专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2020)化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（  ） A．K+、Na+、OH-、Cl﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42- C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3- 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L 溶液：、、、 B．0.1 mol⋅L HCl溶液：、、、 C．0.1 mol⋅L 溶液：、、、 D．0.1 mol⋅L 溶液：、、、 3．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应：OH- +HCO= H2O + CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ D．将CO2通入足量NaOH溶液：CO2 +2OH-=CO+H2O 4．下列实验现象或结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中还能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 5．下列表述的现象与电子跃迁有关的是 A．石墨导电 B．海市蜃楼 C．焰色反应 D．平面镜成像 6．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ） A．含H+的溶液中：NO、K+、I-、Fe2+ B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH、Na+、CO、NO C．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO D．无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO 7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．CO2的氧化性强于KClO3 D．ClO2是还原产物 8．下列关于钠及其化合物说法中正确的是 A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、红” B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C．小苏打可用于去除物品表面的油污 D．向紫色石蕊中溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出 9．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．CO2+H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O　分解反应；非氧化还原反应 C．CuO+COCu+CO2　置换反应；氧化还原反应 D．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O　复分解反应；非氧化还原反应 10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于稀中： B．溶于稀中： C．与稀盐酸反应： D．溶液与溶液混合： 11．能正确表示下列反应的化学方程式为 A．C与浓硫酸反应： B．与新制氯水反应： C．乙烯与溴的溶液反应： D．铜与浓硝酸反应：(浓) 12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液甲，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向甲中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是             A．只含有碳酸钠 B．含有碳酸钠和碳酸氢钠 C．只含碳酸氢钠 D．含有碳酸钠和碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 13．对于反应，下列说法正确的是 A．电子式为 B．该反应的氧化剂是 C．该反应的氧化产物是 D．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色 14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在碳酸钠溶液中： K+、 、Cl－、 B．强碱性溶液： 、 Na+、Cl－、 C．强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO－、Cl－ D．无色溶液中： K+、 Na+、、 15．下列说法中正确的是 ①盐中一定能电离出金属阳离子②有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物④氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 ⑤能电离出H+的化合物都是酸⑥在水中能导电的化合物一定是电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl- C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 17．海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是 A．步骤④的操作是过滤 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤①、③的操作分别是过滤、分液 D．步骤③中加入的有机溶剂可以是四氯化碳 18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    ) A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH－NH3↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO=CH3COO－+HCO D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 19．下列关于钠的说法中正确的是 A．钠的氧化物都是碱性氧化物 B．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C．钠元素在自然界中以单质和化合物的形式存在 D．过氧化钠只具有氧化性，不具有还原性 20．将80mL某浓度的NaOH的溶液分成两等份，分别向其中通入一段时间气体后得溶液A和B，因通入时间长短的不同，溶液的溶质组成也不同。若向溶液A和B分别中逐滴加入盐酸，产生的气体物质的量与加入盐酸的体积的关系如图示两种情况。 下列结论正确的是     由A表明，A溶液中溶质的组成为NaOH、，且二者的物质的量之比为4：1 由B表明，B溶液中溶质的组成为、，且二者的物质的量之比为6：13 由A、B可知，两次实验通入的CO 的物质的量：为5：19 原NaOH的浓度为 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。 试回答： （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有 。 （2）欲除去粗盐溶液中的、和，应向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、 （填化学式，后同）溶液、 溶液，然后过滤。 （3）向（2）中所得滤液中滴加 至无气泡产生，反应的离子方程式为 ，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 22．写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理： 。 23．写出下列反应的离子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足： ②NaOH过量： (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足： ②NaHCO3过量： (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应， ①溶液呈中性时： ②溶液呈碱性时： 24．已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 (1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式 ，用所得溶液进行以下实验： (2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。 (3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 (4)在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，向观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，然后 ， 对后一现象的解释是(用离子方程式表示) 。 25．根据所学知识填写下列空白。 (1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下 molH2S含有相同的氢原子数。 (2)有8种物质：①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水。其中属于非电解质的是 (填序号)，写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 (3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：原混合物中Na2O的物质的量为 mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 参考答案： 1．B A. OH-与酸性溶液中的H+反应，不能大量共存，与题意不符，A错误； B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四种离子间相互不反应，且均为无色，能大量共存，符合题意，B正确； C. Ca2+、CO32-反应，不能大量共存，与题意不符，C错误； D. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D错误； 答案为B。 2．A A．钡离子、氢氧根离子、、、、，各种离子之间互不反应，能大量存在，故A符合题意； B．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量存在，故B不符合题意； C．碳酸根离子和镁离子、钙离子生成沉淀，不能大量存在，故C不符合题意； D．银离子和碘离子、氯离子生成沉淀，不能大量存在，故D不符合题意； 故选A。 3．D A．不符合客观事实，稀硫酸和铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．反应电荷不守恒，氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH- +HCO=H2O+CO，B错误； C．漏写反应，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO+Ba2++Cu2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．将CO2通入足量NaOH溶液发生反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：CO2 +2OH-=CO+H2O，D正确； 故选D。 4．D A．Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使氯水显浅黄绿色，故A正确； B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B正确； C．铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，所以该反应可以用于印刷电路板的制作，故C正确； D．氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误； 故选D。 5．C A．石墨导电是由于石墨中含有自由移动的电子，与电子跃迁无关，A不符合题意； B．“海市蜃楼”是光在不均匀的介质中传播时发生折射形成的，与电子跃迁无关，B不符合题意； C．焰色反应是处于激发态原子中的电子从较高能级跃迁到较低能级时释放的能量，以一定波长光的形式，这与电子跃迁有关，C符合题意； D．平面镜成像属于光的反射，这与电子跃迁无关，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．C A．与H+的组合具有氧化性，能够氧化具有还原性的I-、Fe2+，因此在溶液中不能大量共存，故A项不选； B．遇石蕊溶液显红色的溶液中含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故B项不选； C．使石蕊变红色的溶液中含有大量H+，H+、Mg2+、K+、、之间不会发生化学反应，在溶液中能够大量共存，故C项选； D．含大量Fe3+的溶液呈棕黄色，因此无色溶液中不可能含有大量Fe3+，故D项不选； 综上所述，答案为C。 7．C A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为KClO3大于CO2，故C错误； D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故D正确。 答案选C。 8．D A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、蓝色沉淀”，故A错； B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与盐酸反应生成NaCl和H2，故B错； C．苏打可用于去除物品表面的油污，称为热碱洗油污，故C错； D．Na2O2与水反应，生成氢氧化钠使紫色石蕊溶液变蓝，但过氧化钠具有强氧化性漂白性，使溶液褪色，故D正确; 故选D。 9．C A．该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A正确； B．该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确； C．该反应是两种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 10．B A．由于ZnSO4是可溶性的盐，离子方程式书写时能拆，故溶于稀中的离子方程式为：，A错误； B．溶于稀中的离子方程式为：，B正确； C．由于Zn(OH)2是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故与稀盐酸反应的离子方程式为：，C错误； D．由于生成物BaSO4是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故溶液与溶液混合的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 11．A A．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为：，故A正确； B．与新制氯水反应生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：，故B错误； C．乙烯与溴的溶液发生加成反应，故化学方程式为：，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故化学方程式为：(浓)，故D错误； 故选A。 12．D A．当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，为，故A错误； B．由A项分析该图表示溶质只有Na2CO3时的，故B错误； C．当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，为，故C错误； D．含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，为，故D正确； 故选：D。 13．A A．过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中存在共价键，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，故过氧化钠的电子式正确，A正确； B．H2O中元素化合价未变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．过氧化钠中氧元素化合价升高得到氧气，氧气是氧化产物， C错误； D．反应后得到NaOH溶液，显碱性，使石蕊变蓝，D错误； 故选A。 14．A A．在碳酸钠溶液中含有大量的Na+、，这两种离子与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．在强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与会发生离子反应，产生、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液含有大量的H+，H+、Fe2+和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故答案为A。 15．A ①盐中不一定能电离出金属阳离子，也可能电离出铵离子，①说法错误；②有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转变为臭氧是非氧化还原反应，②说法错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，③说法正确；④氧化还原反应中的反应物：有氧化剂、还原剂，但也可能存在既不是氧化剂又不是还原剂的反应物，例如氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应中水既不是氧化剂又不是还原剂，④说法错误；⑤电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠，⑤说法错误；⑥在水中能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化碳在水中因生成碳酸而能导电，但是二氧化碳属于非电解质，⑥说法错误；综上，说法正确的只有③，A正确； 答案选A。 16．B A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确； C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误； D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO氧化碘离子，不能大量共存，D错误； 故选B。 17．D A．将含碘有机溶液蒸馏可得到晶体碘，则步骤④的操作是蒸馏，A项错误； B．氯气和碘离子反应生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，利用淀粉溶液可以检验生成了碘单质，但不能检验反应是否进行完全，B项错误； C．通过步骤①得到残渣和含碘离子溶液，则步骤①为过滤，通过步骤③使碘单质由水中转移到有机溶液中，则步骤③为萃取、分液，C项错误； D．碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于其在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，故步骤③中加入的有机溶剂可以是四氯化碳，D项正确； 答案选D。 18．C A. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，生成碳酸钾溶液和氨气：HCO+NH+2OH－NH3↑+2H2O+ CO，A错误； B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，得到硫酸钡沉淀和硫酸钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误； C. 将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液，生成醋酸钠和碳酸氢钠溶液：CH3COOH+CO=CH3COO－+HCO，C正确； D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和碳酸氢钠溶液：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO，D错误； 答案选C。 19．B A．过氧化钠和水反应除了生成碱还有氧气生成，不是碱性氧化物，故A错误； B．钠的极其活泼，还原性极强，可以可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故B正确； C．钠元素在自然界中只有化合态没有游离态，故C错误； D．过氧化钠中氧元素是-1价，既有氧化性又有还原性，故D错误； 故选B。 20．D 如果溶液中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，后面反生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，前后两过程消耗HCl的体积相等，A中前面阶段消耗的盐酸大于后面阶段消耗的盐酸，说明溶质的组成为Na2CO3和NaOH，开始发生CO32-+H+=HCO3-，后面反生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B中前面阶段消耗的盐酸小于后面阶段，说明溶质的组成为Na2CO3和，开始发生CO32-+H+=HCO3-，后面反生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由此分析解答。 ①由上述分析可知，A中溶质的组成为Na2CO3和NaOH，后面反生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑；后面阶段消耗盐酸的物质的量为0.01L0.2mol/L=0.002mol，则说明Na2CO3物质的量为0.002mol，则在前面阶段中，Na2CO3变成为10mL，则NaOH消耗的盐酸为30mL，其物质的量为0.03L0.2mol/L=0.006mol，NaOH、，二者的物质的量之比为3：1，故①错误； ②由上述分析可知，B中溶质组成为Na2CO3和，前面阶段消耗盐酸12mL，发生反应CO32-+H+=HCO3-，则Na2CO3物质的量为0.0024mol，后面阶段消耗盐酸38mL，其中原溶液中碳酸钠生成的碳酸氢钠消耗的盐酸为12mL，则消耗的盐酸为26mL，则的物质的量为0.0260.2mol/L=0.0052，B溶液中、，且二者的物质的量之比为0.0052：0.0024=13：6，故②错误； ③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（50-40）mL=10mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（50-12）mL=38mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=10mL：38mL=5：19，故③正确； ④加入50mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n（NaOH）=n（HCl）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则c（NaOH）==0.25mol/L，故④正确。 答案选D。 【点睛】本题考查混合物的计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，结合离子方程式计算。 21． 漏斗、烧杯、玻璃棒 稀盐酸 、 粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，实际杂质为泥沙等难溶性杂质、、和，可先将泥沙除去，再根据除杂原理可加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2将、和转化为沉淀过滤除去，再加适量HCl将过量的OH-、除去，本实验中Na2CO3一定要在BaCl2之后加，否则Ba2+成为新的杂质难以除去，据此解答。 （1）通过过滤操作除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）加入过量的NaOH溶液可使转化为沉淀，加入过量的溶液使转化为沉淀，加入过量的溶液，使及过量的分别转化为、沉淀，故答案为：；； （3）向（2）中所得溶液中滴加适量的稀盐酸，除去过量的和，反应的离子方程式为、，故答案为：稀盐酸；、。 22．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠能够和人呼吸呼出的水蒸气、二氧化碳反应放出氧气，据此分析解答。 过氧化钠能够和人呼吸呼出的水蒸气、二氧化碳反应放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。 23． HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO SO + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O； ②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO； (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O； ②NaHCO3过量生成碳酸钙、碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO； (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应， ①溶液呈中性时，反应的离子方程式为SO + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O； ②溶液呈碱性时，反应的离子方程式为SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O。 24．(1)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ (3)2Fe3++Fe＝3Fe2+ (4) 沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O (1) 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O； (2) 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓； (3) 铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+； (4) 胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。 25．(1)0.15 (2) ①⑤ NaHSO4=Na++H++SO (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)14g/mol (5) 0.05 1.0 【解析】(1) 在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是=0.1mol，1分子氨气含有3个氢原子，含有0.3mol氢原子，1分子硫化氢含有2个氢原子，则它与同条件下=0.15molH2S含有相同的氢原子数。 (2) 溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是①⑤；硫酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO。 (3) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (4) 气体的物质的量为=0.02mol，气体的摩尔质量为M(R2O3)==76g/mol，则R的摩尔质量为14g/mol。 (5) (1)n(O2)==0.1mol，根据反应可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol×2=0.2mol，则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/mol×0.2mol=15.6g，氧化钠的质量为：18.7g−15.6g=3.1g，混合物中Na2O的物质的量为=0.05mol； (2)n(Na2O)=0.05mol，n(Na2O2)=0.2mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.0.05+0.2)mol=0.5mol， c==1mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$