2024年中考化学强化提升——图像题

2024年中考化学强化提升——图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的变化如图一所示，请分析并回答下列问题： (1)根据图一判断，该反应的实验过程是按 (选填“图甲”或“图乙”)进行的。 (2)图一A、B、C三点对应的溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈现蓝色的是 点对应的溶液，此时溶液中的溶质是 。 2．图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 (1)该反应的微观实质是什么？ (2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 (3)请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 3．金属及其材料的利用与发展，伴随着人类文明的进步，请根据所学习的金属相关知识，回答下列问题。 (1)图1是四川三星堆出土的黄金面具，金块可做成面具，说明金具有 性。 (2)铁是世界上年产量最高的金属，某炼铁厂用一氧化碳还原磁铁矿来炼铁，其中炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。生产的铁制品容易与 接触而锈蚀，因此常需要涂保护膜、制成合金等方法保护。 (3)等质量等浓度的稀硫酸分别和金属X、Y（两种金属在化合物中均为价）反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．金属X比金属Y活泼 B．X的相对原子质量大于Y C．当金属的质量均为时，产生气体的质量 D．当金属的质量均为时，消耗稀硫酸的质量 4．回答下列问题： (1)t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： 。 (2)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为： 。 5．已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作： (1)溶解性属于 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)溶液A中溶质和溶剂质量之比为 。 (3)已知溶液D恰好饱和，则x为 。 (4)向溶液E中逐渐加入100g水，边加边搅拌，保持温度不变______（填字母）。 A． B． C． D． 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)配制5%的NaOH溶液，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 (2)向a点溶液滴入紫色石蕊溶液变为 。 (3)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。 (4)计稀H2SO4的溶质质量分数。(写出计算过程) (5)关于中和反应的应用，下列说法正确是_______。 A．生产中用氢氧化钠改良酸性土壤 B．碱都可以用于治疗胃酸过多 C．胃酸过多的人应少吃苹果 7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如图所示。 (1)M、N两种金属中，相对原子质量较大的是 。 (2)由图中的两条曲线，还可以得出的一些结论为 。 8．回答问题： (1)等质量的锌粉和铁粉分别和等质量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，下列选项中正确的是 (正确答案可能不止一个) A．金属X、Y分别对应锌和铁 B．t1、t2、t3三个时间点消耗的金属质量都是X>Y C．t3时间点，锌和铁消耗的硫酸质量相同 D．最终锌和铁可能同时剩余，也可能只剩余一种，如果剩余一种，肯定剩余的是铁 (2)写出t1时间点X对应的溶液中，除水外含有的成分的化学式 。 9．水是生命之源，水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的意义。 （1）现有蒸馏水和硬水各一杯，区分两者应选用的试剂为 。 （2）夏季空调冷气吹到的地方可以看到“冷气雾”。试从微观角度解释这一现象 。 （3）某种水培植物所需营养液中含有，若用两种溶质配制该营养液，可选用钾肥的化学式为 任填一种。 （4）盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，其注射液溶质质量分数不超过10%，若每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，则使用时至少需加入生理盐水 mL密度约为1g/mL。 （5）工业从卤水海水晒盐后的母液，含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl中提取KCl的流程示意图如图所示 根据溶解度曲线图信息，晶体A中含有的物质化学式为 和 ，用冷水冲洗晶体C的目的是除去 填化学式。 10．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示: （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。 （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 。 （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。 （4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 。 A都是饱和溶液  B溶液质量a<b  C溶质质量a=b  D溶剂质量a<b  E溶质的质量分数a=b 11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题： （1）30℃时，甲物质的溶解度是 g； （2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）30℃时,甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为 （答一种即可）。 12．图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的意义 。 （2）由图可知氯化钠属于 溶物（选填：“难”、“微”或“易”）。 （3）40℃时，在200 g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至20℃，可析出硝酸钾晶体 g。此时溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）。 （4）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，为了得到纯净的硝酸钾，可采用的方法是 。 13．附加题： (1)．将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 (2). 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法正确的是 A 在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B 金属活动性：X＞Z＞Y C 相对原子质量：X＞Y＞Z D X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn 14．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： （1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”） （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号） A 分子质量       B 分子种类        C 分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） （4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题： ①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 ②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。 （3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。 15．（1）用化学用语填空： ①氯气分子 ；②电解水过程中不变的微粒 ； （2）写出下列反应的化学方程式：①工业上用磁铁矿来炼铁： ；②2017年5月18我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后,可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式： ； （3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答： ①要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ； ②在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A B（选填“大于”、“小于”或“等于”）； ③30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为 g才能变成饱和溶液； ④当A中混有少量B时，用 方法可以得到固体A． 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)图甲 (2) B 2．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)10 (3) 3．(1)延展 (2) 氧气和水 (3)D 4．(1)A＞B＞C (2)A=B＞C 5．(1)物理性质 (2)9：50 (3)20 (4)B 6．(1)量筒 (2)红色 (3)0.8 (4)解：设稀H2SO4的溶质质量分数为x x=9.8% 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 (5)C 7．(1)N (2)M生成的速率比N快或等质量的M、N两种金属，M生成的氢气比N多或M比N先消耗完，M比N活泼（合理即可） 8．(1)ABCD (2)ZnSO4和H2SO4 9． 肥皂水 温度降低，水分子间隔变小 K3PO4（合理即可） 3.6 NaCl MgSO4 低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体 10． 25g 62.5g 蒸发结晶 ABDE 11． 30 20 加入溶剂或者升温 12． 温度为t1°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 易 不饱和溶液 56.8g 24.0% 冷却热饱和溶液法结晶（降温结晶） 13． ②④ ABD 14． 2 吸附 A、B 变大 ＜ ＞ 25 33.3% 15． Cl2 H、O 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 小于 20g 降温结晶 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$