精品解析：贵州省贵州大学附属中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷

贵州大学附属中学2025届高二(下)期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 大规模开采可燃冰作新能源 B. 风能发电 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，故A错误； B．风能发电是由风能转化为电能没有二氧化碳的产生，故B正确； C．燃煤脱硫CaCO3=CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4有二氧化碳的产生，故C错误； D．石油裂化是将长链烃变为短链烃，燃烧产生的二氧化碳不会减少，故D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图： B. 的空间结构模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个氢原子形成1个H-H键，由于H原子只有一个电子，处于1s轨道，两个氢原子轨道重叠，成为共用电子对，形成共价键，，故A正确； B．的中心原子有3个键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，故B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：，故C错误； D．价层电子轨道表示式，故D错误； 答案选A。 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于漂白纸浆，利用二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故选A； B．铁粉可用作食品保存的吸氧剂，是因为铁粉具有还原性，能与反应，故不选B； C．具有氧化性，和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀印刷电路板上的，故不选C； D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故不选D； 选A。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．制取胶体 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而不是滴定管内的液面变化，故A正确； B．制取少量的Fe(OH)3胶体时，应该把蒸馏水煮沸，然后向其中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体，故B正确； C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体的方法是对溶液进行蒸发结晶，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管进行定容，而不是烧杯直接倒入，故D错误； 答案选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 碳酸钠溶液呈碱性： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根水解为碳酸氢根离子，，故B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将溴单质还原为溴离子，该反应的离子方程式为，故C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，草酸被氧化为二氧化碳，草酸属于弱酸，该反应的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子数为 B. 和在一定条件下充分反应生成的分子数为 C. 的溶液中数目为 D. 中的共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中阴阳离子之比为1:2，7.8gNa2O2即为0.1mol，0.1molNa2O2中所含阴离子数为0.1NA，故A正确； B．该反应是可逆反应，生成的NH3的分子数应少于2NA，故B错误； C．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，在1L溶液中H+的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故C错误； D．SiO2中一个硅周围有4个氧原子，1个氧原子周围有2个硅原子，6.0gSiO2即为0.1mol，0.1molSiO2中的Si−O共价键的数目为0.4NA，故D错误； 故本题选A。 7. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确； B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确； C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误； D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确； 故选C。 8. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z组成化合物结构为，Z为H元素，W、Y原子的单电子数之比是3：2，W为N，Y为O；W、X同主族，X为P元素；X、M同一周期，M为S或者Cl，据此分析解题。 【详解】A．氨气分子间可以形成氢键，简单氢化物的沸点越高：，A错误； B．X的含氧酸可能为H3PO4，M的含氧酸可能为HClO，酸性H3PO4＞HClO，B错误； C．W的p轨道为半充满结构，第一电离能较大，故第一电离能：，C正确； D．同周期非金属性从左至右逐渐增大，电负性：，D错误； 故选C。 9. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是 A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入 B. 过程①②③均涉及过滤操作 C. 向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出 D. 实验过程中可循环使用的物质只有 【答案】C 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B中溶质主要为氯化钠，可以循环使用； 【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入，A错误； B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误； C．根据分析，向溶液A中加入增大浓度，促进结晶析出，C正确； D．实验过程中可循环使用的物质有和氯化钠，D错误； 故选C。 10. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液颜色变化 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，因为氯离子也可以和酸性高锰酸钾反应，所以无法验证具有还原性，故A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，故B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，故C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，故D正确； 答案选D。 11. 电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流由b极经外电路流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g D. 生成的反应为：+4H2O+6I-+3I2+6OH- 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置示意图可知，I2在N极得到电子转化为I-，则N极为阴极，那么b为负极，a为正极，M为阳极，且阳极的反应式为，对硝基苯甲酸转化为对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜。 【详解】A．由分析知，b极为负极，a为正极，电流应从正极流向负极，A错误； B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要消耗氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．从原子组成看，一个对硝基苯甲酸转化为一个对氨基苯甲酸，失去两个O同时得到两个H，化合价降低个价态，则每生成0.2mol对氨基苯甲酸电路中转移1.2mol电子，那么就会有1.2mol H+从阳极区透过阳离子交换膜迁移到阴极区，阳极发生反应，要迁移走1.2mol H+，阳极室需消耗0.6molH2O，故阳极电解质液减少的质量为，C正确； D．由于离子交换膜为阳离子交换膜，氢离子可以透过，反应不可能生成，故总反应式中应该在反应物中配入氢离子，在生成物中配入水平衡电荷和原子，D错误； 故选C。 12. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞含2个和2个 B. 晶体中，的配位数为12 C. 晶体熔融时可能破坏共价键 D. 晶胞中，点坐标参数，则点为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶胞中，的个数：，的个数：，A项错误； B．在晶体中，每个吸引8个，每个吸引8个，则Cl−的配位数为12配位数为项错误； C．属于离子晶体，只含离子键，熔融时破坏离子键，项错误； D．由晶胞结构及点原子坐标参数为，可知点原子坐标参数为，D项正确； 故选D。 13. 通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成 B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C. 反应路径1中最大能垒为 D. 催化剂不会改变总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应物经过渡态2生成中间体即CH2=CH-C≡CH+HBrBrCH2-CH=C=CH2，故发生的是1，4-加成，A正确； B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1-(-9.5)=，C错误； D．催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确； 故答案为：C。 14. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与 [X为、、的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示随的变化 B. b点溶液中： C. 从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 D. 常温下，的一级电离常数 【答案】B 【解析】 【分析】草酸与氢氧化钾固体反应时，溶液的pH增大，溶液中草酸浓度减小、草酸氢根离子浓度先增大后减小，则溶液pH增大时，溶液中增大，减小但不等于0，的值减小，所以曲线M表示随pH的变化、曲线N表示随pH的变化、曲线L表示随pH的变化；由图可知，溶液中=0时，溶液pH为4.3，草酸的二级电离常数Ka2==c(H+)=10—4.3，溶液中=，溶液pH为2.8，则电离常数Ka1Ka2==c2(H+)=10—5.6，所以草酸的一级电离常数Ka1==10—1.3。 【详解】A．由分析可知，曲线N表示随pH的变化，故A正确； B．由图可知，b点溶液中，=0时，溶液pH为4.3，溶液中草酸根离子和草酸氢根离子的浓度相等、氢离子浓度大于氢氧根离子，由电荷守恒关系，则溶液中，故B错误； C．由分析可知，曲线N表示随pH的变化，从a点至b点溶液中水解促进水电离的草酸根离子浓度逐渐逐渐增大，电离抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小，则溶液中水的电离程度逐渐增大，故C正确； D．由分析可知，草酸的一级电离常数Ka1=10—1.3，故D正确； 故选B。 第II卷(选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下： 已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表： （1）基态Mn2+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。 （3）“酸浸”过程中，MnO2发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。 （5）“除杂1”时加入适量的(NH4)2S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. 搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等 ②. 盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体 （3） （4）Fe(OH)3 （5） ①. Ni2+ ②. 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)中加入H2SO4、MnO2进行酸浸，Fe2+被氧化为Fe3+，CaCO3转化的CaSO4成为滤渣1；滤液中加入稀氨水调pH，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；滤液中加入(NH4)2S，Ni2+转化为NiS沉淀；滤液中加入NH4F，Ca2+转化为CaF2沉淀；将滤液进行电解，便可获得Mn。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价层电子排布式为3d54s2，Mn2+的价层电子排布式为3d5，则基态Mn2+的价层电子轨道表示式为；的中心原子无孤电子对，中心C原子的价层电子对数为3，C采取sp2杂化，空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 “酸浸”时，为了加快反应速率，可采取升高温度、增大浓度、增大接触面积等措施，则具体措施有：搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等；盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气，则该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是：盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体。 【小问3详解】 “酸浸”过程中，MnO2能将Fe2+氧化，则主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节pH为4左右，目的是为了除去Fe3+，故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 【小问5详解】 结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH4)2S除去的主要离子是Ni2+，此时硫离子需要刚好完全沉淀Ni2+但不能沉淀Mn2+。当Ni2+完全沉淀时，c(S2-)=mol/L，pS≤19；当Mn2+不产生沉淀时，，c(S2-)＜mol/L，pS＞10，所以pS的范围是。 【点睛】酸浸时，通常只有H+表现出酸性，而酸根离子不表现氧化性或还原性。 16. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 （1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。 A. 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 （2）铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。 （3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。 第二步：氮氧化物的制备。 （4）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： ． ． 决定氧化反应速率的步骤是___________(填“”或“”)。 （5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示： ①代表的曲线是___________(填“”或“”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。 第三步；硝酸的制备。 （6）已知：，则 ___________。 【答案】（1）BCD （2） （3）N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－ （4） （5） ①. b ②. ③. （6）-447.3 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂不能使平衡移动，通过更换不同种类的催化剂，不能改变平衡时原料的转化率，故A错误； B．该反应焓变小于0、熵变小于0，反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变，故C正确； D．若投料比等于系数比，是恒量，当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态，故D正确； 选BCD。 【小问2详解】 根据图示，氮气、水反应生成氨气和氧气，该工艺合成氨的化学方程式为。 【小问3详解】 根据图示，氮气得电子生成氨气，电极上生成的电极反应式为N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－。 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决定氧化反应速率的步骤是。 【小问5详解】 ①正反应放热，升高温度、平衡逆向移动，含量增大，代表的曲线是。 ②假设平衡时体系的总压为，由图可知，A点温度下，和的体积分数相等，则和的分压均为，则A点温度下的平衡常数，设初始通入amol，转化的的物质的量为xmol，a-x=0.5x，x=， 的平衡转化率。 【小问6详解】 ① ②，则根据盖斯定律，将①×3+②×2得。 17. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备K2FeO4 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。 （2）A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。 （4）写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ．K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收尾气Cl2并能防倒吸 （2） （3） ①. 冷水浴 ②. K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 （4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】根据装置图：A装置中制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，B装置中用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入C装置中氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，用D装置中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 仪器a是圆底烧瓶；装置B是为了除去氯中的氯化氢，则装置B中所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气Cl2，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气Cl2并能防倒吸； 【小问2详解】 A中发生反应的离子方程式：； 小问3详解】 C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为冷水浴降温；由于K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，故反应中KOH必须过量； 【小问4详解】 充分反应后得到紫色固体K2FeO4和KCl还有H2O，反应离子方程式为3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O； 【小问5详解】 根据电子转移守恒可以得到定量关系为：；25.00mLK2FeO4溶液中K2FeO4的物质的量为，250ml溶液中含有 ×= ，该样品中K2FeO4的质量分数为；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，使测定结果偏高。 18. 丙卡巴肼()是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：①NBS的结构为 ② 请回答下列问题： （1）中含有的官能团名称为___________。 （2）物质的结构简式为___________。 （3）化合物的分子式为___________。 （4）与足量溶液反应的化学方程式是___________。 （5）生成的反应中的作用是___________。 （6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显色 ②苯环上只有两种氢和两个取代基 ③羟基不连在双键碳原子上 （7）参照上述合成路线，以甲苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂和图中试剂任选)。 【答案】（1）碳溴键、酰胺基 （2） （3） （4） （5）吸收反应生成的，有利于反应平衡右移，提高产率 （6）4 （7） 【解析】 【分析】A经过取代反应生成B，B中Cl原子被取代生成D，D中甲基氢原子被取代，生成E，E与G发生取代反应生成H，据此分析解题。 【小问1详解】 根据E的结构简式可知，中含有的官能团名称为碳溴键、酰胺基； 【小问2详解】 结合②反应可知B中Cl原子被取代，物质的结构简式为； 【小问3详解】 根据化合物的结构简式可知，其分子式为； 【小问4详解】 中含有酰胺基和碳溴键，与足量溶液发生水解反应，化学方程式是：； 【小问5详解】 生成的反应中的作用是吸收反应生成的，有利于反应平衡右移，提高产率； 【小问6详解】 A的同分异构体中，同时满足：①遇溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上只有两种氢和两个取代基；③羟基不连在双键碳原子上。则符合以上条件的结构有、、、，共计4种； 【小问7详解】 发生取代生成，再经过取代生成，加氢后生成，与生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州大学附属中学2025届高二(下)期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 风能发电 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图： B. 的空间结构模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．制取胶体 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 碳酸钠溶液呈碱性： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子数为 B. 和在一定条件下充分反应生成的分子数为 C. 的溶液中数目为 D. 中的共价键的数目为 7. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 8. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. 第一电离能： D. 电负性： 9. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是 A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入 B. 过程①②③均涉及过滤操作 C. 向溶液A中加入作用是增大浓度，促进结晶析出 D. 实验过程中可循环使用的物质只有 10. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液颜色变化 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 11. 电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流由b极经外电路流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g D. 生成的反应为：+4H2O+6I-+3I2+6OH- 12. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞含2个和2个 B. 晶体中，的配位数为12 C. 晶体熔融时可能破坏共价键 D. 晶胞中，点坐标参数为，则点为 13. 通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 反应物经过渡态2生成中间体发生是1，4-加成 B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>② C. 反应路径1中最大能垒为 D. 催化剂不会改变总反应的 14. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与 [X为、、的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示随的变化 B. b点溶液中： C. 从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 D. 常温下，的一级电离常数 第II卷(选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下： 已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表： （1）基态Mn2+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。 （3）“酸浸”过程中，MnO2发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。 （5）“除杂1”时加入适量的(NH4)2S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。 16. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨 （1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。 A. 通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 （2）铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为___________。 （3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。 第二步：氮氧化物的制备。 （4）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： ． ． 决定氧化反应速率的步骤是___________(填“”或“”)。 （5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示： ①代表的曲线是___________(填“”或“”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。 第三步；硝酸的制备。 （6）已知：，则 ___________。 17. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备K2FeO4 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。 （2）A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。 （4）写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ．K2FeO4产品纯度测定 准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 丙卡巴肼()是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：①NBS的结构为 ② 请回答下列问题： （1）中含有的官能团名称为___________。 （2）物质的结构简式为___________。 （3）化合物分子式为___________。 （4）与足量溶液反应的化学方程式是___________。 （5）生成的反应中的作用是___________。 （6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显色 ②苯环上只有两种氢和两个取代基 ③羟基不连在双键碳原子上 （7）参照上述合成路线，以甲苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂和图中试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$