贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2023-2024学年高一下学期月考化学试卷

2023-2024学年第二学期 高一化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片主要成分是二氧化硅 B. 薄膜产品的成分聚丙烯可使溴水褪色 C. 节日烟花呈现不同金属元素的焰色 D. 质量分数为75%的酒精可用于灭活病毒 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜片和稀硝酸反应： B. 实验室制取氯气： C. 白醋除水垢的原理： D. 氢氧化钡和稀硫酸： 3. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1 4. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a为正四面体形分子，b为平面形分子 B. a、c、d互为同系物 C. 若c中混有少量b，可用酸性高猛酸钾溶液除去 D. d的一氯代物有2种 5．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 B．30g 乙烷中含有 C-H 的键数为 7NA C．常温下，在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 D．1mol－OH 所含的电子数目为 7NA 7．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是 A．大米所含的淀粉属于多糖 B．青菜所含膳食纤维属于纯净物 C．花生所含油脂可用于制肥皂 D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物 8．下列有关实验的说法正确的是 A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性 B．图乙装置可验证的漂白性 C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D．图丁装置可以完成喷泉实验 9.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 10.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．实现了将太阳能转化为电能 B．反应Ⅰ为放热反应 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．可循环使用 11.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是    A．a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片 B．a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu D．无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu 12.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2＋O22SO3，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是(　　) A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2 mol SO2的能量大于2 mol SO3的能量 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 13.活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A．该反应体现了的氧化性 B．降低浓度能够减慢反应速率 C．加入足量的炭粉可以使转化 D．合适的催化剂可以加快反应速率 14.下列实验设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（每空2分，除标记外，共16分） 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下： 已知： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填名称)（1分）；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是_____________________________________。（1分） （2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有_______________________________、_______________________________和_______________________________。 （3）“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有_______________________________(填离子符号)。 （4）为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是___________(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （5）某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。 16（每空2分，共14分）. 合成乙酸乙酯的路线如下： 请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_____________________________。 （2）乙醇所含的官能团名称为__________________。 （3）反应①的反应类型为__________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：____________________________________。 反应④：____________________________________。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是____________，作用是________________________________________________________________。 17．（每空2分，除标记外，共15分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 (1) . 该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能 量 (填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 (2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/ 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为 。 ②反应达平衡时，的转化率为 。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是 (填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．、、、的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为 极(填“正”或“负”)（1分）；电极反应式为 ; b电极反应式为 。 18． （每空2分，除标记外，共13分）．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 无水 A B C D E 请回答下列问题： (1)装置E中仪器a的名称是 （1分）。 (2)E中发生反应的化学方程式为 。 (3)最先检验的产物的化学式为 ，所用的装置是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：E→ →B→ → → 。 (6)装置A中发生反应的离子方程式为 。 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$