第一章 物质及其变化 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．⑤④②①③ D．④②⑤①③ 2．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A．Na2SO4 B．K2S C．K2SO4 D．KHSO4 3．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应中所有元素化合价都会发生改变 B．分解反应的生成物中一定有单质 C．生成物只有一种的反应一定是化合反应 D．氧化还原反应中不一定有氧气参与 4．下列反应属于氧化还原反应的是 A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B．CO2 + H2O = H2CO3 C．2H2O22H2O + O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．碳酸钙溶于稀盐酸 6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 7．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子时发生氧化反应 B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C．元素化合价变化的反应是氧化反应 D．氧化产物和还原产物一定是不同的物质 8．水体中过量氨氮（以表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述三个过程对应的化学反应中氧化还原反应有两个 B．温度越高越有利于去除氨氮 C．过程②生成标况下的，转移电子数目为6 D．上述去除氨氮的总反应可以表示为 9．下列说法中不正确的有几个 ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜的导电性良好，所以铜是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾 D．水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠 11．某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。 该白色粉末中可能存在的是 A．、 B． C． D． 12．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A．图甲所示的分类方法是树状分类法 B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．图甲中“……”包含胶体 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 13．下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．KOH溶液中：、、、 B．在加入铁粉能产生氢气的溶液中：、、、 C．新制的氯水中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 14．下列离子方程式正确的是 A．将氧化铜与稀硫酸混合： B．工业制漂白粉的离子方程式： C．洁厕灵（有效成分为）溶解大理石： D．还原性，与一定量反应： 15．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 16．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是 A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1nm～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 17．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 A．混合物：液氯、铝合金、漂白粉 B．氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 C．碱性氧化物：Na2O2、Al2O3、Fe3O4 D．电解质：HClO、NH3·H2O、NaOH 18．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A．铜片插入稀盐酸中： B．氧化铁与稀盐酸混合： C．实验室用大理石和稀盐酸制取： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 二、多选题 19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．Na2SO4=Na++ B．H2SO4=H+ C．NH4NO3=+ D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3 20．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A．操作①中产生的无色气体为CO2 B．可能含有CO C．肯定含有 Mg2+、SO、HCO D．一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 21．Na2FeO4(其中铁元素的化合价为＋6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化产物只有Na2FeO4 D．2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子 22．与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为3∶1 C．氧化剂和还原剂的个数比为3:8 D．生成一个反应中转移6个电子 23．已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌 B．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有 C．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、 D．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和 三、填空题 24．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填编号)。 ①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸 (2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、OH-、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ.另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 ； ②如果溶液中各种离子的个数相等，请写出实验步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“有”或“无”)，判断依据是 。 25．下列物质中：①盐酸    ②干冰    ③冰水混合物   ④C2H5OH    ⑤NaHSO4   ⑥液氧        ⑦Ba(OH)2    ⑧CH3COOH     ⑨NaCl    ⑩澄清石灰水   (填序号) (1)属于混合物的是 ； (2)属于盐的是 ； (3)属于碱的是   ； (4)属于酸式盐的是 ； (5)属于酸性氧化物的是 ； (6)属于有机物的是 。 26．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ； 属于非电解质的有 。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是 (填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。 A．酸      B．碱      C．氧化物    D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 27．完成下列问题。 (1)现有下列8种物质：①铝，②氯气，③稀盐酸，④，⑤固体，⑥氨水，⑦固体，⑧乙醇。其中属电解质的是 (填序号，下同)，能够导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 (3)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应，仅体现氧化性的反应是 (填字母序号)，、、的氧化性由强到弱的顺序是 。 28．回答下列问题 (1)书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应： ； ②溶液和H2SO4溶液： ； ③Na2CO3溶液与溶液反应： 。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 29．回答下列问题 (1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是 填分类标准代号，都是氧化物的是 填分类标准代号。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是 填分类标准代号，所属基本反应类型的是 反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。 30．I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： (1)高铁酸钠属于 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为 价。 (2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式： 。 (3)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。 (4)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是 。 ②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 现象1：先出现沉淀，原因是 。 现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 II、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。 (5)表现的性质是___________(填字母) A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 (6)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式： 。 31．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： (1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a．    b． c．    d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 (填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是 。 (2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式： 。 (3)亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。 (4)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为 。 ②该反应中，氧化剂为 (填化学式)，被还原的元素为 (填元素符号)； ③该反应中，表现出 (填字母)； A．酸性    B．还原性    C．氧化性 ④该反应中，每生成3个，转移 个电子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③； 答案选C。 2．D 【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是酸式盐。 A．Na2SO4为钠盐，不属于钾盐，A不选； B．K2S不属于硫酸盐，B不选； C．K2SO4属于硫酸盐、钾盐、正盐，C不选； D．KHSO4在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐、硫酸盐、钾盐，D选； 故选D。 3．D 【详解】A．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，但不是所有元素化合价都会发生改变，如Cl2和H2O反应过程中只有Cl元素化合价发生变化，O和H元素化合价没有变化，A错误； B．分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，B错误； C．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如金刚石和石墨之间的转化等，C错误； D．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如Cl2和H2O的反应，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．CO2 + H2O = H2CO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2H2O22H2O + O2↑中O元素由-1价上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，故C选； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 5．C 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，铜能置换硝酸银中的银，离子方程式为：，故A项错误； B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故B项错误； C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：，故C项正确； D. 碳酸钙溶于稀盐酸，碳酸钙不能拆，反应的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 6．B 【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．得到电子时元素化合价降低，发生还原反应，A错误； B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化，B正确； C．元素化合价升高的反应是氧化反应，C错误； D．氧化产物和还原产物可能是不同的物质，也可能是相同物质，如，D错误； 答案选B。 8．D 【详解】 A．反应①③没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．氨气易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，B错误； C．过程②中氮化合价由-3变为0，生成标况下的（为1mol），转移电子6mol，电子数目为6NA，C错误； D．用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的过程，氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原生成氯化钠，总反应为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】①碳酸钡难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，故碳酸钡是电解质，①错误； ②氨水是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，故氨水不是电解质，②错误； ③铜为单质，即不是电解质也不是非电解质，③错误； ④NaHSO4电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子，故NaHSO4不是酸，而是酸式盐，④错误； ⑤稀盐酸在水分子的作用下电离出H+和Cl−，⑤错误； 故选D。 10．C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故不选A； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C．氢气是单质、干冰是氧化物、硝酸属于酸、火碱是氢氧化钠属于碱、胆矾属于盐，故选C； D．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，属于混合物，故不选D； 选C。 11．D 【分析】某白色粉末由两种物质组成，①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣，说明两者中有不溶固体或反应产生白色沉淀；②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀，四组中得到的滤液均可能含有氯离子，产生氯化银沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生，A中滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液；B中既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体；D中碳酸钙与盐酸反应产生无味气体且沉淀溶解得到无色溶液； 【详解】A．滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液，A错误； B．既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，B错误； C．两者混合得到的氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，C错误； D．CaCl2与K2CO3的固体混合物中加入足量H2O，得到滤渣为，溶液中溶质可能为KCl或KCl、CaCl2或KCl、Ca CO3，D正确； 答案选D。 12．C 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 13．A 【详解】A．KOH溶液为碱性，、、、在碱性条件下可用共存，A选； B．在加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性在酸性条件下不共存，B不选； C．新制的氯水具有强氧化性，可以氧化、，不可以大量共存，C不选； D．含大量的溶液，、发生氧化还原反应而不能共存，D不选； 故答案为：A。 14．A 【详解】A．将氧化铜属于碱性氧化物，与稀硫酸反应生成盐和水，离子方程式为：，A正确； B．工业用和石灰乳制漂白粉，离子方程式为：，B错误； C．大理石的主要成分为难溶于水的，洁厕灵（有效成分为）溶解大理石的离子方程式为：，C错误； D．还原性，与一定量反应，先与反应完全后，再与反应，所以反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 15．A 【详解】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。 16．C 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确； B．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；反应为：，C错误；   D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选C。 17．D 【详解】A．液氯是液态的氯气，属于纯净物，A错误； B．钟乳石形成为二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热转化为碳酸钙，不是氧化还原反应，B错误； C．Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．HClO、NH3·H2O、NaOH都是电解质，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 19．CD 【详解】A．硫酸钠是盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误； B．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++，故B错误； C．硝酸铵属于盐，电离方程式为NH4NO3=+，故C正确； D．硫酸铁属于盐，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故D正确； 故选CD。 20．AC 【详解】①中取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，B错误，同时得到无色气体，说明有，A正确；②中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，则无Fe3+，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明有Mg(OH)2。综上可知，一定有、、Mg2+，一定无Ba2+、、Fe3+，可能有Na+、Cl-。 故选AC。 21．CD 【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确； B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C错误； D．2个FeSO4发生反应时，生成2个 Na2FeO4，转移8个电子，同时生成1个O2，反应中共有10个电子转移，D错误。 故选CD。 22．BD 【详解】A．反应，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，氯气发生还原反应，是还原产物，故A错误； B．反应，8个参加反应的的氨分子中只有2个分子中的N原子化合价升高，所以未被氧化的与被氧化的质量之比为3∶1，故B正确； C．反应，8个参加反应的的氨分子中2个分子中的N原子化合价升高，NH3是还原剂，氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为3:2，故C错误； D．反应，NH3中N元素化合价由-3升高为0，生成一个反应中转移6个电子，故D正确； 选BD。 23．AB 【详解】A．如果加入的Zn量比较少，反应后有固体剩余，那么固体中一定含有银；如果加入Zn的量增多，多到有Zn未参与反应，那么这时固体中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag，所以可以确定的是固体中一定含有Ag，其他金属无法确定，A错误； B．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，B错误； C．若剩余国体中仅有Ag，说明Cu未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，C正确； D．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定。所以溶液中一定不含有和，D正确； 故选BD。 24．(1)①④ (2) Mg2+、Cu2+、、 Ba2+、OH－、Cl－ +H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O 无 溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【分析】无色溶液，则溶液中不含Cu2+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则、排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；据此解答。 【详解】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：①④； （2）①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH－、Cl－； ②如果溶液中各种离子的个数相等，实验步骤Ⅳ中钡离子和氢氧根离子均反应，发生反应的离子方程式为+H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O；由于溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以一定无K+。 25．(1)①⑩ (2)⑤⑨ (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6)④⑧ 【详解】（1）①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。 （2）⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。 （3）⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。 （4）⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。 （5）②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。 （6）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。 26．(1) ①②④ ①⑤⑥ ③ (2)C (3) B D CaO＋H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）①熔融氯化钠能导电，且属于电解质； ②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，属于非电解质； ④氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质； ⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥；属于非电解质的有③。 （2）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H+的是酸，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； 故选C。 （3）ⅰ．A．CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A错误； B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确； C．CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； D．氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误； 故选B； ⅱ．浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D； iii．生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。 27．(1) ④⑤⑦ ①③⑥ (2) (3)还原 (4) D 【详解】（1）①铝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②氯气是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不可以导电； ③稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ④是电解质，本身不可以导电； ⑤固体的电解质，本身不可以导电； ⑥氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦固体是电解质，本身不可以导电； ⑧乙醇是非电解质，不可以导电； 故其中属电解质的是④⑤⑦；能够导电的是①③⑥； （2）上述物质中氢氧化钡和盐酸的反应的离子方程式为：，对应的化学方程式为：； （3）NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性； （4）在反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2表现氧化性，作氧化剂，故仅表现氧化性的反应序号是D； 在反应中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性： H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3。 28．(1) (2) 【详解】（1）①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：； ②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：； ③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：； （2）①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如； ②表示可溶性铜盐和强碱反应，如； ③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。 29．(1) CD B D 复分解 (2) 氧化剂 【详解】（1）①CH3CH2OH不是氧化物，在水溶液中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3在熔融状态下能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD，都是氧化物的是B，故答案为：CD；B； ②CH3CH2OH与CO2不反应；CO2与Fe2O3不反应；Fe2O3与FeCl3不反应；FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；故答案为：D；复分解； ③CH3CH2OH与CO2不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）所有的置换反应都是氧化还原反应，故反应Ⅳ为置换反应，即有水参加的属于置换反应且为氧化还原反应的为，水为氧化剂。 30．(1) 盐 +6 (2)(胶体) (3) (4) 胶体遇到电解质(或者H2SO4)发生聚沉 (5)B (6) 【详解】（1）Na2FeO4由Na+、构成，属于盐；Na2FeO4中Na+为+1价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，铁的化合价为+6价；故答案为：盐；+6； （2）4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH反应中，Na2FeO4、NaOH可拆写为离子，反应的离子方程式为4+10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−。 （3）该反应中铁元素失电子化合价升高，氯元素得电子化合价降低，反应转移6个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目； （4）①胶体分散质微粒直径范围：1～100nm； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现沉淀，原因是胶体遇到酸溶液会发生聚沉，氢氧化铁可以和硫酸发生中和反应，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （5）反应NaNO2+HI→NO↑+NaI+I2+H2O中，I的化合价升高1，并且I-部分发生氧化反应，生成NaI说明HI表现酸性，生成碘单质说明HI显示还原性，故选：B； （6）反应NaNO2+HI→NO↑+NaI+I2+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，并且I-部分发生氧化反应，生成I2时转移电子2e-，则：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O。 31．(1) c b (2) (3) (4) Cr A 12 【详解】（1）a．属于氧化还原反应，也属于化合反应； b．，属于置换反应，； c．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应； d．不是氧化还原反应； e．属于氧化还原反应，属于化合反应； 则①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c； ②其中属于置换反应的是b； （2）根据题意可知，用惰性电极电解饱和食盐水的方程式为：； （3）在该反应中，锰由+7价降低到+2价，氮由+3价升高到+5价，则将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：； （4）①根据元素守恒可知，该反应中，生成物X的化学式为：； ②该反应中，重铬酸钾中铬的化合价由+6降低到+3价，则氧化剂为；被还原的元素为Cr； ③该反应中生成硫酸铬和硫酸钾，则硫酸表现酸性，故选A； ④该反应中Cr由+6价降低到+3价，方程式中转移12个电子，则每生成3个，转移12个电子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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