精品解析：山东省德州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Ca40 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 2. 钛是一种用途广泛金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 3. 下列操作方法错误的是 A. 漂白液应当密封避光保存 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 和混合气体中氧原子的数目为 B. 个和个的质量比为8：11 C. 个分子与分子含有相同的氧原子数 D. 2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 无色透明的溶液：、、、 C. 在的硝酸银溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 9. 下列离子方程式能正确表达相应的操作和结果的是 A. 向碳酸钠中加入少量盐酸 B. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C. 向硫酸钠中滴加氯化铜 D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A. 胃酸的主要成分是a的水溶液 B. 将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C. 用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D. 加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 01 mol/LFeCl3溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合，生成透明红褐色溶液 制备出了Fe(OH)3胶体 B 向某盐溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成 金属钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液 A. 可能存在 B. 可能存在、 C. 一定存在、、 D. 一定不存在、、、 13. 下列除杂所选用的试剂或操作方法错误的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A H2(HCl) 碱石灰 B Fe(CuSO4) 水 过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 D CO2(O2) 铜网 加热 A. A B. B C. C D. D 14. 将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，逐滴加入0.02mol/L的溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是 A. a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色 B. 时刻加入溶液的体积为10mL C. b→c反应的离子方程式为 D. 若将改为同浓度的溶液，则电导率最低点比b点高 15. 以硅石()和萤石()为原料制备冰晶石()的工艺流程如下图。已知：冰晶石微溶于水；无水氟硅酸为易溶于水且不稳定的二元强酸，其钠盐不溶于水；为提高原料利用率，物质1可加入至反应Ⅰ～Ⅳ的某工序中。下列说法正确的是 A. 若反应Ⅱ中反应物物质的量之比为1：1时，滤液1的成分为 B. 分离冰晶石和物质1的方法是蒸发结晶 C. 流程中可循环利用的物质是氨水、硅石 D. 反应Ⅳ的方程式为 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某兴趣小组为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能用来“生火”，进行了以下实验活动。 I．过氧化钠的制备 （1）金属钠保存_______中。 （2）用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小钠进行灼烧，灼烧金属钠用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、_______。 （3）灼烧得到_______色固体。 Ⅱ．二氧化碳与过氧化钠反应“生火”实验装置如下： 注：①裹有粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无水的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。 （4）无水的作用_______。 （5）反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有粉末的棉团剧烈燃烧起来，_______、_______(请用相关化学方程式解释上述现象)。 （6）棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是_______。 （7）用吸耳球吹去棉团燃烧后的灰烬，在铁丝网制凹槽底部可观察到淡黄色粉末变为白色固体，该白色固体为_______(填化学式)。 17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如下： （1）溶解前需对大块颗粒进行粉碎，目的是_______。 （2）步骤II中，需要的试剂有①碳酸钠溶液②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液。依次加入顺序_______(填序号)。 （3）滤渣中除泥沙、、、外还有_______(填化学式)，步骤IV加盐酸发生的离子反应方程式为_______、_______。 （4）步骤IV加过量盐酸______影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤V操作为______。 18. I．物质A-H有如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素；B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，G为黄绿色气体；F常温下为无色无味液体。 （1）上述物质属于电解质的是______(填化学式)，写出A与G反应的化学方程式_______。 （2）将直径为10～20nm的C分散于水中得到M，鉴别A与M的物理方法是_______。将D加入到M中，观察到的现象是_______。 II．医用10%的氯化钾注射液(通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾)可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。 （3）该注射液中氯化钾的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用10%的氯化钾注射液配制该溶液。 ①配制该溶液所需的定量仪器是_______。 ②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取时仰视读数 B．容量瓶洗净后未干燥 C．将洗涤液倒入水槽中 D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：①A装置为实验室制备氯气的发生装置，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl； ②常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）反应开始前先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙混合物)，其作用除吸收多余的外，还有_______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是_______(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是_______，结论_______。 （4）装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂_______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉漂白原理_______。 20. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 回答下列问题： （1）由图可知氢氧化钠_______变质(填“未”、“部分”或“完全”)，氢氧化钠溶液在空气中变质的离子方程式_______。 （2）写出过程b→c发生反应的离子方程式为_______。 （3）c点通入的物质的量为_______mol，溶质的成分_______(填化学式)。 （4）a点_______。 （5）通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Ca40 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．竹炭具有疏松多孔的结构，其分子细密多孔，质地坚硬，有很强的吸附能力，可使墨水褪色，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于1～100nm，D错误； 故选B。 2. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．①，②，都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都是置换反应，故A正确； B．钠与四氯化钛溶液反应，实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与钛离子反应，不会置换出钛，故B错误； C．常温下氯气与铁不反应，常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中，故C正确； D．钠性质活泼，易与氧气、水等反应，所以反应②可在氩气氛围中进行，故D正确； 故选B。 3. 下列操作方法错误的是 A. 漂白液应当密封避光保存 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠易与二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以漂白液应该密封避光保存，故A正确； B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠着火时，常用细沙覆盖隔绝空气灭火，故B正确； C．有毒药品的废液，容易造成土壤、水体污染，应倒入指定的容器，故C正确； D．容量瓶为精密仪器，不能加热，故D错误； 故选D。 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制250mLNaOH溶液应该选择250mL容量瓶，A错误； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该在烧杯中进行，B错误； C．可以用过滤的方法除去NaCl溶液中的不溶性杂质，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D错误； 故选C。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 和混合气体中氧原子的数目为 B. 个和个的质量比为8：11 C. 个分子与分子含有相同的氧原子数 D. 2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和混合气体中氧原子物质的量为，氧原子的数目为，故A正确； B．NA个氧分子的物质的量是1mol，NA个分子的物质的量是1mol，质量比为32：44=8：11，故B正确； C．0.2NA个分子的物质的量是0.2mol，19.6gH3PO4的物质的量是0.2mol，每个分子和每个磷酸分子含有氧原子数目不同，故它们含有不同的氧原子数，故C错误； D．2.3g钠的物质的量是0.1mol，由钠原子变成离子时失去一个电子，则0.1mol钠原子变成钠离子失去的电子数为0.1NA，故D正确； 故选C。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 无色透明的溶液：、、、 C. 在的硝酸银溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，和OH-反应生成而不能大量共存，故A不符合； B．无色透明溶液中不能含有Cu2+，故B不符合； C．硝酸银溶液中含有的Ag+与Cl-、生成AgCl、Ag2CO3沉淀而不能大量共存，且Ca2+与也不能大量共存，故C不符合； D．酸性溶液中，H+、、、、之间不反应，能大量共存，故D符合。 答案选D。 8. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，依据n== ，结合同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比计算解答。 【详解】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g，依据n=可知，二者摩尔质量之比为=2：17，由于H2的摩尔质量是2 g/mol，则该气体的摩尔质量为l7 g/mol。 A．在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氢气和气体x的密度之比为2：17，A正确； B．根据题目已知信息无法确定气体x的化学式，所以无法计算二者含有原子个数之比，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，所以氢气和气体x的物质的量之比为1：l，C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等，所以氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列离子方程式能正确表达相应的操作和结果的是 A. 向碳酸钠中加入少量盐酸 B. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C. 向硫酸钠中滴加氯化铜 D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钠中加入少量盐酸不会产生二氧化碳：，故A错误； B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，故B错误； C．向硫酸钠中滴加氯化铜，不能发生反应，故C错误； D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，故D正确； 故选D。 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是 A. 胃酸的主要成分是a的水溶液 B. 将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C. 用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱 D. 加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为HClO4，e为HClO3，以此解题。 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，A正确； B．次氯酸的酸性比碳酸弱，则将HClO加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡，B正确； C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误； D．在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾可以制备氧气，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 0.1 mol/LFeCl3溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合，生成透明红褐色溶液 制备出了Fe(OH)3胶体 B 向某盐溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成 金属钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜 D 配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水 溶液浓度偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，制取Fe(OH)3胶体应该是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，A错误； B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡或碳酸钡，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有，B错误； C．金属钠先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，故钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，有蓝色沉淀生成，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，这是由于部分液体粘在容量瓶瓶颈上，此时若再加少量水，导致溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏小，D错误； 故合理选项是C。 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液 A. 可能存在 B. 可能存在、 C. 一定存在、、 D. 一定不存在、、、 【答案】BD 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，说明没有Cu2+，①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，肯定没有Ca2+，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，③向“②”的溶液中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，因②溶液逐滴滴加盐酸至过量，则不能说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否含有。 【详解】A．根据上面的分析，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，故A错误； B．根据上面的分析，液中不能确定是否含有、，故B正确； C．根据面的分析，一定存在Na+、,可能含有Cl-，故C错误； D．由分析可知，一定不存在、、、，故D正确； 故选BD。 13. 下列除杂所选用的试剂或操作方法错误的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A H2(HCl) 碱石灰 B Fe(CuSO4) 水 过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 D CO2(O2) 铜网 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HC1与碱石灰反应，氢气不反应，可达到除杂目的，A正确； B．硫酸铜溶于水，与Fe发生置换反应，将原物质除去，不能达到除杂目的，B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热至固体质量不变，可除杂，C正确； D．Cu与氧气加热时生成CuO固体，而CO2不能发生反应，则在铜网中通过加热可除杂，D正确； 故合理选项是B。 14. 将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，逐滴加入0.02mol/L的溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是 A. a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色 B. 时刻加入溶液的体积为10mL C. b→c反应的离子方程式为 D. 若将改为同浓度的溶液，则电导率最低点比b点高 【答案】AD 【解析】 【分析】根据电导率的变化可知：a→b发生的反应为：，b点溶质为NaOH，b→c发生的反应为：，c点溶质为Na2SO4，c点以后，过量，据此分析解答； 【详解】A．由分析可知，a→b生成了白色沉淀，溶质为NaOH，溶液不会变成无色，A错误； B．由分析可知，c点时与物质的量之比为1：2反应，时刻加入溶液的体积为10mL，B正确； C．由分析可知，b→c反应的离子方程式为，C正确； D．若将改为同浓度的溶液，a→b生成了和水，离子浓度非常小，则电导率最低点比b点低，D错误； 故选AD。 15. 以硅石()和萤石()为原料制备冰晶石()的工艺流程如下图。已知：冰晶石微溶于水；无水氟硅酸为易溶于水且不稳定的二元强酸，其钠盐不溶于水；为提高原料利用率，物质1可加入至反应Ⅰ～Ⅳ的某工序中。下列说法正确的是 A. 若反应Ⅱ中反应物物质的量之比为1：1时，滤液1的成分为 B. 分离冰晶石和物质1的方法是蒸发结晶 C. 流程中可循环利用的物质是氨水、硅石 D. 反应Ⅳ的方程式为 【答案】AD 【解析】 【分析】硅石（SiO2）和萤石（CaF2）加硫酸酸浸生成H2SiF6和CaSO4，过滤分离，滤渣1主要为CaSO4，H2SiF6再与Na2SO4反应生成硫酸和Na2SiF6，滤液1中所含硫酸可循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成NaF、NH4F及SiO2，过滤除去SiO2，加入NaAlO2发生反应生成Na3AlF6，反应的方程式为，过滤分离出冰晶石（Na3AlF6），物质1中含有氨水可循环使用，据此分析解答。 【详解】A．反应Ⅱ反应物物质的量之比为1：1时，发生复分解反应，方程式为H2SiF6+ Na2SO4=H2SO4 Na2SiF6↓，滤液1中为硫酸，故A正确； B．物质1为氨水，分离冰晶石和物质1方法是过滤，故B错误； C．由题意可知滤液1的主要成分是H2SO4，经浓缩处理后可返回流程反应Ⅰ中循环利用；物质1的主要成分是NH3·H2O，经浓缩处理后可返回流程反应Ⅲ中循环利用；以及反应Ⅲ中的硅石（SiO2）可循环使用，故循环使用的有三种物质，故C错误； D．由“反应Ⅳ”可知，NaF、NH4F溶液和NaAlO2发生反应生成冰晶石(Na3AlF6)，反应方程式为，故D正确； 故选AD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某兴趣小组了验证二氧化碳与过氧化钠反应能用来“生火”，进行了以下实验活动。 I．过氧化钠的制备 （1）金属钠保存在_______中。 （2）用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小钠进行灼烧，灼烧金属钠用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、_______。 （3）灼烧得到_______色固体。 Ⅱ．二氧化碳与过氧化钠反应“生火”实验装置如下： 注：①裹有粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无水的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。 （4）无水的作用_______。 （5）反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有粉末棉团剧烈燃烧起来，_______、_______(请用相关化学方程式解释上述现象)。 （6）棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是_______。 （7）用吸耳球吹去棉团燃烧后的灰烬，在铁丝网制凹槽底部可观察到淡黄色粉末变为白色固体，该白色固体为_______(填化学式)。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2）泥三角、坩埚、坩埚钳 （3）淡黄 （4）除去CO2中的水蒸气 （5） ①. ②. （6）防止过量CO2使燃着的棉团熄灭 （7）Na2CO3 【解析】 【分析】烧杯中的盐酸与注射器筒中的大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳被无水氯化钙干燥后和过氧化钠反应，放出的热量可以使脱脂棉燃烧，以此解题。 【小问1详解】 金属钠较活泼，金属钠保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 钠是灼烧时，应该在坩埚中进行，则灼烧金属钠用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳； 【小问3详解】 金属钠灼烧后得到过氧化钠，是淡黄色固体； 【小问4详解】 由分析可知，无水的作用除去CO2中的水蒸气； 【小问5详解】 烧杯中的盐酸与注射器筒中的大理石反应生成二氧化碳，方程式为：；随后二氧化碳和过氧化钠反应，方程式为：； 【小问6详解】 棉团燃烧后要立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内酸液沥出并进入烧杯，防止过量CO2使燃着的棉团熄灭； 【小问7详解】 燃烧生成的过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：Na2CO3。 17. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如下： （1）溶解前需对大块颗粒进行粉碎，目的是_______。 （2）步骤II中，需要的试剂有①碳酸钠溶液②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液。依次加入顺序_______(填序号)。 （3）滤渣中除泥沙、、、外还有_______(填化学式)，步骤IV加盐酸发生的离子反应方程式为_______、_______。 （4）步骤IV加过量盐酸______影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤V操作为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快溶解 （2）③②①或②③①或②①③ （3） ①. BaCO3 ②. ③. （4） ①. 不会 ②. 蒸发结晶、过滤 【解析】 【分析】大颗粒盐进行粉碎，用水溶解后加入除杂试剂，除杂试剂顺序要求碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，进行过滤除去沉淀，加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶、洗涤、干燥，得到氯化钠固体。 【小问1详解】 溶解前需对大块颗粒进行粉碎，目的是增大接触面积，加快溶解； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，或直接加入氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，再用碳酸钠溶液除去剩余的氢氧化钡杂质，过滤后，滤液中再加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，据此可知，除杂试剂和顺序可行的有）③②①或②③①或②①③； 【小问3详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤”后所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为：H++OH-=H2O； 2H++C═H2O+CO2↑； 【小问4详解】 步骤Ⅴ为从溶液中得到晶体，操作为蒸发结晶、过滤；稀盐酸在加热蒸发的过程中，氯化氢气体挥发，所以步骤IV中加入过量的盐酸对NaCl固体的纯度不会造成影响。 18. I．物质A-H有如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素；B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，G为黄绿色气体；F常温下为无色无味液体。 （1）上述物质属于电解质的是______(填化学式)，写出A与G反应的化学方程式_______。 （2）将直径为10～20nm的C分散于水中得到M，鉴别A与M的物理方法是_______。将D加入到M中，观察到的现象是_______。 II．医用10%的氯化钾注射液(通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾)可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。 （3）该注射液中氯化钾的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用10%的氯化钾注射液配制该溶液。 ①配制该溶液所需的定量仪器是_______。 ②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取时仰视读数 B．容量瓶洗净后未干燥 C．将洗涤液倒入水槽中 D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl ②. （2） ①. 丁达尔现象 ②. 先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生 （3）1.3 （4） ①. 500mL容量瓶、量筒 ②. A 【解析】 【分析】I．如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素为Ca元素，B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，推断B为CO2，A为Ca(OH)2，C为CaCO3，D为盐酸溶液，F常温下为无色无味液体，判断为H2O，E为CaO，G为黄绿色气体，判断为G为Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，干燥得到H为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物； II．配制溶液时，由于需要氯化钾溶液480mL，则需要500mL的容量瓶，随后根据溶质的量判断误差，以此解题。 【小问1详解】 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，则上述物质属于电解质的是Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl；A与G反应是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，应的化学方程式； 【小问2详解】 将直径为10 ~ 20nm的C分散于水中得到M形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，将D加入到M中，胶体遇到电解质发生聚沉，得到碳酸钙沉淀，继续加盐酸，碳酸钙溶解，则鉴别A与M的物理方法是丁达尔现象；将D加入到M中，观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生； 【小问3详解】 医用10%的氯化钾注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾，，则物质的量浓度； 【小问4详解】 ①配制该溶液所需的定量仪器是：500mL容量瓶、量筒； ②A．用量筒量取时仰视读数，量取溶液体积增大，浓度偏高，故A正确； B．容量瓶洗净后未干燥，对配制浓度无关，故B错误； C．将洗涤液倒入水槽中，会损失溶质的量，浓度偏低，故C错误； D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液浓度变稀，需要重新配制，故D错误； 故答案为： A。 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：①A装置为实验室制备氯气的发生装置，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl； ②常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称_______。 （2）反应开始前先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有_______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是_______(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是_______，结论_______。 （4）装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂_______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉漂白原理_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E （3） ①. 浓硫酸 ②. G中有色布条褪色，I中不褪色 ③. 潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性 （4） ①. 石灰乳 ②. 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，装置D中Al和Cl2反应制备无水氯化铝，装置E用于冷凝收集AlCl3，装置F中盛装碱石灰用于吸收尾气中Cl2，并防止空气中水蒸气进入装置E中使无水AlCl3吸收水分变质；除去HCl气体后的Cl2中混有水蒸气，氯气无漂白性，氯水具有漂白性，装置G和I中盛放干燥有色布条，则通入氯气后G和I中的现象分别为布条褪色、不褪色，H装置中盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂石灰乳，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 金属铝是活泼金属，能与空气中氧气反应，所以制备无水氯化铝时要先排出装置中空气，即先点燃A处酒精灯，利用制备的氯气排出空气，但氯气是有毒气体，会污染空气，可用碱石灰吸收处理，同时碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置E而使无水AlCl3吸收水分变质，故答案为：A；防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问3详解】 为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，由于氯气中含有水蒸气，所以G装置中布条褪色，要验证氯气有无漂白性，则进入装置I的氯气必须干燥，所以H中盛放的试剂应具有吸水性，是浓硫酸，根据G和I中现象可得出结论为：潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性，故答案为：浓硫酸；G中有色布条褪色，I中不褪色；潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性； 【小问4详解】 工业上常用氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉吸收空气中的CO2、H2O生成CaCO3和HClO，HClO漂白性强，反应为。 20. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 回答下列问题： （1）由图可知氢氧化钠_______变质(填“未”、“部分”或“完全”)，氢氧化钠溶液在空气中变质的离子方程式_______。 （2）写出过程b→c发生反应的离子方程式为_______。 （3）c点通入的物质的量为_______mol，溶质的成分_______(填化学式)。 （4）a点_______。 （5）通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 部分 ②. （2） （3） ①. 0.4 ②. Na2CO3、NaHCO3 （4）1 （5）20 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当还没有通入二氧化碳时，碳酸根浓度是0.1mol/L，并且随着二氧化碳的通入，其浓度还在变大，说明氢氧化钠部分变质；氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳而变质，离子方程式为：； 【小问2详解】 b→c阶段，随着二氧化碳的通入，溶液中碳酸根浓度减小，说明碳酸根转化成了碳酸氢根离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 a→b发生 溶液体积为： b→c发生 则c点通入的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，结合图示可知，此时碳酸根没有反应完全，即此时溶质有Na2CO3、NaHCO3； 【小问4详解】 结合第3问分析可知，b溶液体积为0.5L，且此时溶质为碳酸钠，其浓度为0.5mol/L，则此时钠离子浓度为1mol/L，a点和b点体积相同，根据钠守恒可知，a点1mol/L； 【小问5详解】 b溶液体积为0.5L，且此时溶质为碳酸钠，其浓度为0.5mol/L，则b点碳酸钠的物质的量为0.25mol，由Na元素守恒知，变质前NaOH溶液中n(NaOH) = 0.5mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$