1.2 化学能与电能的转化 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2 化学能与电能的转化 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性 2．下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（    ） A．Cu B．Al C．Fe D．Ag 3．用特殊电极材料制作的新型二次电池在放电时发生如图所示的电极反应。下列说法错误的是 A．A为原电池的正极 B．该电池对缓解能源危机具有重要意义 C．电子由A极经导线流向B极 D．B极上发生的电极反应为 4．下列实验正确且能达到实验目的的是 A．图A是制取并收集氨气 B．图B是还原氧化铜 C．图C是检验绿矾溶液是否变质 D．图D是制备少量氢气 5．下列离子方程式书写正确的是 A．在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B．向明矾溶液中加入过量氨水： C．溶液中滴加过量稀 D．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 6．南开大学牛志强研究员研制了一种基于抗冻，电解液中四氯对苯醌/氧化石墨烯(PCHL−rGO)的铅−醌电池示意图如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A．充电时，Pb电极与外接电源的负极相连 B．放电时，氧化石墨烯的电极反应式为2H+++2e－= C．充电时，Pb电极的电极反应式为 D．放电时，Pb电极增重48g，则有移向氧化石墨烯电极 7．甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极B为正极 B．OH-由电极A区移向电极B区 C．电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2=CO2+2H2O D．若电极区溶液体积不变，一段时间后电极A区溶液pH变大 8．某科学团队研发出“纸电池”，原理如图所示。电池一面镀锌、一面含有石墨，当加入少量水时，纸中的盐会溶解并释放出带电离子，这些离子通过分散在纸张中来激活电池。有关该电池的说法正确的是 A．该电池的镀锌一面为正极 B．该电池反应中石墨的一极发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为： D．当有6.5gZn溶解时，转移的电子数为 9．金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+ B．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 10．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，甲中加入硫酸铜溶液，丙中加入氢氧化铁胶体。将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是    A．电极X极为阳极 B．通电一段时间后，向甲装置中加入0.2mol的Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.6NA C．若乙为电解精炼铜装置，电解一段时间后硫酸铜溶液浓度变小 D．欲用乙装置给铜镀锌，U极应该是锌，电镀液选择ZnSO4溶液 11．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H>0。锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C．该电池放电时溶液中的OH-向石墨电极移动 D．该电池充电时应将Zn电极与电源正极相连 12．甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，NaOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：a极 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，b极 2O2+8e-+4H2O=8OH-，关于此燃料电池的下列说法不正确的是 A．通入CH4的a极为电池的负极。 B．电子由a极流入b极 C．电流由b极流入a极 D．该装置能将电能转化为化学能 13．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的 A． B． C． D． 14．硼氢化钠()既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。在水溶液中的稳定性随着溶液升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为。燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。 下列有关燃料电池的说法正确的是 A．电池工作时，电能主要转化为化学能 B．电极上的反应为： C．放电过程中电极区的溶液下降 D．放电过程中参与反应，失去个电子 15．有关如图装置的叙述错误的是 A．Fe电极的电极反应式为：Fe–3e-=Fe3+ B．电流由Pt电极经导线流向Fe极 C．该装置中Fe被腐蚀 D．Pt电极上的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 16．金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法，我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电反应方程式为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A．电流流向为：→导线→钠箔 B．原两电极质量相等，若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为 C．放电时，正极的电极反应式为 D．选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发 17．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　) A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 18．钴酸锂电池的结构稳定、比容量高，但成本非常高，常用于小型电子设备中，负极材料是嵌入锂的石墨，可以表示为，正极材料为，放电时的工作原理如图所示（交换膜只允许通过）。放电时，下列说法错误的是 A．主要将化学能转化为电能 B．正极材料中的变为 C．经交换膜由左室进入右室 D．外电路中电流由正极流向负极，内电路中电流由负极流向正极 19．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0)，电池反应通常表示为。下列说法不正确的是 A．放电时储氢合金作负极 B．充电时储氢合金作阴极 C．充电时阴极周围c(OH-)减小 D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH--6e-=LaNi5＋6H2O 20．海洋中有丰富的食品、矿产和水产资源等，海水开发利用的部分过程如图所示，已知粗盐含有、Ca2+、Mg2+杂质；下列说法错误的是    A．过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能 B．②中可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 C．过程③电解每获得1molNaOH时需转移电子1NA D．过程④和过程⑤所涉及的物质均属于电解质 21．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是 A．乙室的Ag电极电势高于甲室 B．Cl电极的反应为 C．膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 D．当乙室Ag电极的质量增加时，理论上NaCl溶液减少 22．如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是 A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜 B．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色 C．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L D．Fe极的电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- 23．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池的工作原理如图所示，通入时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知，能与分子结合生成，下列说法正确的是 A．放电时，左侧电极的电极反应式为，左侧溶液逐渐变为深蓝色 B．放电时，电池的总反应为，该反应放热 C．放电时，经离子交换膜由左侧向右侧迁移 D．常见的可充电电池还有碱性锌锰电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等 24．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 中和热的测定 用石墨作电极电解饱和食盐水可制备NaClO 盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 A B C D A．A B．B C．C D．D 25．为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫切需要，科学家设计如下装置，将转化为水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是 A．的质谱图： B．电极a、b分别连接电源的负极、正极；电势：电极电极b C．阴极区、阳极区离子的物质的量均不变 D． 二、填空题 26．判断电池优劣的主要标准 (1)比能量： 或 所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。 (2)比功率：单位质量或 所能输出功率的大小，单位是W·kg-1或W·L-1。 (3)电池可储存时间的长短。 27．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是 ，放电时负极反应式为 。 (2)放电时，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为 。放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 28．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是 (填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．乙溶液中向铜片方向移动 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn (2)乙中变化过程中能量转化的主要形式： 。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是： 。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极： ，负极： ，总反应： 。当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为： g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】电解装置中与电源正极所连电极为阳极，与电源负极所连电极为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故A错误； B．a极为阳极，电极上发生反应：，故B正确； C．b极为阴极发生还原反应，故C错误； D．b极生发生反应：，b极附近溶液显碱性，故D错误； 故选：B。 2．B 【详解】A.铜是不活泼金属元素，工业上用热还原法制得，故A错误； B.铝是活泼金属元素，工业上用电解法制得，故B正确； C.铁是较活泼金属元素，工业上用热还原法制得，故C错误； D.银是不活泼金属元素，工业上用热分解法制得，故D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．根据图中的移动方向可知，A为原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，A项正确； B．电极产物有CO、，二者均具有可燃性，重要的燃料，B项正确； C．电子由B极经导线流向A极， C项错误； D．由于电解质提供碱性条件，故B极上发生的电极反应为，D项正确； 答案选C。 4．D 【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A不符合题意； B．装置为密闭装置，一氧化碳不能顺利进入试管，B不符合题意； C．亚铁离子变质生成铁离子，应该使用KSCN溶液检验，C不符合题意； D．电解水生成氢气和氧气，能达到目的，D符合题意； 故选D。 5．A 【详解】A．在浊液中加入浓氨水得到深蓝色配合物，离子方程式为，故A正确； B．向明矾溶液中加入过量氨水，离子方程式为，故B错误； C．溶液中滴加过量稀，离子反应为，故C错误； D．用铜作电极电解溶液，阳极反应为，阴极反应为，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．放电时，电极为负极，则充电时，电极与外接电源的负极相连，故A正确； B．由物质的转化关系及电荷守恒可知，放电时，氧化石墨烯电极的电极反应式为4H++ +4e-=，故B错误； C．放电时，电极的电极反应式为，则充电时，电极的电极反应式为，故C正确； D．放电时，电极增重，即消耗，则转移电子，有移向氧化石墨烯电极，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．A 【分析】燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应为负极，通入氧化剂的一极发生还原反应为正极。 【详解】A．电极B上氧气得电子发生还原反应，为正极，故A正确； B．电极A为负极，电极B为正极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-由电极B区移向电极A区，故B错误； C．电解质溶液显碱性，所以二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根，总反应为CH4 +2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故C错误； D．碱性环境中A电极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，消耗氢氧根，故电极A区pH变小，故D错误； 综上所述答案为A。 8．C 【分析】根据上图分析，石墨电极中，氧气得电子与电池中的水结合形成氢氧根，电极方程为，为正极；锌电极中，锌失去电子与溶液中的氢氧根结合生成和水，电极反应为，为负极。 【详解】A．由分析可知电池的镀锌一面为负极，A错误； B．由分析可知墨的一极为正极，发生了还原反应，B错误； C．由分析可知电池的正极反应式为：，C正确； D．6.5gZn溶解，即使0.1mol的Zn失去电子，由分析可知转移的电子数为，D错误； 故选C。 9．D 【解析】氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，所以还原性Zn>Fe>Ni>Cu。 【详解】A．阴极得电子发生还原反应，电极反应为Ni2++2e-=Ni，故A错误； B．电解前溶液中金属阳离子只有Ni2+，电解后为Fe2+、Zn2+和Ni2+，浓度发生改变，故B错误； C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和未析出的Ni2+，故C错误； D．电解时，铜和铂的还原性小于镍，不能失去电子被氧化，电解后，在电解槽底部形成阳极泥，故D正确； 综上所述答案为D。 10．B 【分析】氢氧化铁胶粒带正电，通电时，W极附近颜色逐渐加深，说明W连接电源的负极，则M为正极，N为负极； 【详解】A．X连接正极M极，则X为阳极，A正确； B．甲转化阳极为水放电生成氧气：，通电一段时间后，向甲装置中加入0.2mol的Cu(OH)2能使溶液复原，则说明减小0.4mol氧原子也就是生成0.2mol氧气，则电解过程中转移电子0.8mol，数目为0.8NA，B错误； C．若乙为电解精炼铜装置，电解过程转化阳极中除铜放电外，其它金属锌、镍等也会放电成为阳离子进入溶液，使得一段时间后硫酸铜溶液浓度变小，C正确； D．欲用乙装置给铜镀锌，锌应连接电源的正极，锌为阳极U极，电镀液为含锌离子的ZnSO4溶液，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，A错误； B．锌作负极，失电子生成锌离子，碱性条件下，锌离子结合氢氧根离子生成氢氧化锌，氢氧化锌受热分解生成氧化锌和水，因此负极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，B正确； C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向锌极移动，C错误； D．充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即充电时应将Zn电极与电源负极相连，D错误； 答案选B。 12．D 【分析】燃料电池的原理为原电池原理，已知该电池的电极反应为：a极 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，a极为负极，甲烷失去电子，发生氧化反应，b极 2O2+8e-+4H2O=8OH-，b极为正极，氧气得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由分析知，通入CH4的a极为电池的负极，故A正确； B．原电池中，电子从负极流入正极，则该装置中电子由a极流入b极，故B正确； C．电流与电子的流向相反，则电流由b极流入a极，故C正确； D．该装置为原电池原理，能将化学能转化为电能，故D错误； 故选D。 13．A 【分析】由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn-2e-═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e-═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，据此分析解题。 【详解】A．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，符合题中原电池的组成，A正确； B．电解质溶液不正确，B错误； C．酒精是非电解质，不能形成原电池，C错误； D．不能形成原电池反应，铜导线应该改为盐桥连接，D错误； 答案选A。 14．B 【详解】A．燃料电池工作时，将化学能主要转化为电能，故A错； B．由图示分析可知，a电极为负极，失去电子，发生氧化反应，则其反应方程式为：，故选B； C．放电过程中b电极为正极，其电极反应为：，则放电过程中电极区的溶液上升，故C错； D．放电过程中，所以放电过程中参与反应，得到个电子，故D错； 答案选B 15．A 【分析】该装置中，Fe作负极失电子，Pt作正极，氧气得电子。 【详解】A．Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．原电池工作时，电流从正极Pt极经导线流向负极Fe极，B正确； C．该装置中，Fe作负极被腐蚀，C正确； D．Pt作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故答案选A。 16．B 【分析】根据总反应可知，放电时，钠箔为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，MWCNT为正极，电极反应式为。 【详解】A．由上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则电流流向为：→导线→钠箔，故A正确； B．负极的电极反应为Na-e-=Na+，当转移时，负极减少的质量为，正极增加的质量为的质量，则正极增加的质量为，两极的质量差为，故B错误； C．由上述分析可知，放电时，正极的电极反应式为，故C正确； D．高氯酸钠-四甘醇二甲醚不与金属钠反应，且导电性好、难挥发，故D正确； 故答案选B。 17．D 【详解】A．R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当产生气体V L(标准状况)时电路中通过电子mol，正确； B．R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，电极反应式为R n++ne-=R，根据电子守恒代入数据计算得n＝，正确； C．根据题意知，阴极上氢离子的增加量和阳极上氢氧根离子的减小量是相等的，根据A的分析，溶液中H+增加mol，正确； D．R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，电极反应式为R n++ne-=R，根据电子守恒代入数据计算得n＝，错误。 18．B 【分析】装置为原电池，根据电池反应式知，左侧为负极：LixC6－xe－=C6＋xLi＋，右侧为正极：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2。 【详解】A．装置为原电池，主要将化学能转化为电能，A正确； B．正极材料由Li1－xCoO2变为LiCoO2，B错误； C．阳离子由负极（左侧）区移动到正极（右侧）区，C正确； D．外电路中电流由正极流向负极，内电路中电流由负极流向正极，D正确 ； 故选B。 19．C 【详解】A．镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)=LaNi5＋6Ni(OH)2，储氢合金是还原剂，作原电池的负极，A正确； B．充电时，外电源的负极接在原电池的负极上，所以充电时储氢合金作阴极，B正确； C．充电时阴极：LaNi5＋6H2O＋6e-=LaNi5H6＋6OH-，所以充电时阴极周围c(OH-)应该增大，C错误； D．镍氢电池放电时，负极LaNi5H6中0价的氢失去电子发生氧化反应：LaNi5H6＋6OH--6e-=LaNi5＋6H2O，D正确； 故选C。 20．D 【详解】A．利用太阳蒸发原理分离出盐是成熟的工业过程，过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能，故A正确； B．未使杂志去除干净，除杂试剂都是过量的，BaCl2先于Na2CO3加入有利于除去Ba2+(过量)，盐酸是除去过量的Na2CO3和NaOH，B正确； C．氯碱工业中电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，每获得1molNaOH时生成0.5mol Cl2，转移1mol电子，C正确； D．④和⑤中涉及CO2、NH3为非电解质，D错误； 故选D。 21．C 【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室电极发生，该电极为负极，乙室的电极发生，该电极为正极，故Cl电极为阳极，C2电极为阴极，溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化。 【详解】A．由上述分析可知，乙室的电极为正极，故电势高于甲室，A正确； B．Cl电极为阳极，电极反应为，B正确； C．溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，C错误； D．乙室的电极发生，增加为生成的的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的为0.2mol，移向阴极室的为0.2mol，故质量减少，D正确； 答案选C。 22．D 【分析】从图中可知，A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极。 【详解】A．甲池中A是阴极，B是阳极，若为精炼铜的装置，则A极是纯铜，B极是粗铜，A错误； B．C极是阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，Fe电极反应为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，滴加少量酚酞溶液，一段时间后，Fe电极附近溶液变浅红色，B错误； C．电镀铜装置中，阴极发生反应：Cu2+＋2e-=Cu，阴极增重12.8g(即0.2mol)，电路中通过0.4mol电子，乙池中阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，反应生成0.2molCl2，题目未指明气体的温度和压强，不能确定体积，C错误； D．Fe电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，D正确； 故答案选D。 23．B 【分析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做正极，发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。 【详解】A．根据题中给出的电池开始工作时，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，可知，左侧电极为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：，A错误； B．通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，左侧电极反应方程式为：；右侧电极质量增加，则右侧电极作正极，其电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，则电池的总反应为：，结合题给信息可知，放电后可利用废热进行充电再生，说明放电时放出热量，充电时吸收热量，B正确； C．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合题给信息，A为阴离子交换膜，则放电时，经离子交换膜由右侧向左侧迁移，C错误； D．碱性锌锰电池不是可充电电池，而是一次电池，铅酸蓄电池、锂离子电池是可充电电池，D错误； 故选B。 24．C 【详解】A．KMnO4溶液可氧化橡胶，应盛放在酸式滴定管中，选项A错误； B．图中缺少环形搅拌器，选项B错误； C．石墨作电极电解饱和食盐水，下方为阳极生成氯气，同时产生的氢氧化钠与氯气反应产生次氯酸钠，选项C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移，选项D错误； 答案选C。 25．D 【分析】电极a电极反应式：，电极b的电极反应式； 【详解】A．质谱图中质荷比最大的值为该有机物分子的相对分子质量，的相对分子质量为46，A正确； B．与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，因此电极a、b分别连接电源的负极，正极。阳极与电源正极相连，故阳极电势高于阴极，因此电势：电极极b，B正确； C．当转移电子时，有离子由阴极区移向阳极区，结合电极a电极反应式：，电极b的电极反应式，因此阴极区、阳极区离子的物质的量均不变，C正确； D．电极a的电极反应式：，因此，D错误； 故选D。 26． 单位质量 单位体积 单位体积 【详解】比能量为单位质量或单位体积电池所能输出电能的多少； 比功率是单位质量或单位体积电池所能输出功率的大小。 27．(1) (2) 还原 正 【解析】（1） 该反应中Zn失去电子，是原电池的负极，放电时，电池的负极上发生氧化反应，负极反应式为； （2） 正极上发生还原反应，正极反应式为，正极附近生成了，溶液的碱性增强。 28． DE 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上形成原电池 Cu2＋＋2e-=Cu Zn-2e-=Zn2+ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 16.25 【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。 【详解】(1)A．装置甲中没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动，故C错误； D．乙能形成原电池反应，比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确； E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确； 故答案为：DE； (2)乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能； (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池； (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5 mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$