2025届高三化学一轮复习训练题-- -有机化合物的组成与结构

2025届高三化学一轮复习训练题-- -有机化合物的组成与结构 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氨基的电子式： B．的VSEPR模型： C．苯的实验式： D．1—丙醇的结构简式： 2．下列对有机物的分类错误的是 A．①属于烃类 B．②属于醇类 C．③属于酯类 D．④属于酚类 3．下列有关化学用语正确的是（　　） A．基态原子的价层电子排布图为 B．的系统命名为对二甲苯 C．分子中C原子的杂化方式为 D．的VSEPR模型名称为V形 4．某有机物的结构如下图，该物质能保护植物抵抗环境的各种刺激。下列有关说法不正确的是 A．该有机物分子式为 B．该有机物分子中含有3种含氧官能团 C．该物质最多能与发生加成反应 D．该有机物不能与溶液发生显色反应 5．由柠檬烯制备生物可降解塑料的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法不正确的是 A．柠檬烯的分子式为 B．柠檬烯过程中作氧化剂 C．试剂为 D．一定条件下，可从线型结构变为网状结构 6．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是 A．分子中最多有12个原子共平面 B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个 C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应 D．1 mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应 7．美国化学家Karl Barry Sharpless因提出“叠氮—炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下： 下列说法错误的是（　　） A．该反应为加成反应，X、Y、Z的分子式分别为、、 B．1molX与反应最多消耗5mol C．可通过抗坏血酸钠(维生素C对应的钠盐)还原得到 D．Z与互为同分异构体 8．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。 如：＋―→＋ 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是（　　） A． B． C．CH2=CHCH3 D． 9．下列化学用语表述正确的是（　　） A．乙醛的官能团：－COH B．用电子式表示水分子的形成过程： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．中子数为10的氧原子： 10．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　） A．2，4-二甲基-3-乙基己烷 B．3-异丙基-4-甲基己烷 C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D．3-甲基-4-异丙基己烷 11．体育锻炼时，大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示)，有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确的是 A．分子式为 B．光照下与氯气反应，苯环上可以形成C—Cl键 C．与足量碳酸氢钠溶液反应，所有的O—H键均可断裂 D．环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同 12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系，下列说法错误的是（　　） A．N分子的同分异构体可能存在顺反异构 B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C．M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有2种 D．L的同分异构体中，含四种化学环境氢的只有1种 13．下列有机物的分类，正确的是（　　） A．苯、苯乙烯、萘都属于芳香烃 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯都属于脂肪烃 C．、、都属于脂环烃 D．、、都属于烃的衍生物 14．一种药物中间体X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是 A．X分子中所有原子可能在同一平面上 B．X能发生消去反应 C．X能与发生显色反应 D．最多能与反应 15．宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（　　） 甲CH2=C(CH3)COOCH3 乙HOCH2CH2OH 丙 A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B．乙物质可与钠完全反应生成氢气 C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 16．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（　　） A．分子式为C16H12O4 B．分子中两个苯环一定处于同一平面 C．在酸性条件下水解，水解产物有2种 D．不能与饱和Na2CO3溶液反应 17．Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。 已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C6H5-)。下列叙述错误的是 A．该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺 B．Rh(COD)2BF4是总反应的催化剂 C．上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变 D．有机物3是手性分子 18．下列关于有机物的说法不正确的（　　） A．某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃 B．苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃 C．等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等 D．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 19．维生素C具有还原性，是重要的营养素。其分子结构如图，下列说法错误的是（　　） A．分子式为：C6H8O6 B．含有4种官能团 C．易溶于水的可能原因是含有多元羟基 D．可使碘和淀粉的混合液褪色 20．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是（　　） A．沸点高低：②>①>③>④>⑤ B．②的一溴代物有3种 C．①③④⑤互为同系物 D．①②③互为同分异构体 二、综合题 21．已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答： （1）A相对分子质量为　 　，A的实验式为　 　。 （2）A的所有同分异构体中属于醇类的有　 　种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为　 　。 （3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为　 　。 （4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式　 　。 22．有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙 运用所学知识，回答下列问题。 （1）甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气（含甲烷等）的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采（　　）。 A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B．甲烷不能发生氧化反应 C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷 （2）下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是（　　）。 A．CH3Cl只存在一种结构 B．CH2Cl2只存在一种结构 C．CHCl3只存在一种结构 D．四个C﹣H键完全相同 （3）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是（　　）。 A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 （4）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（　　）。 A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 （5）A的系统命名名称是 　 　。A的一氯代物的同分异构体有 　 　种（不考虑立体异构）。 （6）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 圆底烧瓶中的反应为 　 　，反应类型 　 　。 （7）圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物 　 　。 （8）能够说明乙烯具有还原性的现象是 　 　。 （9）实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是 　 　。 （10）能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 （11）下列物质不可能是乙烯的加成产物的是（　　）。 A．CH3CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CH2Br D．CH3CHBr2 （12）乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）。 A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色 （13）下列对于乙烯（CH2═CH2）和聚乙烯的说法错误的是（　　）。 A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B．乙烯的性质与聚乙烯相同 C．乙烯是聚乙烯的原料 D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能 23．回答下列问题 （1）按系统命名法命名： ①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是　 　。 ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为　 　、　 　。 （2）写出下列各有机物的结构简式： ①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃　 　。 ②2，3-二甲基-1-丁烯　 　。 24．绿色植物是利用空气中的CO2、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示： 问答下列问题： （1）叶绿素a中含氧官能团的名称为　 　。 （2）有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是____。 A．叶绿素a中碳原子杂化方式只有sp2一种 B．叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂 C．叶绿素a能使酸性KMnO4溶液褪色 （3）叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为　 　(用元素符号表示)。 （4）叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为R－COOHR-COO-+H+，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，则CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由强到弱依次为　 　。 （5）在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示： 1个吲哚乙酸分子与H2完全加成后，产物中手性碳原子的个数为　 　。 25．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. （1）已知某反应Ⅲ的化学平衡常数，请结合反应Ⅰ、Ⅱ计算反应Ⅲ的　 　，若用含、的式子表示该反应的平衡常数，则　 　。 （2）在容器初始体积和温度相同的条件下，恒容容器甲和恒压容器乙中均充入和发生上述反应Ⅱ，达到平衡后的转化率：甲　 　乙(选填“>”“<”或“=”)。 （3）若上述反应Ⅰ在恒温、恒压容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A． B．混合气体的压强不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 E．单位时间内断裂2个键的同时断裂3个键 （4）已知在一定条件下，向1L恒容容器中充入1和3发生上述反应Ⅰ，达到平衡状态时的转化率为50%，反应放出热量。 ①此时产物的体积分数为　 　；该温度下，平衡常数　 　。 ②若继续向容器中充入0.5和0.5，其他条件不变时平衡　 　移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。 ③若起始投料方式改为充入1和1，达到平衡状态时反应吸收热量　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】【解答】A．基态原子的价层电子排布图为，A项不符合题意； B．系统命名为1，4-二甲苯，对二甲苯是习惯命名法，B项不符合题意； C．分子中C原子的杂化方式为，C项符合题意； D． 分子中价层电子对=2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.Sc原子核外共21个电子，根据构造原理书写核外电子排布式； B.苯的同系物命名时，从简单的侧链开始、按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；含有苯环的物质命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； C.甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，不含孤电子对； D.中O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对。 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】D 【解析】【解答】A．苯环为平面结构，且三个原子可确定1个平面，与苯环直接相连的原子一定与苯环共面，则最多共面原子大于12个，故A不符合题意； B．该物质完全水解后所得有机物为 ，其中只有与- NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，故B不符合题意； C．分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸，加热条件下发生消去反应，故C不符合题意； D．根据有机物的结构可知，分子中含有的-CONH-与-COO-可以和NaOH反应，则1 mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应，故D符合题意； 故答案为D。 【分析】A.苯环为平面结构，且三个原子可确定1个平面，旋转单键可以使平面重合； B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子； C.该分子中与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可在浓硫酸中发生醇的消去反应。 7．【答案】A 【解析】【解答】Ａ．Z的分子式为，A符合题意； Ｂ． X结构中含有一个苯环，一个碳碳三键，故1molX与H2发生加成反应最多消耗5molH2，B不符合题意； Ｃ．维生素C具有还原性，可以还原Cu2+得到Cu+，C不符合题意； Ｄ．Z与的分子式相同，均为C15H13ON3，结构却不同，所以互为同分异构体，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、分子式的判断要结合C、H、O三种元素的原子总数判断； B、苯环、碳碳叁键可以和氢气反应； C、维生素C具有还原性，可以将铜离子还原为亚铜离子； D、同分异构体的特点是分子式相同，结构不同。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、 可由和=CH2组合得到，故A不符合题意； B、 可由两个组合得到，故B不符合题意； C、CH2=CHCH3不能由三个片段反应得到，不可能是该有机物发生烯烃的复分解反应的产物，故C符合题意； D、 可由两个=CHCH2CH=组合得到，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 可断裂成、=CHCH2CH=、=CH2三个片段。 9．【答案】D 【解析】【解答】A、乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团为－CHO，A不符合题意。 B、H2O中含有氢氧共价键，不含离子键，用电子式表示水分子的形成过程为，B不符合题意。 C、该有机物最长碳链上含有6个碳原子，为己烷；其中第2个碳原子和第4个碳原子上都有一个甲基，因此该有机物的命名为2，4－二甲基己烷，C不符合题意。 D、中子数为8的氧原子，其质量数为18，因此该氧原子为，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、乙醛的官能团为－CHO。 B、H2O为共价化合物，不含离子键。 C、根据烷烃的命名规则进行命名。 D、中子数为10的氧原子，其质量数为18。 10．【答案】A 【解析】【解答】根据碳主链越长、支链越多、取代基编号之和越小进行碳编号：6个C原子作主链是己烷，2、4号C上各有1各甲基，3号C上有1个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷， 故答案为：A 【分析】根据碳主链越长、支链越多、取代基编号之和越小进行碳编号，再进行命名。 11．【答案】D 12．【答案】D 【解析】【解答】A．碳碳双键两端每一个碳原子上所连的原子或原子团不相同存在顺反异构，N的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，据此判断CH3CH=CHCH3存在顺反异构，故A不符合题意； B．手性碳即该碳原子上所连的4个原子或原子团各不相同，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①③没有手性碳，只有②有手性碳，故B不符合题意； C．醇能被氧化为醛，需满足该醇羟基所连碳原子上至少有2个氢原子，M同分异构体有①CH2OHCH(CH3)2，②CH3CH2CHOHCH3，③CH3CH2CH2CH2OH，其中①③可以被氧化为醛，故C不符合题意； D．利用等效氢原子法判断，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①有3种氢原子，②③有4种氢原子，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构； B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子； C.含有-CH2OH结构的醇能被氧化为醛。 13．【答案】A 【解析】【解答】A．苯、苯乙烯、萘都属于芳香烃，A符合题意； B．氯乙烯含有氯元素，不属于脂肪烃 ，B不符合题意； C．、是苯，C不符合题意； D． 是碳酸，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．苯、苯乙烯、萘都属于芳香烃； B．氯乙烯不属于脂肪烃 ； C．苯不属于脂环烃 ； D． 是碳酸。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．X分子中含饱和碳原子，饱和碳原子呈四面体结构，则所有原子不可能在同一平面上，A不符合题意； B． X所含羟基为酚羟基不能发生消去反应，与氯原子相连的碳原子直接连在苯环上，也不能发生消去反应，B不符合题意； C．X所含羟基为酚羟基，则X能与发生显色反应，C符合题意； D.1mol苯环能与3mol H2发生加成反应，1mol羰基能与1mol H2发生加成反应，则1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．饱和碳原子呈四面体结构； B． 依据官能团和消去反应的条件； C．依据酚羟基的性质； D．结构中含有苯环和羰基。 15．【答案】D 【解析】【解答】A. 甲物质含有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A不符合题意； B. 乙物质含有两个羟基，1mol乙物质与2mol金属钠完全反应生成 氢气 ，B不符合题意； C. 丙物质含有碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D. 乙物质不能发生加成反应，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A. 有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物； B. 有羟基，可以与金属钠反应 ； C. 碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色； D. 加成反应的判断。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．根据结构式可知分子式为C16H12O4，故A符合题意； B．两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四根单键，在空间为四面体结构，所以两个苯环，不一定处于同一平面，故B不符合题意； C．酸性条件下，酯基断开，但产物为一种，故C不符合题意； D．分子中含有羧基，可以和Na2CO3反应，故不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据结构简式确定其分子式； B.饱和碳原子具有甲烷的结构特征，且单键可以旋转； C.酸性条件下水解只有一种产物； D.该物质中含有的羧基能与碳酸钠反应。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．该历程的总反应是苯乙烯和RSeH发生加成反应生成有机物3，原子利用率100%，是最理想的绿色化学工艺，故A不符合题意； B．Rh(COD)2BF4在开始参加了反应，最后又生成出来，是总反应的催化剂，故B不符合题意； C．在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4个化学键，故C符合题意； D．有机物3中连接苯基的碳原子除了和苯基相连外，还和氢原子、SeR、甲基相连，是手性碳原子，该分子是手性分子，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、绿色化学的特点是原子利用率100%； B、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物； C、结合图示可以知道I、V和II、III、IV的化学键数目不同； D、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构。 18．【答案】A 【解析】【解答】A. 烃的含氧衍生物完全燃烧只生成二氧化碳和水，不一定是烃，A符合题意 ； B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃 ，B不符合题意 ； C. 最简式相同的烃，质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，C不符合题意 ； D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构，D不符合题意 ； 故答案为：A 。 【分析】A. 烃的含氧衍生物完全燃烧只生成二氧化碳和水，不一定是烃； B. 苯是一种具有环状分子结构的不饱和烃 ； C. 最简式相同的烃，质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等； D. 甲烷是正四面体结构 。 19．【答案】B 【解析】【解答】A、根据结构简式可知， 分子中含6个C原子、8个H原子、6个O原子，分子式为C6H8O6，故A正确； B、该分子中含有碳碳双键、羟基、酯基三种官能团，故B错误； C、羟基可与水分子形成氢键，增大溶解度，则易溶于水的可能原因是含有多元羟基，故C正确； D、维生素C具有还原性，可与碘发生氧化还原反应，可使碘和淀粉的混合液褪色，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、根据结构简式确定其分子式； B、该分子中含有的官能团为：碳碳双键、羟基、酯基； C、羟基能与水分子间形成氢键； D、维生素C具有还原性，能与碘反应。 20．【答案】B 【解析】【解答】A、烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A错误； B、CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三种不同环境的氢原子，一溴代物有3种，故B正确 C、④和⑤分子式相同，结构不相同，是同分异构体，不是同系物，故C错误； D、①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低； B、分子中含有几种不同环境的氢原子，就有几种一溴代物； C、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物； D、分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 21．【答案】（1）74；C4H10O （2）4； （3） （4）nCH3CH=CHCH3 【解析】【解答】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O； 故答案为： 第1空、74 第2空、C4H10O (2) A的所有同分异构体中属于醇类的有4种，其中具有手性碳原子的结构简式为 故答案为： 第1空、4 第2空、 (3) 红外光谱图含有碳氧键和氧氢键，A的核磁共振氢谱有两个峰，含有3个甲基，A的结构简式为； 故答案为： 第1空、 。 (4) A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，B的结构简式为CH3CH=CHCH3； 故答案为： 第1空、nCH3CH=CHCH3 。 【分析】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O； (2) A同分异构体中属于醇类的有共4种：甲基不同取代位有三种，和甲基和羟基连在同一个碳原子上一种；其中具有手性碳原子的结构简式为 (3) 红外光谱图判断官能团，核磁共振氢谱判断有几种氢； (4) 双键能使酸性高锰酸钾褪色，顺反异构。 22．【答案】（1）B （2）B （3）A （4）D （5）2，2，4﹣三甲基己烷；6 （6）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；消去反应 （7）CH3CH2OCH2CH3、SO2、CO2 （8）酸性高锰酸钾溶液褪色 （9）吸收生成的SO2、CO2等酸性气体 （10）B （11）D （12）C （13）B 【解析】【解答】（1）A. 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 ，故A不符合题意； B.甲烷可以发生氧化还原反应，故B符合题意； C.甲烷是可燃性气体，点燃之前需要检验纯度，故C不符合题意； D.沼气和天然气的主要成分为甲烷，故D不符合题意； （2）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体主要是利用二氯甲烷的结构只有一种判断； （3）A.一氯甲烷是气体不是液体，故A符合题意； B.氯离子的浓度不断增加，导致晶体析出主要是氯化钠，故B不符合题意； C.氯气和甲烷反应导致压强降低，试管内液面上升，故C不符合题意； D.取代反应后得到氯化氢气体溶于水形成白雾，故D不符合题意； （4）A.烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或者氢原子形成，故A不符合题意； B.烷烃的通式为 CnH2n+2，故B不符合题意； C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 ，故C不符合题意； D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，故D符合题意； （5）根据找出含有碳原子最多的链为主链，主链上有6个碳原子，因此其名称为 2，2，4﹣三甲基己烷 ；根据找出含有6种不同的碳原子，因此可以有6种一氯取代物； （6）乙醇在浓硫酸作用下得到乙烯和水，即可写出方程式为： CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O ，此反应为消去反应； （7）乙醇在反应过程中可得到乙醚，二氧化碳和二氧化硫等产物； （8）乙烯具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾褪色说明乙烯具有还原性； （9）氢氧化钠主要是吸收二氧化硫和二氧化碳等气体； （10）乙烯一般可利用溴的四氯化碳进行鉴别和除杂； （11）A.乙烯与氢气加成得到乙烷，故A不符合题意； B.乙烯与水加成得到乙醇，故B不符合题意； C.乙烯与溴化氢发生加成，故C不符合题意； D.乙烯加成不能得到1，2二溴乙烷，故D符合题意； （12）A.乙烯与溴发生加成反应导致褪色，故A不符合题意； B. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 ，故B不符合题意； C. 乙烯属于不饱和烃，能发生加成反应，故C符合题意； D. 乙烯具有还原性能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，故D不符合题意； （13）A. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 ，故A不符合题意； B. 乙烯的性质与聚乙烯不相同，故B符合题意； C. 乙烯加聚后得到聚乙烯，故C不符合题意； D. 乙烯含有双键可使溴水褪色，聚乙烯则不能，故D不符合题意； 【分析】（1）甲烷是无色无味密度小于水的气体。甲烷可发生氧化还原反应，燃烧前需要进行验纯，结合选项判断； （2）通过二氯甲烷的结构判断其为正四面体； （3）甲烷和氯气发生取代反应得到氯化氢，一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷和四氯化碳，导致压强降低试管液面上升，氯化氢溶于水形成酸雾结合选项判断； （4）A.烷烃是碳原子与碳原子或氢原子相连； B.烷烃的通式为 CnH2n+2； C.甲烷和乙烷和丙烷无同分异构体； D.碳原子相同的烷烃中，碳原子支链越多其沸点越低； （5）找出最长碳链为主链，找出不同的碳原子即可判断； （6）乙醇发生消去反应得到乙烯； （7）乙醇除了发生消去反应可发生取代和氧化还原反应得到乙醚和二氧化碳和二氧化硫等； （8）乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化可说明其具有还原性； （9）氢氧化钠是除去二氧化硫和二氧化碳酸性气体； （10）除去和鉴别乙烯主要利用溴的四氯化碳； （11）乙烯中含有双键可与氢气，水和溴化氢和溴或者氯气进行加成，不能得到1，2=二溴乙烷； （12）乙烯是不饱和烃可发生加成反应和加聚反应，可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，结合选项判断； （13）乙烯进行加聚后得到聚乙烯，乙烯使溴水褪色，聚乙烯不能使其褪色，结合选项判断。 23．【答案】（1）2，3—二甲基戊烷；3—甲基己烷；2，3—二甲基戊烷 （2）； 【解析】【解答】(1)①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃，最长碳链的碳原子个数为5，侧链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷； ②烷烃C7H16的同分异构体中具有手性碳原子的结构简式分别为、，名称分别为3—甲基己烷、2，3-二甲基戊烷，故答案为：3-甲基己烷；2，3-二甲基戊烷； (2)①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃为2-乙基戊烷，结构简式为，故答案为：； ②2，3-二甲基-1-丁烯属于烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为为2个甲基，结构简式为，故答案为：。 【分析】（1）根据烷烃的系统命名原则（主链最长、支链就近、同基合并、位次最小）进行分析。 （2）①支链只有一个乙基且相对分子质量最小，则该烷烃中叔碳上连着三个乙基。 ②2，3-二甲基-1-丁烯属于烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为为2个甲基。 24．【答案】（1）酯基、(酮)羰基 （2）C （3）O＞N＞C＞H＞Mg （4）CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH （5）3个 【解析】【解答】(1)叶绿素a 含有的含氧官能团名称为酯基、(酮)羰基； (2)、 A．叶绿素分子中有饱和C原子，采用sp3杂化，也有碳碳双键C原子，采用sp2杂化，有sp2、sp3两种杂化方式，a不符合题意； B．叶绿素a分子中有的烃基不同，难溶于水，B不符合题意； C．叶绿素a分子中有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，C符合题意； (3) 叶绿素a中有C、H、O、N、Mg元素，非金属性越强，电负性就越大，非金属性：O＞N＞C＞H＞Mg，电负性大小关系为：O＞N＞C＞H＞Mg； (4) 卤素原子电负性越大，吸引电子能力越强，取代产生的氯代羧酸的酸性就越强，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，酸性由强到弱依次为：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH； (5) 手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，加成产物中有3个手性碳原子； 【分析】(1) 含氧官能团名称； (2)、 A．杂化方式判断； B．有机物烃基不同，难溶于水； C．有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化； (3) 非金属性越强，电负性就越大； (4) 卤素原子电负性越大，吸引电子能力越强，取代产生的氯代羧酸的酸性就越强； (5) 手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。 25．【答案】（1）=； （2）< （3）C；D （4）16.7%；0.15L3/mol3；正向； 【解析】【解答】（1）已知某反应Ⅲ的化学平衡常数，可知反应Ⅲ的化学方程式为， 已知Ⅰ. Ⅱ. 根据盖斯定律，由Ⅰ-Ⅱ得反应Ⅲ=-=； 若用含、的式子表示该反应的平衡常数，则； （2）反应Ⅱ是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减少，乙的容器变小，故相对于恒容容器甲而言，乙的压强更大，增大压强平衡正向移动，的转化率增大，故达到平衡后的转化率：甲<乙； （3）A．当时才能说明正逆反应速率相等，才能说明反应达平衡，选项A不正确； B．恒温、恒压容器中进行，混合气体的压强不是变量，压强不变不能说明反应达平衡，选项B不正确； C．与的比值不变，则反应物各组分的量保持不变，反应达平衡，选项C正确； D．反应在恒温、恒压容器中进行，达平衡时物质的总量不变，体积不变，混合气体的密度不变，说明反应达平衡，选项D正确； E．单位时间内断裂2个键的同时断裂3个键，均指正反应速率，无法说明正逆反应速率关系，无法说明反应是否达平衡状态，选项E不正确； 故答案为：CD； （4）已知在一定条件下，向1L恒容容器中充入1和3发生上述反应Ⅰ，达到平衡状态时的转化率为50%，反应放出热量。 ①根据三段式可知： 此时产物的体积分数为； 该温度下，平衡常数L3/mol3； ②若继续向容器中充入0.5和0.5，则： Qc==0.1253/mol3<0.153/mol3=K，故其他条件不变时平衡正向移动； ③由上述信息可知，若起始投料方式改为充入1和1，转化率也达到50%，达到平衡状态时反应吸收热量。 【分析】 （1）写出化学反应式，根据过程算出反应热，根据化学平衡常数公式求出平衡常数。 （2）掌握影响化学平衡因素，恒容与恒压相比，恒压的压强更大，平衡正向移动。 （3）考查平衡状态的判断依据。 （4）根据反应算出产物的物质的量，根据平衡常数计算公式计算平衡常数，计算转化率，根据转化率计算反应吸收的热量。 学科网（北京）股份有限公司 $$