1.2 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．实验室制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑ 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．透明溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．与铝反应可产生氢气的溶液：、、、 4．下列物质分类正确的是 碱 酸 酸性氧化物 电解质 A Ba(OH)2 H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2S CO 石灰石 C NaOH NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是 A．葡萄糖() B．氯化氢() C．氯化钠() D．氢氧化钙 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 C． NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3 7．下列方程式中，不能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 二、填空题 9．有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 ⑨盐酸 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸。 (1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。 (3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 10．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) (1)以上物质能导电的是___________。 (2)以上物质中属于电解质的是___________。 (3)写出⑤溶于水的电离方程式___________。 (4)写出②与⑦反应的离子方程式___________。 (5)写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。 11．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 回答下列问题： (1)现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 12．(1) I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______ II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。 通过计算回答： (2)第一步失重失去的组分_____。 (3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。 13．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。 (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。 (3)写出④中发生反应的离子方程式：___________。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 14．实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑) (1)上述操作I、Ⅱ的名称分别为______、_______ (2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCl2溶液已过量，其方法是______________________________________________________ (3)操作“加入过量的甲溶液”，甲溶液为______溶液，此操作的目的是________________________。 (4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________________________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误； C．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，C错误； D．该反应发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选A。 2．C 解析：A．氧化镁为固体，离子方程式中应为化学式，所以氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+，故A错误； B．氯气与水反应，生成物HClO为弱酸，离子方程式中应为化学式，所以离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确； D．MnO2和浓盐酸制备Cl2，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑；故D错误； 故答案选C。 3．B 解析：A．酸性溶液中有大量的氢离子，H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．各离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．与铝反应可产生氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性时有大量OH-，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4．A 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质； 解析：A．属于碱，属于酸；属于酸性氧化物；胆矾为，属于电解质，分类正确，故A正确； B．CO属于不成盐氧化物，故B错误； C．属于盐，液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碘酒是酒精和碘单质形成的混合物，不是电解质，故D错误； 故选A。 5．A 解析：A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意； B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意； C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意； D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意； 故选：A。 6．D 解析：A．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4 反应的离子方程式：，，A错误； B．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式： ，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：，B错误； C．NaHCO3(过量)和反应的离子方程式： ， (过量)和反应的离子方程式：，C错误； D．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和HNO3反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 7．D 解析：A．反应的离子方程式为，故不选A； B．反应的离子方程式为，故不选B； C．反应的离子方程式为，故不选C； D．反应的离子方程式为，故选D； 选D。 8．D 解析：A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误； B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误； D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确； 故选D。 二、填空题 9．(1) ②⑥⑧⑩ ③⑤ (2)NaHCO3=Na++HCO (3)2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 (4)HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ 解析：（1）①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氧化钠是金属氧化物，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③酒精是不能电离的非电解质，不能导电； ④氨水是氨气的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳是不能电离的非电解质，不能导电； ⑥碳酸氢钠是酸式盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧醋酸是乙酸的俗称，化合物中存在乙酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨盐酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩硫酸铝是盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑪稀硫酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上分析，属于电解质的是②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤； （2）碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； （3）二氧化碳和少量氢氧化钡生成Ba(HCO3)2，化学方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2； （4）碳酸氢钠和醋酸在水溶液发生反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不可以拆，则反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。 10．(1)②④⑥⑦⑨ (2)①④⑤⑩ (3) (4) (5) 解析：（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。 （2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质； 稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质； 硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； 石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。 （3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 （4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。 （5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 11．(1) ②③⑧ 减弱 (2) 正盐 解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱； 故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。 （2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐； 故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。 12．(1) 无色溶液→白色沉淀→无色溶液 (2)3个水分子 (3) CuO和Cu2O的混合物 CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 解析：（1）向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水，当氨水的量比较少时，会生成氢氧化锌的沉淀，当氨水完全过量时，氢氧化锌会转化为，沉淀会溶解，故答案为：无色溶液→白色沉淀→无色溶液；；； （2）C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，答案为：3个水分子； （3）CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物；答案为：CuO和Cu2O的混合物；CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 13．(1) CuSO4 Na2CO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O (3)Ba2++=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 解析：（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、 CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3； （2）D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； （3）④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓； （4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+； 14． 加热 过滤 取少量上层清液于试管中滴加氯化钡溶液，无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量 Na2CO3溶液 除去过量的钡离子 除去过量的碳酸钠 【分析】NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体，碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体， （1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀； （2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，判断BaCl2溶液已过量，可以取反应后的上清液，检验是否还有硫酸根离子； （3）为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子； （4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠。 解析：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体，碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体， （1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀； 故答案为加热；过滤； （2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，判断BaCl2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钡观察是否有沉淀生成，从而判断氯化钡是否过量，若出现沉淀，证明未过量，若无沉淀，证明氯化钡过量； 故答案为取少量上层清液于试管中滴加氯化钡溶液，无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量； （3）为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子； 故答案为Na2CO3溶液；除去过量的钡离子； （4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠； 故答案为除去过量的碳酸钠。 学科网（北京）股份有限公司 $$