2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题

2024年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．阅读下列短文，回答问题。 锂是一种银白色金属、质地较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO3）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量，1800年，人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的 。锂电池对环境的影响不大，不论生产，使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)贮存金属锂时，用液态石蜡包裹的作用是 。 (2)请画出锂原子的原子结构示意图： 。 (3)依据短文内容判断：锂着火了 （选填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li的金属活动性 （选填“>”或“<”）Hg。 (4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是 。 2．阅读下面科普短文。 人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨。它的第三种单质C60在20世纪80年代被发现。它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯。    C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂中。 C60在材料科学、超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠。利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料。C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的。 因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)短文中涉及到的碳单质有 种。 (2)单质C60是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)下列属于C60的物理性质的是 （填字母序号）。 A 有金属光泽    B 常温下为紫红色晶体 C 密度为1.68g/cm3D 由多个正多边形封闭而成的空心球体 (4)C60的用途广泛，如： 。 (5)结合此篇短文，谈谈你对“化学”的认识 。 3．酸奶是以新鲜的牛奶为原料，加入一定比例的蔗糖，经过高温杀菌冷却后，再加入纯乳酸菌种培养而成的一种奶制品，口味酸甜细滑，营养丰富。其营养价值要好于鲜牛奶和各种奶粉。所以酸奶别名又叫酸牛奶。 发酵过程某些菌种使奶中糖、蛋白质有20%左右被水解成为小的分子（如半乳糖和乳酸、小的肽链和氨基酸等）。奶中脂肪含量一般是3%-5%。经发酵后，乳中的脂肪酸可比原料奶增加2倍。这些变化使酸奶更易消化和吸收，各种营养素的利用率得以提高。酸奶由纯牛奶发酵而成，除保留了鲜牛奶的全部营养成分外，在发酵过程中乳酸菌还可产生人体营养所必须的多种维生素，如VB1、VB2、VB6、VB12等。特别是对乳糖消化不良的人群，吃酸奶也不会发生腹胀、气多或腹泻现象。鲜奶中钙含量丰富，经发酵后，钙等矿物质都不发生变化，但发酵后产生的乳酸，可有效地提高钙、磷在人体中的利用率，所以酸奶中的钙磷更容易被人体吸收。 酸奶还是钙的良好来源，虽然说酸奶的营养成分取决于原料奶的来源和成分，但是，酸奶比原料奶的成分都有所提高，一方面因为原料质量的要求高，另一方面因为有些酸奶制作中加入少量奶粉。所以一般来讲，饮用一杯150克的酸奶，可以满足10岁以下儿童一天所需钙量的1/3，成人钙量的1/5。酸奶的保健作用颇多。比如抗菌作用、调整胃肠功能、降低胆固醇、防治动脉硬化、冠心病及癌症、预防老年人心血管、增强免疫功能、美容和防辐射等作用。 阅读短文，回答下列问题： （1）牛奶发酵过程某些菌种使奶中糖、蛋白质有20%左右被水解成为小的分子，这一变化属于 变化。酸奶中富含钙，因此常吃酸奶能有效地预防 。 （2）酸奶是 物。 （3）下列说法正确的是( ) A 酸奶比纯牛奶更有营养        B 酸奶比纯牛奶更易消化和吸收 C 酸奶中含有人体需要的各种营养素，适合所有人群 （4）酸奶的保健功能有 （写三点）。 4．阅读短文，回答问题。 在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳的溶解度减小，水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶洞。 (1)纯净的地下水属于 （填“单质”或“混合物”）。 (2)石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 。 (3)钟乳石、石笋的形成过程与环境中因素相关的是 （任写1种）。 (4)若进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因是 。 5．地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (1)臭氧属于 （填“单质”或“化合物”）， O3表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”） (2)高空中可发生转化： 2O33O2, 该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是________（填字母）。 A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 6．神奇的转化——二氧化碳合成淀粉 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 (1)植物合成淀粉 光合作用中生成葡萄糖的化学方程式 ，从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 。 (2)人工合成淀粉 ①从宏观角度看，人工合成淀粉份的组成元素是 （填名称），人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉为什么性质相同？ 。人工合成淀粉的现实意义是 。 ②检验合成的物质是淀粉的实验方案是 。 ③该过程中生成甲醇的化学方程式 。 7．阅读下列科技短文，回答问题。 铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久、古代就有“湿法炼铜”“火法炼铜”的记载。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分为）炼铜的原理：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。 (1)可用来冶炼锡的矿石是______（填字母）。 A．菱铁矿（主要成分为） B．铝土矿（主要成分为） C．锡石（主要成分为） D．黄铜矿（主要成分为） (2)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”），中硫元素的化合价为，铜元素的化合价是 。 (3)本材料中，“湿法炼铜”的反应现象是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 8．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 时间 人物 对“原子—分子”的认识 1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200 1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。 1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。 (2)根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式 。 (3)汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。 (4)如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （填标号）。 9．阅读下面科普短文。 2004年科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料,其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品,用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用,不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一,吸收量可高达自身质量的900倍。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外,纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团,影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。 (2)石墨烯与金刚石的组成元素相同,但石墨烯有良好导电性,而金刚石却没有导电性，原因是 。 (3)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是 (填标号)。                            A．                       B．                      C．                   D． (4)石墨烯应用占比最高的领域是 。 (5)下列说法错误的是 。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 10．东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镤转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 （写出一点即可）。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有__________。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： 。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是 （填物质名称）。 11．阅读下面短文，回答问题。 火箭的燃料多种多样,其中液氢燃料是最清洁的火箭燃料,液氢是未来火箭燃料的发展趋势之一。液氢由气态氢气加压降温制成,氢气是一种无色无味、难溶于水,在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能要热烧,产生淡蓝色的火焰。工业上常用电解水的方法制取氢气,水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由于制取原料(以水为原料制取)丰富、燃烧产物是水(无污染)等优点,因此被人们所推崇。 (1)请总结出氢气的化学性质： （写一条）。 (2)若在实验室制取氢气，应采用的收集方法是 。 (3)依据文中信息，写出工业上电解水制取氢气的文字表达式 。 (4)液氢作为火箭燃料的优点有 （写一条）。 阅读下列材料，回答下列小题： 盐酸中存在H+、C1-等带电粒子，可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3），也可用于除去热水壶内的水垢（含碳酸钙和氢氧化镁）。人体胃液中含有盐酸，可用Al2O3治疗胃酸过多症，氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。 12．下列有关氯元素的说法中不正确的是    A．属于非金属元素 B．该原子在反应中容易得到一个电子 C．原子序数为35.45 D．位于元素周期表的第三周期 13．由材料可知下列说法正确的是 A．盐酸不能和Fe2O3、Al2O3发生反应 B．Al2O3中Al的化合价为+2价 C．碳酸钙属于氧化物 D．铁锈是一种混合物 14．冬奥会里的化学 北京冬奥会成功举办，整个活动中多处细节体现环保理念。深受大家欢迎的吉祥物“冰墩墩”，其外壳采用食品级环保硅胶材质，“冰墩墩”总体采用环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）制作而成。火柜“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。 硅胶是一种高活性吸附材料。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。可干燥NH3、O2、N2等。将硅酸凝胶浸泡在氯化钴溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度。这是因为无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后生成的六水合氯（CoC12·6H2O）为红色。 碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似（碳具有可燃性）。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 (1)硅胶的化学性质 （写一点即可）。 (2)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是 。 (3)下列说法正确的是____________（填字母序号）。 A．碳纤维是种新型的化合物 B．碳纤维不可燃 C．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料 (4)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 15．阅读下列科普短文，回答问题。 氯酸钾是一种重要的化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。 需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。 (1)氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是 (填符号)。 (2)氯酸钾用于食品工业中的漂白剂是因为其具有 。 (3)氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是： 。 (5)请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项： 。(写出一点即可) 16．【科普阅读】 我国自主研发的LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态，液化后大大提高了运输效率。装载这类货物的运货系统所用钢板是一种镍铁合金，含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对湿度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 (1)殷瓦钢的主要成分为 ，属于 （填“非金属”或“金属”）材料。 (2)殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好 性，殷瓦钢还具有的其它性质是 （写一条）。 (3)下列关于殷瓦钢的说法正确的是 （填字母）。 a．殷瓦钢是纯净物             b．殷瓦钢的硬度比铁小 c．殷瓦钢的熔点比镍低           d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 (4)在使用殷瓦钢的过程中要注意 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$