2024年中考化学专题复习----推断题

2024年中考化学专题复习-推断题 1. 某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A. 操作①是搅拌，操作②是过滤 B. 该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C. 固体的成分是碳酸钙 D. 滤液中只有氯化钙和氯化钠 2. 某化学兴趣小组同学设计了一个趣味实验装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 3. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为CO2 D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3 4. 转化是化学研究中的重要内容，甲、乙、丙转化关系知图(“”能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应 B. 若甲为氧化钙，则②③可能为同一个反应 C. 若甲为盐酸，则乙与丙不可能为单质与氧化物 D. 若甲为碳酸钠，则乙与丙的物质类别可能分别为盐与氧化物 5. 化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐 B. 若甲、乙都是碱，则丙也可以是碱 C. 若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为甲＞乙＞丙 D. 若甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则该图转化发生的一定均为复分解反应 6. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为19.6 B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D. 铁的氧化物中x:y=2:3 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 8. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 9. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 10.通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。 ①请写出A溶液的溶质是___________，固体Y可能是___________，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式：___________。 ②固体N的质量大概范围是___________，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程：___________。 11. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除去可溶性杂质离子的过程中，a处应填写__________。 ②理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是__________。 （2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A一定是__________(填具体物质的化学式)的饱和溶液。流程Ⅲ中循环利用的物质是__________(填写化学式)。 12. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛； （1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的________性，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为________。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式：______，该反应中的还原剂是_______； （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的________接触而生锈； （4）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下： 请回答： ①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____； ②请写出步骤③中反应的化学方程式_________； ③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是_______。 13. 金属用途广泛，其性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和___________；工业利用赤铁矿炼铁的原理为___________(用化学反应方程式表示) （2）铝的金属活动性比铁强，但生活中铁制品在空气中容易生锈，而铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是___________(填标号)，其理由是___________。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 _______ _______ _______ _______ 14. 2023年9月1日央视开学第一课上，正在我国空间站执行任务“神舟十六号”航天员乘组的三位航天员为全国中小学生送上独特的开学礼物。“神舟十六号”航天员乘组是由航天驾驶员、航天飞行工程师、载荷专家3种类型航天员构成的新组合，是“国家太空实验室”全面建成后进驻的首个乘组。 （1）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。镍钛合金相比于纯钛金属，其优点有_____(写一条)。 （2）钛合金除了应用在航天方面，在我们生活中也应用广泛。自行车的支架通常使用钛合金，上面常涂各种颜色的油漆，除了美观之外，主要目的是_____。 （3）如图是从含、、等金属的金属板中回收金属的流程。 a．操作①②③中用到的玻璃仪器有_____(写一种)。 b．证明金属板中所加稀硫酸已过量的方法为_____。 c．滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应，的化学式为_____。 d．滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_____(写其中1个)。 e．、、的活动性由强到弱的顺序是_____。 15. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是__________(填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （3）上述方案中，正确的是__________(填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有__________(填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 （4）做出以上猜想的依据是_______________。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 （5）小组同学应选用________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为_________，装置B中的现象为________。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 （6）直接向白色不溶物中滴加足量________(填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 16. 人类的生产、生活离不开金属材料，以下是有关金属的几个探究小实验，回答下列问题。 （1）金属鉴别实验：化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计如下方案： ①取样，在空气中加热； ②取样，加入硝酸银溶液； ③取样，加入硫酸锌溶液。 其中不合理的是方案________（填序号），某同学提出还可用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）金属锈蚀实验： ①三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管________（填字母）中的铁钉生锈。 ②为防止铁制品生锈，通常采取的措施是________。 （3）金属活动性实验：为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，选用下列药品可完成验证的是_____ （填序号）。 A. Mg、Fe、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液，Mg、Cu C. MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Mg （4）金属质量测定实验：1g黄铜样品中加入10%的稀盐酸100g，完全反应后测得生成气体的质量是0.02g，则样品中铜的质量是_____g。 （5）金属成分确定实验：现有某合金1g，其可能由铝、铁、铜三种金属中的一种或几种组成，现向其中加入足量的盐酸，充分反应后得到气体的质量是0.02g，该合金的组成可能是_____（填金属名称）。 17. 氢氧化钠是一种用途很广泛的物质，化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液而稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。 （1）同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中溶液为什么变成无色? 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：稀盐酸恰好和NaOH完全反应 猜想二：稀盐酸过量将NaOH反应完 【实验验证】 ①小宁取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到_______证明猜想二成立。 ②小明认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小宁认为小明的方案不合理，理由是_______。 ③放入金属铁，若看到_______证明猜想一成立。 ④用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_______7，证明猜想二成立。 【反思交流】 （2）甲，乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应。实验步骤Ⅲ结束后A中溶液里一定还存在________（填溶液中溶质的化学式）。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式________。 （3）实验步骤Ⅱ中的现象________（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_______。 【拓展迁移】 （4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________的方法来证明反应发生了。 18. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： （1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： （2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰 的两个研钵中，研磨 ______ 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选) ______ 【分析交流】 （3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 （4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 （5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 19. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识碱石灰 I.制碱石灰的流程 II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】 该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。 （4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。 A. FeCl3溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 （5）步骤4中的现象为_______。 20. 某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 （1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为___________，反应___________能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 （2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为___________。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为___________。 探究三：干燥后剩余物质判断 （3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 ______ 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 ______ 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 ______ 实验结论：固体物质A成分为___________。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为___________。 2024年中考化学专题复习-推断题参考答案 1. 某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A. 操作①是搅拌，操作②是过滤 B. 该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C. 固体的成分是碳酸钙 D. 滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 2. 某化学兴趣小组同学设计了一个趣味实验装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 【答案】D 3. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为CO2 D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3 【答案】C 4. 转化是化学研究中的重要内容，甲、乙、丙转化关系知图(“”能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为碳，则上述反应中最多可能有四个化合反应 B. 若甲为氧化钙，则②③可能为同一个反应 C. 若甲为盐酸，则乙与丙不可能为单质与氧化物 D. 若甲为碳酸钠，则乙与丙的物质类别可能分别为盐与氧化物 【答案】C 5. 化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐 B. 若甲、乙都是碱，则丙也可以是碱 C. 若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为甲＞乙＞丙 D. 若甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则该图转化发生的一定均为复分解反应 【答案】D 6. 将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. m的值为19.6 B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D. 铁的氧化物中x:y=2:3 【答案】C 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 【答案】C 8. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 【答案】A 9. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 10.通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。 ①请写出A溶液的溶质是___________，固体Y可能是___________，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式：___________。 ②固体N的质量大概范围是___________，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程：___________。 【答案】 ①. FeSO4 ②. Fe或FeO ③. 或 ④. 16g~20g ⑤. 取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜 11. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除去可溶性杂质离子的过程中，a处应填写__________。 ②理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是__________。 （2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A一定是__________(填具体物质的化学式)的饱和溶液。流程Ⅲ中循环利用的物质是__________(填写化学式)。 【答案】（1） ①. 过量的碳酸钠溶液 ②. 大于 ③. 过滤 （2） ①. NaHCO3 ②. CO2 12. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛； （1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的________性，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为________。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式：______，该反应中的还原剂是_______； （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的________接触而生锈； （4）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下： 请回答： ①固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____； ②请写出步骤③中反应的化学方程式_________； ③为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是_______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. （2） ①. ②. （3）水和氧气 （4） ①. ②. ③. 铜离子、银离子（或） 13. 金属用途广泛，其性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和___________；工业利用赤铁矿炼铁的原理为___________(用化学反应方程式表示) （2）铝的金属活动性比铁强，但生活中铁制品在空气中容易生锈，而铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是___________(填标号)，其理由是___________。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 _______ _______ _______ _______ 【答案】（1） ①. 还原二氧化碳产生一氧化碳 ②. （2） （3） ①. ② ②. 其理由是Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2 ③. 取固体B加入稀盐酸或稀硫酸 ④. 产生气泡 ⑤. 或 ⑥. Zn、Cu、Ag 14. 2023年9月1日央视开学第一课上，正在我国空间站执行任务“神舟十六号”航天员乘组的三位航天员为全国中小学生送上独特的开学礼物。“神舟十六号”航天员乘组是由航天驾驶员、航天飞行工程师、载荷专家3种类型航天员构成的新组合，是“国家太空实验室”全面建成后进驻的首个乘组。 （1）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。镍钛合金相比于纯钛金属，其优点有_____(写一条)。 （2）钛合金除了应用在航天方面，在我们生活中也应用广泛。自行车的支架通常使用钛合金，上面常涂各种颜色的油漆，除了美观之外，主要目的是_____。 （3）如图是从含、、等金属的金属板中回收金属的流程。 a．操作①②③中用到的玻璃仪器有_____(写一种)。 b．证明金属板中所加稀硫酸已过量的方法为_____。 c．滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应，的化学式为_____。 d．滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_____(写其中1个)。 e．、、的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1）抗腐蚀性强(或硬度大等) （2）防止锈蚀 （3） ①. 烧杯或漏斗或玻璃棒 ②. 在滤渣①中加入稀硫酸，无明显现象(合理即可) ③. ④. 或 ⑤. 15. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是__________(填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （3）上述方案中，正确的是__________(填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有__________(填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 （4）做出以上猜想的依据是_______________。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 （5）小组同学应选用________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为_________，装置B中的现象为________。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 （6）直接向白色不溶物中滴加足量________(填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 【答案】（1）放热 （2）a （3） ①. ②、④ ②. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 （4）质量守恒定律，反应前后元素种类不变 （5） ①. 图Ⅰ ②. 无水硫酸铜变蓝 ③. 澄清石灰水变浑浊 （6）稀盐酸（合理即可） 16. 人类的生产、生活离不开金属材料，以下是有关金属的几个探究小实验，回答下列问题。 （1）金属鉴别实验：化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计如下方案： ①取样，在空气中加热； ②取样，加入硝酸银溶液； ③取样，加入硫酸锌溶液。 其中不合理的是方案________（填序号），某同学提出还可用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）金属锈蚀实验： ①三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管________（填字母）中的铁钉生锈。 ②为防止铁制品生锈，通常采取的措施是________。 （3）金属活动性实验：为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，选用下列药品可完成验证的是_____ （填序号）。 A. Mg、Fe、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液，Mg、Cu C. MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Mg （4）金属质量测定实验：1g黄铜样品中加入10%的稀盐酸100g，完全反应后测得生成气体的质量是0.02g，则样品中铜的质量是_____g。 （5）金属成分确定实验：现有某合金1g，其可能由铝、铁、铜三种金属中的一种或几种组成，现向其中加入足量的盐酸，充分反应后得到气体的质量是0.02g，该合金的组成可能是_____（填金属名称）。 【答案】（1） ①. ③ ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2） ①. C ②. 电镀或刷漆或涂油等（合理即可） （3）BC （4）0.35 （5）铝、铜或铁﹑铜或铝、铁、铜 17. 氢氧化钠是一种用途很广泛的物质，化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液而稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。 （1）同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中溶液为什么变成无色? 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：稀盐酸恰好和NaOH完全反应 猜想二：稀盐酸过量将NaOH反应完 【实验验证】 ①小宁取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到_______证明猜想二成立。 ②小明认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小宁认为小明的方案不合理，理由是_______。 ③放入金属铁，若看到_______证明猜想一成立。 ④用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_______7，证明猜想二成立。 【反思交流】 （2）甲，乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应。实验步骤Ⅲ结束后A中溶液里一定还存在________（填溶液中溶质的化学式）。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式________。 （3）实验步骤Ⅱ中的现象________（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_______。 【拓展迁移】 （4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________的方法来证明反应发生了。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成且溶液仍为红色 ②. 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠 ③. 无明显现象 ④. 小于 （2） ①. NaCl ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. 不能 ②. 二氧化碳能溶于水，也会导致A中压强减小 （4）某种反应物消失或减少 18. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： （1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： （2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰 的两个研钵中，研磨 ______ 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选) ______ 【分析交流】 （3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 （4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 （5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 【答案】（1）pH试纸 （2） ①. 有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 ②. 足量的稀盐酸 ③. 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4 （3）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O （4） ①. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 ②. K2CO3 ③. Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl （5）KNO3、Ca(NO3)2和KCl 19. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识碱石灰 I.制碱石灰的流程 II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式为_______。 （2）上述制得的碱石灰主要含有______、Ca(OH)2和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】 该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （3）步骤1的方案不严密，理由是________。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的______，产生气泡，则猜想1不正确。 （4）步骤2中试剂X可选用______(填字母)。 A. FeCl3溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 （5）步骤4中的现象为_______。 【答案】（1） （2）氢氧化钠或NaOH （3） ①. 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 ②. 稀盐酸 （4）C （5）产生白色沉淀，溶液为红色 20. 某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 （1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为___________，反应___________能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 （2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为___________。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为___________。 探究三：干燥后剩余物质判断 （3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 ______ 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 ______ 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 ______ 实验结论：固体物质A成分为___________。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为___________。 【答案】（1） ①. ②. 放出 （2） ①. ②. 该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32% （3） ①. 干燥剂中已无氧化钙 ②. 试管内溶液变红 ③. 固体A中含有碳酸钙 ④. 氢氧化钙、碳酸钙 ⑤. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$