精品解析：江苏省南通市如东县2023-2024学年高一上学期期中学情检测化学试题

2023~2024学年度第一学期期中学情检测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共5页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Ag108 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故B错误； C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故C错误； D．的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确； 答案选D。 3. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 稀硫酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．CO2的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子是由CO2与H2O反应产物H2CO3电离产生，故CO2属于非电解质，B不符合题意； C．电解质前提必须是化合物，稀硫酸为混合物，C不符合题意； D．K2SO4水溶液中或熔融状态下能够电离产生K+和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案选D。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而不是FeCl2，故A错误； B．已知碳酸的酸性强于HClO，故Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故B正确； C．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故C错误； D．氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D错误； 答案选B。 6. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠化学式为，能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，因此可以用作供氧剂，故A正确； B．小苏打有效成分为NaHCO3，可以用作发酵粉，故B错误； C．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，可以用作消毒剂，故C错误； D．烧碱为NaOH，为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸过多，故D错误； 故选A。 7. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 氧化剂是，还原剂是 B. 发生氧化反应 C. 氧化性： D. 生成转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确； B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误； D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，D正确； 综上所述答案为C。 8. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用量筒量取蒸馏水 C. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体，应放在小烧杯上称量，A错误； B．量筒只能精确到0.1mL，B错误； C．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相比，碳酸氢钠溶液碱性较弱，遇酚酞显红色较浅，C正确； D．不能在容量瓶中进行溶解操作，D错误； 答案选C。 阅读下列资料，完成下列小题： 氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锤矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名－“氯气”）。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。 9. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C. 具有还原性，可用于除去铁锈 D. 见光不稳定，可用作漂白剂 10. 制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与空气中反应可生成 B. 在水中见光分解： C. 与溶液在较低温度下反应生成 D. 若温度偏高，与溶液反应可生成 11. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】9. A 10. A 11. D 【解析】 【9题详解】 A．中的氯元素为+4价，容易得电子，具有氧化性，可用于水体消毒，故A正确； B．氯水呈酸性，但是产物次氯酸具有漂白性，所以不可以用试纸测氯水的值，故B错误； C．具有还原性，用于除去铁锈是因为具有酸性，故C错误； D．见光不稳定，用作漂白剂和见光不稳定无关联，故D错误； 答案选A。 【10题详解】 A．溶液与空气中反应，离子式为，故A正确； B．在水中见光分解，离子式为，故B错误； C．与溶液在较低温度下反应，离子式为，故C错误； D．温度偏高，与溶液反应，离子式为，故D错误； 答案选A。 【11题详解】 A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，故A错误； B．净化Cl2可用饱和食盐水，碳酸氢钠会反应生成二氧化碳，故B错误； C．收集Cl2的装置中，集气瓶不应该密封，故C错误； D．尾气处理可以用氢氧化钠来反应，故D正确； 答案选D。 12. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐 B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强 C 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl－ D 向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，由操作和现象可知，待测液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐，可能是KOH，故A错误； B．溴水与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Br2的氧化性比I2的强，故B正确； C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故C错误； D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则待测液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误； 答案选B。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应为，反应Ⅱ为，故总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O； 【详解】A．反应Ⅱ中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化，A错误； B．由图可知，硫酸铁作催化剂，可以循环利用，B正确； C．反应的离子方程式为，C错误； D．根据总反应，脱除1mol硫化氢，需要消耗0.5mol氧气，但没有说标况，无法计算体积，D错误； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 称为胆矾（或曾青），中药材名，我国古代曾将其用于制药。 （1）所属的物质类型为______。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）当光束通过胆矾溶液时，______（填能或不能）看到一条光亮的“通路”。 （3）用胆矾固体配制溶液。 ①需要称量______。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______。 ③“曾青得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式______。 （4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾。 ①反应中将氧化为氧化剂为______（填化学式）。 ②反应所得溶液经分离提纯得，写出分离提纯的实验方案：______。 【答案】（1）BC （2）不能 （3） ①. 2.5 ②. 胶头滴管、容量瓶 ③. （4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、烘干 【解析】 【小问1详解】 ，属于无机物的类别，其属于盐类，属于纯净物，故选BC。 【小问2详解】 胆矾溶液不是胶体，无丁达尔效应，当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮“通路”； 【小问3详解】 ①配置100mL、0.1mol⋅L−1硫酸铜溶液，所需要的溶质物质的量为100×10-3L×0.1 mol⋅L−1=0.01mol，需要的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g； ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； ③曾青得铁则化为铜，发生置换反应，铁置换铜，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①反应中将过氧化氢将Cu氧化为Cu2+，稀硫酸只是提供酸性环境，故氧化剂是； ②从溶液经分离提纯得晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、烘干。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将溶液喷成等状的目的是______。 ②若完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为______。 ③图示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度变化为______。 （2）一种将甲䏓转化为合成气和的原理如图所示。 ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是______（填元素符号） ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为______。 ③理论上转化得到的的物质的量为______。实际得到的物质的量超过此值的原因是______。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 ②. （或） ③. 均上升 （2） ①. ②. ③. （总反应方程式） ④. 该温度下会继续还原而释放 【解析】 【小问1详解】 ①“吸收”时将KOH溶液喷成等状的目的是增大与二氧化碳的接触面积，使充分反应； ②由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与生石灰或石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可循环利用，故化学方程式为或； ③图示的“吸收”、“转化”过程中，二氧化碳与足量NaOH溶液反应生成碳酸盐，该反应是放热反应，溶液温度上升；碳酸氢钾溶液与氧化钙反应也放热，故溶液的温度变化均为上升； 【小问2详解】 ①由图可知，反应I为锌和水在300℃条件下反应生成氧化锌和氢气，该反应前后氧元素的化合价没有变，均为-2价，反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，该反应前后氧元素化合价也没有变，均为-2价； ②反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，化学方程式为； ③根据反应I、Ⅱ得总反应为，故理论上1mol甲烷转化得到的氢气的物质的量为3mol，但是该温度下会继续还原而释放，使实际得到氢气的物质的量超过3mol。 16. 以和为原料可制备，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图1所示。 图1 （1）称取晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 图2 ①图1中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1：m2=______。说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式______。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。 （2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，______，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸）。 【答案】（1） ①. 碳酸氢铵以上时受热分解 ②. ③. ④. 不合理，分解产生的无法全部被吸收 （2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液（前两种试剂顺序可颠倒）至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性） 【解析】 【分析】将NaCl溶解配制成NaCl饱和溶液，再滴加饱和NH4HCO3溶液，有NaHCO3沉淀生成，过滤并洗涤、干燥，将NaHCO3固体加热使之分解即可得到Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 ①由于碳酸氢铵以上时受热分解，所以碳酸氢铵溶解度在后无数据； ②受热分解生成、和，根据，假设84g完全分解，可生成53g，即m1：m2=84：53；和发生反应可生成和，化学方程式：； ③受热分解生成的部分残留在装置中，导致无法被氢氧化钡溶液吸收完全，导致计算结果不准确； 【小问2详解】 粗盐获得精制氯化钠操作步骤如下：边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液（前两种试剂顺序可颠倒）至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）。 17. 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。一种生产高氯酸铵工艺流程如下： ①“反应1”的离子反应方程式为______。 ②气体的化学式为______。 ③“反应1”、“酸化”、“电解1”、“电解2”、“反应2”中属于非氧化还原反应的是______。 （2）降解。高氯酸盐对人体有危害，的降解有多种方法。 ①离子交换法：写出用有机物与发生离子交换反应的离子方程式______。 ②微生物还原法：在高氯酸盐降解菌作用下，将还原为，自生转化为等物质的量和，写出该反应的离子方程式______。 （3）监测排放。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。通过计算判断该水样中的含量是否达标________（请写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸化、反应2 （2） ①. （或） ②. （3） 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液酸化后电解，实质是电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，阳极氯离子被氧化形成次氯酸根离子，在电解2过程中，阴极氢离子放电生成氢气，阳极次氯酸根离子进一步发生氧化反应生成高氯酸根离子，通入氨气以形成高氯酸铵。 【小问1详解】 ①根据分析可知，“反应1” 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应方程式：； ②根据分析可知，气体为氢气，化学式：； ③根据分析可知，“反应1”、“酸化”、“电解1”、“电解2”、“反应2”中属于非氧化还原反应的是：酸化、反应2； 小问2详解】 ①有机物与发生离子交换，反应离子方程式：（或）； ②在高氯酸盐降解菌作用下，将还原为，自生转化为等物质的量和，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应离子方程式：； 【小问3详解】 根据关系式：，，则该水样中含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第一学期期中学情检测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共5页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Ag108 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 3. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 4. 下列物质中属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 稀硫酸 D. 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A. B. C. D. 6. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 7. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 氧化剂是，还原剂是 B. 发生氧化反应 C. 氧化性： D. 生成转移的电子数为 8. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用量筒量取蒸馏水 C. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 阅读下列资料，完成下列小题： 氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锤矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名－“氯气”）。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。 9. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C. 具有还原性，可用于除去铁锈 D. 见光不稳定，可用作漂白剂 10. 制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与空气中反应可生成 B. 在水中见光分解： C. 与溶液在较低温度下反应生成 D 若温度偏高，与溶液反应可生成 11. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐 B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强 C 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl－ D 向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中被还原 B. 反应过程中，可以循环利用 C. 反应的离子方程式为： D. 脱除，消耗氧气的体积为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 称为胆矾（或曾青），中药材名，我国古代曾将其用于制药。 （1）所属的物质类型为______。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）当光束通过胆矾溶液时，______（填能或不能）看到一条光亮的“通路”。 （3）用胆矾固体配制溶液。 ①需要称量______。 ②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______。 ③“曾青得铁则化为铜”，写出该反应离子方程式______。 （4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾。 ①反应中将氧化为的氧化剂为______（填化学式）。 ②反应所得溶液经分离提纯得，写出分离提纯的实验方案：______。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将溶液喷成等状的目的是______。 ②若完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为______。 ③图示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度变化为______。 （2）一种将甲䏓转化为合成气和的原理如图所示。 ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是______（填元素符号） ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为______。 ③理论上转化得到的的物质的量为______。实际得到的物质的量超过此值的原因是______。 16. 以和为原料可制备，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图1所示。 图1 （1）称取晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 图2 ①图1中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1：m2=______。说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式______。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。 （2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，______，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸）。 17. 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。一种生产高氯酸铵的工艺流程如下： ①“反应1”的离子反应方程式为______。 ②气体化学式为______。 ③“反应1”、“酸化”、“电解1”、“电解2”、“反应2”中属于非氧化还原反应的是______。 （2）降解。高氯酸盐对人体有危害，降解有多种方法。 ①离子交换法：写出用有机物与发生离子交换反应的离子方程式______。 ②微生物还原法：在高氯酸盐降解菌作用下，将还原为，自生转化为等物质的量和，写出该反应的离子方程式______。 （3）监测排放。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。通过计算判断该水样中的含量是否达标________（请写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$