精品解析：浙江省浙北G2 2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

浙北G2期中联考 2023学年第一学期高二化学试题 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。 5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意； B．CH3COOH为弱酸，电离使溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意； D．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关实验的说法正确的是 A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度 B. 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂 D. 比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中和热的测定实验中，分别测定氢氧化钠和盐酸混合前的温度，混合后测量混合液的最高温度，A错误； B．配制硫酸亚铁溶液，加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸是为了抑制硫酸亚铁水解，B正确； C．反应生成氯化铵和水，滴定终点溶液显酸性，应该选择酸性变色范围的甲基橙作指示剂，C错误； D．测定气体体积需要要同温同压下，题中未注明，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 4. 下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A. 水电离出的溶液：Fe3+、K+、、 B. 与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、 C. 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Cl-、 D. 某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．水电离出的条件下，溶液呈非中性，若在酸性条件下，Fe3+、K+、Br−、能大量存在，A正确； B．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，都会发生反应，不能共存，B错误； C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，I-、、H+三者之间发生氧化还原反应不能共存，C错误； D．无色透明澄清的溶液不能含有Cu2+，D错误； 故选A。 5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确； B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确； D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C. 0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D. 将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误； B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为，B错误； C．根据电子守恒：，可知钠离子的数目为，故阴离子数大于，C错误； D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，将1mol 氯气完全溶于水所得溶液中，=0，HCl与HClO1:1生成，根据元素守恒则有 ，，D正确； 故选D。 7. 常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A. 相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B. NaA溶液能使酚酞试液变红 C. 往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D. 若测某HA溶液的，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得， 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的盐酸为强电解质，完全电离，HA溶液导电能力更弱，说明其电离出的自由移动离子浓度更小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，A不符合题意； B．溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，发生水解反应，为强碱弱酸盐，可证明HA为弱酸，B不符合题意； C．若HA为强酸，同浓度下与等体积混合时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；现时溶液呈中性，说明混合液为HA和的混合液，HA部分电离、水解共同使溶液呈中性，可证明HA为弱酸，C不符合题意； D．若HA为强酸，当原溶液接近7时（如），稀释100倍后溶液仍接近7，满足，故该事实不能证明HA为弱酸，D符合题意； 故答案选D。 8. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A. B. pH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，根据图示，溶液导电能力先增大后减小，说明溶液中先增大后减小，A错误； B．根据A选项分析可知，溶液中先增大后减小，pH先减小后增大，B错误； C．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，根据图示，溶液导电能力先增大后减小，说明溶液中先增大后减小，C错误； D．加水稀释过程中CH3COOH电离平衡正向移动，，随着醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，故始终保持增大趋势，D正确； 答案选D。 9. 10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaNO3 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入碳酸钠，碳酸根离子能与氢离子反应消耗部分盐酸，氢气生成量减少，A错误； B．加入醋酸钠，氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是随着氢离子与Zn的反应，氢离子浓度减小，醋酸又会电离出氢离子，氢离子总量不变，生成氢气的量不变，B正确； C．加入NaNO3，氢离子、硝酸根离子与Zn反应生成NO不是氢气，氢气生成量减少，C错误； D．加入氯化铜，铜离子可与Zn反应生成Cu单质，Cu、Zn、盐酸构成原电池，加快反应速率，D错误； 故答案选B。 10. 将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 二氧化碳浓度保持不变 D. 混合气体的压强保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意； B．混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意； C．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案：B。 【点睛】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 11. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为： C. 负极的电极反应式为； D. 放电时，Li+移向负极 【答案】B 【解析】 【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li-Al，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe。 【详解】A．Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误； B．根据分析可知电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确； C．负极应该是Li失去电子而不是Al，C错误； D．放电时，Li+移向正极，D错误； 故选B。 12. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确； B．由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误， 故选D。 13. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确； 综上所述，本题选AD。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和的水解常数 分别测浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COO-、 水解相互促进，不能根据同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，判断CH3COO-和的水解常数大小，故A错误； B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸根离子，将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明含有Fe2+，故B错误； C．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液， 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和乙醇不反应，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，故C正确； D．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中是否含有水，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 生产生活中的化学反应都伴随物质变化和能量变化，请根据所学知识回答下列问题： （1）泡沫灭火器是常用的灭火器，其内筒盛硫酸铝溶液，外筒盛碳酸氢钠溶液。用离子方程式表示其工作原理___________。 （2）下列属于吸热反应的是___________。 a．镁条与稀盐酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 c．灼热的炭与CO2反应 d．硝酸铵溶于水中 （3）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， X(g)→Y(g)过程的焓变为___________(列式表示)。 【答案】（1） （2）bc （3） 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器是常用的灭火器，其内筒盛硫酸铝溶液，外筒盛碳酸氢钠溶液。混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠、二氧化碳，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 a．镁条与稀盐酸反应放热，故不选a； b．盐酸与碳酸氢钠溶液反应吸热，故选b； c．灼热的炭与CO2反应生成CO，反应吸热，故选c； d．硝酸铵溶于水中，不是化学变化，故不选d； 选bc。 【小问3详解】 根据盖斯定律，X(g)→Y(g)过程的焓变为(E1-E2)+△H+(E3-E4)。 18. 向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 （1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=___________。 （2）t4时刻改变的条件为___________，B的起始浓度为___________。 （3）t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （4）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 减小压强 ②. （3） ①. 升高温度 ②. 放热反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：，故答案为：； 【小问2详解】 t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g)；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：(1mol/L-0.8mol/L)×=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L； 【小问3详解】 该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； 【小问4详解】 依据(2)的计算得到A的物质的量共变化为(1mol/L-0.8mol/L)×4L=0.8mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为QkJ，所以2molA反应热量变化为2.5QkJ，因此反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)⇌3C(g) ΔH=+2.5QkJ/mol，故答案为：2A(g)+B(g)⇌3C(g) ΔH=+2.5QkJ/mol。 19. 电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) 请回答： （1）浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：(填“<”、“>”或“=”)。 （2）25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液的浓度大小：c(NaClO)___________c(CH3COONa)(填“<”、“>”或“=”)。 （3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式___________。 （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式___________。 （5）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________(结果保留2位有效数字)。 （6）25℃时，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________。 【答案】（1）< （2）< （3），或写成 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸根阴离子对应的酸越弱，电离常数越小，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜； 【小问2详解】 次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜； 【小问3详解】 硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4 H++， H++； 【小问4详解】 由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+； 【小问5详解】 25℃时，的水解平衡常数； 【小问6详解】 反应后溶液呈中性，溶质为和，反应后溶液中电荷守恒：，因可得 ，。 20. 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ②易升华，在高温下能被氧化。 （1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式___________。 （3）步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备的实验方案： 操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作ii： ； 操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到。 操作ii为___________(填字母)。 a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干 b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶 （4）样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定 准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知： ①判断滴定终点的依据是___________。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→___________→滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm e．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的___________部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 ④样品中三氯化铬晶体质量分数为___________。(写出计算式，的相对分子质量用M表示) ⑤下列操作会使结果偏高的是___________。 A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．加入KI溶液之前未加热煮沸 D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．加入KI溶液后静置时间过短 【答案】（1）将红矾钠转化为铬酸钠 （2） （3）b （4） ①. 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. bafcd ③. a ④. ⑤. CD 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中，红矾钠(Na2Cr2O7)加入40%NaOH溶液，发生反应Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；Na2CrO4在酸性条件下，被CH3OH还原为Cr3+，发生反应的化学方程式为10HCl+2Na2CrO4+CH3OH=4NaCl+2CrCl3+7H2O+CO2↑；调节pH=7，此时CrCl3转化为Cr(OH)3沉淀，过滤，滤去溶液，得沉淀；往沉淀中加入过量盐酸，发生反应Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O；将溶液蒸发结晶，便可获得CrCl3·6H2O，由于CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化，所以在洗涤、干燥过程中，需注意选择溶剂、并控制干燥的温度，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，加入40%NaOH，可实现Na2Cr2O7向Na2CrO4的转化，所以目的是红矾钠转化为铬酸钠。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，同时Na2CrO4被还原为CrCl3，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加入盐酸后，Cr(OH)3溶解生成CrCl3，若想获得CrCl3，需从溶液中提取溶质，所以操作ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，选b。 【小问4详解】 ①Cr2O与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉溶液变蓝，又因为I2+S2O=S4O+2I-，判断滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，应先水洗、待量液洗；然后装入待量液，并注意排出气泡；调节液面在“0”或“0”刻度以下，读数并记录；最后进行滴定操作至终点，记录终点读数。所以其正确操作顺序为：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→b→a→f→c→d→滴定，进行实验； ③滴定时，为防气泡的形成，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的稍上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出，故选a； ④， ，可得，，三氯化铬晶体质量分数为：； ⑤A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，使待测液浓度降低，结果偏低，A错误； B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使体积减小，结果偏低，B错误； C．加入KI溶液之前未加热煮沸，其中具有氧化性的物质会使KI用量增加，结果偏高，C正确； D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使标准液读数增大，结果偏高，D正确； E．加入KI溶液后静置时间过短，没有充分反应，使标准液用量少，结果偏低，E错误； 故选CD； 21. 甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为和 ② 请回答： （1）反应Ⅱ的__________kJ⋅mol−1。 （2）往恒容密闭容器中按(总量为amol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I、Ⅱ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式即可)。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。 （3）现向恒温恒容(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应Ⅰ进行，反应10min后达平衡，测得CO2的转化率为20%，则用氢气的分压变化表示的反应速率为___________(请计算出结果)，该反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （4）将CO2与H2按物质的量之比为1：3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图2所示。保持其他条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1：3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1∼t3时间内甲醇的体积分数随时间的变化曲线__________。 （5）用甲醇(CH3OH)和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，O2应从___________(填“a”或“b”)通入，电极c的电极反应式为___________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. 0.25a×15%×78% ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ逆向移动，反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度 （3） ①. ②. （4） （5） ①. b ②. 【解析】 【分析】燃料电池，通入氧气的一极为正极，甲醇为负极，原电池的电子从负极移向正极，故电极c为负极，电极d为正极，故氧气从b通入，甲醇从a通入，据此分析解题。 【小问1详解】 CO和H2的标准燃烧热分别为和，①CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJ•mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJ•mol-1，③，由盖斯定律，②-①-③反应Ⅱ的-285.8kJ•mol-1-()-()=41.2 kJ•mol-1； 【小问2详解】 ①CO2与H2的物质的量之比为1:3，总量为a mol，所以CO2为0.25mol，H2为0.75mol，据图可知513K时，CO2的平衡转化率为15%，甲醇的选择性为78%，所以体系内甲醇的物质的量为0.25a×15%×78%； ②随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是：反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ逆向移动，反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度； 【小问3详解】 He不参与反应，仍为6mol，混合气体总物质的量为(0.8+2.4+0.2+0.2+6)mol=9.6mol，p(H2)=×0.1MPa=0.025MPa，起始p(H2)= ×0.1MPa=0.03MPa，氢气的分压变化率为=，Kp=； 【小问4详解】 再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，相当于对原平衡进行加压，平衡正向移动，平衡时甲醇的体积分数增大，但加入混合气的瞬间甲醇的体积分数减小，之后再慢慢变大，且比原平衡大，如图：； 【小问5详解】 燃料电池，通入氧气的一极为正极，甲醇为负极，原电池的电子从负极移向正极，故电极c为负极，电极d为正极，故氧气从b通入，甲醇从a通入；c为负极失电子发生氧化反应，电极c的电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙北G2期中联考 2023学年第一学期高二化学试题 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。 5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 2. 下列有关实验的说法正确的是 A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度 B. 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂 D. 比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现 3. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 4. 下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A. 水电离出的溶液：Fe3+、K+、、 B. 与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、 C. 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Cl-、 D. 某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、、 5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C. 0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D. 将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中， 7. 常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A. 相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B. NaA溶液能使酚酞试液变红 C. 往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D. 若测某HA溶液的，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得， 8. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A. B. pH C. D. 9. 10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaNO3 D. CuCl2 10. 将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 二氧化碳浓度保持不变 D. 混合气体的压强保持不变 11. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为： C. 负极的电极反应式为； D. 放电时，Li+移向负极 12. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B. 容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 13. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和的水解常数 分别测浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 生产生活中的化学反应都伴随物质变化和能量变化，请根据所学知识回答下列问题： （1）泡沫灭火器是常用的灭火器，其内筒盛硫酸铝溶液，外筒盛碳酸氢钠溶液。用离子方程式表示其工作原理___________。 （2）下列属于吸热反应的是___________。 a．镁条与稀盐酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 c．灼热的炭与CO2反应 d．硝酸铵溶于水中 （3）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图， X(g)→Y(g)过程的焓变为___________(列式表示)。 18. 向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 （1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=___________。 （2）t4时刻改变的条件为___________，B的起始浓度为___________。 （3）t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （4）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________。 19. 电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) 请回答： （1）浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：(填“<”、“>”或“=”)。 （2）25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液的浓度大小：c(NaClO)___________c(CH3COONa)(填“<”、“>”或“=”)。 （3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式___________。 （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式___________。 （5）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________(结果保留2位有效数字)。 （6）25℃时，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________。 20. 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ②易升华，在高温下能被氧化。 （1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式___________。 （3）步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备的实验方案： 操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作ii： ； 操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到。 操作ii为___________(填字母)。 a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干 b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶 （4）样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定 准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知： ①判断滴定终点的依据是___________。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→___________→滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm e．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的___________部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 ④样品中三氯化铬晶体质量分数为___________。(写出计算式，的相对分子质量用M表示) ⑤下列操作会使结果偏高的是___________。 A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．加入KI溶液之前未加热煮沸 D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．加入KI溶液后静置时间过短 21. 甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为和 ② 请回答： （1）反应Ⅱ的__________kJ⋅mol−1。 （2）往恒容密闭容器中按(总量为amol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I、Ⅱ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式即可)。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。 （3）现向恒温恒容(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应Ⅰ进行，反应10min后达平衡，测得CO2的转化率为20%，则用氢气的分压变化表示的反应速率为___________(请计算出结果)，该反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （4）将CO2与H2按物质的量之比为1：3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图2所示。保持其他条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1：3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1∼t3时间内甲醇的体积分数随时间的变化曲线__________。 （5）用甲醇(CH3OH)和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，O2应从___________(填“a”或“b”)通入，电极c的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $