3.1电离平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4 2．下列事实可以证明是弱电解质的是 ①的溶液可以使紫色石䓋试液变红 ②的溶液中 ③某溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④的溶液恰好与的NaOH溶液完全中和 ⑤溶液中、、同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③ 3．下列电离方程式正确的是 A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH- C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO 4．下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是 A． B． C． D． 5．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 6．下列属于弱电解质的是（    ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)3 7．向氨水中加入晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断 8．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 9．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是 CH3COOH H2S HClO K=1.8×10-5 K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15 K=4.69×10-11 A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO 10．下列物质的电离方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) B．H2CO32H++CO C．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO 11．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3 B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 12．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag 13．已知25℃时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 14．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是 A．温度均升高20℃(忽略溶液的挥发和的改变)，两溶液的pH均不变 B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大 C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小 D．与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体一样多 15．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点 B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体 D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大 16．下列说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大 D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等 17．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH﹥7 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 C．pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 D．NaNO2溶液中存在HNO2分子 18．下列叙述正确的是 A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值不变 19．“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是 A．ICl与水反应属于氧化还原反应 B．某温度下，液态电离：，是一个常数，与温度无关 C．与卤素单质一样都是非极性分子 D．与反应生成和 20．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或A-)。下列说法正确的是 A．为HA的分布曲线 B．若升高温度，a点移动趋势向左 C．pH=5时，溶液中c(HA)＞c(A-) D．HA的电离常数的数量级为10-4 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA B．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA C．一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NA D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA 22．常温下，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 23．下表中根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大 检验醋酸铵溶液的酸碱性 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 证明具有还原性 C 分别用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液的pH 酸性： D 分别测定同浓度溶液和溶液的导电性 证明是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 24．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2 B．曲线3代表A2-物质的量分数 C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－) D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 25．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）    A．常温下，Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3) B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡 C．pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大 D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 二、填空题 26．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。 27．写出下列物质的电离方程式。 (1)Ba(OH)2： ； (2)NH4Cl： ； (3)NaHCO3：   ， ； 28．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3.0×10-8 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题： (1)一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同) A． B． C． D． (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠浓溶液 (4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式： 。 (5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+) 醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意； C．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意； D．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2．A 【分析】只要证明电解质HNO2发生部分电离就能证明HNO2是弱电解质，可以通过一定浓度的HNO2水溶液pH、其钠盐溶液的pH等方法来证明； 【详解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能证明亚硝酸部分电离，因此不能说明亚硝酸是弱电解质，①不符合题意； ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L＜1 mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，②符合题意； ③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明亚硝酸中自由移动的离子浓度小于HCl，但不能说明亚硝酸是部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意； ④10 mL 1 mol/L的HNO2溶液恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸是完全电离还是部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意； ⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，⑤符合题意； 综上所述可知：能够说明HNO2是弱电解质的说法序号是②⑤； 故选A。 3．B 【详解】A．H2S为二元弱酸，电离应分步电离，故A项错误； B．一水合氨为一元弱碱，可逆电离，B项正确； C．该方程式为HCO的水解方程式，溶液显碱性，不是电离方程式，故C项错误； D．碳酸为弱酸，碳酸氢钠电离过程中碳酸氢根不拆，故D项错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误； C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确； D．H2O是弱电解质，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A.NaHCO3为弱酸酸式盐，H不能电离，以HCO形式存在，故选项A错误； B.熔融状态的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 = Na＋＋HSO，故选项B正确； C.弱酸电离应用可逆号，故选项C错误； D.H2S为多元弱酸，电离时分步电离，故选项D错误。 故答案为B。 6．D 【详解】弱电解质是指在水溶液里不能完全电离的电解质，常见强电解质有强酸、强碱和绝大多数盐。 A. FeCl3属于盐，在水溶液里完全电离，是强电解质，故A错误 B. AlCl3属于盐，在水溶液里完全电离，是强电解质，故B错误； C. Al2O3在熔融状态下完全电离，是强电解质，故C错误； D. Al(OH)3在水溶液里部分电离，属于弱电解质，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入氯化铵固体，增大了NH的浓度，导致平衡逆向移动，碱性减弱，故选B。 8．A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 9．C 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化生成硫单质，故A错误； B．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，故B错误； C．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故C正确； D．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，酸越弱则酸根离子得到质子能力越强：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，结合质子能力最强的Na2S，故D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误； B．H2CO3为二元弱酸，电离方程式为: H2CO3H++HCO、HCO H++CO，故B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO，故C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸，故A能说明； B．同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸，故B能说明； C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸，故C能说明； D．10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸，故D不能说明； 答案选D。 12．C 【详解】A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 【点睛】本题考查了电解质与非电解质。本题的易错点为非金属氧化物的类别判断，如SO3等的水溶液能够导电，但导电原因不是SO3本身电离，而是生成物H2SO4电离的结果，因此SO3是非电解质。 13．D 【详解】A． K=1.75×10-5是醋酸25℃的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度与有关，与浓度无关，即25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K应为1.75×10-5，故A错误； B．同A选项分析，25℃条件下，温度不变，K不变，应为1.75×10-5，故B错误； C．标准状况下，温度为0℃，温度降低，K减小，故C错误； D．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，K增大，故D正确； 答案为D。 14．B 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小，盐酸的pH不变(忽略溶液的挥发和的改变)，A项错误； B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入醋酸钠固体，CH3COO-结合溶液中的H+生成弱酸醋酸，c(H+)降低，pH增大，B项正确； C．加水稀释100倍后，盐酸中的c(H+)降低到原来的，而加水稀释，由于醋酸电离平衡正向移动，溶液中的n(H+)增加，所以c(H+)降低的程度没有盐酸中的大，故醋酸溶液中的c(H+)比盐酸溶液中的大，C项错误； D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量远大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多，D项错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．加水促进醋酸的电离，则CH3COOH电离程度最大的是c点，B错误； C．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+ H+，向溶液中加入固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，C正确； D．温度不变，醋酸电离常数不变，则加水稀释过程中醋酸的电离常数不变，D错误； 选C。 16．C 【详解】A选项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误； B选项，CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误； C选项，在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确； D选项，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关。 17．B 【详解】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，可说明NaNO2为强碱弱酸盐，则HNO2是弱电解质，故A不选； B．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故B选； C．pH=1的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为3，实际上pH约为2.3，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，能证明HNO2是弱电解质，故C不选； D．NaNO2溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸根离子发生了水解，则HNO2是弱电解质，故D不选； 故选B。 18．D 【详解】A．温度降低，虽然平衡转化率增大，但反应速率减慢，故A错误； B．加水稀释溶液的酸性减弱，则氢氧根的浓度变大，故B错误； C．该反应为气体减少的反应，所以ΔS<0，常温下可以自发，则该反应在常温下满足ΔH-TΔS<0，说明ΔH<0，故C错误； D．反应达到平衡时即平衡常数，温度不变平衡常数不变，所以缩小体积，平衡正向移动，的值不变，故D正确； 故答案选D。 19．D 【详解】A．ICl与水反应ICl+H2O=HCl+HIO，元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．电离常数K=是温度函数，与温度有关，不同温度，数值不同，故B错误； C．是由不同的原子以极性键构成的极性分子，而卤素单质分子是由同种原子以非极性键构成的非极性分子，故C错误； D．的化学性质和卤素单质相似，氯和溴都具有氧化性，故与反应生成和，故D正确； 答案D。 20．B 【分析】由题意知，HAH++A-∆H＞0，随着溶液pH的不断增大，HA的电离程度不断增大，平衡时HA的组成分数不断减小，A-的组成分数不断增大。 【详解】A．由分析可知，随着溶液pH的不断增大，A-的组成分数不断增大，所以为A-的分布曲线，A不正确； B．HAH++A- ∆H＞0，升高温度，HA的电离程度增大，平衡时HA的组成分数减小，所以a点移动趋势向左，B正确； C．由图可知，pH=4.76时，c(HA)=c(A-)，当pH=5时，溶液中c(HA)＜c(A-)，C不正确； D．在a点，=0.5，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.76，HA的电离常数为=10-4.76，其数量级为10-5，D不正确； 故选B。 21．D 【详解】A．醋酸是弱电解质，不完全电离，故1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，A错误； B．标准状况下水是固液共存的冰水混合物，不是气体，知道体积无法算物质的量，B错误； C．N2与H2的反应是可逆反应，产生NH3的分子数小于2NA，C错误； D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水： ，选项A正确； B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小，选项 B正确； C．将相同体积相同物质的量浓度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质，选项C正确； D．一水合氨是弱碱，不完全电离，的盐酸与的氨水等体积混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，，不能说明氨水是弱电解质，选项 D错误； 答案选D。 【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。 23．D 【详解】A．向pH为3的溶液中加入醋酸铵固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，所以向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH变大不能确定醋酸铵溶液的酸碱性，故A错误； B．亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故B错误； C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定溶液的pH，无法比较同浓度的醋酸溶液和次氯酸溶液中的氢离子浓度大小，所以无法比较两种酸的酸性强弱，故C错误； D．同浓度硝酸铅溶液的导电性强于醋酸铅溶液，说明醋酸铅在溶液中不能完全电离，所以两种溶液的导电性不同说明醋酸铅是弱电解质，故D正确； 故选D。 24．D 【分析】根据题干信息结合图象中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A物质的量分数，曲线2表示HA-物质的量分数，曲线3表示A2-物质的量分数，据此分析解答。 【详解】A．根据图象可知，点(1.2，0.5)表明当pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，所以H2A的电离平衡常数，A正确； B．根据上述分析可知，曲线3代表A2-物质的量分数，B正确； C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，此时c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，所以c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C正确； D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D选项错误； 答案选D。 25．A 【详解】A. 根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb(NH3•H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正确； B. 只要存在碳酸根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误； C. 温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C错误； D. pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误； 故选A。 26．向氨水中滴加酚酞，溶液变红色，再向溶液中加入醋酸铵固体，振荡，红色明显变浅。 【详解】为证明氨水中存在电离平衡：，一是向氨水中滴加酚酞，溶液变红，证明发生了电离，二是再向该溶液中加入醋酸铵固体，振荡，溶液红色明显变浅，通过增大，使减小，证明存在电离平衡且平衡向逆方向移动。 27． Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ NH4Cl＝＋Cl－ NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ 【详解】(1)Ba(OH)2是强电解质，全部电离，其电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－；故答案为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－。 (2)NH4Cl是强电解质，全部电离，其电离方程式为：NH4Cl＝＋Cl－；故答案为：NH4Cl＝＋Cl－。 (3)NaHCO3是强电解质，全部电离，电离出的碳酸氢根是弱酸酸式根，部分电离，因此其电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋，H＋＋；故答案为：NaHCO3＝Na＋＋；H＋＋。 28．(1)增大 (2)BD (3)BD (4)ClO- +CO2+H2O= HClO+ (5) 大于 大于 稀释后，HX电离生成的c(H + )小，对水的电离抑制能力小 【详解】（1）一般情况下，弱电解质电离是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，Ka增大； （2）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO H++ClO-， 随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO- )减小，c(H+)减小， c(HClO) 减小更多；温度不变，Kw不变，c(OH- )增大。所以减小、增大 、减小， 增大， 故选BD； （3）醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，A不正确；加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，BD正确；加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，C不正确，故选BD； （4）因为碳酸的第一步电离平衡常数大于次氯酸的，则酸性： H2CO3 > HClO >，所以向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为ClO- +CO2+H2O= HClO+； （5）稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后， HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$