2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。 (1)试管①中反应的化学方程式为 ；试管②中观察到的现象是： 。 (2)无色滤液B中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)设计实验探究滤渣A的成分 【提出问题】滤渣A的成分是什么？ 【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为：。 【作出猜想】滤渣A的成分为： 猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ： 。 【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是 。 【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质 是否存在即可。 实验步骤 实验现象 取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量 溶液 【作出判断】如果 ，则猜想Ⅱ成立。如果 ，则猜想Ⅲ成立。 2．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (化学用语表示)。 (2)某学校化学兴趣小组做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化图像如图所示，回答下列问题； ①写出该反应的化学方程式： 。 ②c点溶液中的溶质是 。 ③用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成 色。 (3)实验室里，我们通常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题： ①写出图中仪器①的名称： 。 ②B和F装置都可以作为发生装置，请写出F装置控制反应停止的原理 。 ③用G装置收集二氧化碳气体，请写出检验二氧化碳气体收集满的方法 。 (4)实验室测定某氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。称取100g该样品放在烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g时恰好完全反应(假设氢氧化钠样品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 3．请你结合下列装置图回答问题。(提示：以下所选装置均填装置代号)    (1)写出图中标号仪器的名称：② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气时，应选择的实验装置(发生装置和收集装置)是 ；装药品前一定要先 ；实验时要在试管口放一团棉花，其作用是 。 (3)若用B发生装置制取氧气反应的化学方程式是 。 (4)某气体是无色有味的气体，密度比空气小，易溶于水。则收集该气体的装置是 。 (5)中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg。求： ①若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ ； ②用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由 。 4．氧气性质和制取是化学学习的重要内容。 (1)如何验证一瓶无色气体是氧气？ (2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ (3)举例说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 (4)下图是实验室制取氧气的常用装置。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②若用如图装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。 (5)实验室还可用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气。将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到21.3g固体物质。求：①生成多少克氧气？②原混合物中含多少克氯酸钾？ 5．请结合下列实验常用装置，回答有关问题： (1)写出有关标号仪器的名称 a 。 (2)实验室要获得干燥的二氧化碳，除了选 或 外还应选用 D 装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E 装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下： 某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 ②图2中通入的气体a是 ，其目的是 。 ③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。 6．化学来源于生活，又服务于生活。 （1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与（维生素C）同服可增加本品吸收。 【查阅资料】 ①可与溶液反应，从而溶液会显红色，且的浓度越大，溶液红色越深；而遇溶液不会显红色。 ②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。 ③稀硝酸可以将氧化成。 Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有并探究的作用： ①加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是 （填序号）。 A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B 在制药过程中生成少量三价铁 C 药品储存过程中有少量三价铁生成 ②加入新制氯水的作用是 。 ③药品说明书中“与（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 。 Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答： ④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填序号）。 A 蒸馏水    B 稀盐酸    C 稀硫酸    D 稀硝酸 ⑤本实验所用固体药品 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。 （2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有和等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： ①时，三种物质的溶解度最大的是 （填化学式）。 ②将时三种物质的饱和溶液加热到以上时，仍然为饱和溶液的是 （填化学式）。 7．为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 (1)下列做法不能实现“碳减排”的是______。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯 Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 (2)用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。 (3)分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。 Ⅲ、碳转化：指二氧化碳的资源化利用。 8．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)海水晒盐的原理是 结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与 因素有关。酒精属于 （选填“有机物”、“无机物”），酒精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式 。 (2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、 、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取 g的固体NaCl。 (3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2 ①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： 。 ②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？ 讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是 。 A．沉淀未洗涤干净                B．过滤后固体未完全干燥就称量 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁      D．滤纸破损 9．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填写序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母         B．增加适量Na2CO3         C．减少适量Na2CO3 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： 提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成一种溶解在水中温度无明显变化的固体物质、水和造成温室效应的主要气体。 ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液显酸性，此时烧杯中溶液里含有的溶质为 和 。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求生成气体的质量 。（写出计算过程） 10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： a 不得呈现异色    b 不得有异味    c 应澄清透明    d 不得含有细菌和病毒。 ①其中指标a和指标b可通过活性炭的 作用完成，指标c可以通过 操作达到，指标d可通过加入消毒剂实现。 ②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 （2）下列做法符合爱惜水和保护水的是 （填序号）。 A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放 C 使用含磷洗衣粉 D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （3）为验证水的组成，兴趣小组用图示装置进行电解水实验。    ①实验可观察到连接电源两端的电极上均有气泡产生，c管中的液面 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②设计实验验证a管中生成的气体。 实验步骤 实验现象 实验结论 ③电解水反应的化学方程式为 。该实验说明水是由氢、氧元素组成的，下列反应也可用来确定水的组成的是 （填字母）。 A H2和O2反应 B H2和Cl2反应 C H2和CuO反应 11．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，也是工业上制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。海水“晒盐”得到的粗盐中常含多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和日常生活。 (1)除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步中都用到了一种玻璃仪器是 ，在第二步中该仪器的作用是 。 (2)在蒸发结晶时，待蒸发皿中 ，即停止加热。 (3)若除去难溶性杂质后的食盐水中还含少量MgCl2，可向其中加入过量的 溶液完全除去该杂质（填化学式）。 (4)用氯化钠制得的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现取30g该样品放入洁净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入稀盐酸溶液180g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入稀盐酸溶液200g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。 （计算结果精确至0.1g） 12．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示回答下列问题：    (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫作“过氧基”(如图1中虚线框标出的部分的结构)。据此推测图1中②→④的物质中，可用作杀度消毒剂的是 (填序号)。 (3)胃酸过多的患者频用抗酸药。如表为两种垃酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片 铝碳酸镁片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是 、 (填微粒符号)。 (4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图2下列说法正确的是______(填序号) A．反应前后共有4种原子 B．该反应有单质生成 C．反应前后元素化合价都不变 D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3 13．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、硝酸钙、硝酸银、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)： 实验 A+B A+C A+D B+D B+E A+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 ①写出溶液A、C、E中溶质的化学式：A ，C ，E 。 ②写出溶液B与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，冷却称量固体质量减少6.2g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 14．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 15．金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系，激起了学生的探究欲望。 (1)2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答： ①图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。 ②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。 ③铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)某化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验（见图丙）。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 ③将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是 。 A．滤液中一定含Fe2+ B．滤液中一定含Zn2+ C．滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明一定有Zn和Fe D．滤渣不可能为三种金属 (3)小明同学为了探究铁锈蚀的条件，设计了如图丁所示的实验。 ①一段时间后，观察到试管③中，铁钉与水面接触处明显锈蚀。这说明铁制品表面喷漆除美观外，主要是为了防止生锈，其防锈原理是 。 ②在试管②中注满了迅速冷却的沸水，从微观角度来看，这是因为沸水中所溶解 减少。 ③试管①中加入少量干燥剂，若干燥剂不与铁反应且未失效，一段时间之后我们发现该试管中铁钉锈蚀，写出一条可能的原因是 。 (4)图戊是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$