2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是使用铜器先于铁器。这是因为：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却少有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。 在新石器时代中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窑。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。 含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还常有天然铜伴生。古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面得到一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。 (1)目前世界上使用最多的金属材料是铁合金。 生铁与钢性能不同，主要是因为 元素含量不同；铁生锈为 (填“吸热”或“放热”)反应，可利用此原理生产暖宝宝。 (2)人类使用铜器早于铁器，下列分析不正确的是_______。 A．自然界中有天然铜，没有天然铁 B．冶炼铜的难度比铁低 C．铜及含铜矿物的颜色鲜艳容易被发现 D．自然界中铜的含量比铁高 (3)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式 。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式 。 (4)材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是 。 2．阅读下面的科普短文，回答问题。 一氧化氮是一种无色气体，熔点为-163.6℃，沸点为-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中的氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含一氧化碳、一氧化氮等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使尾气中的有害气体转化为无害气体。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (1)一氧化氮的化学性质有 （写一条）。区分物理性质和化学性质的最根本依据是 。 (2)一氧化氮 （填“能”或“不能”）用排水法收集，原因是 。 3．阅读下列科普短文并回答问题。 治疗胃酸过多的药剂主要有含Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3、铝碳酸镁片【】等。Al（OH）3不溶于水，但铝离子在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确认为食品污源之一。Mg（OH）2是比较常用的一种治疗胃酸过多的药剂，氢氧化镁与胃酸反应生成镁离子，这种凝胶样的镁离子对胃酸能起到一种隔离的作用，对黏膜下组织的刺激作用也会明显减弱。碳酸氢钠是一种白色晶体粉末，加热至270℃完金分解，遇酸则强烈分解，产生CO2。碳酸氢钠原用于家庭厨房中面食膨松剂，医学中多用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁片为白色片剂，成人胃部不适时饭后1一2小时可嚼服1一2片。    (1)Mg（OH）2作为胃药治疗胃酸过多最佳，从物质类别来看，Mg（OH）2属于 （填“酸”或“碱”或“盐”），铝碳酸镁片嚼服使用的目的是 。 (2)Al（OH）3被世界卫生组织确认为食品污染源之一的原因是 。 (3)如图为两种治疗胃酸过多的药品反应过程中产生CO2的量随时间变化的曲线。从安全性和药效时长角度考虑，图中可得出的信息： 。 4．2021年9月24日《科学》发表中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉（C6H10O5）n。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 (1)二氧化碳到淀粉的转变过程，是 变化；（填“物理”或“化学”） (2)从二氧化碳人工合成淀粉需要11步反应，其中第一步反应CO2+3H2X+CH3OH；第二步反应：CH3OH +O2Y+HCHO。已知物质X和Y的组成元素相同，但这两种物质化学性质不同的原因是 ； (3)下列有关说法正确的是 ； A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中CO2含量 C．淀粉的相对分子质量162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 5．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。 (2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 (4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 6．阅读下列科技短文，回答问题。 单质氢在自然界中的存在量极少，一般从水、化石燃料等含氢物质中制得。根据来源 和生产中的排放情况，一般将氢气分为灰氢、蓝氢与绿氢。灰氢是指利用煤、天然气等化石燃料制得的氢气，在生产过程中会有二氧化碳排放。蓝氢是指采用碳捕集措施利用化石能 源制得的氢气，二氧化碳的排放量大幅度降低。绿氢是指利用可再生能源发电利用电解水制得的氢气。电解纯水的速率较小。如图所示的是探究在不同电压和不同浓度下NaOH溶液对电解水速率的影响（均测量产生20 mL 氢气所需的时间）。 氢能长距离运输是未来趋势，其中管道输送是最为经济可行的运输方式。一方面要加快氢气管道建设，另一方面要利用现有的天然气管道（广泛使用不锈钢管、高密度聚乙烯塑料管等）进行混合氢气运输，从而促进氢能在能源结构优化中发挥重要作用。 (1)短文中涉及的金属材料为 。 (2)获取绿氢时发生反应的化学方程式为 。 (3)写出从图中获取的一条有价值的信息： 。 (4)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．灰氢、蓝氢与绿氢的获取方式都符合绿色化学的理念 B．短文中的实验电解水速率最大的条件是10% NaOH溶液、12 V电压 C．用天然气管道输送氢气，可以节约成本 7．阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：乘联会发布今年1～4月份我国新能源电动汽车的销量数据，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4，LiFePO4可以用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。 材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 (1)锂的物理性质有 （写一点）。 (2)金属锂与水反应除了生成LiOH外，还生成一种具有可燃性的气体单质，写出锂与水反应的化学反应方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7 。 (4)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （写一点）。 8．煤是三大化石燃料之一，为了提高能源利用效率，人们将煤加工成“煤气”，用作各种工业炉和居民家用的加热燃料。其实煤气不是“煤的气体”，而是一氧化碳的俗称。煤气是一种热值很高的燃料，燃烧产生蓝色火焰。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则人会在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下更不与水反应。请根据以上叙述回答下列问题： (1)煤变成煤气属于 变化。 (2)在上述有关煤气的叙述中。 可归纳出煤气的化学性质：① ，② ； 可推断出煤气的物理性质：① ，② ； 煤气的用途： ，煤气燃烧的现象： 。 9．（1）从1月下旬疫情暴发初期普通市民的“一罩难求”，到现在防疫物资不但能满足国内需求，还能出口国外，支援全球抗疫，这是中国国内疫情防控成果的体现，图中防疫物品中，哪一种的主要成分属 于无机物 。             A聚丙烯 B聚碳酸酯 C二氧化氯 D丁腈橡胶 （2）自来水厂常用图C中的二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ：广泛用于公共场所和家庭卫生消毒的“84消毒液”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制而成的，由于“84消毒液”有一定腐蚀性，使用时要将其稀释成0.2%~0.5%的低浓度溶液。 ①次氯酸钠化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 ； ②使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是 。 （3）图A中医用外科口罩的结构图如图所示，中间层材料是熔喷聚丙烯（聚丙烯是一种塑料），具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列相关说法错误的是 。    A外层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B熔喷聚丙烯属于合成材料 C熔喷聚丙烯材料难溶于水 D用完后应投入有可回收物标志的垃圾箱 （4）《科学报告》一篇文章称，只需在普通口上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒：杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。请回答下列问题。（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g） ①构成氯化钠的微粒是Na+和 （填微粒符号）。 ②钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变多”或“变少”）。 ③口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“改变”或“不变”）。 ④常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 。 10．阅读下面科普短文，回答问题。 材料一：无处安放的“核废水” 2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9筑地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子 数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。 材料二：为世界和平与发展贡献更多中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家。其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂。 (1)放射性氚属于 （填写元素名称）元素。 (2)海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，写出上述物质中含有的阴离子的符号 。 (3)写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式 。 (4)国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。 (5)长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为 ，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为 （填最简整数比）。 11．阅读科普短文，回答问题。 氮气(N2)是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下图： N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后。通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图： N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸而从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 (1)应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是 。 (2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的 种化合价。步骤③反应中会生成HNO3 和NO，该反应的化学方程式是 。 (3)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.是空气中含量最多的气体 b.大型粮仓内也可以充入 作保护气 c.氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 12．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 13．阅读材料，回答下列问题。 绿色环保汽车 我国提出2030年前实现“碳达峰"，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、 颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料、碳纤维等轻量化材料，为汽车“减肥”；二是开发汽车代用燃料，如我国推广使用乙醇汽油作为车用燃料(汽油中加入了约10%的乙醇)，还有二甲醚、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)目前汽车普遍使用的燃料汽油和煤油都是从化石燃料石油中提炼出来的，请再举一例化石燃料 。 (2)汽车尾气中的_____ (填序号)会造成酸雨。 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．颗粒物 D．氮氧化物 (3)轻量化材料中属于合成材料的是_______ (填序号)。 A．铝合金、钛合金 B．塑料 C．碳纤维 (4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (5)下列有关汽车代用燃料的说法正确的有_____ (填序号)。 A．乙醇汽油属于混合物 B．二甲醚(CH3OCH3)完全燃烧的化学反应方程式：CH3OCH3+3O22CO2+3H2O C．生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)中C、H、O三种元素的质量比为19: 38: 2 14．阅读材料，回答下列问题 臭氧(化学符号为O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，臭氧比氧气活泼的多，它能跟许多物质发生反应。 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)臭氧属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，根据上文的叙述，臭氧的化学性质是 (写一点即可)。 (2)臭氧转化成氧气发生的是 （填“物理”或“化学”)变化。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (4)为保护臭氧层，可采取的一条措施是 。 15．科普阅读：举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。 材料1：冬奥会颁奖礼仪服装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”﹣石墨烯发热材料。这是一种具有纺织物形态，兼具卓越发热效能及高效能量转化的新型材料。在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，能很好地被人体接收，产生一种由内而外的温暖。 材料2：冬奥会火炬外壳，采用了手感非常轻的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，但是强度却是钢的7﹣9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温和低热膨胀等特性。随便怎么摔也摔不坏，而且通过使用复合材料，避免了冬季传递火炬时冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创，展现了中国的高端制造能力。火炬燃料为氢气，其十分环保。 材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于零，属奥运史上首次出现。选用二氧化碳作为制冷剂还非常安全，不会发生爆炸。 (1)石墨烯由 元素组成（填元素名称）。 (2)穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有 性（写一点）。 (3)下列有关碳纤维的描述错误的是 。 a、强度低        b、不易碎        c、密度小        d、不耐酸 (4)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是___________。 A．金属材料 B．聚乙烯塑料 C．合成橡胶 D．玻璃钢 (5)火炬燃烧的化学方程式为： 。 (6)选用二氧化碳作为制冷剂安全且不会爆炸。这利用了它的 化学性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$