1.3氧化还原反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 同步练习 1．下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 2．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①CaH2中H元素被还原；②H2O是氧化剂；③H2只是还原产物；④H2只是氧化产物；⑤此反应中的被氧化的原子与和被还原的原子个数之比为1：1；⑥此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1。上述判断正确的是 A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B． C．   D．     4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是 A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取 D．越活泼的金属越容易冶炼 5．利用下列化学反应可以设计成原电池的是（      ） A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6．反应可用于工业上制备。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．的排放会引起酸雨 C．属于电解质 D．的水溶液显碱性 7．二氧化氯是一种高效消毒剂，下列反应可制得：对于该反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原剂 C．被还原 D．当转移1mol电子时，该反应生成 8．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是 A．还原Fe粉用作食品脱氧剂 B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 9．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在 B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole- C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42- 10．易与水反应：，下列说法正确的是（    ） A．只作氧化剂 B．氧化产物与还原产物个数之比为1:3 C．该氧化还原反应转移4个电子 D．作还原剂 11．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．下列说法不正确的是 A．镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜 B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3 C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：    已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。 下列说法错误的是 A．为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质 D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 14．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应 载气 吸收液 SO含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a i.b≈d>a≈c ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法正确的是 A．SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．反应①中还原产物可能是HNO2 C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 15．下列说法中不正确的是 A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性 C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 16．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是 A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑ D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑ 17．已知反应： A． B．(金属氢化物中氢元素为-1价) C． D． E. F. (1)上述有水参加的反应中，水作还原剂的是 (填代号)： (2)B反应中 是还原剂； (3)用双线桥法表示反应C的化合价变化、电子转移、被氧化被还原情况： ； (4)用单线桥法标出反应D中电子转移的方向和数目： ，该反应中每生成2个氯气分子，转移 个电子； (5)F反应中还原剂与氯化剂的个数比为： 。 (6)A反应的离子方程式是 。 (7)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_______。 A． B． C． D． (8)我国四大发明之一的黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂与还原剂的个数比为 。 18．Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。 (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。 ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。 ②上述反应发生还原反应的物质是 。 ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) L。 (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O ①横线上的物质的化学式是 。 ②该反应的氧化产物是 。 ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为 个。 19．I．对于反应。 (1)在反应中 电子，发生 反应。 (2)在反应中 电子，发生 反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 II．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 (4)反应中 发生氧化反应(填化学式)， 是氧化剂(填化学式)； (5)用双线桥标出电子转移方向和数目： 。 20．实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。 (3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过下列两种途径得到： 方法一：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 方法二(酸性条件下)： ClO+　 H2C2O4+　 ——　 ClO2↑+　 CO2↑+ (1)用双线桥在方法一反应方程式上标出电子转移的方向和数目 ；请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平 。 (2)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是 性和 性 (3)方法一中产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)方法二中被还原的元素是 (填元素符号)氧化产物是 (填化学式)； (5)比较还原性：H2C2O4 ClO2(填“＞”、“＜”或“＝”) 22．含铜元素的氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。 Ⅰ．碘化亚铜()是难溶于水的白色固体。碘水因溶解碘单质而呈黄色。 已知：氧化性，还原性。 (1)可用于监测空气中是否含有汞()蒸气：(为+2价)。其中还原剂为 ；每生成1个原子，电子转移数目为 。 (2)久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，黄色消失的反应的化学方程式为 。 (3)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中和过量的反应的产物是 、 。 Ⅱ．氢化亚铜()是一种难溶物质，不稳定，易分解，与稀盐酸反应能生成气体。在酸性条件下发生的反应是。 (4)“与稀盐酸反应能生成气体”的气体为 (填化学式)。 (5)溶解在稀硫酸中反应的离子方程式为 。 参考答案： 1．C2．A3．C4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．B11．B12．B13．A14．B15．C16．A 17．(1)E (2)NaH (3) (4) 4 (5)2：1 (6) (7)BD (8)1：1 18． KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA 19．(1)得 还原 (2)失 氧化 (3) (4)HI NaNO2 (5) 20．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氮 硝酸铜 2∶3 21． 2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O 还原 酸 0.2 Cl CO2 ＞ 22．(1)Hg 1 (2) (3) (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$