2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)氧气生成臭氧的化学方程式为 。 (3)为保护臭氧层，应采取的措施是 (写1条)。 (4)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 。 (5)由图1可知紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 (选填“大”或“小”)。 (6)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 2．阅读下面科普短文并回答问题。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响。图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应。写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显 性。食用松花蛋时加入 （填字母）可除去其涩味。 A．白糖        B．食盐        C．酱油        D．食醋 3．阅读短文，然后回答有关问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利用人体健康。 水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或者相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 (1)矿泉水中富含的一种金属元素是 （填元素符号）。 (2)矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是 。 (3)某矿泉水的硬度是12度，其含义是 ，取一些该矿泉水，向其中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是 。 (4)你对健康饮水所提的一条建议是 。 4．阅读下列科普短文，回答相关问题 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 (1)肼的下列性质中，属于物理性质的是______（填字母序号） A．与N2O4能发生反应 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻气味 (2)肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”）。 (3)从宏观角度上看，肼是由 （填元素名称）组成，肼的化学性质是由 （填微粒名称）保持的。 (4)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母序号）。 A．N2O4和NO2的化学性质相同 B．NO2也可以作为肼的助燃物质 C．N2O4具有助燃性 D．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 (5)肼需要密封保存的原因是 。 5．携手节能低碳，共建碧水蓝天，“保护环境， 化学有责”。请运用所学化学知识回答下列问题: （1）氟利昂（主要用作制冷剂）曾广泛使用于冰箱空调作为制冷剂，极大地方便了人们的生活，但人类发明并使用氟利昂若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后,在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧的循环示意图如下图所示： ①写出臭氧的化学式 ，臭氧与氧气化学性质不同的原因是 。 ②图中三步反应中不属于化合反应的是（填序号） 。 ③经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数 （填“是”或“不”）发生变化。 ④写出③反应的化学方程式 。 （2）经过各国科学家的努力，目前制冷剂氟利昂CFC-12 （化学式为CF2C12），最佳的替代品是HFC-134a（化学式为CF3CH2F），其中氟里昂里面的氯被氟取代了。所以“无氟冰箱”，准确地说应该叫“无氯冰箱”。 ①从原子结构分析，科学家们用氟元素取代氯元素制造新型制冷剂的原因是 。 ②生产氟利昂HFC-134a的一种 重要原料是四氟化碳（CF4）， 它还是电路板、绝缘物质和半导体制造的重要原料。在实验室内，四氟化碳可由碳化硅和氟气在一定条件下发生置换反应制得，请写出化学方程式 。 6．冬奥会里的化学 北京冬奥会成功举办，整个活动中多处细节体现环保理念。深受大家欢迎的吉祥物“冰墩墩”，其外壳采用食品级环保硅胶材质，“冰墩墩”总体采用环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）制作而成。火柜“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。 硅胶是一种高活性吸附材料。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。可干燥NH3、O2、N2等。将硅酸凝胶浸泡在氯化钴溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度。这是因为无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后生成的六水合氯（CoC12·6H2O）为红色。 碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似（碳具有可燃性）。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 (1)硅胶的化学性质 （写一点即可）。 (2)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是 。 (3)下列说法正确的是____________（填字母序号）。 A．碳纤维是种新型的化合物 B．碳纤维不可燃 C．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料 (4)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 7．2022年北京冬奥会主火炬是奥运会最小的主火炬，也是冬奥历史上首支氢燃料火炬，体现了环保低碳理念。为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳。 (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 等。 (2)写出北京冬奥会主火炬燃料燃烧的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的都是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，节省石油资源 8．认真阅读下列材料： 有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，人类经过最初学会使用石器的“石器时代”，到铜石并用的“铜石时代”之后，人类又学会了冶金术，学会了青铜的冶炼与合金熔铸，从而进化到了“青铜时代”。 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分是Cu2 （OH）2CO3）和木炭一起加热就可得到红色的铜。首先孔雀受热分解可得到CuO，再用木炭做还原剂加热，把氧化铜中的铜还原出来，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 (1)青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果______（填下列选项序号之一）； A．O2、N2、H2O B．O2、CO2、N2 C．O2、H2O、CO2 (3)木炭还原氧化铜的过程中C元素的化合价在反应前后的变化情况是 。（选填“升高”“降低“不变”之一）。 9．四季 四季是指一年中交替出现的春夏秋冬四个季节。当地球处在公转轨道的不同位置时，表面所受太阳光照射的情况不同，接收到的太阳热量也不同，所以就有了季节变化和冷热差异。 四季气候变化的正常规律为春温、夏热、秋燥、冬寒。由于地球有大气层存在，所以最高最低的温差远小于月球上的温差。大气层不仅可以削弱太阳辐射，而且其中的二氧化碳、水汽、甲烷等对地面有保温作用。除此之外，大气层通过热力环流和风的自身调节，带动不同地区的热量、水分进行交换，造成各种天气现象(如降水)。 中国古人通过观察太阳运行引起的气候变化规律，总结出特有的农业历法——二十四节气，用于指导农事活动。譬如清明，此时气候回暖，降雨增多，适合春耕春播。古人以牛牵引，用铁犁耕地，为春播做好准备。 阅读以上短文，分析解答以下问题： (1)四季中的冷热变化与 有关？ (2)正常情况下，秋天的气候有 特点？从微观角度解释其原因是 ？ (3)地球温差变化小于月球，与 物质有关(写出一种物质的化学式)？降水时大气中有关物质发生反应的化学方程式是 ？(写一个) (4)防止铁犁生锈可采取的措施是 ？ 10．阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。 纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。 表1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3~4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为 。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 （4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C． 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 11．阅读下面科普短文 近年米，粉尘爆炸事故时有发生.粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸.燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸成力也越大. 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。 粉尘容易产生二次爆炸.粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进米，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸.二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大.粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防.如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等. 依据文章内容回答下列问题. (1)“粉尘燃炸”所需的条件是 (填序号)。 a 悬浮的粉尘浓度   b 氧气   c 引起粉尘爆炸的温度 (2)引发第二次爆炸的粉尘来源是 . (3)淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是 (4)除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施 12．某化学兴趣小组的同学对“测定空气中氧气含量”的实验进行了如下探究。 [实验准备]连接好如图1的装置后.先将导管伸人水中,然后用手捂住容器壁,观察到 ，说明装置气密性良好。 [进行实验]点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中迅速塞紧塞子。现察到 ，发生反应的文字表达式为 ;待红磷熄灭井冷却后,打开弹簧夹.水进入瓶中的量明显小于瓶内室气体积的1/5。 [质疑猜想]测定结果偏小的原因是什么?小组同学依据猜想又进行了如下探究: 活动一:小红猜想可能是实验所用红磷的量不足。于是进行了如图2所示实验:将燃烧匙内剩余物质加热。观察到 由此判断红磷过量。 活动二:小明认为瓶内可能还有氧气残留。资料显示:红色的铜粉可以和氧气反应生成黑色的氧化铜固体。于是他设计如图3所示的实验:将集气瓶内残余气体通入装置后开始加热，观察到红色的铜粉变黑，结论是 。 [交流研讨]当瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧.无法将氧气耗尽。 [实验改进]脱氧剂是一种食品保鲜剂，它能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气.使食品处于无氧状态。 同学们采用脱氧利进行如图4所示实验测定空气中氧气的含量。 下表是实验过程中记录的有关数据: 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 ①分析表中数据得知。至少经过 分钟后.量筒中的液面不再下降。 ②根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为 （结果精确到0.1%）。 [能力发展]与燃烧红磷法相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。 13．阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3（23.1%） C 4.0～6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D 胃液pH越大越有利于病菌生存 E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 14．阅读下列科普短文： 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物主要是一氧化氮（NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚，但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容回答下列问题： （1）NO的物理性质 。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。 （3）用文字表达式表示产生NO的过程 。 （4）用化学符号表示NO2和H2O发生的化学反应 。 （5）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可） 15．煤炭是我国的主要能源，燃烧会产生较多的烟尘，SO2等污染物。如今，家用燃料基本使用天然气或液化石油气，便携式炉具用丁烷作燃料。如下表列举部分气体燃料的信息。 燃料 化学式 热值（kJ/m3） 燃烧理论浓度（%） 甲烷 CH4 39842 9.45 乙烷 C2H6 70351 5.64 丙烷 CXH8 101270 4.02 丁烷 C4H10 133887 3.10 非化石能源如太阳能、风能、核能等主要以转化为电能的方式加以利用。核电相对太阳能和风力发电占地少；产生相同电量，核电消耗的原料只是煤炭质量的十万分之一，且不产生CO2，在我国能源结构中的比重不断提高。 回答以下问题： (1)天然气燃烧的化学方程式为 。 (2)便携炉具使用丁烷为燃料的原因 （写一点）；分析表中四种燃料化学式规律特点，X的值为 。 (3)分析材料，核电的优点 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$