贵州省贵阳市第九中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷 一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　） A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．液氨作制冷剂 D．用冰箱冷藏食物 2．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O（g）的转化率增大的是（　　） A．增加C（s）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氩气 3．（3分）已知常温下NO2可转化为N2O4：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的颜色不变 B．容器内的压强保持不变 C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4） D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：1 4．（3分）下列有关化学用语表述正确的是（　　） A．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 B．Mn2+的价层电子排布图： C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D．S2﹣的结构示意图： 5．（3分）关于FeCl3溶液的叙述正确的是（　　） A．加入盐酸，抑制Fe3+水解 B．升温，抑制Fe3+水解 C．浓度越大，Fe3+水解程度越大 D．将溶液蒸干可得FeCl3固体 6．（3分）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3 7．（3分）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子总数目为4NA C．标况下，22.4LH2O所含电子数10NA D．46g的NO2和N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子 8．（3分）下列叙述正确的是（　　） A．若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 9．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．0.1000mol•L﹣1的NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ） C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣） D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+） 10．（3分）研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．铁粉发生反应转化为Fe3+ B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C．0～t1段压强增大只是因为产生了H2 D．t1～t2段铁粉有发生吸氧腐蚀 11．（3分）某科研机构研发的NO﹣空气酸性燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．通入氧气的一极为正极 B．负极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+ C．若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI═2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 试验编号 H2O2起始浓度（mol/L） HI起始浓度（mol/L） 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 0.1000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 据此请回答12﹣12题。 12．（3分）实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c＝（　　） A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000 13．（3分）下列说法正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．已知P4（s，白磷）＝4P（s，红磷） ΔH＜0，说明红磷比白磷更稳定 D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 14．（3分）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．Q、X、Y只能形成共价化合物 C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 二．填空题（共4小题，满分58分） 15．（14分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置 　 　 。基态氧原子的价层电子轨道表示式为 　 　 ，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　 　 形。 （2）硫为 　 　 区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 　 　 。 （3）H2O、H2S、H2Se沸点由大到小的顺序为 　 　 。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：CH3SO3H 　 　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：　 　 。 16．（15分）某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：g⋅L﹣1），其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用Na2S2O3标准溶液润洗； ③取84消毒液样品V1mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用cmol⋅L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均用量为V2mL。 已知：I2+2S2═2I﹣+S4。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 　 　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为 　 　 。 （3）实验中用 　 　 作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液 　 　 ，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是 　 　 。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　 　 （填字母）。 A．量取84消毒液的滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定终点时，仰视液面读数 D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是 　 　 g⋅L﹣1。 17．（15分）某铁矿石A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：）。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是 　 　 ，试剂X是 　 　 （写化学式）。 （2）检验溶液D中Fe3+的最佳试剂是 　 　 （写名称），仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　 　 （用离子方程式表示）。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了 　 　 性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 　 　 。 （5）已知Cu2O为红色固体，如何证明固体E中是否有Cu2O？（写出实验操作和现象） 　 　 。 18．（14分）为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理为C3H8（g）+CO2（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ⋅mol﹣1，同时伴随着副反应H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ⋅mol﹣1的发生。回答下列问题： （1）传统工业是通过C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）。 ①C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）的热化学方程式为 　 　 。 ②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高C3H8（g）的平衡转化率的原因为 　 　 。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）进行上述反应，此时容器内压强为p0kPa。2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，CO2（g）的转化率为20%。 ①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为 　 　 。 ②2min内，v（CO）＝　 　 mol⋅L﹣1⋅min﹣1。 ③TK下，耦合反应的平衡常数Kp＝　 　 kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）丙烯难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果会明显提升。已知18﹣冠﹣6能与K+反应形成。 ①Na+与18﹣冠﹣6无法发生相应反应的原因为 　 　 。 ②加入18﹣冠﹣6后氧化效果会明显提升的原因为 　 　 。 贵州省贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷参考答案与试题解析 一．选择题（共14小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D D D A A A C C D C 题号 12 13 14 答案 A C D 一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）日常生活的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　） A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．液氨作制冷剂 D．用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解答】解：A．食品抽真空包装，可以降低氧气浓度，降低食物变质速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆，可以使铁与空气和水接触，降低氧气浓度，降低铁腐蚀的速率，故B错误； C．氨熔沸点相对较高，易液化，可作制冷剂，与反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏，可以降低反应温度，降低食物变质速率，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握化学反应速率的影响因素是解题的关键。 2．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O（g）的转化率增大的是（　　） A．增加C（s）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氩气 【答案】D 【解答】解：A．C为纯固体，增加C（s）的量，平衡不移动，转化率不变，故A错误； B．该反应为气体总物质的量增大的反应，将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，故B错误； C．保持体积不变，充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C错误； D．保持压强不变，充入氩气，体积增大，可看成反应体系的压强减小，平衡正向移动，使H2O（g）的转化率增大，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。 3．（3分）已知常温下NO2可转化为N2O4：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的颜色不变 B．容器内的压强保持不变 C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4） D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：1 【答案】D 【解答】解：A．NO2是红棕色气体，若气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，故可以说明反应达到平衡状态，故A正确； B．该反应前后气体系数发生改变，故容器内的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，故B正确； C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4）说明正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，故C正确； D．根据反应2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）可知n（NO2）：n（N2O4）＝2：1一直不变，故不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查了化学平衡状态的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 4．（3分）下列有关化学用语表述正确的是（　　） A．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 B．Mn2+的价层电子排布图： C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D．S2﹣的结构示意图： 【答案】D 【解答】解：A．铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，故A错误； B．Mn为25号元素，价层电子排布式为3d54s2，Mn失去4s能级的2个电子转化为Mn2+，则价层电子排布图为，故B错误； C．基态铍原子最外层的电子为2s2，s能级的电子云轮廓图为，故C错误； D．硫离子核内16个质子，核外18个电子，最外层8个电子，S2﹣的结构示意图为，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基态原子电子排布规律、价层电子排布图的书写规则是解本题关键，题目难度不大。 5．（3分）关于FeCl3溶液的叙述正确的是（　　） A．加入盐酸，抑制Fe3+水解 B．升温，抑制Fe3+水解 C．浓度越大，Fe3+水解程度越大 D．将溶液蒸干可得FeCl3固体 【答案】A 【解答】解：A．加入盐酸，氢离子的浓度增大，Fe3+的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，故A正确； B．Fe3+的水解为吸热反应，升高温度水解程度增大，促进了Fe3+的水解，故B错误； C．Fe3+的浓度越大，水解程度越小，故C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，将溶液蒸干得到氢氧化铁，无法获得FeCl3固体，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查盐类水解的应用，为高频考点，明确盐类组成及水解规律为解答关键，注意掌握盐类水解原理，题目难度不大。 6．（3分）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3 【答案】A 【解答】解：A．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，铵根离子为阳离子，故A正确； B．加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，醋酸根离子为阴离子，故B错误； C．加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故D错误； D．加入KNO3，钾离子和硝酸根离子不影响水的电离，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，本题中注意题干要求：电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动 7．（3分）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子总数目为4NA C．标况下，22.4LH2O所含电子数10NA D．46g的NO2和N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子 【答案】A 【解答】解：A．氮气与氧气都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为：×2×NAmol﹣1＝NA，故A正确； B．硫酸钠溶液中，硫酸钠和水都含有氧原子，所以1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子总数目大于4NA，故B错误； C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，所以46g的NO2和N2O4的混合气体中共含有氧原子个数为×2×NAmol﹣1＝2NA个，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。 8．（3分）下列叙述正确的是（　　） A．若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解答】解：A．若两种微粒的核外电子排布完全相同，化学性质不一定相同，可能是两种离子，如钠离子和氧离子，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．元素是具有相同质子数的同一类原子，在原子中，核外电子数＝核内质子数，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．0.1000mol•L﹣1的NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ） C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣） D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+） 【答案】C 【解答】解：A．NaX是强碱弱酸盐，X﹣水解使溶液呈碱性，则NaX溶液中c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确； B．由图可知，等浓度的NaX、NaY、NaZ溶液中c（OH﹣）：NaZ＞NaY＞NaX，根据越弱越水解的水解规律可知，酸性：HX＞HY＞HZ，酸性越强，酸的电离平衡常数越大，即Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），故B正确； C．当pH＝7时溶液呈中性、c（OH﹣）＝c（H+），三种溶液中均有c（X﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）、c（Y﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）、c（Z﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+），碱性：NaZ＞NaY＞NaX，则溶液呈中性时加入V（盐酸）：NaZ＞NaY＞NaX，所以三种溶液中：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（Z﹣），故C错误； D．分别滴加20.00mL盐酸时三者恰好反应生成HX和NaCl、HY和NaCl、HZ和NaCl，再将三种溶液混合时c（Na+）＝c（Cl﹣），电荷守恒关系为c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+），即c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+），故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断、盐类水解原理的应用，侧重分析推理能力和运用能力考查，把握盐类水解规律和溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。 10．（3分）研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．铁粉发生反应转化为Fe3+ B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C．0～t1段压强增大只是因为产生了H2 D．t1～t2段铁粉有发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解答】解：A.铁粉发生反应转化为Fe2+，故A错误； B.图2中0﹣t1时压强变大的原因可能为铁发生了析氢腐蚀导致，故B错误； C.图2中0﹣t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，故C错误； D.t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，故D正确； 故选：D。 【点评】题以原电池原理为载体考查了铁的探究实验，根据压强变化确定正负极上发生的反应，难度中等。 11．（3分）某科研机构研发的NO﹣空气酸性燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．通入氧气的一极为正极 B．负极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+ C．若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30g D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 【答案】C 【解答】解：A.左侧电极通入NO，为负极，右侧电极通入O2，为正极，故A正确； B.左侧电极通入NO、生成HNO3，发生氧化反应，为负极，电极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+，故B正确； C.左侧电极通入NO、生成HNO3，发生氧化反应，为负极，电极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+，外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重1molNO，质量为30g，但是氢离子通过质子交换膜从左侧电极区移向右侧电极区，左侧质量增加30g﹣3g＝27g，故C错误； D.该原电池装置将化学能转化为电能，NO被转化为硝酸，所以有利于环保，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查化学电源新型电池工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力和灵活运用能力，把握电极反应及正确书写电极方程式是解题关键，题目难度不大。 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2+2HI═2H2O+I2设计并进行实验。实验数据如下： 试验编号 H2O2起始浓度（mol/L） HI起始浓度（mol/L） 温度℃ 3s内H2O2的平均反应速率 1 0.1000 0.1000 25 0.0076 2 0.1000 0.2000 25 v 3 0.1000 0.3000 25 0.0227 4 0.1000 c 35 0.0304 据此请回答12﹣12题。 12．（3分）实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c＝（　　） A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000 【答案】A 【解答】解：实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，实验4中速率约为实验1的4倍，故实验1、4中温度不同作对比探究温度对化学反应速率影响的对比实验，但反应物浓度应相等，故c＝0.1000mol/L， 故选：A。 【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，探究影响反应速率的因素时应注意保持单一变量原则。 13．（3分）下列说法正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．已知P4（s，白磷）＝4P（s，红磷） ΔH＜0，说明红磷比白磷更稳定 D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 【答案】C 【解答】解：A．铝热反应为放热反应，需要在高温条件下才能进行，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误； B．ΔH＝生成物总能量﹣反应物总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故B错误； C．已知P4（s，白磷）＝4P（s，红磷） ΔH＜0，则等量的白磷能量高于红磷，说明红磷比白磷更稳定，故C正确； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量，不表示物质的分子个数，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。 14．（3分）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．Q、X、Y只能形成共价化合物 C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 【答案】D 【解答】解：根据分析可知，Q为H，W为C，X为N，Y为O，Z为F元素， A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Z＞X＞Y＞W，故A错误； B.氢、氮、氧形成的硝酸铵为离子化合物，故B错误； C.W为碳元素，化合物M中C原子均形成碳碳双键，采用的杂化方式是sp2杂化，故C错误； D.W为C，X为N，Y为O，Z为F元素，均位于p区，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 二．填空题（共4小题，满分58分） 15．（14分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置 　第2（或二）周期ⅥA族　 。基态氧原子的价层电子轨道表示式为 　　 ，电子占据最高能级的电子云轮廓图为 　哑铃或纺锤　 形。 （2）硫为 　p　 区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为 　Cl＞S＞P　 。 （3）H2O、H2S、H2Se沸点由大到小的顺序为 　H2O＞H2Se＞H2S　 。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：CH3SO3H 　大于　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：　前者烷基小于后者，推电子作用弱于后者，﹣SO3H中羟基的极性更强，酸性更强　 。 【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；哑铃或纺锤； （2）p；Cl＞S＞P； （3）H2O＞H2Se＞H2S； （4）大于；前者烷基小于后者，推电子作用弱于后者，﹣SO3H中羟基的极性更强，酸性更强。 【解答】解：（1）基态氧原子价电子排布式为：2s22p4，在周期表中第2（或二）周期ⅥA族；价电子轨道表示式为：；最高能级为2p能级为哑铃或者纺锤形， 故答案为：第2（或二）周期ⅥA族；；哑铃或纺锤； （2）基态硫原子价电子排布式为3s23p4，位于p区；同周期主族元素从左到右电负性依次增大，所以P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为：Cl＞S＞P， 故答案为：p；Cl＞S＞P； （3）水分子之间形成氢键，沸点最高，H2S、H2Se不能形成氢键，H2Se的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点比H2S的高，即沸点：H2O＞H2Se＞H2S， 故答案为：H2O＞H2Se＞H2S； （4）烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，﹣SO3H中羟基的极性越小，酸性越弱，所以酸性：CH3SO3H大于CH3CH2SO3H， 故答案为：大于；前者烷基小于后者，推电子作用弱于后者，﹣SO3H中羟基的极性更强，酸性更强。 【点评】本题为综合题，考查了核外电子排布，原子结构与元素在周期表中位置及性质，熟悉核外电子排布规律，明确元素周期律相关知识是解题关键，题目难度中等。 16．（15分）某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：g⋅L﹣1），其操作步骤如下： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用Na2S2O3标准溶液润洗； ③取84消毒液样品V1mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应； ④用cmol⋅L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点； ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均用量为V2mL。 已知：I2+2S2═2I﹣+S4。 回答下列问题： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 　丙　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。 （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为 　ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O　 。 （3）实验中用 　淀粉　 作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液 　蓝色褪去，且半分钟内不变色　 ，达到滴定终点。 （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是 　防止HClO见光分解　 。 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　CD　 （填字母）。 A．量取84消毒液的滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定终点时，仰视液面读数 D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）样品溶液中NaClO含量是 　　 g⋅L﹣1。 【答案】（1）丙； （2）ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O； （3）淀粉；蓝色褪去，且半分钟内不变色； （4）防止HClO见光分解； （5）CD； （6）。 【解答】解：（1）排出碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶管如图丙所示，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出即可排出滴定管中的气泡， 故答案为：丙； （2）步骤③中发生的反应为酸性条件下，次氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O， 故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O； （3）实验中用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色说明滴定达到滴定终点， 故答案为：淀粉；蓝色褪去，且半分钟内不变色； （4）次氯酸钠酸化得到的次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸遇光分解，所以酸化后应迅速加入过量碘化钾溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应， 故答案为：防止HClO见光分解； （5）A．量取84消毒液的滴定管未润洗会使次氯酸钠的物质的量偏小，导致生成碘的物质的量减小，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液不影响溶质的物质的量，对所测结果无影响，故B错误； C．滴定终点时，仰视液面读数会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故C正确； D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故D正确； 故答案为：CD； （6）由方程式可得如下转化关系：ClO﹣～I2～2Na2S2O3，滴定消耗V2mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则样品溶液中次氯酸钠的含量＝＝＝g/L， 故答案为：。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生滴定和定量实验的掌握情况，试题难度中等。 17．（15分）某铁矿石A的主要成分是Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于稀硫酸：）。根据流程回答下列问题： （1）A中加入氢氧化钠溶液的目的是 　除去铁矿石中的Al2O3　 ，试剂X是 　Fe　 （写化学式）。 （2）检验溶液D中Fe3+的最佳试剂是 　硫氰化钾溶液　 （写名称），仅用一步反应就可以检验溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　5　 （用离子方程式表示）。 （3）已知二价铁能被人体更好的吸收，所以F常与维生素C一起服用效果更好，维生素C表现了 　还原　 性。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 　白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　 。 （5）已知Cu2O为红色固体，如何证明固体E中是否有Cu2O？（写出实验操作和现象） 　向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O　 。 【答案】（1）除去铁矿石中的Al2O3；Fe； （2）硫氰化钾溶液；5； （3）还原； （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O。 【解答】解：磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（Fe3O4），还含少量的Al2O3、Cu2O，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜（固体E）；向溶液D中加入过量的铁（试剂X），硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F； （1）A中加入NaOH溶液目的是除去Al2O3，除去铁矿石中的Al2O3；试剂X为Fe单质，目的是置换出Cu单质， 故答案为：除去铁矿石中的Al2O3；Fe； （2）检验Fe3+用硫氰化钾溶液，加入KSCN溶液变红色，说明含有Fe3+；混合液中所含的Fe2+具有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，KMnO4溶液的紫红色褪色，即证明有Fe2+，离子方程式为：， 故答案为：硫氰化钾溶液；5； （3）Fe2+容易被氧化为Fe3+，维生素C的目的是将Fe3+还原为Fe2+，维生素C表现了还原性， 故答案为：还原； （4）溶液F为FeSO4溶液，加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe（OH）2，后被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色， 故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； （5）由于Cu2O加入硫酸后会生成Cu单质和Cu2+，证明固体E中是否有Cu2O的方法是：向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O， 故答案为：向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则证明E中无Cu2O。 【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18．（14分）为解决气候危机，近年来我国大力研发二氧化碳利用技术，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不仅能降低空气中二氧化碳含量，同时还能制备重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理为C3H8（g）+CO2（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ⋅mol﹣1，同时伴随着副反应H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ⋅mol﹣1的发生。回答下列问题： （1）传统工业是通过C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）。 ①C3H8（g）直接脱氢制备C3H6（g）的热化学方程式为 　C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol　 。 ②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，该方法能提高C3H8（g）的平衡转化率的原因为 　保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动　 。 （2）T K下，向体积为5L的刚性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）进行上述反应，此时容器内压强为p0kPa。2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，CO2（g）的转化率为20%。 ①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为 　0.002mol/L　 。 ②2min内，v（CO）＝　0.0008　 mol⋅L﹣1⋅min﹣1。 ③TK下，耦合反应的平衡常数Kp＝　　 kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）丙烯难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若将丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果会明显提升。已知18﹣冠﹣6能与K+反应形成。 ①Na+与18﹣冠﹣6无法发生相应反应的原因为 　Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构　 。 ②加入18﹣冠﹣6后氧化效果会明显提升的原因为 　冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果　 。 【答案】（1）①C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol； ②保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动； （2）①0.002mol/L； ②0.0008； ③； （3）①Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构； ②冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果。 【解答】解：（1）①C3H8（g）+CO2（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ⋅mol﹣1 ②H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ⋅mol﹣1 根据盖斯定律：①+②得C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝（165﹣41）kJ/mol＝+124kJ/mol， 故答案为：C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol； ②工业上，通常在C3H8（g）中掺入水蒸气，控制反应温度不变，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，相当于减小压强，平衡正向移动，能提高C3H8（g）的平衡转化率， 故答案为：保持体系总压为常压的条件下，在C3H8（g）中掺入水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动； （2）2min时达到平衡，平衡时C3H8（g）的转化率为50%，C3H8（g）转化物质的量为0.02mol×50%＝0.01mol，CO2（g）的转化率为20%，说明净转化CO2（g）的物质的量为0.04mol×20%＝0.008mol，列化学平衡三段式， C3H8（g）+CO2（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） 转化（mol） 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g） 转化（mol） 0.002 0.002 0.002 0.002 ①平衡时C3H6（g）的物质的量浓度为＝0.002mol/L， 故答案为：0.002mol/L； ②2min内，v（CO）＝＝0.0008mol⋅L﹣1⋅min﹣1， 故答案为：0.0008； ③TK下，反应达到平衡后，n（C3H8）＝0.01mol，n（CO2）＝0.04mol﹣0.008mol＝0.032mol，n（C3H6）＝0.01mol，n（CO）＝n（H2O）＝0.01mol﹣0.002mol＝0.008mol，混合气体总物质的量为（0.01+0.032+0.01+0.008+0.008+0.002）mol＝0.07mol，压强之比等于物质的量之比，平衡时压强为＝，Kp＝＝kPa＝kPa， 故答案为：； （3）①冠醚Y空腔较大，Na+半径较小，Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构， 故答案为：Na+半径远远小于18﹣冠﹣6空腔，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构； ②根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，增大烯烃与接触机会，提高氧化效果， 故答案为：冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大烯烃与接触机会，提升氧化效果。 【点评】本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$