1.2离子反应 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 一、单选题 1．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 2．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰均为化合物     ②氯水、盐酸均为混合物    ③明矾、小苏打均为电解质 ④牛奶、石灰水均为胶体     ⑤Na2O、Na2CO3均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．干冰、冰、盐酸都属于化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D．氨水能导电，故NH3属于电解质 4．下列离子方程式正确的是 A．向FeI2的溶液中通少量氯气： 2Fe2++2I- +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 5．下列说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 6．下列离子组一定能大量共存的是 A．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B．所含溶质为的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 7．室温下，在的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是 A． B． C． D． 8．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．可能含有、 B．一定含有、、、 C．一定不含、 D．可能含有、 9．下列关于一些基本概念说法不正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B．NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C．酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D．已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 10．某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子 Fe3+ Al3+ Cl- X 个数 a 2a a b A．OH-、8a B．I-、4a C．、4a D．、8a 11．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 A．由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷 B．固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氯化钠不导电 D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电 12．下列反应能用离子方程式表示的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应 C．少量烧碱溶液与足量硫酸氢铵溶液的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应 13．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．足球烯是一种新型化合物 B．一定条件下，石墨转化为C60是物理变化 C．磷酸钙难溶于水，故属于弱电解质 D．“水瓶”、市售纯净水、碱石灰都是混合物 14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 不能大量共存，因发生反应： D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 15．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 16．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A．A B．B C．C D．D 17．图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠在不同状态下均能导电 C．图示中代表的是水合钠离子 D．氯化钠只有在通电条件下才能电离 18．有一包白色固体，其中可能含NaCl、、、，现做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生 (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 该白色固体中一定含有 A．NaCl、、 B．NaCl、、 C．NaCl、、、 D．、 19．下列叙述正确的是 A．金属Cu能导电，所以Cu是电解质 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 二、填空题 20．回答下列问题： (1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ① ；(熔融态) ② ；(水溶液中) ③ 。(水溶液中) 21．写出下列物质化学式 (1)二氧化硫 ， (2)氧化铁 ， (3)氯酸银 ， (4)硫酸钡 ， (5)氢氧化铁 ， (6)碳酸根 ， (7)氢氧根 ， (8)铝离子 。 22．I．现有下列10种物质：。①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 。 (2)属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) (3)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。 (4)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (5)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (6)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 II．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 (7)①胶粒带 电荷(填“正”或“负”)，写出制备胶体的离子反应方程式 。 ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示： 取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到现象为 ，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。 23．现有下列物质：①  ②  ③稀硫酸  ④石墨  ⑤固体  ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融状态的电离方程式 。 (3)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。能与反应生成两种盐，请写出二者反应只生成正盐的方程式： 。 (4)向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为 。 (5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化为___________。 A． B． C． D． 24．有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 (写化学式)，一定不含有的物质是 (写化学式)，可能含有的物质是 (写化学式)。 (2)步骤②中发生反应的离子方程式 。 (3)步骤③中发生反应的离子方程式 。 25．有以下11种物质，请回答下列问题： ①稀硫酸②氧化镁③④⑤二氧化碳⑥铝⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钾⑨HCl⑩硫酸铝⑪亚磷酸() (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为 。 (3)根据②与⑨反应的化学方程式可推断②为 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 (4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为 。 (5)取⑦和⑧的溶液以一定比例混合后所得溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 。 (6)已知⑪与足量NaOH反应生成，由此可以推测为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)。 26．回答下列问题。 Ⅰ﹒已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管B中含有的离子为 ； (2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。 (3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作 (列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为： 、 。 Ⅱ﹒向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (4)写出反应的离子方程式 ； (5)下列三种情况下，离子方程式与(4)相同的是 (填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 (6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (按字母顺序填序号)。 A．    B．    C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 27．有以下物质：①石墨 ②铜  ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸(CH3COOH) ⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。请将选择合适物质的序号填在横线上。 (1)① 其中能导电的是 ； ② 属于非电解质的是 ； ③属于强电解质的是 ； ④属于弱电解质的是 。 (2)按要求回答问题： ① 写出物质⑥的溶液与足量硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： ； ② 写出⑤和足量⑦反应的离子方程式： ； ③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 2．B 【详解】①液氯是氯气单质的液态，属于单质，不属于化合物，干冰是CO2的固态，属于化合物，①错误； ②氯水是氯气溶于水的溶液，盐酸是HCl水溶液，都是混合物，②正确； ③明矾指KAl(SO4)2·12H2O，小苏打指NaHCO3，均为盐，都属于电解质，③正确； ④牛奶属于胶体，石灰水是氢氧化钙溶液，④错误； ⑤Na2O为钠的氧化物，Na2CO3属于钠盐，⑤错误； 综上，②③正确，故选B。 3．B 【详解】A．盐酸是氯化氢气体水溶液，都属于混合物，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D．NH3溶于水所得溶液能导电，是一水合氨电离产生离子，氨气本身没有发生电离，则氨气属于非电解质，故D错误。 答案选B。 4．C 【详解】A．向FeI2中通入少量氯气，因为碘离子还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡，两者反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，B错误； C．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水，离子方程式正确，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】 A．硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A错误； B．虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，B错误； C．硫酸溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D正确； 故选D。 6．C 【详解】 A．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量氢离子，碳酸根离子和氢离子、钙离子均会反应，不共存，A不符合题意； B．所含溶质为的溶液中含大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，故B不符合题意； C．无色透明的溶液中、、、相互不反应，能共存，故C符合题意； D．和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，故D不符合题意； 故选C。 7．C 【分析】的溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子，以此解题。 【详解】A．的溶液显碱性，此时氢氧根离子和醋酸反应，不能共存，A错误； B．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B错误； C．碱性条件下，相互之间不反应，可以共存，C正确； D．氢氧根离子可以和银离子反应，不能共存，D错误； 故选C。 8．B 【分析】①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红，说明有OH-存在，Ag+，Cu2+不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，、至少存在一种； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明、都有，Ba2+不存在，按溶液呈电中性，则K+一定存在； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明现溶液中有氯离子，但中间过程加入了氯离子，所以原溶液中不一定存在氯离子。 综上，肯定含有的离子为OH-、、、K+；不含有Ag+、、，Cl-可能含有； 【详解】A．由上述分析可知肯定含有K+，故A错误； B．由分析可知，一定含有OH-、、、K+，故B正确； C．由分析可知，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，肯定含有，一定不含有Ag+，故D错误。 答案选B。 9．B 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否导电或者是电离，故A正确； B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误； C．根据酸性氧化物的额概念，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故C正确； D．次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，可知NaH2PO2属于正盐，故D正确。 答案选B。 10．C 【详解】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a×3+2a×3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、4a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意； 故选C。 11．B 【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误； B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误； D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，离子方程式：，A错误； B．氨水为弱电解质，不拆为离子，离子方程式：，B错误； C．少量烧碱溶液与足量硫酸氢铵溶液的反应，离子方程式：，C正确； D．醋酸弱电解质，不拆为离子，离子方程式：，D错误； 答案选C。 13．D 【详解】A．足球烯(C60)是一种碳的新型单质，不是化合物，A错误； B．石墨和C60是两种不同的单质，故一定条件下石墨转化为C60是化学变化，B错误； C．磷酸钙难溶于水，熔融状态下能导电且完全电离，属于强电解质，C错误； D．“水瓶”是用足球烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，故属于混合物、市售纯净水中含有水和可溶性矿物质等，属于混合物，碱石灰是由CaO和NaOH组成的混合物，故它们都是混合物，D正确； 故答案为：D。 14．C 【详解】A．一水合氨是弱碱，离子反应中不能拆开，应该为，A错误； B．氢氧根离子和碳酸氢根离子不能大量共存，二者会发生反应生成水和碳酸根离子，B错误； C．过氧化氢具有强氧化性，双氧水能氧化亚铁离子，不能大量共存，C正确； D．醋酸是弱酸，醋酸根离子和氢离子不能大量共存，D错误； 故选C。 15．C 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 16．C 【详解】A．盐酸是混合物，故A错误； B．酒精是纯净物，故B错误 ； C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确  ； D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误； 故选C 。 17．A 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确； B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误； C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误；   D．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，D错误； 故选A。 18．D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3中的一种或两种，说明白色固体中一定含有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀中只含BaCO3，无BaSO4，则白色固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含NaCl；综上所述，该白色固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl； 综上答案选D； 19．D 【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，故A错误； B．二氧化碳溶于水后生成的碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误； C．NaCl在水溶液中或者熔融态下能导电是电解质，故C错误； D．在水溶液中或熔融态下能导电的化合物是电解质HCl符合电解质的定义，故D正确； 故答案为：D。 20．(1) ②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ (2) NaHSO4=Na++ KClO3=K++ 【详解】（1）①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； ③不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； ④不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑤不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质； ⑥不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑦稀H2SO4是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融能导电，是电解质； ⑨不能导电，是非电解质； ⑩溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩； （2）①硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++； ②是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故电离方程式为：； ③在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++。 21．(1)SO2 (2)Fe2O3 (3)AgClO3 (4)BaSO4 (5)Fe(OH)3 (6) (7)OH- (8)Al3+ 【详解】（1）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的物质，其化学式为SO2； （2）氧化铁是由Fe、O离子元素组成的氧化物，Fe元素化合价为+3价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数等于0，可知氧化铁的化学式为Fe2O3； （3）氯酸银是由金属阳离子Ag+与酸根阴离子形成的盐，其化学式为AgClO3； （4）硫酸钡是金属阳离子Ba2+与酸根阴离子形成的盐，其化学式是BaSO4； （5）氢氧化铁是碱，化学式是Fe(OH)3； （6）碳酸是二元弱酸，其完全电离产生的酸根阴离子就是碳酸根离子，化学式是； （7）氢氧根离子化学式是OH-； （8）Al原子失去最外层的3个电子形成铝离子，其符号是Al3+。 22．(1)②③⑤⑥⑦⑧ (2) ④⑩ ①②⑨ (3)NaHSO4=Na++ (4)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (5)NaHCO3=Na++ (6) Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O (7) 正 Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【详解】（1）①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③是固体，不能导电，但是电解质；④不能导电，是非电解质；⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质；⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；⑧是固体，不能导电，但是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧。 （2）属于非电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨。 （3）NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++。 （4）少量CO2和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 （5）NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++。 （6）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加，NaHSO4电离出的H+和Ba(OH)2剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O。 （7）①胶体不带电，一般来说，胶粒带有电荷，氢氧化物胶粒、氧化物胶粒等带有正电荷，硫化物胶粒带负电荷，所以胶粒带正电，制备胶体的离子反应方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+； ②胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，所以加入的稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，所以先出现沉淀，后沉淀又溶解，此过程中发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 23．(1) ③④⑥⑦ ①⑤ ②⑧ (2) (3) (4) (5)A 【详解】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。 （2）在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。 （3）能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。 （4）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A。 24．(1) 、、 NaCl (2) (3) 【分析】①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合①得到无色溶液②可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去。 【详解】（1）由上面的分析可知一定含有碳酸钠，化学式为；由上面的分析可知一定不含硫酸铜、硫酸钠和氯化钙，化学式为、、；可能含有的物质为氯化钠，化学式为NaCl。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为：。 （3）步骤③中发生反应的离子方程式：。 25．(1) ②④⑧⑨⑩⑪ ③⑤ (2) (3)碱性 (4) (5) (6)二元 【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质； 【详解】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质；属于电解质的是②④⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③⑤； （2）表示强酸和强碱反应，氢氧化钡是强碱、HCl是强酸，该离子反应对应的化学方程式为。 （3）氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可知MgO为碱性氧化物。 （4）将足量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为。 （5）氢氧化钡溶液和硫酸氢钾以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为。 （6）亚磷酸与足量NaOH反应生成，由此可以推测为二元酸。 26．(1)、、 (2)Mg (3) 肥料 (4) (5)A (6)②③① 【详解】（1）已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色，则B试管中有，则无、，则有，由于和能反应生成沉淀，那么B试管中还有，综上，B试管中含有的离子为、、； （2）由(1)的分析可知，A试管中含有的离子为、、三种，向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg，得到的金属是； （3）A试管中含有的离子为、、，B试管中含有的离子为、、，将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合，混合过程中发生反应的离子方程式为：、，过滤、蒸干滤液可得到纯净物，可以用作肥料； （4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，对应的离子方程式：； （5）A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为，与(4)的离子方程式相同，A符合题意； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，B不符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，C不符合题意； 故选A； （6）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，溶液浓度差别不大的情况下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力；①向氨水中通入气体直至过量，溶液的变化情况：溶液→溶液→、混合溶液，溶液由弱电解质溶液转变成强电解质溶液，导电能力增大，这与C曲线变化趋势一致；②向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的变化情况：溶液→水→稀硫酸，一开始溶液的导电能力较强，随着硫酸的加入，生成了硫酸钡沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，硫酸是强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大，这与A曲线变化趋势一致；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，溶液的变化情况：HNO3溶液→KNO3溶液→HNO3、KNO3的混合溶液，在HNO3溶液→KNO3溶液过程中发生反应KOH+HNO3= KNO3+H2O，生成的KNO3与消耗的HNO3相等，但溶液体积不断增大，故与原溶液相比，混合后的溶液离子浓度减小，导电能力不断减小，后来再加KOH溶液，导电能力稍有提升，但由于溶液一直属于强电解质溶液，导电能力变化幅度不是太大，这与B曲线变化趋势一致；故分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 27．(1) ①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ (2) 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质； ①石墨属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；  ③酒精自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电； ④氨水属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电； ⑤二氧化碳属于非金属氧化物，非电解质，不能导电； ⑥碳酸钠固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦氢氧化钡溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电； ⑧纯醋酸(CH3COOH) 属于电解质，不含自由移动的离子不能导电； ⑨氯化氢气体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电； ⑩碳酸钙固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电； 【详解】（1）①综上所述，其中能导电的是①②④⑦，固体①②④⑦； ②综上所述，其中属于非电解质的是③⑤，故填③⑤； ③在水溶液中，能完全电离的是强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐，其中，难容盐虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，综上所述，属于强电解质的是⑥⑨⑩，故填⑥⑨⑩； ④在水溶液中，部分电离或不完全电离的是强电解质，如弱酸、弱碱、极少数盐，综上所述，属于弱电解质的是⑧，故填⑧； （2）①碳酸钠溶液与足量硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故填； ②二氧化碳与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，故填； ③氯化氢气体的溶液为盐酸，其与碳酸钙固体反应的离子方程式为，故填。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$