2025届高三化学一轮复习 广东省专练—仪器类实验选择题63道

2025年广东高考一轮专练——仪器类实验选择题 63 道解析版 一、单选题 1．（2024·广东·东莞市东华高级中学模拟预测）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错．误．的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液 1 中加入 NaCl 溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入 AgNO3 溶液后，溶液的 pH 变小 C．蓝色褪去可能是因为生成 AgI 沉淀，使 I2 和 H2O 的反应进行完全 D．向滤液 2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入 KI 溶液，溶液会立即变蓝 2．（2024·广东深圳·一模）下列实验装置及操作均合理的是 学科网（北京）股份有限公司 A．用装置甲测定污水样品中cOH- B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热 3．（2024·广东惠州·二模）用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 SO2 B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C．用装置丙除去鸡蛋清中混有的 NaCl 溶液 D．用装置丁蒸干 FeSO4 溶液获得 FeSO4 晶体 4．（2024·广东广州·模拟预测）下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．用图 1 装置，制取乙烯 B．用图 2 装置，比较碳硅元素非金属性大小 C．用图 3 装置，证明混合溶液中有Fe2 D．用图 4 装置，检验氯化铵受热分解产物 5．（2024·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含Ag S O 3 和Br 等]中回收Ag 和Br 的主要步骤为：向废 定影液中加入Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制Ag ，制取Cl2 并通入滤液氧化Br ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取Ag C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br 的Cl2 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相 Δ 6．（2024·广东佛山·一模）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的 装置制备溴苯。下列说法正确的是 A． 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 Br2 7．（2024·广东·模拟预测）下列过程中涉及的装置或操作正确的是 A．利用装置 I 制备乙酸乙酯 B．利用装置 II 进行喷泉实验 C．利用装置 III 配制溶液时，浓度偏高 D．利用装置 IV 制取氯气 8．（2024·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）下列实验装置可以达到实验目的的是 A B C D 分离苯和甲苯 验证乙酸酸性强于苯酚 制备溴苯 制备并检验乙炔 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广东佛山·一模）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 10．（2024·广东广州·三模）下列实验装置不能用于物质分离提纯的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．（2024·广东汕头·三模）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于 70℃下反应制备 ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是 A. 装置 A 可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B. 装置 B 的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置 C 互换位置 C. 装置 C 中的硅胶可用浓硫酸代替 D. 装置 D 最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热 12．（2024·广东潮州·二模）下列装置或操作能达到实验目的是 A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·广东·三模）实验室提纯粗苯甲酸的主要操作包括：①称取一定质量的粗苯甲酸：②用适量蒸馏水加 热溶解；③趁热过滤，将滤液静置、结晶，滤出晶体。上述操作中不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 14．（2024·广东广东·二模）从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带 浸取液中通入适量Cl2 得到含I2 的水溶液；④萃取、分液得到含I2 的CCl4 溶液。上述操作中，不．需．要．用到的仪器为 A． B． C． D． 15．（2024·广东·模拟预测）甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A． 甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水 C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体 D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤 ( A B C D )16．（2024·广东汕头·二模）实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是 蒸发浓缩制 NaCl 制备 SO2 气体 用 KMnO4 滴定 Na2C2O4 观察铁的析氢腐蚀 ( A B C D 量取 9.5mL 液体 制备并收集 NH 3 完成铝热反应 制备并收集 NO 2 )A．A B．B C．C D．D 17．（2024·广东韶关·二模）利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·广东·二模）利用 Na 2SO3 固体和70% H2SO4 溶液可制取SO2 和Na 2SO4 10H2O ，下列实验操作(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 实验目的 配制70% H2SO4 溶液 制取SO2 干燥SO2 并观察气体流速 制取Na 2SO4 10H2O 实验操作 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 19．（2024·广东茂名·二模）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A．a 中品红溶液褪色，说明混合气体中有 SO2 B．b 中 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2 ( 2 4 4 2 )C．b 中发生反应的离子方程式为： 5SO 4H 2MnO 5SO 2 2H O 2Mn 2 D．c 中品红溶液不褪色，d 中 Ca(OH)2 溶液变浑浊，说明混合物中存在 CO2 20．（2024·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y 形管左侧支管中盛有 NH4Cl 与 NaNO2 的混合溶液，加热后生成 N2 及少量 NH3。下列有关描述不正确的是 A．实验时，点燃 a 处酒精灯一段时间后，再点燃 c 处酒精喷灯 B．b 处装置可用盛有碱石灰的 U 形管代替 C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D．若 d 处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有 NH3 生成 21．（2024·广东广州·二模）下列装置用于实验室制取 NO 并回收 Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是 A．用装置甲制 NO 气体 B．用装置丙收集 NO 气体 C．用装置丁蒸干 Cu(NO3)2 溶液制 Cu(NO3)2·6H2O 22．（2024·广东梅州·二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·广东·模拟预测）提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理 方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为 A． B． C． D． 24．（2024·广东·铁一中学三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用甲装置干燥 H2 B．用乙装置制取并收集干燥的氨气 ( 选 项 A B C D 操 作 实验目的 混合浓硫酸和乙醇 定 容 干燥 Cl 2 分离碘和酒精 )C．用丙装置收集 Cl2 D．用丁装置除去 NaHCO3 中的 Na2CO3 25．（2024·广东·一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·广东肇庆·三模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．图 A 是振荡分液漏斗中混合液 B．图 B 是向容量瓶中转移溶液 C．图 C 是称量 5.1g 固体 D．图 C 是煅烧石灰石 27．（2024·广东·模拟预测）关于下列仪器的选择的说法错误的是 A．利用标准盐酸测定某Na2CO3 溶液的浓度，用到②、⑥ B． 利用自来水制取蒸馏水，用到①、③、⑥ C．利用CCl4 萃取溴水中的Br2 ，用到⑤ D．除去粗盐水中难溶性物质，用到④ 28．（2024·广东·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 ( 选 项 A B C D 实验装 置 实验目 的 收集 NO 2 分离 MnO 2 和稀 盐酸 除去氨气中水蒸 气杂质 测定中和反应的反 应热 )A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离 C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网 29．（2024·广东梅州·一模）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·广东·执信中学模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。图中是常见的实验仪器，下列叙述正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0 刻度”在下，③的“0 刻度”在上 B．①、⑤均可用作反应容器 C．④可用于分离苯与溴苯的混合物 D．⑥用水洗净后可以放进烘箱中烘干 31．（2024·广东汕头·一模）测定补血剂(含Fe2 、维生素 C 等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取 1.000g 样品粉末加入 5mL 稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成 250.00mL 溶液。上述处理过程中未涉及的操作是 A． B． C． D． 32．（2024·广东深圳·一模）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而 上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是 A． B． C． D． 33．（2024·广东肇庆·二模）实验室用 KMnO4 固体配制 500mL0.1000mol·L-1KMnO4 标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 学科网（北京）股份有限公司 A． B． C． D． 34．（2024·广东·模拟预测）海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入 CCl4 振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 35．（2024·广东·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 比较Zn 与Cu 的金属性强弱 制备无水氯化铝 用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 36．（2024·广东·模拟预测）实验室处理FeBr3 废液，得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3 6H2 O 。下列设计不能达到实验目的的是 E. 用装置甲制取氯气 F. ( 2 )用装置乙中发生反应Cl +2Br- =2Cl- +Br G. 用装置丙分液时，先从下口放出有机层CCl4 ，再从上口倒出水层 H. 用装置丁将分液后的水分蒸干制得FeCl3 6H2 O 37．（2024·广东·普宁市华侨中学二模）下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是 A．测定醋酸浓度 B．制备并收集氨气 C．制取碳酸氢钠 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 38．（2024·广东·模拟预测）在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列装置未涉及的是 A． B． C． D． 39．（2024·广东·模拟预测）用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．装置①测量反应生成 H2 的体积 B．装置②制备无水 MgCl2 C．装置③证明非金属性强弱：S>C>Si D．装置④验证 Fe3+的氧化性 40．（2024·广东·模拟预测）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性 B．利用图乙制备并收集干燥的氢气 C．利用图丙制备并收集少量的 NO2 D．利用图丁制取碳酸氢钠 41．（2024·广东·模拟预测）实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是。 选项 气体(杂质) 除杂装置 1 A C2H4 SO2 NaOH 溶液 B Cl2 HCl 饱和食盐水 C SO2 CO2 饱和碳酸钠溶液 D C2H6 C2H4 酸性高锰酸钾溶液 A． ( A B C D 装 置 目 的 快速制备少量 NH 3 除去 Na 2 CO 3 中的 NaHCO 3 制取并收集一定量 Cl 2 将乙醇氧化为乙醛 )A B．B C．C D．D 42．（2024·广东·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 43．（2024·广东茂名·模拟预测）依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 ①制取 SO2 ②还原IO- 3 ③制 I2 的 CCl4 溶液 ④从水溶液中提取 NaHSO4 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④ 44．（2024·广东·广州六中三模）下列操作能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去乙烯中的少量 SO2 B. 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C．用装置丙除去固体碘中的少量 NH4Cl D．用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾 45．（2024·广东广东·一模）探究 SO2 与 NaNO3 溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验开始时先通入 CO2 排除装置中的空气 B. 装置①中生成 SO2 的反应属于氧化还原反应 C. 向装置③中注入 O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了 NO D．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验 46．（2024·广东惠州·一模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A. 加热熔融的氢氧化钠固体 B. 吸收 CO2 中的 HCl 杂质 C. 蒸馏时的接收装置 D. 吸收尾气中的 Cl2 47.说法正确的是 A. 利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止 B．利用装置乙制取氯气 C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO D．利用装置丁验证浓硫酸的吸水性 48．（2024·广东佛山·一模）用如图装置进行实验前将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A．若 A 为浓盐酸，B 为Na2CO3 ，C 为Na 2SiO3 溶液，可证明酸性： H2CO3 H2SiO3 B．若 A 为 70％的硫酸，B 为Na2SO3 固体，C 为Na 2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊 C．若 A 为浓盐酸，B 为KMnO4 ，C 为石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色 D．装置 D 起干燥气体作用 49．（2024·广东深圳·一模）某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是 A． 滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B．蘸有淀粉 KI 溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 50．（2024·广东惠州·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y 中试剂 MnO2 C2H5OH MnO2 NaOH 气体 Cl2 C2H4 O2 NH3 A．A B．B C．C D．D 51．（2024·广东佛山·二模）锰酸钾K2 MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 列说法错误的是 A．在强碱性环境下，氧化性： Cl2 >KMnO4 B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替 C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4 的产率 D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢 52．（2024·广东实验中学三模）对于下列实验，不能达到实验目的的是 A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性 B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为 NO D．用丁装置检验 SO2 中是否混有 CO2 53．（2024·广东茂名·模拟预测）下列实验不能达到实验目的的是 A．使用装置 A 进行喷泉实验 B．使用装置 B 制备硝基苯 C．使用装置 C 量取 15.00mL Na 2S2O3 溶液 D．使用装置 D 进行NH3 的尾气吸收 54．（2024·广东·珠海市第二中学模拟预测）下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 片刻后，取 Fe 电极附近的溶液于试管中，滴入 K3 Fe(CN)6 溶液 实验目的 验证铁钉发生析氢腐蚀 验证甲烷与氯气发生化学反应 验证乙炔的还原性 验证 Fe 电极被保护 A．A B．B C．C D．D 55．（2024·广东·模拟预测）实验室采用如图装置制备气体，合理的是 试剂 X 试剂 Y 试剂 Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 SO2 D 稀硝酸 铜片 水 NO A．A B．B C．C D．D 56．（2024·广东·模拟预测）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A NO2 铜与浓硝酸 NaOH 溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C C2H2 电石与水 水 D Cl2 MnO2 与浓盐酸 饱和 NaCl 溶液 A．A B．B C．C D．D ( A B C D 滴定管中还剩余 37.80mL 的溶液 实验室用 NH 3 通入 AlCl 3 溶液中 制备 Al(OH) 3 该装置可用于制 备 Fe(OH) 2 测量产生的 Cl 2 的体积 )57．（2024·广东佛山·一模）比较Cl 与Br 非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是 A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ 58．（2024·广东·模拟预测）下列选项中所用仪器、相关操作及说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 59．（2024·广东·模拟预测）实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是 A． B． C． D． 60．（2024·广东江门·一模）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A． 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 61．（2024·广东广州·模拟预测）某同学分别用下列装置 a 和 b 制备溴苯，下列说法不．正．确．的是 A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B．a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应 C．b 装置试管中CCl4 吸收Br2 ，液体变橙红色 D．b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟 62．（2024·广东·模拟预测）以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A．图 1 右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B．图 2 所制得的硝基苯因溶解有 NO2 略带黄色，可加入 NaOH 溶液过滤除去 C．图 3 导气管口应在右侧试管中 Na2CO3 溶液液面上方，以防止倒吸 D．图 4 球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 63．（2024·广东佛山·一模）乙酰苯胺C6 H5 -NHCOCH3 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理 ( 6 5 2 3 6 5 3 2 )为： C H -NH +CH COOH 105℃C H -NHCOCH +H O 。已知苯胺可溶于水，沸点184 ，接触空气易被氧化； 冰醋酸的沸点为118℃。乙酰苯胺的溶解度如下表： 温度/℃ 20 25 50 80 100 溶解度/g 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 下列说法错误的是 A．反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化 B．使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率 C．用水浴加热效果更佳 D．反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在如下平衡： I2+H2O  H++I—+HIO，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次 碘酸、硝酸、硝酸银的滤液 1；向滤液 1 中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液 2；向滤液 2 中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。 【详解】A．由分析可知，向滤液 1 中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故 A 正确； B．由分析可知，程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液 1，则溶液的 pH 变小，故 B 正确； C．加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故 C 正确； D．由分析可知，滤液 2 中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，故 D 错误； 故选 D。 2．D 【详解】A．用装置甲测定污水样品中c OH 时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A 项错误； B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和Na2CO3 的液面以下，以免发生倒吸，B项错误； C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C 项错误； D．可以用装置丁测定中和热，D 项正确；答案选 D。 3．B 【详解】A．浓硫酸与铜反应需要加热，A 错误； B．苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色层在上层，B 正确； 学科网（北京）股份有限公司 C．鸡蛋清溶液为胶体，过滤不能分离胶体和溶液，C 错误； D．硫酸亚铁容易被氧气氧化，加热蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸铁晶体，D 错误；故选 B。 4．B 【详解】A.温度计应插在液面以下，A 错误； B.该装置实验稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，通入硅酸钠溶液，可以比较碳硅元素非金属性大小，B 正确； C.酸性高能酸钾能氧化氯离子，无法判断是亚铁离子，还是氯离子与酸性高能酸钾反应，无法检验混合溶液中有 Fe2+，C 错误； D.碱石灰能和氯化氢反应，P2O5 能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和 P2O5 互换，D 错误； 故选 B。 5．C 【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故 A 错误； B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故 B 错误； C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故 C 正确； D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故 D 错误； 故选 C。 6．B 【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置，连接顺序为：dabefc，球形冷凝管可以使溴苯冷凝下来。 【详解】A．根据分析，装置连接顺序为 dabefc，A 不符合题意； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B 符合题意； C．此处的淡黄色沉淀一定为溴化银，但有可能是溴蒸气与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成的溴化银，C 不符合题意； D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D 不符合题意；故选 B。 7．B 【详解】A．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，A不正确； B．氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B 正确； C．使用容量瓶配制溶液，若仰视刻度线定容，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C 不正确； D．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时，需对混合物加热，否则反应不能发生，D 不正确；故选 B。 8．B 【详解】A．分离苯和甲苯的混合溶液应选择蒸馏，蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处，A 项错误； B．乙酸可以与碳酸氢钠溶液发生反应，而苯酚不能与碳酸氢钠溶液发生反应，则可以验证乙酸酸性强于苯酚，B 项正确； C．溴苯应用苯与液溴在FeBr3 催化下反应制备，而不是使用溴水，C 项错误； D．制备乙炔应用饱和食盐水与电石反应，并且反应产物中有H2S 等杂质生成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，D 项错误； 故答案选 B。 9．B 【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A 项正确； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B 项错误； C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 项正确； D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D 项正确；故选 B。 10．B 【详解】A．该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A 项正确； B．该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B 项错误； C．该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C 项正确； D．该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D 项正确；答案选 B。 11．A 【分析】实验室可用如图装置制取 ICl3 装置，A 是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置 B 中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据 B 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置 C 是利用硅胶吸收水蒸气，装置 D 碘和氯气反应生成 ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E 装置吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气，不需要加热装置，可选它们做药品，故 A 正确； B．装置 B 中饱和食盐水可除去氯气中混有 HCl 杂质气体，装置 C 是干燥装置，两者位置不能互换，故 B 错误； C．装置 C 是利用硅胶吸收水蒸气，U 形管内装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，氯气会将其压至装置 D 中，不能用浓硫酸代替，故 C 错误； D．装置 D 碘和氯气反应生成 ICl3，三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故 D 错误； 故选：A。 12．D 【详解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙酸、乙醇，故 A 错误； B．酒精是非电解质，酒精不导电，不能构成原电池，故 B 错误； C．右侧试管密闭，乙酸乙酯蒸气无法进入，应该把右侧试管口的橡胶塞去掉，故 C 错误； D．根据不同物质的沸点不同，用分馏法分离石油，故 D 正确；选 D。 13．C 【详解】实验室提纯粗苯甲酸的主要操作包括：①称取一定质量的粗苯甲酸，称量需要用到天平 A：②用适量蒸馏水加热溶解，溶解需要用到烧杯 B 和玻璃棒；③趁热过滤，将滤液静置、结晶，滤出晶体，过滤需要用到漏斗 D、烧杯 B 和玻璃棒，故本实验不需要用到的仪器为蒸发皿，故答案为：C。 14．C 【详解】①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即 A 和 D；④萃取、分液得到含I2 的CCl4 溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即 B 和 D，所以不需 要用到的仪器是 C，故答案为：C。 15．B 【详解】A．甲图所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏，冷凝下来的液体会存留于球泡处，不能顺利进入接受器，不能用于蒸馏，A 项错误； B．乙图所示仪器为酸式滴定管或碱式滴定管，使用前需检查是否漏水，B 项正确； C．丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，气密性符合要求后才能装入药品，C 项错误； D．丁图所示仪器为吸滤瓶(或抽滤瓶)，可用于减压过滤，因为具有支管，摇动时易使液体洒出，不能用于酸碱中和滴定，D 项错误； 答案选 B。 16．C 【详解】A．蒸发不需要坩埚，应选蒸发皿，故 A 错误； B．Cu 与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 B 错误； C．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化草酸根离子，图中实验可用 KMnO4 滴定 Na2C2O4，故 C 正确； D．食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故 D 错误；故选：C。 17．C 【详解】A．量取 9.5mL 液体，应使用量程接近的 10mL 的量筒，故 A 错误； B．氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵，实验室常用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物加热制备 NH3，故 B 错误； C．铝比铁活泼，点燃镁条，放出热量，引发反应，铝能将铁从氧化铁中置换出来，完成铝热反应，故 C 正确； D．NO2 溶于水生成 NO，不能用排水法收集，故 D 错误；故选 C。 18．B 【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释和长期贮存溶液的仪器，A 不合题意； B．由反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑可知，用 B 图装置可以制备 SO2，B 符合题意； C．由于通入 SO2 的导管末端未插入浓硫酸中，不能起到干燥的目的，C 不合题意； D．蒸发溶液需用蒸发皿而不是坩埚，坩埚是用于灼烧固体的，D 不合题意； 故答案为：B。 19．C 【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。 【详解】A．SO2 能使品红溶液褪色而 CO2 不能，当 a 中品红溶液褪色，说明混合气体中有 SO2，A 项正确； B．b 中的 KMnO4 溶液的作用是除去 SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B 项正确； C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b 中发生反应的离子方程式为： ( 2 2 4 4 )5SO 2H O 2MnO 5SO2 4H 2Mn2 ，C 项错误； D．c 中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时 d 中 Ca(OH)2 溶液变浑浊，说明混合气体中存在 CO2，D 项正确； 答案选 C。 【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。 20．B 【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃 a 处酒精灯一段时间后，再点燃 c 处酒精喷灯，故 A 正确； B．b 装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b 处装置不能用盛有碱石灰的 U 形管代替，故 B 错误； C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故 C 正确； D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若 d 处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有 NH3 生成，故 D 正确； 选A 【详解】A．Cu 与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生 Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制 NO 气体，A 正确； B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B 错误； C．NO 气体在常温下容易与空气中的 O2 反应产生 NO2 气体，因此应该根据 NO 不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集 NO 气体，C 错误； D．Cu(NO3)2 溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备 Cu(NO3)2·6H2O，D 错误； 故合理选项是 A。 22．C 【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A 错误； B．灼烧固体时应用坩埚，B 错误； C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确； D．过滤时要用玻璃棒引流，D 错误；故选：C。 23．C 【详解】A．溶解需要用到烧杯，选项 A 为烧杯，选项 A 不符合； B．灼烧需要用到坩埚，选项 B 为坩埚，选项 B 不符合； C．整个实验方案中无需用冷凝管，选项 C 符合； D．过滤需要用到漏斗，选项 D 为漏斗，选项 D 不符合；答案选 C。 24．C 【详解】A．U 形管里只能装固体，装液体气体无法通过，用甲装置不能干燥 H2，故 A 不符合题意； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集 NH3，故 B 不符合题意； C．用丙装置排饱和食盐水可收集 Cl2 气体，故 C 符合题意； D．NaHCO3 在加热时会分解，丁装置不能除去 NaHCO3 中的 Na2CO3，故 D 不符合题意；答案选 C。 25．A 【详解】A．浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A 正确； B．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B 错误； C．碱石灰内含 NaOH，能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C 错误； D．碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D 错误；故选：A。 26．A 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，故 A 正确； B．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故 B 错误； C．用托盘天平称量应左盘放待称固体，右盘放砝码，故 C 错误； D．碳酸钙高温煅烧应使用坩埚，故 D 错误； 选 A。 27．B 【详解】A．利用标准盐酸测定某 Na2CO3 溶液的浓度，将标准盐酸盛放在酸式滴定管(②) 中，待测 Na2CO3 溶液盛放在锥形瓶(⑥)中，故 A 正确； B．用自来水制取蒸馏水时采用蒸馏法，用到的仪器有直形冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不需要球形冷凝管，故 B 错误； C．Br2 在CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4 难溶于水，可用CCl4 萃取溴水中 的Br2 ，用到的仪器有分液漏斗等，故 C 正确； D．采用过滤法除去粗盐水中难溶性物质，用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等，D 正确；选 B。 28．D 【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网； ②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器； ③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器； ④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗； ⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液； ⑥为维形瓶，加热时须垫石棉网；综上可知，D 正确； 故选 D。 29．B 【详解】A．二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进短出，否则收集不到气体，选项 A 错误； B．MnO2 和稀盐酸不互溶，可通过过滤的方法分离 MnO2 和稀盐酸，实验操作合理，选项 B 正确； C．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，选项 C 错误； D．测定中和反应的反应热时应将烧杯放在放有碎泡沫塑料的大烧杯中且盖上大纸板阻热，选项 D 错误； 答案选 B。 30．B 【详解】A．量筒没有 0 刻度，可用于粗略量取一定体积的液体，故 A 错误； B．锥形瓶和圆底烧瓶都可用作反应容器，故 B 正确； C．分离苯与溴苯的混合物时应选用直形冷凝管组装蒸馏装置，不能选用不便于液体顺利流下的球形冷凝管，故 C 错误； D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，用水洗净后可以放进烘箱中烘干，应自然晾干，故 D 错误； 故选 B。 31．C 【详解】测定补血剂(含Fe2 、维生素 C 等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取 1.000g 样品粉末加入 5mL 稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成 250.00mL 溶液。过程中涉及到选项 A 的过滤、选项 B 的研磨、选项 D 的配制 250.00mL 溶液，但没有涉及灼烧固体物质。答案选 C。 32．C 【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A 不符合题意； B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B 不符合题意； C．图示为蒸馏，没有涉及，C 符合题意； D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D 不符合题意；综上所述答案为 C。 33．A 【详解】用固体配制 500mL0.1000mol·L-1KMnO4 标准溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 的容量瓶、量筒，最后用胶头滴管将液面调平。整个实验方案中无需用漏斗，故选 A。 34．A 【详解】A．实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶，选项 A 错误； B．过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，选项 B 正确； C．用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过萃取分液的方法分离得到，选项 C 正确； D．海带晒干灼烧成灰是固体高温灼烧，应在坩埚内灼烧，选项 D 正确；答案选 A。 35．B 【详解】A．容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，故 A 错误； B．用原电池反应可以比较锌与铜的金属性强弱，故 B 正确； C．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸发时氯化氢受热挥发，水解平衡不断右移，促使氯化铝水解趋于完全得到氢氧化铝，无法制得无水氯化铝，故 C 错误； D．用氢氧化钠标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，应使用碱式滴定管盛放 NaOH 溶液，且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故 D 错误； 故选 B。 36．D 【详解】A．用装置甲制取氯气，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， A 不合题意； ( 2 2 )B．Cl2 的氧化性强于 Br2，故用装置乙中发生反应Cl +2Br- =2Cl- +Br ，B 不合题意； C．CCl4 的密度大于水，故用装置丙分液时，先从下口放出有机层CCl4 ，再从上口倒出水层， C 不合题意； D．由于 FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，且 HCl 挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的是氢氧化铁，无法获得FeCl3 6H2 O ，D 符合题意； 故答案为：D。 37．A 【详解】A．氢氧化钠与醋酸恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解水溶液呈碱性，则用碱式滴定管中的氢氧化钠标准溶液测定醋酸浓度时，应选用酚酞做指示剂，故 A正确； B．实验室用氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，直接加热氯化铵无法制得氨气，故 B 学科网（北京）股份有限公司 错误； C．制取碳酸氢钠时，二氧化碳应从长导气管通入到氨气和食盐的饱和溶液中，否则二氧化碳无法与饱和溶液充分反应制得碳酸氢钠，故 C 正确； D．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则不能用氢氧化钠溶液吸收反应制得的乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液，故 D 错误； 故选 A。 38．B 【详解】A．为提高反应物的利用率，利用冷凝管冷凝回流，选项 A 正确； B．乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，选项 B 错误； C．乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，选项 C 正确； D．生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯与乙酸和乙醇的沸点不同，可利用蒸馏的方法分离，选项 D 正确； 答案选 B。 39．B 【详解】A．装置①，注射器内收集到气体的体积即反应生成 H2 的体积，故不选 A； B．MgCl2 易水解，MgCl2 水溶液加热蒸发后会得到 Mg(OH)2，故选 B； C．碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，装置③可证明非金属性强弱：S>C>Si，故不选 C； D．装置④，滴入淀粉溶液，若变蓝色，说明 Fe3+把 I-氧化为 I2，证明 Fe3+具有氧化性，故不选 D； 选 B。 40．A 【详解】A．图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色， 可以验证 SO2 具有漂白性、还原性，A 正确； B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B 错误； C．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，C 错误； D．氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D 错误； 故选 A。 41．B 【详解】A．乙烯中的 SO2 可以通过装有 NaOH 的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A 不合题意； B．除去 Cl2 中的 HCl 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，B 符合题意； C．由于 SO2 和 CO2 均能与 Na2CO3 溶液反应，故不能用饱和 Na2CO3 溶液来除去 SO2 中的 CO2，C 不合题意； D．乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为 CO2，引入新的杂质，故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D 不合题意； 故答案为：B。 42．D 【详解】A．收集 NH3 时不能塞住试管口，故 A 错误； B．通过加热使 NaHCO3 分解，加热可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故 B 错误； C．收集氯气应采用上排空气法，故 C 错误； D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故 D 正确；选 D。 43．B 【详解】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2，装置正确且能达到相应实验目的； ②气体和液体反应，可利用此反应吸收尾气、有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的； ③I2 易溶于 CCl4，用四氯化碳从废液中萃取碘，振摇分液漏斗、静置后分液，将碘的四氯化碳溶液与水层分离，装置正确且能达到相应实验目的； ④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故 B 项正确。 44．D 【详解】A．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的 SO2，故 A 错误； B．碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠，故 B 错误； C．I2 受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，NH4Cl 受热分解为气体 NH3 和 HCl，遇冷反应生成固体 NH4Cl，不能用装置丙除去固体碘中的少量 NH4Cl，故 C 错误； D．二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用过滤的方法除去二氧化锰中的少量氯酸钾，故 D 正确； 故选 D。 45．B 【分析】SO2 具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入 CO2，排除装置中的空气；浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入 NaNO3溶液中，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气，通过观察现象探究 SO2 与 NaNO3溶液反应，据此分析解答。 【详解】A．SO2 具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入 CO2 排除装置中的空气，故 A 正确； B．装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C．二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNO3 溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此向装置③中注入 O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了 NO，故 C 正确； D．生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故 D 正确； 故选 B。 46．D 【详解】A．瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，A 错误； B．洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，B 错误； C．尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，C 错误； D．NaOH 能和氯气反应，常用来吸收含氯气的尾气，D 正确。 答案选 D。 47．D 【详解】A． 过氧化钠粉末无法搁置在有孔塑料板上，不能随时控制反应的发生和停止，A错误； B． 反应需加热，缺少加热装置、不能利用装置乙制取氯气，B 错误； C．NO 不能用排空气法收集、不能利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO，C 错误； D． 在密闭装置内，左边试管内蓝色能变白色、可利用装置丁验证浓硫酸的吸水性，D 正确； 答案选 D。 48．B 【详解】A．浓盐酸挥发出的 HCl 在 C 中也能与 Na 2SiO3 溶液反应生成白色沉淀，则无法判断 H2CO3 的酸性一定比 H2SiO3 强，A 错误； B．A 为较浓硫酸，B 为 Na 2SO3 固体，两者反应生成的 SO2 气体通入 C 中，因 SO2 有氧化性，则与 C 中 Na 2S 溶液反应有淡黄色 S 沉淀生成，可观察到 C 中溶液变浑浊，B 正确； C．A 为浓盐酸，B 为KMnO4 ，两者反应生成氯气，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，使石 蕊试液先变红后褪色，C 错误； D．装置 D 为球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，D 错误；故选 B。 49．C 【详解】A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A 正确； B．蘸有淀粉 KI 溶液的棉花变蓝，说明 Cl2 与 KI 溶液发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2 遇淀粉溶液变为蓝色。在该反应中 Cl2 为氧化剂，I2 为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘， B 正确； C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色， C 错误； D．浓盐酸与 KMnO4 溶液反应产生 Cl2，Cl2 溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反应产生 HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO 同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D 正确； 故合理选项是 C。 50．C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项 A 错误； B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项 B 错误； C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项 C 正确； D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项 D 错误；答案选 C。 51．B 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应制得氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的 HCl，在Ⅲ中制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。 【详解】A．在强碱性环境下， Cl2 将K2 MnO4 氧化为KMnO4 ，则在强碱性环境下，氯气的 氧化性比高锰酸钾强，A 正确； B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B 错误； C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的 HCl，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C 正确； D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，D 正确；答案选 B。 52．B 【详解】A．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫体现氧化性，A 正确； B．乙中右侧试管中四氯化碳呈现紫红色，说明有碘单质生成，但是可能是氯气和碘化钾反应生成的碘单质，B 错误； C．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳可以排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C 正确； D．首先用高锰酸钾除掉二氧化硫，之后用品红检验二氧化硫是否除净，此时如果澄清石灰水变浑浊，则可以证明混有二氧化碳，D 正确； 故选 B。 53．C 【详解】A．已知 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，能使烧瓶中的气体压强减小，故使用装置 A 进行喷泉实验能够达到实验目的，A 不合题意； B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴加热制备硝基苯，试管中的长导管起到冷凝回流的作用，防止苯和浓硝酸挥发，故使用装置 B 制备硝基苯能够达到实验目的，B 不符合题意； C．由于 Na2S2O3 溶液显碱性，应该使用碱式滴定管来量取 15.00mL Na 2S2O3 溶液，装置 C 不能达到实验目的，C 符合题意； D．氨气极易溶于水，但难溶于 CCl4，故使用装置 D 进行 NH3 的尾气吸收能够防止倒吸， 能够达到实验目的，D 不合题意；故答案为：C。 54．B 【详解】A．食盐水显中性，其中溶解了 O2，铁钉在中性溶液中会发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强减小，小试管中的食盐水沿导气管进入向上移动形成液柱，因此不能验证铁钉发生析氢腐蚀，A 不符合题意； B．CH4 与 Cl2 在光照时发生取代反应产生 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 及无机小分子 HCl， HCl 在水中溶解，导气管中液面上升，气体中 Cl2 由于不断消耗，c(Cl2)减小导致混合气体颜色变浅；同时产生的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 是不溶于水的液体物质，因此会看到试管壁上有油状液滴，故可以验证甲烷与氯气发生化学反应，B 符合题意； C．电石中含有杂质硫化钙、磷化钙等杂质，在 CaC2 与 H2O 反应产生 C2H2 时，硫化钙、磷化钙与水反应使气体中混有 H2S、PH3 等还原性气体，这些气体都可以被酸性 KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色判断是乙炔的还原性所致，C 不符合题意； D．Fe 电极连接电源正极作阳极，失去电子变为 Fe2+进入溶液，滴入K3 Fe(CN)6 时会产生蓝色沉淀，证明 Fe 被腐蚀，要验证 Fe 电极被保护，应该将 Fe 电极与电源负极连接，一段时间后再进行验证，不能达到目的，D 不符合题意； 故合理选项是 B。 55．C 【详解】A．由于 CO2 能与 Na2CO3 溶液反应，故除去 CO2 中的 HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A 不合题意； B．用 MnO2 和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B 不合题意； C．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2 可以用浓硫酸来干燥，可以用向上排空气法收集 SO2，C 符合题意； D．NO 不能用排空气法收集，D 不合题意；故答案为：C。 56．A 【分析】由图可知，气体制备装置为固液不加热的装置，烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。 【详解】A．铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体，烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体，防止污染空气，故 A 正确； B．浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气，但氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，故 B 错误； C．电石与水在不加热的条件下能反应制得乙炔气体，乙炔微溶于水，不能与水反应，不能用水吸收乙炔气体，故 C 错误； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，故 D 错误； 故选 A。 57．D 【详解】A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A 项错误； B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B 项错误； C．氯气中混有的氯化氢气体应用饱和食盐水除去，C 项错误； D．氯气与溴化钠反应生成溴单质，反应后振荡，生成的溴单质会被萃取到苯层，上层变为橙色，D 项正确； 答案选 D。 58．D 【详解】A．图示滴定管的读数为 12.20mL，量程为 50mL，但由于滴定管的尖嘴最虽没有刻度，但有液体，所以滴定管中还剩余液体体积大于 37.80mL，A 错误； B．氨气极易溶于水，需要防倒吸，该装置确实防倒吸措施，B 错误； C．该装置 Fe 为阴极，不能生成 Fe2+，无法制取 Fe(OH)2，C 错误； D．氯气难溶于饱和食盐水，可以利用排饱和食盐水的方法测量产生的 Cl2 的体积，D 正确；综上所述答案为 D。 59．B 【详解】装置 A 用来制备氯气，装置 C 用来除去氯气中氯化氢，装置 D 吸收氯气制备漂白液，生成的氯气不需要干燥，因此装置 B 不需要。 答案选 B。 60．C 【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误； B.SO2 密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误； 学科网（北京）股份有限公司 C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确； D.NaOH 溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误； 选 C。 61．B 【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故 A 正确； B．a 装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故 a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故 B 错误； C．b 装置中挥发的 Br2 被 CCl4 吸收，成为红棕色的 Br2 的四氯化碳溶液，故 C 正确； D．HBr 气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收 HBr，挥发的 NH3 和 HBr 反应生成固体 NH4Br，有白烟生成，故 D 正确； 故选 B。 62．B 【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的 Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有 HBr 生成，发生取代反应，A 正确； B．硝基苯不与 NaOH 溶液反应，且难溶于水，而 NO2 可以和 NaOH 溶液反应，可以用 NaOH 溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B 错误； C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中 Na2CO3 溶液液面上方，以防止倒吸，C 正确； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D 正确； 综上所述答案为 B。 63．C 【详解】A．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故 A 正确； B．球形冷凝管内管曲面多，可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，减小反应物蒸发损失，使反应充分进行，可以提高反应物的转化率，故 B 正确； C．由题中信息可知，制取乙酰苯胺C6 H5 -NHCOCH3 的反应温度为 105℃，大于水的沸点， 所以该反应不能使用水浴加热，故 C 错误； D．由题中信息可知，反应物苯胺、乙酸均溶于水，产物乙酰苯胺在 20℃时溶解度很小，所以，反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，乙酰苯胺为沉淀，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体，故 D 正确； 答案为 C。 $$