精品解析：江西省赣州市于都县第二中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

于都二中2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 P-31 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 2. 在水中能导电的电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 3. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜 C. 将铁丝插入溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液 4. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 5. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 6. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 7. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D. 8. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 9. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 10. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 12. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 13. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A A B. B C. C D. D 14. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上，以锗渣(主要成分有)为原料提取锗的工艺流程如图： 已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。 金属阳离子 Fe2 Fe3+ Zn2+ Ge4+ 开始沉淀的pH 7.5 2.3 6.2 8.2 完全沉淀的pH 9.0 3.2 8.0 11.2 请回答下列问题： （1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_______(答一条)。 （2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H⁺，②(酒石酸)。锗萃取率与pH的关系如下图所示，pH>1.0时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_______。 （4）已知：“水解”中存在平衡为了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答两条)。 （5）“水解”获得的“滤液”可循环用于_______(填标号)工序。 A. 酸浸氧化 B. 调节pH=5 C. 萃取分液 D. 反萃取分液 （6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如下图所示。工业上宜选择的萃取剂是_______(填标号)。 A. 硫酸 B. NaOH C. 氨水 D. 双氧水 16. 溴及溴化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备的原理为 。 回答下列问题： （1）已知：① ； ② ； 则的燃烧热：___________ （2）荧光素遇溴单质的变色反应如下： 酚羟基使苯环邻位键活化，___________(填官能团名称)也使环的邻位键活化。 （3）将一定量的和混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①为___________。下列措施不能提高平衡转化率是___________(填标号)。 A．及时分离出 B．将温度升高 C．降低 D．使用更高效的催化剂 ②图中其他条件相同，较高流速时，温度下的转化率大于温度下的，原因是___________。 ③设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为)。 （4）一定温度下，向反应器中充入和发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。 已知：的沸点为。当压强大于时，随着压强增大，体积分数急剧减小的原因是___________。 17. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3性质。回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为_______，22.3 g M中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。 18. H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图： 回答下列问题： （1）E的名称是___________，G中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）D和F反应生成G的化学方程式为___________，的作用是___________。(表示乙基) （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．最多能与反应 b．常温下，B在水中的溶解度大于F c．F的分子式为 d．H有芳香族同分异构体 （5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 于都二中2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 O-16 P-31 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 2. 在水中能导电的电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误； C．SO2属于非电解质，C错误； D．HCl属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D正确； 故答案选D。 3. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜 C. 将铁丝插入溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不合题意； B．用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不合题意； C．将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不合题意； D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D合题意； 故选D。 4. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误； C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选C。 5. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 7. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，A不符合题意； B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成NaHCO3，能通过一步反应生成产物，B不符合题意； C．KNO3可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，C符合题意； D．氯气具有强氧化性，加热条件下，Cu和氯气能直接生成氯化铜，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意； 故选C。 9. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质与反应生成的不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 10. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式正确书写为，A项错误； B．电离方程式正确书写为，B项错误； C．电离方程式正确书写为，C项错误； D．离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确； 答案选D。 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 12. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误； B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误； C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确； D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误； 故选C。 13. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 14. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【详解】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确； B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确； C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误； D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上，以锗渣(主要成分有)为原料提取锗的工艺流程如图： 已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。 金属阳离子 Fe2 Fe3+ Zn2+ Ge4+ 开始沉淀的pH 7.5 2.3 6.2 8.2 完全沉淀的pH 9.0 3.2 8.0 11.2 请回答下列问题： （1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_______(答一条)。 （2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H⁺，②(酒石酸)。锗的萃取率与pH的关系如下图所示，pH>1.0时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_______。 （4）已知：“水解”中存在平衡为了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答两条)。 （5）“水解”获得的“滤液”可循环用于_______(填标号)工序。 A. 酸浸氧化 B. 调节pH=5 C. 萃取分液 D. 反萃取分液 （6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂关系如下图所示。工业上宜选择的萃取剂是_______(填标号)。 A. 硫酸 B. NaOH C. 氨水 D. 双氧水 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣，适当加热或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度 ②. 金属离子催化双氧水分解 （2） （3）pH增大，浓度增大，不利于萃取 （4）适当加热，加少量碱 （5）A （6）B 【解析】 【分析】锗渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，加入硫酸与过氧化氢，浸出液中含有Ge4+、Zn2+和Fe3+，滤渣1为SiO2，调节pH值使Fe3+沉淀，滤渣2为Fe(OH)3，加入酒石酸和萃取剂形成络合离子，反萃取得到Ge4+，在水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸出速率可采用粉碎矿渣、适当加热、搅拌、增大酸和双氧水浓度等措施；双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是酸浸氧化时放出热量，温度升高，H2O2分解加快或者铁离子催化双氧水分解等； 【小问2详解】 “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3； 【小问3详解】 根据平衡反应式可知，pH＞2.5后，随着pH增大，Ge4+逐渐变为，锗离子浓度降低，浓度增大，与酒石酸的反应被抑制，导致锗的萃取率下降，不利于萃取； 【小问4详解】 根据平衡移动原理，加碱消耗H+使平衡正向移动，该水解反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，故降低温度、加少量碱等有利于提高水解平衡转化率； 【小问5详解】 反应开始加入的是硫酸，在流程中的阴离子一直为硫酸根离子，水解得到的滤液含硫酸，可循环用于“酸浸氧化”，故答案选A； 【小问6详解】 从图2看出，氢氧化钠反萃取效率最强，故应选择NaOH溶液作萃取剂，答案选B。 16. 溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备的原理为 。 回答下列问题： （1）已知：① ； ② ； 则的燃烧热：___________ （2）荧光素遇溴单质的变色反应如下： 酚羟基使苯环邻位键活化，___________(填官能团名称)也使环的邻位键活化。 （3）将一定量的和混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①为___________。下列措施不能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．及时分离出 B．将温度升高 C．降低 D．使用更高效的催化剂 ②图中其他条件相同，较高流速时，温度下的转化率大于温度下的，原因是___________。 ③设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为)。 （4）一定温度下，向反应器中充入和发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。 已知：的沸点为。当压强大于时，随着压强增大，体积分数急剧减小的原因是___________。 【答案】（1）-285.8 （2）酮羰基 （3） ①. 450 ②. BD ③. 温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高 ④. 36 （4）液化 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，燃烧热为：； 【小问2详解】 ①由反应可知，酮羰基也使环的邻位键活化；②因为卤素原子为吸电子基团，故羧基中羟基键极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强，故电离常数：荧光素小于四溴荧光素； 【小问3详解】 ①工业上制备为放热反应，相同条件下，随温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，即温度越高，的平衡转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中、、；A．及时分离出，产物浓度降低，平衡正移，转化率增大，A项正确；B．该反应放热，升温，平衡逆移，转化率降低，B项错误；C．降低，氧气的量增多，平衡正移，转化率增大，C项正确；D．催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，故不能改变转化率，D项错误；答案选BD； ②、、，由图可知，较高流速时反应没有达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内转化率增大，所以温度下的转化率大于温度下的转化率； ③其他条件不变的情况下，随着流速增大，通过总量增大，故转化率降低； ④点的平衡转化率为，，设起始时，反应的三段式为 ，，，故平衡常数； 【小问4详解】 体积分数急剧减小的是因为随着压强增大，液化了。 17. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体化学式为_______，22.3 g M中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）d （4） （5） ①. CuO ②. 0.1mol ③. 8∶1 （6） 【解析】 【分析】装置A PH4I与NaOH反应制备PH3，PH3进入B装置与CuSO4反应生成Cu3P，另外CuSO4还与PH3反应生成了Cu和磷酸，PH3进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 PH4I 的电子式为； 【小问2详解】 盛装KOH溶液的仪器为分液漏斗； 【小问3详解】 实验中，观察到C中溶液褪色，锰元素化合价降低作氧化剂，则PH3做还原剂，表现还原性，故答案选d； 【小问4详解】 D中生成了磷的最高价含氧酸，D中PH3与ClO-发生氧化还原反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为； 【小问5详解】 ①固体M由Cu和P 两种元素组成，22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g，则黑色固体为CuO， ，，，； ②物质的量之比等于微粒个数比，故M为Cu3P，已知PH3与CuSO4反应除了生成Cu3P，还生成两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，化学方程式为，11molPH3中有3mol为还原剂，CuSO4为氧化剂，故氧化剂、还原剂物质的量之比为8:1； 【小问6详解】 向CuSO4溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，故产物为铜、硫酸、磷酸，该反应的化学方程式为。 18. H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图： 回答下列问题： （1）E的名称是___________，G中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）D和F反应生成G的化学方程式为___________，的作用是___________。(表示乙基) （4）下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 a．最多能与反应 b．常温下，B在水中的溶解度大于F c．F的分子式为 d．H有芳香族同分异构体 （5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 酯基、酮羰基 （2）取代反应 （3） ①. ②. 吸收，提高产率 （4）bc （5） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】2分子与氢发生加成反应得到，脱去一个得到，与发生取代反应得到；与发生取代反应得到，与发生取代反应得到，通过一系列反应得到，据此分析答题。 【小问1详解】 的名称是乙酸乙酯，中含有的官能团为酯基、酮羰基； 故答案为：乙酸乙酯；酯基、酮羰基； 【小问2详解】 为中甲基与发生取代反应； 故答案为：取代反应； 【小问3详解】 和反应取代反应生成的化学方程式为，可以与反应，吸收，促进反应正向进行，提高产率； 故答案为：；吸收HBrHBr，提高产率； 【小问4详解】 a．酯基不能与氢气加成，酮羰基可以，故最多能与反应，a项错误； b．中含有亲水基羟基，能与水分子间形成氢键，故常温下，在水中的溶解度大于，b项正确； c．的分子式为，c项正确； d．的不饱和度为3，而一个苯环不饱和度为4，故不可能有芳香族同分异构体，d项错误； 故答案为：bc． 【小问5详解】 是的同分异构体，能发生银镜反应，且中两种官能团连在同一个碳原子上，故含有醛基和溴原子，剩下来的五个碳原子可以形成正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，醛基和溴原子在同一个碳原子上的结构有7种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为； 故答案为：7；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$