1.1 物质的分类及转化 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．关于物质分类的下列说法中不正确的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．电离能产生H+的物质均为酸 C．Na2SO4属于盐类 D．SO2、CO均为氧化物 2．下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7 B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C．混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、淀粉溶液、豆浆 B．食醋、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．豆浆、硫酸铜溶液、淀粉溶液 4．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3 H2SO4 NaHCO3 Fe2O3 CO B NH3·H2O HCl Cu2(OH)2CO3 Na2O2 NO2 C Ca(OH)2 CH3COOH NH4Cl Na2O SO2 D Na2CO3 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是 A．浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以 B．可以用丁达尔效应区分溶液和胶体 C．可以用过滤方法除去胶体中的 D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体 6．下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 A 漂白粉 CO2 K2O Cu2(OH)2CO3 B 碱石灰 SO3 Na2O2 NH4NO3 C CuSO4•5H2O SO2 MgO NaHCO3 D 氯水 CO Na2O FeCl3 A．A B．B C．C D．D 7．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A． B． C． D． 8．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是 A．碱性氧化物 B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液 C．为碱式盐 D．悬浊液中分散质的微粒直径大于 二、填空题 9．请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备 复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。 10．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Fe(OH)3胶体的制备： (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。 a.光束通过该液体的形成光亮的“通路” b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。 11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。 12．A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A．___________，B．_________，C．_________，D．_________。写出C生成D的化学方程式_____________________。 13．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。 (1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________ A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O C． 2AgOH=Ag2O+H2O D．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O (2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 实验序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 请回答下列问题： ①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。 ②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。 (3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化 ①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。 ②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。 (4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，因此两者互为同素异形体，故A正确； B．电离能产生H+的物质不一定为酸，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠是盐，电离能产生阳离子全部是H+的化合物均为酸，故B错误； C．Na2SO4是硫酸盐或钠盐，属于盐类，故C正确； D．一种元素和氧形成的化合物成为氧化物，因此SO2、CO均为氧化物，故D正确。 综上所述，答案为B。 2．A 解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合； B．碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合； C．由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合； D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D不符合； 答案选A。 3．B 解析：A．淀粉溶液属于胶体，故A错误； B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，血液属于胶体，故B正确； C．食盐水属于溶液，故C错误； D．豆浆属于胶体、硫酸铜溶液属于溶液，故D错误。 故选：B。 4．C 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物； 碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； 盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物； 碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物； 酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 解析：A．NH3不属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，C正确； D．Na2CO3属于盐不属于碱，D错误； 故选C。 5．B 解析：A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误； B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确； C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误； D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 6．A 【分析】不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此解答。 解析：A．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钾是碱性氧化物，碱式碳酸铜属于盐，故A正确； B．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是酸性氧化物，故B错误； C．CuSO4•5H2O属于盐，不是混合物，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 7．C 解析：A．该反应为化合反应； B．该反应为化合反应； C．该反应为分解反应； D．该反应为化合反应； 综上所述，有一个与其他三个在分类上不同的是选项C； 答案为C。 8．B 【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。 解析：A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确； B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误； C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确； D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确； 故选B。 二、填空题 9．①③ ②④⑦ ⑤⑥ 解析：①花生油加入水中后充分搅拌形成乳浊液； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成硝酸钾溶液； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，得到悬浊液； ④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2得到碳酸氢钙溶液； ⑤胶体粒子能透过滤纸，用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液仍然为氢氧化铁胶体； ⑥纳米材料粒子直径为纳米级，将纳米材料分散在塑料中制备复合材料形成胶体； ⑦碘和酒精的混合物为碘的酒精溶液； 综上所述，属于浊液的是①③；属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤⑥。 10．(1) 将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解 (2)abd (3)渗析 解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解； （2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd； （3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。 11．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 12． Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 解析：加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀D为Cu(OH)2，结合元素守恒及图中转化关系可知，是红色固体则A为Cu，铜通入氧气加热生成B是黑色固体，则B为CuO，氧化铜加入稀硫酸反应生成C为CuSO4，C生成D的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 13． ABCD 5～6 min 银氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 湿润的红色石蕊 在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O 产物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 【分析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水； (2)①由实验1和实验4知在5~6 min之间；②根据表格数据，采用控制变量法分析； (3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因； (4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。 解析：(1)向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH不稳定，会发生分解反应： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理选项是ABCD； (2)①当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在5~6 min之间； ②根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3 可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响； (3)①在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3，可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气； ②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O； (4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+，阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，这是由于Cl-与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而SO42-与Ag+结合形成的Ag2SO4微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。 学科网（北京）股份有限公司 $$