2.3物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量 同步练习 1．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5molNa2O2中含有的Na＋的数目为 A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA 2．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2 C．用来分离乙醇和水 D．稀释浓硫酸 3．下列说法正确的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L-1 B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液比0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度大 C．1 mol·L-1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目 NA个 D．20ml 1 mol·L-1氯化钠溶液，取出10ml ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L-1 4．火柴头主要由KClO3、硫和粘合剂等组成，火柴盒侧面主要由红磷(P)、三硫化二锑(Sb2S3)等组成。划火柴的过程中存在反应：①2KClO3+3S=2KCl+3SO2↑；②2Sb2S3+9O2=6SO2+2Sb2O3，下列说法正确的是 A．反应①中KClO3既作氧化剂又作还原剂 B．反应②中Sb元素化合价发生变化 C．反应②中每生成1 mol Sb2O3，转移电子个数为36NA D．划火柴时可能存在反应5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 5．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA B．3g3He含有的中子数为1NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA 6．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)密度相同，则混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为 A．21：10：12 B．29：8：13 C．22：1：14 D．13：8：13 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．常温下的溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA C．NA个氢气分子与NA个氦气分子含有相同的质子数 D．常温下，含有6NA个共价键 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数0.5NA B．常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 NA C．300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子 D．1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：。下列说法正确的是 A．每生成1mol葡萄糖酸，转移的电子数为2NA B．标准状况下，中含有的非极性键数目为0.5NA C．溶液中含有的数目小于0.1NA D．参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为0.1NA 10．下列叙述不正确的是 A．氯化钠的摩尔质量是 B．中所含的分子数为 C．标准状况下所占的体积为 D．将加入水中溶解，所得溶液浓度为 11．下列叙述正确的是 A．相同物质的量的O3和O2具有相同的原子数 B．a克的NO2和N2O4的混合气体，含有的原子数为aNA/46个 C．已知某种元素的原子质量是ag，则wg该原子的物质的量一定是w/(a·NA)mol D．已知一个12C的原子质量是bg，某种气体分子的质量是cg，则dg该气体占有的体积为22.4bd/(12c)L 12．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶 ⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 13．用表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．和的混合气体，所含原子数为 B．固体中含阴、阳离子的总数为 C．中含有的数目为 D．足量还原铁粉与完全反应，转移电子数为 14．下列物质中含分子数最多的是 A．6 molN2 B．66g CO2 C．标准状况下90g H2O D．6.021024个H2 15．下列溶液中，导电能力最强的是 A．0.2mol/L硝酸钡溶液 B．0.3mol/L氯化钠溶液 C．0.2mol/L硫酸铝溶液 D．0.4mol/L碳酸溶液 16．阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是         （    ） A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.02×1023个胶粒 B．标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 ×6.02×1023 C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×6.02×1023 D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4×6.02×1023 17．现有36g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为22.4L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的物质的量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 质子总数 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 18．用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 。取出50 mL，它的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为 。 19．某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题： (1)制取84消毒液的离子方程式为 。 (2)制取时需要0.4 mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为 ，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式： 。 (4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现 现象，证明消毒液已失效。 20．根据所学知识，回答下列问题： (1)0.5molH2SO4的质量为 g；200mL含0.6NA个SO的Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的物质的量为 mol。 (2)用2.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 (3)某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响 ?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 ③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响? 没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作： ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。 21．完成下列问题 (1)实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液，写出相应的化学反应方程式 。 (2)向(1)的溶液中加入一定量的NaHCO3固体，所得溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得生成CO2的体积(已换算为标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①向(1)的溶液中加入的NaHCO3，固体质量为 g。 ②滴加的盐酸物质的量浓度为 mol/L。 ③图中：a= 。 22．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题。 (1)3.4g的中含有的氢原子数为 。 (2)在标准状况下，测得13.2g某气体的体积为6.72L，该气体的摩尔质量为 。 (3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。 (4)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则的物质的量浓度为 。 (5)某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与的溶液完全反应。则x= 。 参考答案： 1．B2．B3．B4．D5．A6．A7．B8．B9．A10．D11．C12．A13．A14．D15．C16．C 17．(1)36g/mol (2)NA (3)0.5mol 7NA 7NA 11.2 18．1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L 19．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 8.0g 500 mL容量瓶 NaClO+HCl=NaCl+HClO 溶液变红，并且不褪去 20．(1)49 1 0.2 (2)100mL (3)20.0mL 偏高 偏低 偏低 21．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)4.2 1.0 200 22．(1)0.6N (2) (3) (4)0.3mol/L (5)3 学科网（北京）股份有限公司 $$