2024年中考化学二轮提升练——综合题

2024年中考化学二轮提升练——综合题 综合题 1．2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将釆取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题： （1）“碳”排放： ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、　 　和天然气。 ②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是　 　（填序号）。 A．天然气 B．氢气 C．腓（N2H4） D．石蜡（C19H40） （2）“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过　 　作用吸收CO2。 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为　 　。 ③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是　 　。 （3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为　 　。 2．2022年北京冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。下图是碲元素在元素周期表中的信息、原子结构示意图和A一D四种粒子结构示意图。请回答下列问题： （1）m的值是　 　。 （2）碲元素位于元素周期表的第　 　周期； （3）A一D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）； （4）C所示微粒在化学变化中容易失去电子形成离子，该离子符号为　 　。 3．FeSO4‧7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4‧7H2O的流程如图1，请回答下列问题： （1）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，　 　。 （2）写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为　 　。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是　 　。 （4）若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4‧7H2O的质量为　 　(已知FeSO4‧7H2O的相对质量为278)。 4．如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点 （1）分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的 　 　 不同。分析上表数据，控制温度在　 　时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是 　 　填“纯净物”或“混合物”，该变化属于填“物理”或“化学”　 　 变化。 （2）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气 　 　 。 （3）下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气瓶气体最合理的方法是 ____ 。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 （4）在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括填序号　 　 。 可吸入颗粒如 一氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 氮气 二氧化碳 氧气 5．2023年10月26日，3名航天员组成的我国第六批“太空三人组”搭乘“神舟十七号”载人航天飞船成功“出差”到中国“天宫”号空间站。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　 　（填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为　 　。除反应①外，补充氧气的化学反应还有反应　 　（填序号）。 （3）反应④的化学方程式是　 　。 （4）此系统中被循环利用的物质有　 　（填化学式，两种即可）。 （5）请你为上述气体循环系统提出一条合理化建议：　 　。 6．从合理的角度解释下列问题。 （1）用化学知识解释成语“釜底抽薪”　 　。 （2）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？　 　。 7．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 （1）该反应的化学方程式为　 　。 （2）下列说法正确的是____。 A．该过程实现了常温下氮气的利用 B．该过程将化学能转化为太阳能 C．反应前后，LDH的质量和化学性质不变 8．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容 （1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上（填序号，下同） A.防止药品污染B.防止试管破裂C.防止实验误差 加热试管时，先均匀加热后集中加热　 　，滴管使用后，及时清洗并放在试管架上　 　，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平　 　。 （2）①实验室量取70mL液体，应选用的量筒规格是　 　。 A.10mL B.25mL C .50mL D.100mL ②若某同学量取液体时，俯视读出读数为47mL，则量取的液体的实际体积应　 　（填：“>”、“<”或“=”）47mL。 （3）如图是实验室常用的托盘天平。 ①该天平能称准到　 　g。 ②某同学要称取11.1g某固体物质，在称量时将物质和砝码位置顺倒，其它操作正确，则称量物质的实际质量　 　11.1g（填“大于、小于或等于”）。 9．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 （1）I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是　 　。 （3）Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为　 　。 （4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是　 　。 （5）Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是　 　(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的的化学方程式：　 　。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是　 　。 10．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下： 已知：① ②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O （1）操作①的名称是　 　。 （2）溶液A中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）操作③中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④包含下列操作，正确的操作顺序是____（按顺序填字母）。 A．加热浓缩 B．过滤 C．冷却结晶 （5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量　 　（填“>”、“<”或“=”）原废料中锌的质量。 11．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。 （1）泡腾片实验：航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。 ①“闻到香气”说明分子具有的性质是　 　。 ②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于　 　（填字母）； A．治疗胃酸过多症 B．制肥皂 C．焙制糕点 D．补钙 （2）太空“冰雪”实验：实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”如图是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是____（填字母）； A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6% C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态 D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大 （3）空间站中的水、气整合循环系统中，运用电解水的方法制氧气，其反应的化学方程式为　 　。 12．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）过滤后最终所得固体的质量为　 　g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为　 　（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？　 　。 13．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： （1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是　 　。 （2）反应：①；②，用于高炉炼铁的原理是　 　（填序号）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的　 　。 （4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式　 　。 （5）轧制过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示： （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）____； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2 （2）按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有　 　； （3）操作a的名称是　 　； （4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：，，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　 　。 15．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑，请回答下列问题： （1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如____（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触。 （3）若要验证飞行器材料中铁、铝、铜的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 （4）飞行器材料中的氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳，现取一定量氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物，在高温的条件下通过足量的一氧化碳，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀，则原固体混合物质量为　 　g。 16．请结合下列实验装置，回答有关问题： (1)写出标号a仪器的名称　 　。 (2)实验室用A装置制取O2的方程式为　 　。 (3)实验室制取CO2的方程式为　 　，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放　 　(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体，则气体从　 　端进入(填“b”或“c”)。 (4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。 ①实验室制取H2S气体的化学方程式为　 　。 ②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是　 　。 (5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下： 某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式： 　 　。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2；在“吸收”步骤中，发生反应的化学方程式为。 ②连接好图2装置后，首先进行的操作是　 　。 ③图2中通入的气体a是　 　；Na2CO3 溶液的作用是　 　。 (6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步骤为：计算、称取、量取、　 　、转移。 ①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是　 　。 A转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上 B量水时俯视读数 C转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 D溶解固体的烧杯用水润湿 ②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液，需要加水　 　g。 17．化学与生产、生活有密切关系。请回答： （1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式　 　。 （3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 18．金属及金属材料与人类生产生活息息相关。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的　 　性，能拉成铁丝、铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的　 　和水同时接触而导致。 （2）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为：　 　。 （3）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为：　 　。 （4）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是______。 A．不能确定锌和铁的质量大小关系 B．反应结束后铁一定没有剩余 C．三份稀盐酸一定都被完全反应 D．x、y、z分别表示镁、锌、铁的反应情况 19．我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： （1）“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用　 　等清洁能源（写一种） ②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁过程中会产生二氧化碳，主要反应原理是　 　。 ③天然气的燃烧也会产生二氧化碳，写出反应的化学方程式　 　。 （2）“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是　 　。 （3）“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①反应过程中化合价发生变化的元素是　 　。 ②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比　 　。 ③写出反应的化学方程式　 　。 （4）为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 20．我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“”转化过程中，与反应的化学计量数之比为　 　。 （2）合成路线图中，“”转化的微观图示如下，其中黑色球（●）表示碳原子，则白色球（◯）表示　 　原子，物质B的分子式为　 　。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是　 　。 21．2022 年底，许多同学都被奥密克戎病毒感染，勇敢面对了“阳过”和“阳康”的磨炼，期间用到了多种消毒剂。 （1）消毒剂种类较多，下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，属于有机物的是____（填字母）。 A．过氧化氢溶液（H2O2） B．84 消毒液（NaClO） C．医用酒精（C2H5OH） （2）84 消毒液所含 NaClO 中，氯元素的化合价为　 　。 （3）使用酒精消毒时会问到酒精的味道，请从微观角度解释其原因是　 　。 （4）小阳同学购买了一瓶过氧化氢消毒液，标签注明其过氧化氢含量为2.6%～3.5%。为了测定这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，设计了如下实验：取150.0 g 该溶液，向其中加入 1.0 g 二氧化锰固体，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量为149.0g。请通过计算说明这瓶过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数是否在标签注明范围（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。 22．化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 （1）【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的　 　。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①　 　。②　 　。 【反思评价】 有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是　 　。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品　 　（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是　 　。 23．绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。 （1）鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂____（填字母序号）。 A．铁丝 B．硫酸 C．铜丝 D．氢氧化钠 （2）用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是　 　。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由　 　。 （3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。 ①该流程中属于置换反应的步骤是　 　。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”） ②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理　 　。 ③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至　 　℃，蒸发浓缩，然后迅速　 　，得到绿矾晶体。 答案解析部分 1．【答案】（1）石油；BC （2）光合；CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2；氢氧化钙微溶于水 （3）12：3：8 2．【答案】（1）52 （2）五 （3）AB （4）Na+ 3．【答案】（1）有气泡产生，溶液变为浅绿色 （2） （3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 （4）4.17M 4．【答案】（1）沸点；；混合物；物理 （2）氮气化学性质较稳定 （3）D （4）①②③④ 5．【答案】（1） （2）；③ （3） （4）（或，四种中任选其二） （5）反应④产生的甲烷应收集起来再利用，不要排到太空中（合理均可） 6．【答案】（1）清除可燃物 （2）烘烤过的木炭具有吸附性，能够吸附色素 7．【答案】（1） （2）A；C 8．【答案】（1）B；A；C （2）D；< （3）0.1；小于 9．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）硫酸钙/CaSO4 （3）2x+y=6 （4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸 （5）HCl； （6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少 10．【答案】（1）过滤 （2）H+、Zn2+、Cu2+ （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）A；B；C （5）＞ 11．【答案】（1）分子在不断的运动；AC （2）A；C （3） 12．【答案】（1） （2）28.7 （3）95.5%；合格 13．【答案】（1）+4 （2）② （3）为了增大接触面积，使反应进行的更快、更充分 （4） （5）物理 14．【答案】（1）B；C （2）氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠或NaOH、Na2CO3、NaCl （3）过滤 （4）NH3 15．【答案】（1）B （2）氧气和水（或潮湿的空气、或水和空气） （3）B （4）6.42 16．【答案】长颈漏斗；；；浓硫酸；b；；可以控制反应的发生和停止；H2O；检查装置的气密性；氧气；吸收未反应的二氧化氮；溶解；AD；120g 17．【答案】（1）石油；酸雨 （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （3）2500 18．【答案】（1）延展；氧气/O2 （2） （3） （4）A；D 19．【答案】（1）风能、太阳能；； （2）分子间有间隔 （3）C、H；2：11； （4）解：设能够吸收二氧化碳的质量为x。 答：能够吸收二氧化碳的质量为0.88g。 20．【答案】（1）3∶1 （2）氧； （3）淀粉 21．【答案】（1）C （2）+1 （3）酒精分子是不断运动的 （4）解：生成氧气的质量为： 设参与反应的过氧化氢的质量为x 则过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数为：， 答：这瓶过氧化氢消毒液的质量分数在标签注明范围内。 22．【答案】（1）划痕（相似表述均可得分）；；；盐酸能与铝反应，生成氢气 （2）醋/白醋/米醋；盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 23．【答案】（1）A；D （2）Fe2O3；不能使用铁板，因为反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应 （3）Ⅱ；以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分燃烧，用来提高温度；60；降温结晶 学科网（北京）股份有限公司 $$