2.1钠及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物 同步练习 1．下列说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．金属镁失火不可用水来灭火 2．侯德榜经过数百次实验改进了工业制碱流程，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价，该工艺称为侯氏制碱法。其产物纯碱的化学式是 A． B． C． D．NaOH 3．下列说法不正确的是 A．食盐可作为生产纯碱的原料 B．向Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，实验开始就可观察到有气体产生 C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D．实验未用完的钠可以放回原试剂瓶 4．下列有关实验的说法正确的是（    ） A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性： B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热 D．在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变 5．A、B、C三种物质可以发生转化如图，A含钙元素，B、C的焰色试验均为黄色，下列说法不正确的是 A．若A为，则B→C的反应可以为 B．若A为，D是，则是难溶于水的盐 C．若A为，则B只能是碳酸钠，E为盐酸 D．若A为，则B→C的反应可以是 6．下列叙述中正确的是 A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移 B．是酸性氧化物，因此与酸不反应 C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极 D．与反应生成和，和反应生成和 7．灼烧操作中不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．坩埚钳 C．泥三角 D．蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂质的方法不正确的是 A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤 B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热 C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气 D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 9．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 10．我国化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是 A．A气体是，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向溶液中通入少量 B．向溶液中加入过量NaOH溶液 C．向溶液滴入溶液 D．向溶液中加入固体 12．关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B．可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 C．实验室切割钠时，不能用手直接接触钠 D．既可用于焙制糕点也可用来制药 13．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgCl2溶液②饱和CuSO4溶液③K2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液 A．① B．①④ C．①②④ D．①②④⑤ 14．我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 15．下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（    ） A．Zn B．Fe C．Na D．Al 16．下列关于金属钠的说法不正确的是（     ） A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰 C．金属钠在化学反应中只能作还原剂 D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在 17．完成下列问题： (1)在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠应保存在 中。 (2)Na2O2的电子式为： ；Na2O2与CO2反应的化学方程式为： ，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 mol。 (3)向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是 (填序号)。 a． NaOH和Na2CO3 b． NaOH和NaHCO3 c． Na2CO3和NaHCO3 (4)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是 ，化学方程式是 。 18．表中是常见的物质，根据要求完成空格 物质 ① ② ③ ④ 类别 盐 酸 氧化物 单质 物质 ⑤ ⑥ ⑦MgO ⑧ 类别 盐 碱 氧化物 酸 (1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的 ，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式 。 (2)上述物质的类别有一项错误的是 (写序号)，熔融状态可以导电的电解质有 种，属于非电解质的是 (写序号)。 (3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式 。 (4)写出在水中的电离方程式 。 19．从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。 (1)HNO2中N原子为 价，其酸酐(对应的酸性氧化物)为 (写化学式)。 (2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况 。 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (3)NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂 C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。 (5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为 ①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOH K2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，还原产物为Fe3+。反应①中氧化剂为 (写化学式)，还原剂为 (写化学式)；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 (写出两点)。 (6)以下能从FeSO4水溶液中置换出Fe的金属为 。 a.钾        b.钙        c.钠        d.锌 20．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： (1)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为 。 (2)钠有两种氧化物M和N，其中一种淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为 。写出它用作供氧剂时反应的化学方程式 。 (3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①AB段发生反应的离子方程式 。 ②原NaOH溶液的浓度为 。 21．完成下列反应的反应方程式： （1）NaOH溶液吸收氯气的反应: （2）铁与水蒸气在高温下的反应: （3）氢氧化铁溶于盐酸： （4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中： （5）过氧化钠与二氧化碳反应： 22．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： (1)分类标准代号A表示 (可多项)。 a.两物质都是非电解质 b.两物质都易溶于水 c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是氧化物 (2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为： 。 参考答案： 1．C2．B3．B4．A5．C6．A7．D8．A9．D10．D11．C12．A13．B14．C15．C16．A 17．(1)沙土 煤油 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 (3)b (4)加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 18．(1)膨松剂 (2)⑧ 5 ③ (3) (4) 19．(1)+3 N2O3 (2) (3)D (4)NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl- (5)Na2O2 Na2O2、FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (6)d 20．(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2)2：1 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (3)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 1 mol/ L 21．2NaOH+Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 22．abc 2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$