精品解析：江苏省南京田家炳高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

南京田家炳高级中学2023-2024学年第一学期 高一化学学科 期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分，在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 2. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 氯化钾、氧化铜 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 硝酸钾、氢氧化钠 D. 硫酸铜、氢氧化钡 3. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A. B. C. D. 6. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、、Cl-、 B. H+、Ca2+、、 C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、、K+、OH- 7. NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO B. 若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH-=ClO+Cl—+H2O C. NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O D. HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl— 8. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制的溶液 除去粗盐水中的不溶物 除去中的少量 碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 经常会有人说食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为对人体有毒的+3价砷类化合物。但化学人应该结合剂量谈毒性，生活饮食中该过程产生的+3价砷类化合物量都在安全剂量范围内，不必过于担忧。下列关于该过程说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 11. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 12. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入醋酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B. 标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NA C. 常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 NA D. Na2O2和水反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA 14. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可循环利用 B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D. 过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 15. 工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟［］来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为+6 B. 做还原剂，发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：8 D. 用单线桥表示转移电子数应为 16. NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为1.25gL-1 D. a的平均摩尔质量为15gmol-1 17. 下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是 A. 配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制NaOH溶液：称量4.0g固体配制1000mL0.1mol·L-1溶液时，称量时间较长 D. 配制NaOH溶液：NaOH固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 18. 向一定质量(设为m克)的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 19. 将1.660g草酸钾固体(，溶于水配成溶液，用溶液恰好将其完全氧化。则的还原产物是 A. B. C. D. 20. 将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A. 曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C. a、c两点对应的溶液均为中性 D. 曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 第二部分非选择题(共40分) 21. 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、、Cl﹣、和。现每次取10.00 mL进行实验：(已知： +OH﹣NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 （1）c()=___________mol•L﹣1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是___________； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，___________。 （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式___________。 22. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）过程a中K2FeO4体现 ___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是 ___________，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 ___________moLK2FeO4. （2）过程b反应的离子方程式为 ___________，过程c属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4，写出其反应的化学方程式：___________。 （4）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 ___________。 23. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题： Ⅰ.为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是 ___________。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2.停止通N2，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入N2的目的分别是 ___________、___________。 ②混合物中Na2CO3的质量为 ___________mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）操作1的名称为 ___________；煅烧炉中反应的化学方程式为 ___________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为 ___________。 24. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如下： 回答下列问题： （1）在化合物CuIn0.5Ga0.5Se2中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，Se的最外层电子数为6，则Cu的化合价为 ___________。 （2）“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ___________。 （3）氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有___________和___________两种。 （4）滤渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂___________和___________来检验滤渣中是否洗净。 （5）滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X；对物质X的性质有如下判断，你认为正确的是___________。 A．有弱酸性 B．与CaCl2溶液反应得白色沉淀 C．与烧碱溶液反应可生成两种盐 （6） “高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京田家炳高级中学2023-2024学年第一学期 高一化学学科 期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分，在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意； C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。 2. 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 氯化钾、氧化铜 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 硝酸钾、氢氧化钠 D. 硫酸铜、氢氧化钡 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤、蒸发，即可分离，A正确； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，B错误； C．硝酸钾、氢氧化钠都溶于水，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，C错误； D．硫酸铜、氢氧化钡都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钡，通过用水溶解、过滤、蒸发等操作不能分离，D错误； 故选A。 3. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】圆底烧瓶、坩埚、试管都能用来加热，容量瓶只能用来配制溶液，不能加热，故选B。 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意； 故选D。 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，故A错误； B．铜为单质，不是电解质，故B错误； C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质为同素异形体，铝合金为混合物，AgCl熔融态能导电为电解质，CO2为非电解质，故C正确； D．CaO和CaO2不是单质，不是同素异形体，故D错误； 故选C。 6. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、、Cl-、 B. H+、Ca2+、、 C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、、K+、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．某无色透明溶液，为紫色，A错误； B．H＋和可以生成CO2和H2O，Ca2＋可与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子之间不反应，因此可以大量共存，C正确； D．和OH-可以反应生成和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是 A. NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO B. 若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH-=ClO+Cl—+H2O C. NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O D. HClO在水中见光分解：2HClOO2↑+2H++2Cl— 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，故A正确； B．生成氯酸钠的反应为氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-=ClO+5Cl—+3H2O，故B错误； C．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确； D．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HClOO2↑+2H++2Cl—，故D正确； 故选B。 8. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制的溶液 除去粗盐水中的不溶物 除去中的少量 碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误； B．过滤用于分离固体和液体，过滤能除去粗盐水中的不溶物，B正确； C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去中的少量，不能用饱和碳酸氢钠除去除去中的少量，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误； D．为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾斜，D错误； 答案选B。 9. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A不符合题意； B．碳酸根离子和铜离子、钡离子生成沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，，故D符合题意； 故选D。 10. 经常会有人说食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为对人体有毒的+3价砷类化合物。但化学人应该结合剂量谈毒性，生活饮食中该过程产生的+3价砷类化合物量都在安全剂量范围内，不必过于担忧。下列关于该过程说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据题干在维生素C的作用下砷从+5价到+3价可知维生素C体现还原性，故A正确； B． 上述过程中砷从+5价到+3价，化合价降低，被还原，所以砷元素发生还原反应，故B正确； C． 上述过程中砷从+5价到+3价，化合价降低，所以+5价砷类物质作氧化剂，故C正确； D．上述过程中砷从+5价到+3价，所以 +3价砷类化合物是还原产物，故D错误； 故答案为D。 11. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 12. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入醋酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，醋酸是弱电解质，反应Ⅱ离子方程式Fe+2CH3COOH＝Fe2++2CH3COO－+H2↑，不能用同一种离子方程式表示，故A错误； B．反应的离子方程式均为Ca2++2HCO+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一种离子方程式表示，故B正确； C．Ⅰ、2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，Ⅱ、H＋+SO+OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误； D．Ⅰ、2H++CO＝CO2↑+H2O，Ⅱ、H++CO＝HCO，不能用同一种离子方程式表示，故D错误； 故选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B. 标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5NA C. 常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 NA D. Na2O2和水反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明氯化钠溶液的体积，不能计算出钠离子个数，A错误； B．标准状况下水不是气体，则11.2L水中的氧原子数目不是0.5NA，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中氧原子个数，C正确； D．与水反应方程式为，反应生成氧气，转移电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 14. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可循环利用 B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D. 过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ发生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4，NaOH可以循环利用，A项正确； B．过程Ⅰ中SO2和碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，B项正确； C．合并过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生的反应，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C项正确； D．1molO2参与反应得到4mol电子，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则1molNa2SO3被氧化失去2mol电子，即1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3，D项错误； 答案选D。 15. 工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟［］来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为+6 B. 做还原剂，发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：8 D. 用单线桥表示转移电子数应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，显-1价，O显-2价，依据化合价的代数和为0，可得出元素的化合价为+6，A正确； B．该反应中，Cr元素由+3价升高到+6价，则做还原剂，发生氧化反应，B正确； C．该反应中，19HClO4中只有3HClO4作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8，C不正确； D．8CrCl3中，Cr元素由+3价升高到+6价，所以转移电子数应为8×3e-=，D正确； 故选C。 16. NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为1.25gL-1 D. a的平均摩尔质量为15gmol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1∶1，A正确； B．，两种气体的质量比为14∶1，B正确； C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误； D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2×=mol，=15 gmol-1，D正确； 答案选C。 17. 下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是 A. 配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 配制NaOH溶液：称量4.0g固体配制1000mL0.1mol·L-1溶液时，称量时间较长 D. 配制NaOH溶液：NaOH固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏小，A错误； B．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，B错误； C．称量4.0g氢氧化钠固体时，称量时间较长，NaOH会潮解导致固体中实际所含NaOH的量减少，配制的NaOH溶液的浓度偏小，C错误； D．NaOH固体溶解后未经冷却就注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线，则液体体积偏大，定容摇匀后等到液体温度下降时，液体体积减小，实际溶液的体积偏小，则溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 18. 向一定质量(设为m克)的MgO、CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液250mL时，恰好将金属阳离子沉淀，溶液中的溶质只有硫酸钠，根据元素守恒，，则该硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L，选A。 19. 将1.660g草酸钾固体(，溶于水配成溶液，用溶液恰好将其完全氧化。则的还原产物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】草酸钾的物质的量为1.660g/166g·mol-1=0.01mol，高锰酸钾的物质的量为0.025L0.2000mol/L=0.005mol，碳元素化合价由+3价升高到+4价，设锰元素的化合价由+7价降低到x价，依据得失电子守恒有等式：0.01mol21=0.005mol(7-x)，求得x=3。 【详解】A．锰元素化合价+7价，A错误； B．锰元素化合价+4价，B错误； C．锰元素化合价+3价，C正确； D．锰元素化合价+2价，D错误； 答案选C。 20. 将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A. 曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C. a、c两点对应的溶液均为中性 D. 曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据图知，b点之前Ba(OH)2过量，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O，B错误； C．①中a点硫酸和Ba(OH)2恰好完全反应，溶液中只含水；②中c点为Na2SO4溶液，都呈中性，C正确； D．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同，H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确； 故选B。 第二部分非选择题(共40分) 21. 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、、Cl﹣、和。现每次取10.00 mL进行实验：(已知： +OH﹣NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 （1）c()=___________mol•L﹣1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是___________； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，___________。 （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式___________。 【答案】（1）1.0 （2）≥2 mol/L （3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子 （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】混合溶液显无色，其中不可能含有黄色Fe3+； ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含有中Cl-、和的一种或几种； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL，该气体为氨气，说明溶液含有铵根离子，且n()==0.02 mol； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥,得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明原溶液中含有和，则根据Ca2+与会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，可确定其中不含Ca2+，且n()==0.0l mol，n()==0.0l mol。由电荷守恒可知一定含有K+，可能含有Cl-，以此分析解答。 【小问1详解】 由以上分析可知n()==0.0l mol，由于溶液的体积是10.00 mL，则c()= =l.0 mol/L； 【小问2详解】 由以上分析可知：n()==0.02 mol，n()==0.0l mol，n()==0.0l mol，由电荷守恒可知一定含有K+，考虑可能含有氯离子。若溶液中无Cl-，根据电荷守恒可知n(K+)=0.0l mol×2+0.0l mol×2-0.02 mol×1=0.02 mol，由于溶液体积是0.010 L，则K+的浓度为c(K+)= =2.0 mol/L；若溶液中含有Cl-，则K+的浓度大于2.0 mol/L，故该溶液中钾离子浓度≥2.0 mol/L； 【小问3详解】 可根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于稀HNO3的性质检验Cl-是否存在。则检验该溶液中氯离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，加足量Ba(NO3)2溶液，使、形成BaSO4、BaCO3沉淀，然后过滤，取滤液加足量稀HNO3和AgNO3溶液，若有沉淀证明存在Cl-，否则无Cl-； 【小问4详解】 ③中加入BaCl2溶液产生的沉淀为BaCO3、BaSO4，向所得固体沉淀中加入足量盐酸洗涤，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，而BaSO4不能发生反应，仍以固体形式存在，发生的该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 22. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）过程a中K2FeO4体现 ___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是 ___________，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 ___________moLK2FeO4. （2）过程b反应的离子方程式为 ___________，过程c属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4，写出其反应的化学方程式：___________。 （4）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 ___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 灭活细菌 ③. 0.03 （2） ①. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 物理 （3）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O （4）Cl2只有杀菌消毒作用，而高铁酸钾具有强氧化性的同时，其还原产物Fe3+还可以水解生成胶体进行净水，既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒 【解析】 【小问1详解】 过程a反应过程中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活性菌是还原剂，Fe3+是还原产物，灭活细菌是氧化产物；1molK2FeO4参与反应转移3mol电子，故转移5.418×1022电子即0.09mol，需要0.03molK2FeO4； 【小问2详解】 过程b是Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，其反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；过程c是Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，属于物理变化； 【小问3详解】 根据所给信息可知KClO将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，自身被还原为KCl，根据电子守恒可知KClO和Fe(OH)3的化学计量数比为3:2，再结合元素守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O； 【小问4详解】 Cl2只有杀菌消毒作用，而高铁酸钾具有强氧化性的同时，其还原产物Fe3+还可以水解生成胶体进行净水，既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒。 23. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题： Ⅰ.为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是 ___________。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2.停止通N2，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入N2的目的分别是 ___________、___________。 ②混合物中Na2CO3的质量为 ___________mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）操作1的名称为 ___________；煅烧炉中反应的化学方程式为 ___________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为 ___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 排除装置中的空气，防止干扰实验 ②. 将反应后的CO2全部通入装置C中，减少实验误差 ③. 0.3 （3） ①. 过滤 ②. （4）CO2 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差； Ⅱ．向NaCl饱和溶液中先通入NH3，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤，分离出NaHCO3，再将其煅烧，发生分解反应，产生纯碱Na2CO3，煅烧NaHCO3产生的CO2气体用于NaHCO3的制备，据此分析解答。 【小问1详解】 该方法是通过一定质量的Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，根据NaOH溶液吸收CO2前后的质量差计算CO2的质量，进而计算Na2CO3的含量，因此实验前首先要进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 ①该实验进行时，两次通入N2，第一次通入N2目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；第二次通入N2目的是将反应后的CO2全部通入装置C中，减少实验误差； ②装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，其物质的量是n(CO2)=。设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，可得106x+84y=65.4 g；x+y=0.7mol，两式联立解得x=0.3 mol，y=0.4mol，故混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol； 【小问3详解】 操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 NaHCO3煅烧分解产生的物质X是CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物质X可循环利用，其化学式为CO2。 24. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如下： 回答下列问题： （1）在化合物CuIn0.5Ga0.5Se2中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，Se的最外层电子数为6，则Cu的化合价为 ___________。 （2）“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ___________。 （3）氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有___________和___________两种。 （4）滤渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂___________和___________来检验滤渣中是否洗净。 （5）滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X；对物质X的性质有如下判断，你认为正确的是___________。 A．有弱酸性 B．与CaCl2溶液反应得白色沉淀 C．与烧碱溶液反应可生成两种盐 （6） “高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 ___________。 【答案】（1）+1价 （2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O （3） ①. OH- ②. （4） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液 （5）AC （6） 【解析】 【分析】废旧电池经过高温焙烧后得到SeO2和金属氧化物，根据后续流程中金属元素的价态，可知焙烧过程生成的金属氧化物为Cu2O、In2O3、Ga2O3，烧渣用硫酸和H2O2溶液反应后得到CuSO4、In2(SO4)3、Ga2(SO4)3，滤液I中为铜元素以[Cu(NH3)4]SO4形式存在，加氨水调节pH值过滤后得到In(OH)3和Ga(OH)3；滤渣中加SOCl2进行回流过滤，得到滤渣InCl3和滤液IIGaCl3溶液，经过浓缩结晶得到GaCl3，与NH3经过高温气相沉积得到GaN。 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0、Se的化合价为-2价可知，在CuIn0.5Ga0.5Se2中，Cu的化合价为+1价； 【小问2详解】 “酸浸氧化”得蓝色溶液，焙烧过程产生的Cu2O与硫酸和H2O2反应得到CuSO4，化学方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O； 【小问3详解】 滤液I中为铜元素以[Cu(NH3)4]SO4形式存在，主要存在的阴离子为，氨水过量，也存在OH-，故滤液I中的阴离子主要有、OH-； 【小问4详解】 得到的沉淀表面可能有存在，可选稀盐酸和BaCl2溶液，稀盐酸可排除其他离子的干扰，BaCl2溶液与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过观察有无沉淀证明硫酸根是否洗干净，故用稀盐酸和BaCl2溶液来检验滤渣中的是否洗净； 【小问5详解】 A．根据原子守恒，X为H2SO3，H2SO3可以发生电离产生氢离子，、，具有弱酸性，A正确； B．H2SO3与CaCl2溶液不反应，B错误； C．由方程式，可知，可生成两种盐，C正确； 故选AC。 【小问6详解】 GaCl3与NH3经过高温气相沉积得到GaN，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $