精品解析：江西省宜春市奉新县第三中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

江西省宜春市奉新县第三中学2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题(共14个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B. 不溶于水，可以作半导体材料 C. 具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D. 具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS具有还原性，在氧气中燃烧生成二氧化硫，即可用于制取硫酸，A错误； B．不溶于水，但不可以作半导体材料，硅是常做半导体材料，B错误； C．具有漂白性，可用于漂白某些有色物质，C错误； D．沸点高具有难挥发性，可用于制取低沸点易挥发性酸，D正确； 故选D。 2. 只含短周期元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 反应①中还可能生成沉淀 C. 反应②可能没有化合价变化 D. ｂ只能是含非极性键的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．a可能为正盐Na2SO3或Na2S2O3或NaClO等，也可能为酸式盐NaHSO3，其中Na2SO3或Na2S2O3或酸式盐NaHSO3都可以和浓盐酸反应生成二氧化硫气体，NaClO溶液和浓盐酸反应生成氯气，故A正确； B．若a为Na2S2O3，与浓盐酸反应生成氯化钠、硫单质和二氧化硫，反应①中可能生成沉淀，故B正确； C．若生成气体为二氧化硫，反应②是二氧化硫结合不稳定的无色物质，无元素化合价的变化，故C正确； D．b可能是二氧化硫气体，是含极性键的分子，也可能是氯气，故D错误； 故选：D。 3. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确； B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误； 故选D。 4. 实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是 A. ①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B. ②中溶液褪色，证明具有漂白性 C. ③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性 D. ④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。 【详解】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误； B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明具有还原性，故B错误； C．③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明具有还原性，故C错误； D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明被氧化，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】A 【解析】 【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO、NO和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。 【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故A错误； B．Z处逸出的气体中有CO2和NO，故B正确； C．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故C正确； D．Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，故D正确； 故选A。 6. 实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确； B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确； C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误； 故答案为D。 7. 已知。按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应，氢元素化合价不变，不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的减慢，故D错误； 答案选C。 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 9. 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 合成1反应中作氧化剂 B. 合成2的反应为： C. 上述流程说明可溶于 D. 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，合成3制备四氟化硅，净化、热解SiH4步骤中四氢化硅分解为晶体硅和氢气，据此分析； 【详解】A．合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，H由0价转化成-1价，化合价降低，氢气作氧化剂，故A说法正确； B．根据上述分析，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，故B说法正确； C．合成3中NaAlF4与硫酸反应生成HF，HF与二氧化硅反应生成SiF4，因此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法错误； D．四氢化硅分解为晶体硅和氢气，根据电负性分析，氢的电负性强于硅，硅元素显+4价，化合价降低，因此晶体硅为还原产物，故D说法正确； 答案为C。 10. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 11. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误； B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误； 故选B。 13. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C. 氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然界 “雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氮气转化为NO，工业生产硝酸的第一步是将氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化为，和水反应最后得到硝酸，A项错误； B．氮的固定是是将转化为含氮化合物的过程，其中氮的固定包括自然固氮、人工固氮，B项正确； C．氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确； 答案选A。 14. 已知Cu(NO3)2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HNO3下列装置用于实验室制取并回收，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制气体 B. 用装置乙收集气体 C. 用装置丙进行的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为避免气体从长颈漏斗逸出，不应用长颈漏斗，应用分液漏斗，故A错误； B．NO不溶于水，且能与氧气反应，因此用排水法收集，故B正确； C．NO不与NaOH溶液反应，也不溶于NaOH溶液，故C错误； D．硝酸铜溶液中存在反应，加热蒸干，促进（水解）反应，HNO3易挥发或受热分解，更有利于反应进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体，故D错误； 答案选B。 15. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与强氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，据此回答。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，A正确； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，D正确； 故选C。 16. 实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室可以加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A能达到实验目的； B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B能达到实验目的； C．氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，故C能达到实验目的； D．氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D不能达到实验目的； 故选D。 17. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D MgSO4溶液 产生白色沉淀 碱性 Mg2++2=2NH+Mg(OH)2↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，电离式为，A错误； B．氯气自身有强氧化性，可以把氨水中的溶质氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，体现一水合氨还原性，B正确； C．浓氨水滴入到烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，C正确； D．浓氨水滴加硫酸镁，产生氢氧化镁沉淀，体现氨水碱性，D正确； 故选A。 18. 氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B. 该实验装置中缺少尾气处理装置 C. 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 【答案】A 【解析】 【分析】结合图示可知，丙装置中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡（Ba3N2），制备氮化钡时，甲装置盛放的浓硫酸用于干燥氮气，乙装置用于制备氮气；由于Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，则丁装置中碱石灰用于避免空气中的水进入丙而导致Ba3N2、BaH2变质，则气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f，以此解答该题。 【详解】A．BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误； B．该实验中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡(Ba3N2)，同时有氢气放出，氢气属于易燃气体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装置，B正确； C．根据分析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g，C正确； D．浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确； 故答案为：A。 二、填空题(共4题) 19. 某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。 Ⅰ．利用如图装置制备 （1）仪器a的名称_______。 （2）b中反应的化学方程式为_______，该反应体现了浓硫酸的_______性。 Ⅱ．利用探究溶液与的反应 （3）兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。 向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。 （4）探究血红色物质生成的原因 查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为_______。 ②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸 （3） （4） ①. HCl或H2SO4 ②. 加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色 【解析】 【分析】实验室制取SO2的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应，符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性。Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，SO2被氧化为硫酸，Fe3+会和一些离子发生配合反应生成配离子显示颜色，为了证明Fe3+与哪些离子会发生配合反应，用排除方法来证明，先加入盐酸或硫酸不会变红色，排除H+，向溶液中滴加溶液，溶液变红色，再加入盐酸或硫酸，生成了SO2和H2SO3，但是红色褪去，说明变红色与SO2和H2SO3无关； 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，用来加入液体试剂的； 【小问2详解】 亚硫酸钠与硫酸反应的方程式为：，符合强酸制取弱酸，体现了硫酸的酸性； 【小问3详解】 Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+具有氧化性被还原成Fe2+，SO2具有还原性，被氧化成硫酸根离子，根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得出离子方程式为：； 【小问4详解】 先排除红色物质与H+无关，应该向反应后的溶液加入适量的酸，结果红色反而退去，说明红色物质与H+无关，A物质应该H2SO4或者HCl，向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴硫酸或盐酸，亚硫酸氢钠生成亚硫酸和SO2，结果溶液褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关。 20. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2+ZnZnS2O4.，制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中盛放的药品是_______(填名称)。 （2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是_______。 （3）制备ZnS2O4时，三口烧瓶的加热方式是_______。 （4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，得该产品的溶液和一种沉淀物，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品，该步生成产品的化学方程式是_______。 （5）加入NaCl固体的作用是_______，酒精洗涤的目的是_______。 【答案】（1）碱石灰 （2）排除空气，防止产物被氧化 （3）水浴加热 （4） （5） ①. 利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 ②. 减少产品损失，快速干燥 【解析】 【分析】该实验的实验目的是在氮气氛围中二氧化硫与锌水浴加热条件下反应生成ZnS2O4.，反应生成的ZnS2O4.与氢氧化钠溶液反应生成Na2S2O4，向反应得到的Na2S2O4溶液中加入氯化钠固体降低Na2S2O4的溶解度，经冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得Na2S2O4产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a中盛放的碱石灰用于吸收过量的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：碱石灰； 【小问2详解】 由题意可知，Na2S2O4是一种强还原剂，易被空气中的氧气氧化，为防止反应生成的Na2S2O4被氧化，实验开始前，需要向三口烧瓶中充满氮气，排尽装置中的空气，故答案为：排除空气，防止产物被氧化； 【小问3详解】 由方程式可知，制备ZnS2O4.的反应温度低于100℃，所以三口烧瓶的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热； 【小问4详解】 由题意可知，生成Na2S2O4的反应为ZnS2O4.与氢氧化钠溶液反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，加入氯化钠固体的目的是增大钠离子浓度，降低Na2S2O4的溶解度，便于冷却结晶得到Na2S2O4晶体；用酒精洗涤可以减少因Na2S2O4溶解而造成损失，并可以快速干燥，故答案为：利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度；减少产品损失，快速干燥。 21. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。 （2）焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_______。 （3）试剂X是_______(填化学式)。 （4）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标_______。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示，已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 ①过程II反应的离子方程式_______。 ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)可能的原因是_______。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2） （3）Fe （4）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ ②. 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O。 【小问1详解】 硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平书写化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，答案：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问2详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为，答案：； 【小问3详解】 亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，答案：Fe； 【小问4详解】 三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有三价铁离子，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标，答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标； 【小问5详解】 从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，答案：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 ①过程Ⅱ反应为Fe3+与硫代硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氢离子、Fe2+，依据得失电子守恒，反应为：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+； ②升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力，故温度过高脱硫效率降低； 答案：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+、升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。 22. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂，提供酸性环境 （3）CuO2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂； 【小问3详解】 在该反应中铜的质量m(Cu)=n×，因为，则m(O)=，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为CuO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省宜春市奉新县第三中学2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题(共14个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B. 不溶于水，可以作半导体材料 C. 具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D. 具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 2. 只含短周期元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 反应①中还可能生成沉淀 C. 反应②可能没有化合价变化 D. ｂ只能是含非极性键的分子 3. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 4. 实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是 A. ①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B. ②中溶液褪色，证明具有漂白性 C. ③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性 D. ④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化 5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 6. 实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行反应 B. 用装置乙检验 C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验 7. 已知。按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9. 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 合成1反应中作氧化剂 B. 合成2的反应为： C. 上述流程说明可溶于 D. 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 10. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 11. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 12. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 13. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物 C. 氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 14. 已知Cu(NO3)2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HNO3下列装置用于实验室制取并回收，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制气体 B. 用装置乙收集气体 C. 用装置丙进行的尾气吸收 D. 用装置丁蒸干溶液获得固体 15. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 16. 实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 17. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D MgSO4溶液 产生白色沉淀 碱性 Mg2++2=2NH+Mg(OH)2↓ A. A B. B C. C D. D 18. 氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B. 该实验装置中缺少尾气处理装置 C. 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 二、填空题(共4题) 19. 某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。 Ⅰ．利用如图装置制备 （1）仪器a的名称_______。 （2）b中反应的化学方程式为_______，该反应体现了浓硫酸的_______性。 Ⅱ．利用探究溶液与的反应 （3）兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。 向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。 （4）探究血红色物质生成的原因 查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为_______。 ②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是_______。 20. Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2+ZnZnS2O4.，制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中盛放的药品是_______(填名称)。 （2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N2，目的是_______。 （3）制备ZnS2O4时，三口烧瓶的加热方式是_______。 （4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，得该产品的溶液和一种沉淀物，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品，该步生成产品的化学方程式是_______。 （5）加入NaCl固体的作用是_______，酒精洗涤的目的是_______。 21. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。 （2）焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_______。 （3）试剂X是_______(填化学式)。 （4）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标_______。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图1所示，已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 ①过程II反应的离子方程式_______。 ②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)可能的原因是_______。 22. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $