2024年中考化学拔高训练——流程题

2024年中考化学拔高训练——流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图： 已知：CuCl是一种白色粉末,不溶于水,在空气中易被氧化为绿色固体。 (1)在步骤I中,依次加入试剂①②③,则A为 ,加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤II中发生中和反应的化学方程式是 。 (3)在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时,常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气,其化学方程式是,则R的化学式是 。 (4)据下图分析,应将沉淀池温度控制在 。 (5)过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥,目的是 。 (6)流程中可循环利用的物质是 （水除外）。 2．《周礼·考工记》记载战国时，人们制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是 。 (2)木料燃烧时要将木料架空，是为了 ，往燃烧窑鼓入空气是为燃烧提供 。 (3)写出反应池中发生的反应的化学方程式 。 (4)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 3．化石燃料对人类社会非常重要。 (1)石油、天然气、 是常见的化石燃料。 (2)《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的转化为垢除去，图1为不同值时水中碳酸化合物的形态，控制在 (填字母)以上有更好的处理效果，理由是 。 a．4.5    b．6.3    c．8.3    d．10.5 (3)天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇()的生产流程如图2所示： ⅰ．写出天然气燃烧的化学方程式 。 ⅱ．从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。 ⅲ．转化炉主要生成合成气和，写出合成塔中反应的化学方程式 ，将低浓度的、回流到压缩机的意义是 。 4．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程。 回答下列问题： (1)石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”），反应需要在稀有气体的环境下进行，原因是 。 (2)操作1是 ，反应Ⅰ基本类型属于 。 (3)粗硅应充分洗涤，除去表面可能吸附的 和 （填化学式）。 (4)反应Ⅱ的化学方程式是 。 (5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 5．粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下： 硫酸熟化过程中发生的反应有： (1)“结晶”操作：缓缓加热，蒸发浓缩， ，过滤得到。 (2)在250~300℃下失重40.5%得，x= 。 (3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为 。 (5)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应，该反应的平衡常数为 。 [已知：①平衡常数K的定义：平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度系数次方的比值，固体和液体不列入其中。它表示反应达到平衡时的程度，而不是反应的快慢。 ②；。；碳酸是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一级电离常数、第二级电离常数。 ③，(c为物质的最浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量，在数值上与相对分子质量相等]。 6． (1)实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是 ； (2)除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的 ；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。 7．锌及其部化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。 （一）锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 （二）活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图： 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。 (2)写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。 (3)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 8．海水是一种重要的资源，通过海水晒盐可得到粗盐。粗盐除了含NaCl以外，还含有MgCl2和Na2SO4以及少量的泥沙。下图是粗盐提纯的操作流程，请回答下列问题。 (1)加入过量是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，若包含三种试剂：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，则依次加入的顺序是 。 (2)操作3的名称是 。 (3)操作1、操作2和操作3都要用到同一种玻璃仪器是 。 (4)加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验所得的精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，其原因是 。 9．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。 (1)发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。液氢和液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 ，加入液氢与液氧的质量比为 时，可使二者恰好完全反应。 (2)“嫦娥五号”探测器采集带回的月球土壤必须存放在充满氮气的密封箱内，说明氮气具有的性质是 。 (3)空间站的水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图所示： ①系统1中反应的基本类型为 。 ②“反应器”中，H2和CO在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 10．如图是工业上吸收空气中工氧化碳并同时制备化工原料的工艺流程图，请回答下列问题。    (1)反应器中将药品以“喷雾”形式加入的目的是 。 (2)图中“操作a”的名称是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)以上流程中可循环使用的物质是 。 (4)反应生成X固体的化学方程式为 。 11．日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。我国是海洋大国，保护海洋资源，人人有责。同时，要合理利用海洋资源，加快建设海洋强国。 任务一：探究海洋污染的影响 (1)核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成，原子核外有 个电子。符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为 。 任务二：海洋资源的利用和保护 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程： (2)加入试剂②后，发生反应的方程式是 。（任写一个） (3)加入盐酸的作用是 。 (4)若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用一种试剂 （填化学式）替代。 12．2023年12月,研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其要主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知： ①流程中所加物质均足量 ②“氧化”时发生反应： (1)在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是 。 (2)“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有Be2+和 。 (3)滤渣2的成分是Al(OH)3和 (填化学式)。 (4)(NH4)2BeF4高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 (5)用Mg置换Be需要真空环境的原因是 。 13．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 (1)垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→ 能的转变。 (2)石灰浆吸收SO2生成CaSO3沉淀的反应化学方程式为 。 (3)溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：① ；②；③。 (4)操作Ⅰ的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)液体a是FeSO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是 。 (6)政府倡导垃圾分类，其意义是 （写一点）。 14．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显＋2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 (1)操作①的名称为 。 (2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。滤液②中的粒子为 。 (3)滤渣③中含有的金属是 。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是_________。 A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质 15．回答下列问题。 (1)将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般(填“大于”或“小于”) 它的组成金属。 (2)现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有 种。 (3)CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入(多选，填序号) 。 a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.NaOH (4)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。(资料：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应)。 (I)除去NaCl，利用的性质是 。 (II)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氯化钡/BaCl2 除去CaCl2、BaCl2 (2) (3)H2O (4)55 (5)防止CuCl在空气中被氧化 (6)硫酸 2．(1)过滤 (2) 增大木料和氧气的接触面积，燃烧更充分 氧气 (3) (4)CaCO3 3．(1)煤 (2) 不充分燃烧 d 此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去 (3) 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 减少资源浪费（或提高资源利用率） 4．(1) 混合物 防止镁在高温下与空气中的氧气反应 (2) 过滤 置换反应 (3) HCl (4) (5)HCl 5．(1)降温结晶 (2)3 (3) (4) (5) 6．(1)过滤 (2) 稀盐酸 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl 7．(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒 (2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O/ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (3)3.2～6.2 8．(1)③②①或②③①或②①③ (2)蒸发/蒸发结晶 (3)玻璃棒 (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (5)除杂过程中生成了氯化钠 9．(1) 1∶8 (2)化学性质不活泼 (3) 分解反应 10．(1)增加接触面积，使其充分反应 (2) 过滤 漏斗 (3)氢氧化钠/NaOH (4) 11．(1) 1/一 (2)/ (3)除去OH-、 (4)Ba(OH)2 12．(1)铍能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铍进一步被氧化 (2)Fe2+、Al3+、Fe3+ (3)Fe(OH)3 (4) (5)防止高温下，镁、铍与空气中的物质发生反应 13．(1)电 (2) (3) (4) 过滤 漏斗 (5) 饱和 作保护气，防止FeSO4被氧化 (6)有利于节约资源或有利于环境保护等 14．(1)过滤 (2) Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 Fe2+、 (3)Ag/银 (4) 使CuSO4全部转化为Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)ABC 15．(1)大于 (2)3 (3)bc (4) 氯化钠易溶于水 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$