2024年中考化学冲刺专项突破：综合应用题

2024年中考化学冲刺专项突破：综合应用题 1．材料被视为人类社会进化的里程碑。化学实践小组对我国石器、青铜器、铁器到高分子材料使用的变迁、金属活动性、变迁原因及发展前景等展开了项目式学习。 项目一：了解材料使用的变迁 小组同学整理收集的信息，将材料使用的历史变迁建构模型如图： (1)燧石是比较常见的硅质岩石，它被打击制成切割东西的石器工具，说明燧石具有 的性质。青铜器和铁器的使用与金属的活动性有关。 项目二：探究铁、铜的金属活动性 (2)设计实验方案比较铁和铜的活动性，写出实验操作、预期的现象和结论 。 项目三：探究金属冶炼的方法 (3)商代早期已能用火法炼制铜锡合金的青铜，青铜器可作酒具但不能盛放“苦酒（即食醋）”，原因是 。 (4)铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。“生铁炒钢”是 （填“提高”或“降低”）生铁中的含碳量。 项目四：探究铁器取代青铜器的原因 (5)铜制品和铁制品在潮湿的空气中均可生锈。铜锈蚀生成铜绿，其化学式为，说明铜生锈需要与氧气、水、 接触。 (6)相比青铜器，铁器的优点有 （写一条）。 项目五：展望合成高分子材料前景 (7)我国对合成高分子材料的研究起步于20世纪50年代初，目前塑料制品产量在世界排名中位于前列，广泛应用于衣、食、住、行，在能源、通信、航天等领域的使用也越来越多。生活中区分羊毛和涤纶常采用 法，塑料使用和处理不当，会对环境造成 污染。 2．2015年，南澳大桥正式通车，大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。 (1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，已知生产钢材的主要原料用到赤铁矿(主要成分Fe2O3)，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。 (2)大桥位于海上，钢铁器件容易生锈，铁生锈的条件是铁与发生反应______(填序号，下同)。 A．氧气 B．水 C．氧气和水 D．氧气和二氧化碳 (3)大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利减缓______。 A．雾霾天气 B．温室效应 C．赤潮的形成 D．酸雨的形成 (4)岛内某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： ①该样品中氧化铁的质量为 g。 ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。(请写出计算过程) 3．Ⅰ、氧气是一种重要的物质，某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 (1)【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一实验结果的原因可能是 （写一条）。 (2)【实验改进】小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如图2所示的实验装置。 实验过程： ②经检查，装置的气密性良好。 ②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图2连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）。 ③把预先加热过的玻璃棒向下按，并与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为 （注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）。 ④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是 （填字母序号）。 A．上升    B．下降    C．先上升后下降    D．先下降后上升 ⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c＝60mL，a＝10mL，b＝19mL，得出结论，氧气的体积分数为 。 Ⅱ、有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。 （一）兴趣小组A组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 ﹣ ﹣ 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 (3)设置实验1的目的是 。 (4)写出实验2中KClO3分解的化学方程式： 。产生1.5mol的氧气需要分解KClO3的物质的量为 。 (5)由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因 。 (6)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内 。 Ⅲ、兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 (7)对比分析图2中的 两点（填字母符号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (8)在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是 。 4．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)侯氏制碱法制得的“碱”属于 。（填字母） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为 。 ②蒸发时玻璃棒的作用是 。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (3)如图是某同学设计的微型实验装置（装置气密性良好），滴管A中的物质是浓NaOH溶液，圆底烧瓶中充满CO2。 实验一：挤压滴管A发现注射器活塞向左移动。 实验二：实验一结束后，挤压滴管B，注射器活塞回到原位置。 ①请用化学方程式解释实验一中注射器活塞向左移动的原因 。 ②实验二中滴管B内的物质是什么 。（写出一种即可） ③能否加入无色酚酞溶液检验实验一后圆底烧瓶内溶液中的溶质成分？并说明原因 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液质量为173g，计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 5．金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 （1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 （填物质名称）。 ②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为 。 ③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法： 。 （2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：                  a                         b                                       c ①b反应中的现象是 （写一条即可）。 ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为 （写化学式）。 ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量 （计算结果精确至0.1g）。 6．西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 (1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 (2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 (3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。 （一）生铁和钢的鉴别 （1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是 。 （2）按含碳量多少钢又可分为：①低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；②中碳钢，含碳量为0.25%~0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；③高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为 ，属于 钢。 （二）铁及其化合物的实验 （1）将Fe粉溶于稀此反应属于 （填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须 。 （2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。 ①生成 反应的化学方程式 。 ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式 。生成的分解为。 ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 [相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为 。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①在10~200℃时完全分解为； ②在450~500℃时完全分解为；③ （1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是 。 （2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的 g。 ②图中F点对应物质中的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式： 。 8．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)自来水厂净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的 性。 (2)水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)利用海水晒盐，经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子。下图是工业上将粗盐制成精盐的主要流程： 试剂X的化学式是 ，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图： 生石灰与水反应的基本反应类型为 ；操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出氯化镁通电时发生反应的化学方程式： 。 (5)要将11.6g氢氧化镁完全反应，需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 9．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 (1)17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图： (2)实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。 【认识温室气体】 (3)用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【碳中和】 (4)CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 ②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 10．某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。    【提出问题】 暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】 铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+2或+4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为 。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是 。 （4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择 （填选项序号）的比例。 A．40：4            B．40：3          C． 40：2 你认为小芳这样选择的理由是 。 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“能” 或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 11．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。 元素名称 铁 钙 氯 氧 碳 氢 元素符号 Fe Ca Cl O C H (1)某种气体单质被纳入空气污染指数的项目，则该物质的名称为 。 (2)物质X被誉为最清洁的燃料，则X的化学式为 。 (3)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以为 。 (4)A、B、C、D都是由上表中的某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，A是实验室最常用的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“—”表示两端物质可以反应，“―”表示物质间的转化关系（注；转化过程中所涉及的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：    ①下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．物质B一定是单质 b．反应C→A一定是中和反应 c．物质C与D的反应一定是复分解反应 d．物质A与物质B可以反应生成无机物，也可以生成有机物 e．反应A→D一定是放热反应 ②若图中B→A的反应属于非基本反应类型，则化学方程式为 。 12．酸、碱、盐是初中学过的重要物质。 （1）要配制368g溶质质量为数为9.8%的稀硫酸，需要如图溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL。    （2）用烧碱中和一定量的稀硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。当加入烧碱m g时，溶液中的溶质为 。若改用n g熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH 7（填“＜”、“＝”、“＞”）。    （3）硫酸铜常用于制农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。 反应③的化学方程式为 ；途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点是 （写一条）。 （4）现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：    ①推断粉末中一定含有的物质有哪些 ？ ②为了确定可能还有的物质，请设计实验证明 （简要写出实验步骤、现象和结论） （5）为了验证硫酸和氢氧化钠的中和反应，小宇向100g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色恰好褪去，消耗了20%的硫酸98g，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ？ 13．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。 (1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (2)P点表示的意义 。 (3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ； (5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。 A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙 C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g 14．酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。 (1)向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的烧杯中倒入一定量的盐酸，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色（氯化钙溶液显中性）。为了确定其中溶质的成分，不可选用的试剂为______。 A．二氧化碳 B．铁 C．碳酸钠 D．氧化铜 (2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 ，故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举一个例子，说明它们具有不同的化学性质 。 (3)根据下图回答问题。 ①标号为a的仪器名称是 。 ②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ③利用D装置采用排空气法收集氢气，从导气管 通入气体。 (4)碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。取未加碘的纯净食盐5.85克配成100毫升溶液，滴入足量的硝酸银溶液，最多可以从沉淀物中获得多少克新盐？ 15．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有 。 (2)某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (3)某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①经观察，未知溶液呈浅黄色； ②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生； ③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是 (填符号，下同)，可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (4)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为 。 (5)将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$