2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。 I.采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图： 已知：Al(OH)3难溶于水。 (1)反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，写出该反应的化学方程式 。 (2)设备X可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为 。 (3)经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为 。 Ⅱ.硫酸铝晶体[，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题21-2图。已知425℃前减少的均为结晶水的质量。 (4)加热至530℃时，开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 。 (5)根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：，计算题图中x的值(写出计算过程) 。 2．应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。 3．人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)玻璃管中看到的现象是 ，写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 (7)还可以用 （用化学式）将酸性废水中CuSO4中的Cu2+去除。 4．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为 。呼吸作用属于 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。 【探究除碳技术】 Ⅰ.非再生式氢氧化锂（）除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（）吸生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为 。吸收等量二氧化碳，采用而不用的原因是 （可能用到的相对分子质量：--24，--40）。 Ⅱ.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。 资料：萨巴蒂尔（Sabatier）反应是放热反应，该反应在时转化率较高，所以控制反应器内的温度非常重要，一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有 装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生的最大缺点是需要不断补充水或 （填化学式）。 ③下列有关萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术说法正确的是 。 A．太阳能可作为该空间站的能量来源 B．反应①中每生成16的，需要消耗44g的 C．反应②为 5．皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到 ，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (4)实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸银溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式 。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 项目三：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 项目四：处理皮蛋废液 (9)假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的 。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 6．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 7．亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为 价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中X= 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、泡菜中含量的影响因素 泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是 。 (7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。 A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 (8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。 A．最好加入一些姜汁 B．加适量水果 C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 探究三、工业废水中的处理 (9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量 。 8．请回答下列问题。 (1)无论是智能手机、笔记本电脑、电动汽车还是其他电动器具，都离不开电池。关于电池的下列说法，请回答： ①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。 ②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。该反应属于 （选填“化合反应”“复分解反应”“置换反应”“分解反应”之一）。 ③电动车电池是电动车上的动力来源，电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池成本低，性价比高，因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“铅酸蓄电池”。铅蓄电池的电解液是硫酸的水溶液，其浓度为35%～38%，这个浓度范围是铅蓄电池正常工作所需的，可以提供足够的离子导电能力，同时也能保证电池的安全性和稳定性。 其主要化学反应原理是：，则X的化学式为 。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制所需溶质质量分数为35%电解液时，需要蒸馏水的体积为 mL（精确到0.1）。 (2)取10g碳酸钠和硫酸钠的固体混合物，加入130.2g水充分搅拌后，全部溶解，向所得溶液中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，根据题意回答下列问题； ①当加入稀硫酸130g时（即图中B点），所得溶液中的阳离子为 （写离子符号）。 ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。（结果精确到0.1%） ③当加入稀硫酸98g时（即图中A点），求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。 9．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功。航天员在中国空间站要完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I.从地球带上去 (1)航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用图示实验模拟。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 。1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，使带火星的木条复燃的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图： 由此可知两种分子的大小：N2 (填“＞”或“＜”)O2。 Ⅱ.在天宫制出来 (4)早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)、超氧化钾(KO2)等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (5)目前空间站已实现电解水制氧，理论上，90g水电解后可以产生氧气的质量为 。 (6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。 a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 c.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 10．二氧化碳是《义务教育化学课程标准》(2022年版)要求学习的重要物质。 (1)下列有关二氧化碳的说法中不正确的是 (多选题，填序号) a.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 b.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 c.二氧化碳可以使人窒息死亡，所以二氧化碳有毒 d.二氧化碳可以生产碳酸型饮料 e.南极冰川融化与二氧化碳导致的温室效应有关 (2)如图，将二氧化碳气体绶慢通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳的性质是 ；同时观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，这并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需要再补充的实验是 (写出简单操作及现象)。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①A和B装置都可以作为二氧化碳的发生装置，选择B装置的优点是什么？ ②用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 ③收集二氧化碳不用E装置的原因是什么？ ④若用D作为收集装置，如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？ (4)在盛有12.5g大理石的反应容器中加入足量稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，生成4.4g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。 11．2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ； (2)利用CaO捕集CO2 温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜； (3)煅烧炉中反应的化学方程式为 ； Ⅱ、CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。 (4)反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇： C2H4 + H2OC2H5OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 (6)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 12．我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当。 (1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致 的加剧。 【CO2的封存】 (2)地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子的间隙 。 (3)海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是 （用化学方程式表示）。 【CO2的转化】 (4)已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置（固定装置省略）探究该反应的产物。 查阅资料： ①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。 ②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。 ③H2是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。 实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO2与H2反应生成了 ；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO2与H2反应生成了 。装置D中反应的化学方程式 。 实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出 。若去掉装置E，则不能证明CO2与H2反应生成了CO，理由是 。 【CO2的捕集】 (5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。 已知：反应Ⅰ的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；KHCO3不稳定，受热易分解。 请回答相关问题： ①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ②上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是 。 13．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a．构成它们原子的大小不同              b．两种物质有不同种原子构成 c．构成它们的原子数目不同              d．两种物质中碳原子的排列方式不同 (2)CO和CO2是碳的两种氧化物，从微观上解释它们化学性质不同的原因是 。 (3)写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。 (4)某同学用如图装置制取并探究CO2的性质。 ①图1装置可用于制取二氧化碳，其优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②图2中证明CO2与水发生了化学反应的现象为 ，观察到烧杯C中低处蜡烛先熄灭高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气 （填“大”或“小”）。 ③图3中观察到的实验现象是 。 (5)称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 14．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是 。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项： 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 15．党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源    (1)以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释： ；②： ；实验分析： ；问题分析： 。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4    (3)将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是 。 (4)增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大 B．制作过程中，造成液体喷出 C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式： 。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 。 (8)该方案的优点是除外，还可实现 （填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源： 。 16．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为____________（填序号“A”或“B”）。    【任务二】探究水的组成 (2)图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 （填“a”或“b”）管，反应的化学方程式为 ，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 。    【任务三】水的净化过程    (3)膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (4)某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作b中加入活性炭的作用是 。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应    (5)实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 （选填“A”或“B”）处酒精灯。 (6)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2，请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式 。 (7)C处冰水混合物的作用是 。 17．化学研究物质的组成和结构。请回答下列问题： (1)下图是教材中测定空气中氧气含量的实验。 ①生成物的化学式是 ，能说明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 。 ②化学小组的同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂对实验进行如下改进： 步骤： a.如图，实验前玻璃管中的脱氧剂分布紧密，AO段封存的空气体积为； b.水平滚动玻璃管，使脱氧剂平铺开，水滴不再移动时，AB段体积为（如实验后图）； c.计算出与的比值。 【结论】与的比值约为20.94%，即空气中氧气含量约为20.94%。 请回答以下问题： Ⅰ．改进实验与教材中实验相比，优点是 。 Ⅱ．步骤1中若脱氧剂粉末分布不够紧密，就会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．步骤2中“使脱氧剂平铺开”的目的是 。 Ⅳ．根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 （填“粗”或“细”）实验结果越准确。 (2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，下图是它们的微观结构模型。 ③石墨可用于制铅笔芯，是利用其 的性质。 ④中国在1962年底成功用石墨合成金刚石。从结构上分析，合成过程中发生改变的是 。 ⑤金刚石、石墨是两种不同物质，但它们的化学性质相似。在一定条件下都能与氧气发生反应，写出化学式表达式 。 18．经过半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化。 Ⅰ.氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气。图1为合成氨工业的生产流程示意图：    (1)写出氮气和氢气反应得到氨气的化学方程式： 。 (2)根据如表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氮气、氢气分离，最适宜的温度范围应控制在 ，此方法的变化本质与工业制氧气的方法 （填“相同”或“不相同”）。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 - 252℃ - 195.8℃ - 183℃ - 33.35℃ Ⅱ.如图2所示物质的转化关系：A、B、C、D、E均是单质，A、甲、乙、丙、丁是含有同一种元素。其中，B是黑色固体，D是金属，乙、丙都是白色固体，丁是无色液体。（反应条件已略去）请回答下列问题： (3)写化学式：甲： 。 (4)A→乙反应的化学方程式 。 (5)A→丙反应的化学方程式 。 19．实验室常用的气体制取装置如下，请回答．    (1)装置C中仪器X的名称 ，其用途为 ． (2)若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型为 ，其中通过 （仪器名称）来控制反应速度，以获得比较平稳的氧气流，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是 （填编号）．二氧化锰在此实验中作催化剂，其作用为 ，在反应前后它的 和 保持不变． (3)实验室若用氯酸钾分解制取氧气，发生装置应选 （填编号），该装置试管口为何要略向下倾斜？ ．该反应的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因 （写一条）下列是加热氯酸钾制取氧气的部分操作示意图中，错误的是 （填选项）． A．检查气密性        B．加热立即收集       C．收满后移出集气瓶      D．结束时停止加热   (4)实验室用块状大理石和稀盐酸来制取，气体的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，则实验室选择该气体的制取装置的组合是 （从A-E中选填），而在实验室可以选择C或E来收集甲烷（）气体，由此可以推出甲烷气体的相关物理性质是 、 ，若用上图F收集甲烷则进气口为 （填a或b）． (5)探究氧气的性质：某同学收集了三瓶氧气，用于探究氧气的化学性质， ①硫在氧气中燃烧的实验现象为 ． ②铁丝在氧气中燃烧的实验过程中有学生未观察到火星四射的现象，可能的原因是 ．若0.3mol铁丝在氧气中完全燃烧，需要消耗多少克氧气？（根据化学方程式计算，写出过程） ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$