3.1电离平衡 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列属于弱电解质的是 A．硫酸钡 B．二氧化硫 C．乙醇 D．乙酸 2．下列物质属于弱电解质的是 A．乙醇 B．CH3COOH C．石墨 D．NaCl 3．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A．Na2O2的电子式为   B．H2O电离方程式为：H2O=H++OH- C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键 4．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 5．下列物质中，属于强电解质的是 A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 6．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4 7．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是（        ） A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 C．该溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－） D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大 8．某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（    ） A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 9．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 10．25 ℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．HZ和 Y-可共存 B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ C．25 ℃时，0.1mol·L-1的 HZ溶液的pH=2 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离程度 11．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 12．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是 A．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+ B．氯原子结构示意图： C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D．Na2O2中氧元素的化合价为-2 13．下列物质属于强电解质的是 A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水 14．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(25℃时，K=1.0×10-2)，下列有关说法正确的是 A．若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H+)＜0.12mol/L B．稀释0.1mol/LH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大 C．该溶液中存在的微粒有：H+、H2A、HA-、A2-、OH- D．常温下NaHA溶液的pH＞7 15．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V(HA)＞V(HB) B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．HB是强酸 D．a、b两点溶液中水的电离程度相同 16．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 检验海带中是否含有碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 B 除去溴苯中混有的Br2 加入稀NaOH溶液洗涤、分液 C 证明SO2具有还原性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 D 证明醋酸是弱酸 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH A．A B．B C．C D．D 17．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为mol⋅L。下列叙述正确的是 A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．a点对应溶液中由水电离出的mol⋅L C．b点对应溶液中： D．由e点可知，反应的平衡常数约为 18．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．水 C．盐酸 D．食盐 19．已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是：①加Zn粉；②加少量同浓度的醋酸溶液；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水。 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④ 20．已知：。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NA B．等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同 C．常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NA D．当转移的电子数为4NA时，溶液中F-的数目为4NA 21．下列物质的水溶液呈酸性且为弱电解质的是 A． B． C． D． 22．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（    ） A．c(H+） B．溶液的导电能力 C． D．n(H+） 23．已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH++CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是 A．加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大 B．加水稀释，平衡正向移动，Ka增大 C．增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变 D．加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小 24．下列说法不正确的是 A．Na、K、Rb的密度依次增大 B．H2O、HF、NH3的沸点依次降低 C．等质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧的耗氧量依次减小 D．等体积等pH的盐酸和醋酸分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸耗时短 25．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+ B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O 二、填空题 26．向氨水中加入醋酸，溶液的导电性增加，请结合离子方程式解释该现象： 。 27．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋　>0，回答下列问题。 (1)若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。 A．加热 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 (2)向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度 。的值 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 28．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：，回答下列问题： (1)适当加热溶液，以上平衡将向 (填“左”、“右”)移动。 (2)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“左”、“右”)移动。 (3)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“左”、“右”、或“不”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液呈中性，用含a的代数式表示的电离常数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．硫酸钡为强电解质，A不符合题意； B．二氧化硫为非电解质，B不符合题意； C．乙醇为非电解质，C不符合题意； D．乙酸为弱酸，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐及绝大多数活泼金属氧化物均为电解质，弱电解质是指在水溶液中只能发生部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水和少数的盐类属于弱电解质，据此分析解题： A．乙醇是典型的非电解质，A不合题意； B． CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意； C．石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，C不合题意； D．NaCl是盐，属于强电解质，D不合题意； 故答案为：B。 3．C 【详解】A．Na2O2是离子化合物，但是过氧键之间是共价键，电子式为  ，A错误； B．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为，B错误； C．过氧化氢中O的化合价为-1价，C正确； D．NaOH中，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根中氢和氧是共价键，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意； B．加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意； C．加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应转化为强电解质醋酸钠，可使溶液导电性增强，C不符合题意； D．NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应转化为强电解质醋酸铵，可使溶液导电性增强，D不符合题意； 故选A。 5．B 【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答。 【详解】A. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B. 硫酸钡属于盐，在熔化状态下完全电离，属于强电解质，B项正确； C. 一水合氨是弱碱，在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，C项错误； D. 酒精不能导电，属于非电解质，D项错误， 答案选B。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 6．D 【详解】A．CO2在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，B不符合题意； C．Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意； D．H2O部分电离，NH3∙H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D符合题意。 答案为D。 7．B 【详解】A．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由，故A正确； B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步电离是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B错误； C．该溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正确； D．常温下，加水稀释会促进电离，则常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大，故D正确。 故选B。 8．A 【详解】A．加入少量NaOH固体，HFH++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，且OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，故选A项； B．降低温度，HFH++F-的平衡向左移动，F-和H+的均浓度减小，故不选B项； C．加入少量的浓盐酸，HFH++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，故不选C项； D．加水稀释，HFH++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，故不选D项； 故答案为A。 9．B 【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，A正确； B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，B错误； C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．加入少量冰醋酸促进平衡正向移动，溶液的减小，但是减小了醋酸自身的电离，D正确。 故选B。 10．C 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX； 【详解】A．由于HZ＞HY，所以HZ与Y-反应生成HY，故HZ和Y-不共存，故A错误； B．由上述分析可知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故B错误； C．HZ溶液Ka==1.0，由于c(H+)近似等于c(Z-)，0.1 mol·L-1的HZ溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2，故C正确； D．相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，，1mol·L-1 HX溶液的电离程度小于0.1mol·L-1 HX溶液的电离程度，故D错误。 故选C。 11．D 【详解】A. 加热促进电离，H＋浓度增大，A不选； B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B不选； C. 加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C不选； D. 加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D选；答案选D。 12．D 【详解】A．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，A不选； B．氯原子核外电子数是17个，其结构示意图：，B不选； C．钠和氯分别是活泼的金属和活泼的非金属，在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，C不选； D．Na2O2中钠元素是+1价，因此根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知氧元素的化合价为-1，D选； 答案选D。 13．B 【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 14．A 【分析】某二元酸(H2A)在水中的电离，第一步为完全电离，第二步为部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离；加水稀释虽然平衡正向移动，但氢离子浓度减小。 【详解】A．若0.1mol/L的NaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则0.1mol/L的H2A中c(H+)＜0.12mol/L，A正确； B．加水稀释电离平衡正向移动，但是c(H+)减小，B错误； C．第一步完全电离，不存在H2A，第二步部分电离，存在HA-、A2-，C错误； D．常温下NaHA溶液中，HA-只能电离，不能水解，故pH＜7，D错误； 故选A。 15．A 【分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，说明HA为强酸，HB为弱酸。 【详解】A．稀释前的HA和HB溶液的pH相等，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的浓度小于HB，分别与等物质的量的NaOH恰好反应，需要的HA和HB的物质的量相等，则消耗酸的体积：V(HA)>V(HB)，A项正确； B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项错误； C．由分析可知，HB为弱酸，C项错误； D．a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等，对水的电离的抑制程度不同，故a、b两点溶液中水的电离程度不同，D项错误； 答案选A。 16．A 【详解】A．海带中的碘元素以碘离子形式存在，加入淀粉无明显现象，A错误； B．溴单质与稀氢氧化钠反应，而溴苯不反应且溴苯不溶于水，采用分液的方法将溴苯与杂质分开，B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，C正确； D．测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，证明醋酸不完全电离，属于弱酸，D正确； 故答案选A。 17．B 【详解】A．e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应最好选用e点溶液，故A错误； B．a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，，mol⋅L，由水电离出的mol⋅L，故B正确； C．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误； D．由图可知，e点加入氨水体积为4.7 mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为mol/Lmol/L，反应的平衡常数，故D错误。 18．B 【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误； B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确； C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误； D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。 故选B。 【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 19．B 【详解】①加Zn粉，Zn和H+反应，使电离平衡正向移动，促进醋酸电离，导致该比值增大，①正确； ②加少量同浓度的醋酸溶液，醋酸电离程度不变，则溶液中该比值不变，②错误； ③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱，最终达到平衡时该比值增大，③正确； ④加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，④错误； ⑤加水稀释促进醋酸电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该溶液中增大，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的是①③⑤，故合理选项是B。 20．D 【详解】A.氧气和氟气都是双原子分子，标准状况下，22.4L氧气和氟气的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A正确； B.水和氟化氢含有的电子数都为10，则1molH2O和1 mol HF中含有的电子数均为10NA，故B正确； C.水分子含有2个共价键，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.2NA，故C正确； D.由方程式可知，当转移的电子数为4NA时，生成4NA个HF，但HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中Fˉ的数目小于4NA，故D错误； 故选D。 21．A 【详解】A．水溶液呈酸性且为弱电解质，A符合题意； B．水溶液呈酸性且为强电解质，B不符合题意； C．水溶液呈酸性且为非电解质，C不符合题意； D．水溶液呈酸性且为强电解质，D不符合题意； 故选A。 22．C 【分析】冰醋酸加水稀释过程是先溶解，溶液中离子浓度增大，达到平衡后，继续加水稀释，促进电离，离子浓度减小，物质的量增大，过程中温度一定，离子积常数不变，据此解答。 【详解】A．冰醋酸加水稀释过程中，氢离子浓度增大，平衡后加水稀释，氢离子浓度减小，故A不符合； B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，开始溶液中离子浓度增大，导电性增大，平衡后加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故B不符合； C．开始的溶解电离和电离平衡的正向移动过程中，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，所以比值减小，故C符合； D．加水过程中氢离子物质的量一直增大，故D不符合； 综上所述，比值一定减小的是C项，故答案为C。 23．C 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，n(CN-)增大，由于加入溶液中含有水，则c(CN-)减小，故A错误； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，温度不变，Ka不变，故B错误； C．增大HCN的浓度，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，温度不变，Ka不变，故C正确； D．加入NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，温度不变，Ka不变，故D错误； 故选：C。 24．A 【详解】A．钠的密度大于钾的密度，即K、Na、Rb的密度依次增大，A错误； B．常温下水是液体，另外二种是气体，则H2O的沸点最高，但HF、NH3分子间均能形成氢键，HF分子之间的氢键比NH3强且HF易形成缔合分子，HF的沸点比NH3高，H2O、HF、NH3的沸点依次降低，B正确； C．等质量的烃，含氢量越多，燃烧时，耗氧量越多，CH4、C2H4、C6H6的最简式依次为CH4、CH2、CH，含氢量：CH4＞CH2＞CH，所以等质量的CH4、C2H4、C6H6耗氧量依次降低，C正确； D．醋酸是弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，整个反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度相对较大，即醋酸溶液与锌的反应速率更快，分别与一定量锌反应生成等量氢气时，醋酸溶液耗时短，D正确； 故答案为：A。 25．D 【详解】A． ，生成的会继续与Ca2+反应，故离子方程式应该为： ，A错误； B．铬酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的K2Cr2O7，会将盐酸氧化为氯气，B错误； C．Na2S溶液中通SO2时，会发生硫元素的归中反应生成S沉淀，C错误； D．H3PO3是二元弱酸，说明1个H3PO3最多电离出2个H+，消耗2个NaOH，故最终反应生成Na2HPO3，D正确。 故答案选D。 26．一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强 【详解】一水合氨是弱碱，不完全电离，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，反应生成醋酸铵：NH3·H2O+CH3COOH=NH+CH3COO-+H2O，醋酸铵是盐，离子浓度较大，导电性较强。 27．(1)B (2) 减小 增大 (3)B 【详解】（1）加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B； （2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大； （3）A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误； B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。 故选B。 28．(1)右 (2)左 (3) 右 增大 减小 (4) 【详解】（1）电离为吸热过程，故适当加热溶液，平衡向右移动。 （2）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向左移动。 （3）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，c(A-)减小，Ka不变，所以比值减小。 （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得n(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$