____。干燥时可选用的干燥剂为_____(填标号)。 A．无水硫酸镁　B．无水氯化钙　C．浓硫酸 （5）收集到190~200℃的馏分9.9g，产率为_____，若步骤②中未采用保温措施，则产率_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝和回流，平衡压强 （2）作催化剂，加快反应速率 （3）若低于50℃，反应速率慢，若高于55℃，氯仿可能挥发损失，产率低 （4） ①. 除去NaCl等易溶水的杂质 ②. AB （5） ①. 60% ②. 偏低 【解析】 【分析】以环己烯为原料制取7，7-二氯双环庚烷，在装有仪器A、B、温度计的三颈烧瓶中，加入10.25mL环己烯、20mL氯仿、0.4gTEBA (三乙基苄基氯化铵)，向A中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；在剧烈搅拌下水浴加热并回流1h，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成；将得到的物质进行提纯，先加入冷水，通过分液可以得到水相和有机相，水相加入氯仿进行分液，得到水相和有机相，有机相加入干燥剂干燥后过滤，得到干燥粗产品，水溶蒸出氯仿，减压蒸馏得到9.9g产物，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗，仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝和回流。 【小问2详解】 由方程式可知，加入试剂TEBA的作用是作催化剂，加快反应速率。 【小问3详解】 温度太低会导致反应速率缓慢，而氯仿的沸点较低，温度太高又会导致氯仿挥发，所以步骤②中将温度控制在50~55℃，温度不宜过高和过低的原因是：若低于50℃，反应速率慢，若高于55℃，氯仿可能挥发损失，产率低。 【小问4详解】 该反应过程中有NaCl生成，步骤③中加入冷水的主要目的是除去NaCl等易溶水的杂质，浓硫酸具有强氧化性，与强氧化剂不相容，不能用来干燥，可以用无水硫酸镁、无水氯化钙干燥，故选AB。 【小问5详解】 10.25mL环己烯的物质的量为，20mL氯仿的物质的量为，由可知，理论上生成0.1mol，则的产率为=60%，若步骤②中未采用保温措施，反应温度会低于50℃，而需要在50~55℃进行，的产量会减小，产率偏低。 20. 以下是合成某药物中间体G的合成路线： 已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。 ②在催化剂作用下，芳香烃与CO、HCl的混合物作用，可制备芳香醛。 ③(R代表烃基或H原子，R＇、R"代表烃基) ④（R代表烃基或H原子) 回答下列问题： （1）B的名称为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）D的结构简式为_____。 （3）C→G五种物质中，存在顺反异构现象的有_____种。 （4）E生成F的反应方程式为_____。 （5）有关G的说法正确的是_____。 a．分子中只有1个手性碳原子 b．水解产物在一定条件可发生加聚反应 c．分子中所有碳原子可能共平面 （6）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯()为原料，设计合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛) ②. 加成反应 （2） （3）1 （4） （5）ab （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式结合后续C、F、G的结构可知A为甲苯，甲苯在CO、HCl、AlCl3、CuCl2的作用下生成B为对甲基苯甲醛，B再和丙酮在碱性条件下发生已知③的反应反应生成C，C和CH2(COOEt)2发生加成反应生成D为，D发生酯的水解反应后发生已知④的反应得到E，E和乙醇在浓硫酸共热条件下发生酯化反应得到F，F和Ph3P=CH2反应得到最终产物G。 【小问1详解】 据分析，B的结构为，名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；据分析，C和CH2(COOEt)2发生加成反应生成D； 【小问2详解】 C和CH2(COOEt)2发生加成反应生成D，D的结构简式为； 【小问3详解】 在双键两端有相同或相同原子团，且双键的同一个碳原子上没有相同原子或原子团时存在顺反异构，则C有顺反异构，D不存在顺反异构，E不存在顺反异构，F不存在顺反异构，G不存在顺反异构； 【小问4详解】 E和乙醇在浓硫酸共热条件下发生酯化反应得到F，方程式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，手性碳原子连接的四个原子或原子团不同，则该分子中只有1个手性碳原子，a正确；G的水解产物为和乙醇，能发生加聚反应，b正确；分子苯环连接的碳原子为sp3杂化的碳，因此所有碳原子不可能共平面，c错误； 【小问6详解】 丙酮在碱性条件下发生已知③反应得到，和二酸二乙酯反应制得，发生D→E的反应得到目标产物，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Mn55　Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D. 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称为2—甲基—3—戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺—2—丁烯的分子结构模型为 D. 丙醛的结构简式为CH3CH2COH 3. 下列有机物的性质与应用对应正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 4. 鉴别浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4、AlCl3、HCOOH三种溶液，仅用下列一种试剂或方法不可行的是 A. 用pH计分别测其pH B. 滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液 C. 滴加饱和NaHCO3溶液 D. 滴加0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液 5. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，1.12L四氯化碳含有的氯原子数为0.2NA B. 14.6g甘-丙二肽(相对分子质量146)中的肽键数目为0.1NA C. 7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA D. 0.5mol新戊烷分子中共价键的数目为8NA 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B. 已知H3PO2在水中电离后，仅存在一种酸根，则NaH2PO2为正盐 C. 肼(H2N-NH2)与过量H2SO4反应生成的盐为N2H5SO4 D. CuO、Fe2O3、Al2O3均为金属氧化物、碱性氧化物 8. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是 A. 含有2个饱和碳原子 B. 存在对映异构 C. 与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为4 D. 能发生水解反应 10. 下列装置图中错误之处最多的是 A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味、观察灼烧后灰烬的状态 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热产生 砖红色沉淀，静置后向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 C 证明淀粉是否发生水解反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液 至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向样品中滴入几滴浓溴水，未出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可选用稀硫酸 B. 除锰发生的反应为3Mn2＋+2+2H2O=5MnO2↓+4H＋ C. 物质X可以为Zn、ZnO或ZnCO3 D. 已知氯化锌能发生反应ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl，“蒸发浓缩”时应采用减压蒸发 13. 有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是 A. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 B. X、Y互为同分异构体 C. 可用FeCl3溶液鉴别X与Y D. 1molY最多可与浓溴水中3molBr2发生取代反应 14. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和n中所含官能团的种数相同 B. m能发生加成和取代反应 C. 1moln最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 15. 有机化合物M可发生如图所示转化，质谱图显示其相对分子质量为130。已知N和L的化学式分别为C2H6O2、C4H6O2，其中N是目前汽车发动机防冻液的主要化学成分，两分子T反应可生成六元环状酯。下列说法正确的是 提示：(R、R＇表示烃基或官能团) A. M可发生加成反应和酯化反应 B. 1molQ与足量银氨溶液反应，最多生成4molAg C. L的同分异构体中，与L含有相同官能团的物质有3种 D. L、T在一定条件下均能缩聚成高分子化合物 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请按要求回答下列各小题： （1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处(必要时可以加热)。可供选择的试剂有。 a．新制Cu(OH)2碱性悬浊液b．酸性KMnO4溶液c．水d．溴水e．FeCl3溶液 序号 待鉴别的溶液 选用试剂 ① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷 _____ ② 乙醇、乙醛、乙酸 _____ ③ 苯、甲苯、 CCl4 _____ ④ 己烯、苯、硝基苯 _____ （2）是一种具有高性能的树脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成(同时生成水)。这三种单体的结构简式分别为_____、_____、_____，它们的物质的量之比为_____。 （3）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。 如图所示，X、Y的碱基之间可以形成_____个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过_____键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与_____键的方向性及饱和性有关。 17. 在发展新质生产力中，化学在环境工程、新能源等领域起着重要作用。 （1）绿矾还原法和离子交换法常用来处理含Cr(VI)的废水： ①绿矾还原法。为测定某废水样品中Cr(VI)的含量，实验室用绿矾配制0.4mol·L-1FeSO4溶液480mL，需要称量绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)_____g。绿矾去除废水中的Cr(VI)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。“还原”时HCrO4-被还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____。用此方法处理废水的另一优点是_____。 ②离子交换法。阴离子交换树脂(用ROH表示，R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr(VI)的原理为2ROH+R2Cr2O7+2OH-。现将Cr(VI)含量为26mg·L-1的废水以1.0L·h-1的流量通过填充有30mL树脂的淡化室。则通废水20h时，该离子交换树脂吸收的Cr(VI)物质的量为_____mol[Cr(VI)以铬元素计]。已知该树脂的Cr(VI)摩尔交换总容量为1.45mol·L-1，即每升树脂最多吸收1.45molCr(VI)，则该离子交换树脂吸收的Cr(VI)是否达到吸收饱和_____(填“是”或“否”)。 （2）某LiFePO4二次电池生产中，用MnO2在特定装置中富集Li＋的反应为：_____。 _____MnO2+_____Li＋＋_____=_____LixMn2O4＋_____O2+_____H2O(将方程式缺项补齐并配平)。 实现海水中Li+的富集。其中x的值是衡量富集效果的重要指标，若富集过程中消耗0.5mol的MnO2，同时转移0.1525mol电子，则x=_____。 18. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： （1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。 （3）下列有关物质J的说法正确的是_____(填标号)。 a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为_____、_____。 19. 7，7—二氯双环[4.1.0]庚烷是有机合成的中间体。某小组依据如下原理制备。 【已知在三乙基苄基溴化铵(TEBA)的作用下，CHCl3先与NaOH发生α—除反应生成：CCl2，：CCl2再与环己烯发生加成反应生成7，7—二氯双环[4.1.0]庚烷】 实验步骤如下： ①按如图所示安装仪器并检查气密性； ②向三颈烧瓶中加入10.25mL环己烯、20mL氯仿、0.4gTEBA，搅拌下分次加入NaOH溶液；室温下继续搅拌形成乳浊液，采用水浴加热的方式将反应液温度控制在50~55℃，保温搅拌1h； ③反应结束在搅拌下加入冷水，然后将反应混合物倒入分液漏斗中，静置分液；收集氯仿层，依次用盐酸、水洗涤，干燥后倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，计算产率。 部分物质性质如下表所示： 物质 密度(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 相对分子质量 环己烯 0.80 83.0 不溶于水 82 氯仿 1.48 61.7 不溶于水 119.5 TEBA 1.08 / 易溶于水 / 产品 / 198 不溶于水 165 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____，仪器B的作用是_____。 （2）加入试剂TEBA的作用是_____。 （3）步骤②中将温度控制在50~55℃，温度不宜过高和过低的原因是_____。 （4）步骤③中加入冷水的主要目的是_____。干燥时可选用的干燥剂为_____(填标号)。 A．无水硫酸镁　B．无水氯化钙　C．浓硫酸 （5）收集到190~200℃的馏分9.9g，产率为_____，若步骤②中未采用保温措施，则产率_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 20. 以下是合成某药物中间体G的合成路线： 已知：①Et代表乙基，Ph代表苯基。 ②在催化剂作用下，芳香烃与CO、HCl的混合物作用，可制备芳香醛。 ③(R代表烃基或H原子，R＇、R"代表烃基) ④（R代表烃基或H原子) 回答下列问题： （1）B的名称为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）D的结构简式为_____。 （3）C→G五种物质中，存在顺反异构现象的有_____种。 （4）E生成F的反应方程式为_____。 （5）有关G的说法正确的是_____。 a．分子中只有1个手性碳原子 b．水解产物在一定条件可发生加聚反应 c．分子中所有碳原子可能共平面 （6）结合上述合成路线，以丙酮和丙二酸二乙酯()为原料，设计合成的路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $