2024年中考化学专题复习-实验探究题

2024年中考化学专题复习-实验探究题 1．探究一： 某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?小亮同学设计了如下实验进行探究： 第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气瓶的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请回答下列问题： （1）用带火星的木条验满氧气的方法是否说明氧气肯定收集满？ (填“是”或“否”)。 （2）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。 （3）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 （4）实验数据分析：收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数约为 %(计算结果保留整数)。 （5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约 ℃。 某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是 。 探究二 【提出问题】过氧化氢溶液分解速率与哪些因素有关？ 在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1.5g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。实验数据记录如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ 反应物 5%过氧化氢溶液20mL 5%过氧化氢溶液20mL 催化剂 1.5 g 二氧化锰 x g 氧化铜 时 间 46 s 84 s 实验Ⅱ中x的值应为 。小张同学在上述实验中发现用二氧化锰作催化剂制氧气时（如图1），发现反应放热且过于剧烈，不易控制。后在老师的指导下，把发生装置（如图2）放在冷水中能获得平稳的气流。通过上述实验，小张发现影响过氧化氢分解速率的因素有 、 。 2．CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示(部分条件及物质示未标出)。化学兴趣小组结合该流程进行了如图相关问题探究： 探究1该流程所利用的化学原理有哪些？ (1)经讨论分析，以上化学工艺流程中，有一个反应属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。该捕捉技术的一大缺点是 。 探究2小组同学认为实验室也可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3；当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 (2)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思交流】 (3)有同学提出上述步骤二中可用Ca(OH)2取代CaCl2溶液，谈谈你的观点和理由 。 3．某探究小组同学对物质的组成进行探究。 探究一：甲烷的组成 (1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 结论：甲烷含有氢、碳元素。 (2)提出问题：甲烷组成成分中是否含氧元素？设计并实验：设计如图甲装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为ag） 结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。 ①B装置的作用是 。 ②得到此结论，需要收集的实验证据有 。 探究二：酸、碱、盐的性质及物质的成分 【实验一】 (3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。 (4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。 【实验二】 (5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。 ①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图乙所示。由实验可得溶质的成分为 ，ab段发生反应的化学方程式为 。 ②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。 【实验三】 (6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。 取ng白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量大于ng，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 。 4．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝 （填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。 【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl； 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3： 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液 【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有 。 【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：，当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为 。 【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是 。    5．小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验： （1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示： 溶液种类 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 加入X后有无金属析出 无 无 有 则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为 。 （2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现 的现象，则Zn的活动性比Fe强； （3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式 。 6．铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质。某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。    2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。    约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。    ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生 （1）仪器②中实验的目的是 ； （2）根据上述实验，可以得出的结论是 ； （3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是 。 A、称量实验前铜丝网的质量 B、将实验后的铜丝网干燥、称重 C、向仪器中加入二氧化锰 D、将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。 7．某工厂用侯氏制碱法制出的纯碱中可能含有少量的氯化钠和氯化铵，同学们对该厂生产的工业纯碱样品中是否含有这两种杂质进行探究。 探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有氯化钠？ 同学们分为两组分别设计实验方案进行探究。 组别 甲组 乙组 实验方案 （1）取样品加入稀盐酸至完全反应； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 （1）取样品加水溶解，滴入足量的硝酸钡溶液。滴入足量的硝酸钡溶液的目的是 (化学方程式说明)； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液。 结论 根据（2）中现象得出纯碱样品中含有氯化钠。 【反思交流】经过反思，认为两组的实验方案均有错误。请选择其一简述原因 。 探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵？ 【讨论分析】探究Ⅰ已经得出样品中肯定含有氯离子，因此只要探究是否含有 (写符号)即可达到目的。 【实验探究】取样品于试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热试管，将 试纸放在试管口，根据试纸颜色的变化可判断是否含有氯化铵。 【拓展延伸】为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，同学们取一定质量的样品加水溶解，加入足量的氯化钙溶液后，经过过滤、洗涤、干燥、 (进行操作的名称)，即可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量。 8．化学反应中有些反应设有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。小旭同学来到实验室，利用所学知识对“氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应”从不同视角进行再验证。 【实验目的】验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应。 【实验设计】    视角一：验证反应物的减少 (1)图一中A、B装置底部液体体积、注射器内二氧化碳的体积以及气球的体积均相等，且装置气密性良好。推尽CO2一段时间后，观察到两装置的变化情况如图一所示： 已知A、B装置底部分别盛有水和NaOH溶液（过量）中的一种，请你根据实验现象推测，盛有NaOH溶液的装置是 （填“A”或“B”），该装置内发生反应的化学方程式为 ，该装置内最终所得溶液中一定含有的阴离子是 。 视角二：验证新物质的产生 (2)将二氧化碳气体依次通过甲、乙两个集气瓶，如图二：能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的依据是：甲瓶中无明显现象，乙瓶中的现象是 。 【表达交流】 (3)甲瓶的作用是 。 【拓展提升】 在老师的指导下，小旭同学将两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并密闭，通过注射器向两瓶中分别加相同体积水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图三所示。 (4)能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的是曲线 （填“a”或“b”）。 【反思感悟】 对于无明显现象的反应，可以通过反应物的减少或生成物的生成等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 9．兴趣小组开展“探究酸的某些化学性质”实验活动中，发现生锈的铁钉与盐酸反应时，观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。    (1)铁锈溶于盐酸的化学方程式是 。有气泡产生的反应是 (填基本反应类型)。 同学们对实验中溶液颜色变化产生了好奇，进行了下列探究。 【提出问题】一段时间后溶液由黄色变为浅绿色的原因是什么？ 【猜想假设】溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 【设计并进行实验】小组同学设计如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容          现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 【解释与结论】 (2)①设计实验I的目的是 ，则图中x的值为 。 ②通过上述实验活动，由此得出的结论：溶液由黄色变为浅绿色，是氯化铁与铁钉发生反应所致。 进一步实验证明溶液呈浅绿色是由Fe2+引起的，请写出该反应的化学方程式： 。 【拓展】 (3)已知Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入 。 (4)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应原理为。现向FeC13溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 10．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 11．某学习小组探究碱的化学性质，回答下列问题。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶100g，需要NaOH固体的质量为 。 （2）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，实验过程中如图1丁所示。    ①根据图2pH变化判断，该反应的实验过程是按照1图 (填“左”或“右”)侧试管进行的实验，实验现象为 ，化学方程式为 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是 。 （3）兴趣小组用图4探究NaOH溶液是否与CO2发生化学反应 实验步骤：先打开K2，观察到气球变大，一段时间后关闭K2，小组同学认为：NaOH溶液能与CO2发生反应，有同学提出了质疑，你认为质疑的原因是 ，为了证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应接下来的实验步骤和实验现象是 。 得出结论：NaOH溶液与CO2发生了化学反应，发生的化学反方程式为 。 探究二：探究氢氧化钙的性质 ①小组同学向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，过滤，发生的化学方程式为 。 ②小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，你认为该同学的说法是否正确 ，其原因是 。 ③请你设计一个实验方案证明该溶液中溶质的成分： 实验操作 实验现象 实验结论 溶液里只含有NaOH （4）由以上实验探究归纳碱的化学性质有 。 12．蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛痒不止。某兴趣小组的同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会发生分解，生成水和一种气体氧化物；碳酸钠溶液呈碱性。 【提出问题】蚁酸分解产生的气体是什么？ 【做出猜想】（1）猜想Ⅰ：一氧化碳；猜想Ⅱ： 。 【实验探究】 （2）将蚁酸分解产生的气体通过如图1所示的装置（铁架台已略去），观察实验现象。 装置A中无明显变化，装置C、D中均有明显现象，由此得出猜想I成立，则装置C的玻璃管中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 （3）装置B中浓硫酸的作用是 。 （4）从环保角度看，该装置存在的缺陷是 。 （5）兴趣小组的同学设计了图2所示的甲、乙、丙三个装置，准备连接在装置C后收集较纯净的CO，选择的最佳装置是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）；请设计实验方案证明实验完毕后烧杯中所得溶液含有NaOH： 。 13．大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。查阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。 【提出问题】乳酸是否具有酸的通性？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 在乳酸溶液中加入石蕊 石蕊变红 乳酸具有酸的通性 在乳酸溶液中加入 （填化学式） 有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声 在乳酸溶液中加入碳酸氢钠 【实验反思】（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量 ； （2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式 。 【定量研究】为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答： （1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是： → → → ； （2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重 g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1； （3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为 。 【反思拓展】乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是 。 A聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染” B聚乳酸是一种有机高分子化合物 C聚乳酸降解发生了分解反应 D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：8 14．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、 H2SO4 猜想⑤Na2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。 【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 ⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。 15．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。 【提出问题】反应后的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2 【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。 【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。 【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2 （2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。 2024年中考化学专题复习-实验探究题参考答案 1．探究一： 某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?小亮同学设计了如下实验进行探究： 第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气瓶的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请回答下列问题： （1）用带火星的木条验满氧气的方法是否说明氧气肯定收集满？ (填“是”或“否”)。 （2）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。 （3）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 （4）实验数据分析：收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数约为 %(计算结果保留整数)。 （5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约 ℃。 某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是 。 探究二 【提出问题】过氧化氢溶液分解速率与哪些因素有关？ 在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1.5g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。实验数据记录如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ 反应物 5%过氧化氢溶液20mL 5%过氧化氢溶液20mL 催化剂 1.5 g 二氧化锰 x g 氧化铜 时 间 46 s 84 s 实验Ⅱ中x的值应为 。小张同学在上述实验中发现用二氧化锰作催化剂制氧气时（如图1），发现反应放热且过于剧烈，不易控制。后在老师的指导下，把发生装置（如图2）放在冷水中能获得平稳的气流。通过上述实验，小张发现影响过氧化氢分解速率的因素有 、 。 【答案】 否 略 ①④⑤ 49 87 冰水混合物使水蒸气冷凝，提高了氧气的体积分数 1.5 温度 催化剂颗粒的大小 2．CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示(部分条件及物质示未标出)。化学兴趣小组结合该流程进行了如图相关问题探究： 探究1该流程所利用的化学原理有哪些？ (1)经讨论分析，以上化学工艺流程中，有一个反应属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。该捕捉技术的一大缺点是 。 探究2小组同学认为实验室也可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3；当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 (2)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思交流】 (3)有同学提出上述步骤二中可用Ca(OH)2取代CaCl2溶液，谈谈你的观点和理由 。 【答案】(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 能耗大(或不节约能源) (2) ④ 无气泡产生或无明显现象 ① (3)不能；因为用Ca(OH)2会引入OH-，对后续实验检验溶液中溶质是否有NaOH会产生干扰 3．某探究小组同学对物质的组成进行探究。 探究一：甲烷的组成 (1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 结论：甲烷含有氢、碳元素。 (2)提出问题：甲烷组成成分中是否含氧元素？设计并实验：设计如图甲装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为ag） 结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。 ①B装置的作用是 。 ②得到此结论，需要收集的实验证据有 。 探究二：酸、碱、盐的性质及物质的成分 【实验一】 (3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。 (4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。 【实验二】 (5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。 ①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图乙所示。由实验可得溶质的成分为 ，ab段发生反应的化学方程式为 。 ②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。 【实验三】 (6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。 取ng白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量大于ng，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 。 【答案】(1) 烧杯壁出现水雾 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； (2) 将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2 装置A实验前后增加的质量、装置C实验前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊 (3)紫色石蕊溶液变为红色 (4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O (5) MgSO4和H2SO4 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ pH逐渐变大，接近于7，但小于7 (6)MgO；MgO、MgSO4；MgO、Mg(OH)2；MgO、Mg(OH)2、MgSO4 4．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝 （填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。 【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl； 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3： 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液 【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有 。 【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：，当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为 。 【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是 。    【答案】(1) 除去金属表面的氧化物 ＞ (2) 浓氨水 氯化铝、氯化亚铜 1：3 氯化钡、氯化钠 5．小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验： （1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示： 溶液种类 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 加入X后有无金属析出 无 无 有 则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为 。 （2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现 的现象，则Zn的活动性比Fe强； （3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式 。 【答案】 Fe＞X＞Cu 锌反应的速率比铁快 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 6．铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质。某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。    2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。    约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。    ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生 （1）仪器②中实验的目的是 ； （2）根据上述实验，可以得出的结论是 ； （3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是 。 A、称量实验前铜丝网的质量 B、将实验后的铜丝网干燥、称重 C、向仪器中加入二氧化锰 D、将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。 【答案】 对比试验 金属铜能改变过氧化氢反应的速率 ABD 7．某工厂用侯氏制碱法制出的纯碱中可能含有少量的氯化钠和氯化铵，同学们对该厂生产的工业纯碱样品中是否含有这两种杂质进行探究。 探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有氯化钠？ 同学们分为两组分别设计实验方案进行探究。 组别 甲组 乙组 实验方案 （1）取样品加入稀盐酸至完全反应； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 （1）取样品加水溶解，滴入足量的硝酸钡溶液。滴入足量的硝酸钡溶液的目的是 (化学方程式说明)； （2）向上述溶液中滴加硝酸银溶液。 结论 根据（2）中现象得出纯碱样品中含有氯化钠。 【反思交流】经过反思，认为两组的实验方案均有错误。请选择其一简述原因 。 探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵？ 【讨论分析】探究Ⅰ已经得出样品中肯定含有氯离子，因此只要探究是否含有 (写符号)即可达到目的。 【实验探究】取样品于试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热试管，将 试纸放在试管口，根据试纸颜色的变化可判断是否含有氯化铵。 【拓展延伸】为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，同学们取一定质量的样品加水溶解，加入足量的氯化钙溶液后，经过过滤、洗涤、干燥、 (进行操作的名称)，即可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量。 【答案】 有白色沉淀生成 甲组加入的盐酸引入了氯离子(或乙组NH4Cl中含有Cl-，与AgNO3在溶液中反应也生成白色沉淀) 湿润的红色石蕊 称量沉淀的质量 8．化学反应中有些反应设有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。小旭同学来到实验室，利用所学知识对“氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应”从不同视角进行再验证。 【实验目的】验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应。 【实验设计】    视角一：验证反应物的减少 (1)图一中A、B装置底部液体体积、注射器内二氧化碳的体积以及气球的体积均相等，且装置气密性良好。推尽CO2一段时间后，观察到两装置的变化情况如图一所示： 已知A、B装置底部分别盛有水和NaOH溶液（过量）中的一种，请你根据实验现象推测，盛有NaOH溶液的装置是 （填“A”或“B”），该装置内发生反应的化学方程式为 ，该装置内最终所得溶液中一定含有的阴离子是 。 视角二：验证新物质的产生 (2)将二氧化碳气体依次通过甲、乙两个集气瓶，如图二：能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的依据是：甲瓶中无明显现象，乙瓶中的现象是 。 【表达交流】 (3)甲瓶的作用是 。 【拓展提升】 在老师的指导下，小旭同学将两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并密闭，通过注射器向两瓶中分别加相同体积水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图三所示。 (4)能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的是曲线 （填“a”或“b”）。 【反思感悟】 对于无明显现象的反应，可以通过反应物的减少或生成物的生成等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【答案】(1) B OH-、 (2)有白色沉淀产生 (3)证明二氧化碳与氯化钡不能反应生成沉淀（或排除二氧化碳与氯化钡反应产生沉淀的可能） (4)b 9．兴趣小组开展“探究酸的某些化学性质”实验活动中，发现生锈的铁钉与盐酸反应时，观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。    (1)铁锈溶于盐酸的化学方程式是 。有气泡产生的反应是 (填基本反应类型)。 同学们对实验中溶液颜色变化产生了好奇，进行了下列探究。 【提出问题】一段时间后溶液由黄色变为浅绿色的原因是什么？ 【猜想假设】溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 【设计并进行实验】小组同学设计如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容          现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 【解释与结论】 (2)①设计实验I的目的是 ，则图中x的值为 。 ②通过上述实验活动，由此得出的结论：溶液由黄色变为浅绿色，是氯化铁与铁钉发生反应所致。 进一步实验证明溶液呈浅绿色是由Fe2+引起的，请写出该反应的化学方程式： 。 【拓展】 (3)已知Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入 。 (4)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应原理为。现向FeC13溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 【答案】(1) 置换反应 (2) 探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁，排除干扰，形成对比 5 (3)少量的铁粉 (4)CD 10．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 【答案】 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 11．某学习小组探究碱的化学性质，回答下列问题。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 （1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶100g，需要NaOH固体的质量为 。 （2）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，实验过程中如图1丁所示。    ①根据图2pH变化判断，该反应的实验过程是按照1图 (填“左”或“右”)侧试管进行的实验，实验现象为 ，化学方程式为 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是 。 （3）兴趣小组用图4探究NaOH溶液是否与CO2发生化学反应 实验步骤：先打开K2，观察到气球变大，一段时间后关闭K2，小组同学认为：NaOH溶液能与CO2发生反应，有同学提出了质疑，你认为质疑的原因是 ，为了证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应接下来的实验步骤和实验现象是 。 得出结论：NaOH溶液与CO2发生了化学反应，发生的化学反方程式为 。 探究二：探究氢氧化钙的性质 ①小组同学向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，过滤，发生的化学方程式为 。 ②小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，你认为该同学的说法是否正确 ，其原因是 。 ③请你设计一个实验方案证明该溶液中溶质的成分： 实验操作 实验现象 实验结论 溶液里只含有NaOH （4）由以上实验探究归纳碱的化学性质有 。 【答案】 2g 右 溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 CO2溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气压降低，导致气球变大 打开K1，观察到瓶内有气泡产生，气球变小 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 否 两种反应物中其中一种可能过量 取少量溶液于试管中，先加入过量的稀盐酸，再加过量的碳酸钠溶液 加入过量稀盐酸时无明显现象，加入过量碳酸钠时只有气泡产生 碱能与酸碱指示剂反应、碱和酸反应生成盐和水、碱和非金属氧化物反应生成盐和水、碱和盐反应生成新碱和新盐 12．蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛痒不止。某兴趣小组的同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会发生分解，生成水和一种气体氧化物；碳酸钠溶液呈碱性。 【提出问题】蚁酸分解产生的气体是什么？ 【做出猜想】（1）猜想Ⅰ：一氧化碳；猜想Ⅱ： 。 【实验探究】 （2）将蚁酸分解产生的气体通过如图1所示的装置（铁架台已略去），观察实验现象。 装置A中无明显变化，装置C、D中均有明显现象，由此得出猜想I成立，则装置C的玻璃管中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 （3）装置B中浓硫酸的作用是 。 （4）从环保角度看，该装置存在的缺陷是 。 （5）兴趣小组的同学设计了图2所示的甲、乙、丙三个装置，准备连接在装置C后收集较纯净的CO，选择的最佳装置是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）；请设计实验方案证明实验完毕后烧杯中所得溶液含有NaOH： 。 【答案】 二氧化碳（或CO2） 红色粉末变为黑色 干燥气体（合理即可） 缺少尾气处理装置 丙 取适量实验完毕后烧杯中所得溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若滤液变红，则含有NaOH（合理即可） 13．大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。查阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。 【提出问题】乳酸是否具有酸的通性？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 在乳酸溶液中加入石蕊 石蕊变红 乳酸具有酸的通性 在乳酸溶液中加入 （填化学式） 有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声 在乳酸溶液中加入碳酸氢钠 【实验反思】（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量 ； （2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式 。 【定量研究】为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答： （1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是： → → → ； （2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重 g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1； （3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为 。 【反思拓展】乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是 。 A聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染” B聚乳酸是一种有机高分子化合物 C聚乳酸降解发生了分解反应 D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：8 【答案】 Fe 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 氢离子 NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑ c d a b 8.8 C3H6O3 AB 14．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、 H2SO4 猜想⑤Na2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。 【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 ⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。 【答案】 ③ 不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④ 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等 15．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。 【提出问题】反应后的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2 【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。 【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。 【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2 （2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。 【答案】 滴加酚酞试液，发现试液为无色 开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ② BC 1 学科网（北京）股份有限公司 $$