2025届高三化学一轮复习 专题5第一单元元素周期律与元素周期表 高考真题汇总训练

专题5 第一单元 元素周期律与元素周期表 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年高考真题江苏卷化学试题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．（2023年天津市高考化学试卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．（2023年高考全国乙卷化学真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 4．（2023年高考全国甲卷理科综合化学真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 5．（2022年重庆高考真题化学试题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 6．（2022年重庆高考真题化学试题）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 7．（2022年河北省高考真题化学试题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 8．（2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题））定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为和 C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 9．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 10．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11．（2022年全国统一高考化学试卷（全国乙卷））化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是    A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 12．（重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 13．（2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列推测不合理的是 A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 14．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷））某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价： 15．（北京市2021年高考化学试题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 16．（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A．还原性： B．X能从中置换出Z C．Y能与反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 17．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 18．（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与Y能形成含有非极性键的化合物 C．X和Y的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 19．（2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 20．（江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 21．（2020年江苏卷化学高考试题）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n： 22．（2020年山东省高考化学试卷（新高考））短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 23．（2020年浙江卷化学高考试题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 25．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2．B 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 3．A 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 4．C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 5．D 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误； B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误； C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误； D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确； 故答案为：D。 6．A 【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．塑料属于有机合成材料，故D错误； 故选A。 7．C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 9．C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 10．C 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 11．D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 12．D 【分析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 【详解】A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 故选：D。 13．B 【详解】A．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确； B．OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误； C．从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确； D．PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确； 故选B。 14．B 【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素； A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误； B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确； C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误； D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误； 答案选B。 15．A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 16．A 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。 【详解】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误； B．和发生下述反应：，B正确； C．和发生铝热反应如下：，C正确； D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确； 答案为：A。 17．C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 18．B 【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。 【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。 A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误； B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确； C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误； D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误； 故选B。 19．B 【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则 A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 20．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。 【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确； B．Y与X的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有2个电子层，故B正确； C．Y与Z形成的化合物为硫化钠，硫化钠溶液水解呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确； 故选C。 21．A 【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误； C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误； D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 综上所述，答案为A。 22．C 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 23．D 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为 IVA族 VA族 Y Z M ,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。 【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则 A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确； B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确； C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确； D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误； 答案选D。 24．D 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误； B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误； D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确； 答案选D。 25．B 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。 【详解】A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误； B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确； C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误； D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误； 故答案为：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 7⻚ 专题 5 第一单元 元素周期律与元素周期表 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年高考真题江苏卷化学试题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．（2023年天津市高考化学试卷）下列性质不能用于判断 C、 的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．（2023年高考全国乙卷化学真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸 有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结 构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有 、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有 4种同素异形体 4．（2023年高考全国甲卷理科综合化学真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数 依次增大，最外层电子数之和为 19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸 雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C． 与 可形成离子化合物 D． 的最高价含氧酸是弱酸 5．（2022年重庆高考真题化学试题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z 的原子序数大于 Y。R和 X的原子获得 1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的 最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含 58mol电子。下列说法正确的是 A．R与 X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比 Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为 6 6．（2022年重庆高考真题化学试题）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展 与化学密切相关。下列选项正确的是 试卷第 2⻚，共 7⻚ A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 7．（2022年河北省高考真题化学试题）中子轰击 X原子的核反应为 X+ n→ Y+ H，其 中 Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH 的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与 Y均能形成多种氢化物 8．（2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题））定窑是宋代五大名窑之一， 其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为 和 C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 9．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）科学家合成了一种新的共价 化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等 于 X与 Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为 82的元素与W位于同一主族 10．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）甲～戊均为短周期元素，在 元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不 正确的是 试卷第 3⻚，共 7⻚ 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11．（2022年全国统一高考化学试卷（全国乙卷））化合物 可用于电讯 器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 以 下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C． 阶段热分解失去 4个 D． 热分解后生成固体化合物 12．（重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题）元素X、Y和Z可形成化 合物 X3Y3Z6， X的原子序数是 Z的原子序数的 5倍，1mol X3Y3Z6含 42mol质子，下列叙述 正确的是 A．X位于周期表的第二周期第 VA族 B．Y的原子半径大于 X的原子半径 试卷第 4⻚，共 7⻚ C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 13．（2022年 1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列推测不合理．．．的是 A．相同条件下，Br2与 PBr3反应比Cl2与 PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成 2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量 C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 14．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷））某种食品膨松剂 由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、 Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子 的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价： 15．（北京市 2021年高考化学试题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 16．（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和 R在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y的最高化合价为+3。下列说法不正确．．．的是 A．还原性： B．X能从 中置换出 Z C．Y能与 反应得到 Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 17．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））一种麻醉剂的分 子结构式如图所示。其中， 的原子核只有 1个质子；元素 、 、 原子序数依次增大， 且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多 8个电子。下列说法不正确的是 试卷第 5⻚，共 7⻚ A． 是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D． 中， 的化合价为+2价 18．（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））W、X、Y、Z为原 子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层 电子数为K层的一半，W与 X可形成原子个数比为 2：1的 分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与 Y能形成含有非极性键的化合物 C．X和 Y的最简单氢化物的沸点： D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 19．（2021年 1月浙江省普通高校招生选考化学试题）现有 4种短周期主族元素 X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 试卷第 6⻚，共 7⻚ 20．（江西省宜春市丰城市第九中学 2020-2021学年高一下学期月考化学试题）短周期主 族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y与 X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与 Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期 21．（2020年江苏卷化学高考试题）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的 卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的 说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径 r： D．原子的最外层电子数 n： 22．（2020年山东省高考化学试卷（新高考））短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 23．（2020年浙江卷化学高考试题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。 Y元素的最高正价为 价，Y元素与 Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 的 电子总数为 18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C． 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 试卷第 7⻚，共 7⻚ 周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。 下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 25．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了人造放射性核素的先河： + → + 。其中元素 X、Y的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A． 的相对原子质量为 26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于 Y的 D．Y仅有一种含氧酸 答案第 1⻚，共 11⻚ 参考答案： 1．A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选 A。 2．B 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选 A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选 C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 3．A 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子 X2-与 Y2+具有相同的电子 结构，则它们均为 10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有 无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时， 原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成 盐和水，不能与碱反应，所以 YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止 四种，D错误； 故选 A。 4．C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一， 根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为 Y的原子序数大于氧的，则 Y电子层为 3层，最外层电子数为 2，所以 Y为Mg，四种元素 答案第 2⻚，共 11⻚ 最外层电子数之和为 19，则 Z的最外层电子数为 6，Z为 S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞ X，A错误； B．X为O，Z为 S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没 有氢键，所以简单氢化物的沸点为 X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为 S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 5．D 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且 Z的原子序 数大于 Y，R和 X的原子获得 1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合 价为+1，则R为H，X为Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol电子，设Y的原子序数为a， 则 Z的原子序数为 a+8；若 X为 F，则有 1+9+a+8+3a=58，解得 a=10，则 Y为Ne，不符合 题意；若 X为 Cl，则有 1+17+a+8+3a=58，解得 a=8，则 Y为O，Z为 S；故R为H、X为 Cl、Y为O、Z为 S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与 X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性， A错误； B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为 S，故 S是四种元素中原子半径最大的，B 错误； C．由分析可知，Y为O、Z为 S，由于O的非金属性比 S强，故O2的氧化性比 S强，C错 误； D．由分析可知，Z为 S，是 16号元素，S原子最外层电子数为 6，D正确； 故答案为：D。 6．A 【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故 A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故 C错误； D．塑料属于有机合成材料，故D错误； 故选 A。 答案第 3⻚，共 11⻚ 7．C 【分析】由 Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子， 故 A正确； B．CH 为质子数大于电子数的阳离子，电子式为 ，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则 硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物 可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开 关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是 SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于 Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷 的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 9．C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成 4个共价键，Y形成 2个共价键，Z形成 1 个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原 子序数之和，则 X为 C元素、Y为O元素、Z为 F元素、W为 Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、O、F的原子半径大小顺序 为C＞O＞F，故 A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金 属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； 答案第 4⻚，共 11⻚ C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为 82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 10．C 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或 高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为 F、丙为P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S， 甲为C、乙为O、丙为 Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A 正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产 生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应， 故D正确。 综上所述，答案为C。 11．D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期 元素，原子序数依次增加，且加和为 21。该化合物的热重曲线如图所示，在 200℃以下热 分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为 奇数，常温下为气体，则 Y为N，原子序数依次增加，且加和为 21，则 X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故 A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸 性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知 200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若 100～ 200℃阶段热分解失去 4个H2O，则质量分数 ， 则说明不是失去 4个H2O，故 C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在 500℃热分解后若生成固体化合物 X2Z3(B2O3)，根据硼元素守 答案第 5⻚，共 11⻚ 恒，则得到关系式 2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为 ，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 12．D 【分析】设 Z的原子序数为 a，Y的原子序数为 b，则 X的原子序数为 5a，1mol X3Y3Z6含 42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能 为 1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 【详解】A．X为B，原子序数为 5，位于周期表的第二周期第 IIIA族，故 A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故 C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 故选：D。 13．B 【详解】A．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化 磷，A正确； B．OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸， B错误； C．从 P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢， C正确； D．PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生 成P(OC2H5)3，D正确； 故选B。 14．B 【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种 元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与 Z的原子序数相等，R为 H元素，X元素原子序数应比 Z小 8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最 外层电子数是 Z原子的一半，则 Y为 Al元素； 答案第 6⻚，共 11⻚ A. 元素非金属性 ，故简单氢化物的稳定性： ，选项 A错误； B. Y的氧化物 Al2O3是两性氧化物，选项B正确； C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误； D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误； 答案选B。 15．A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元 素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞ H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物 对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH， B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序 数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性： O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N， D正确； 故合理选项是 A。 16．A 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合 价为+3，可推知，X为： ，Y为： ，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为： ，据此分 析答题。 【详解】A． 为： ， 为： ， 中硫的还原性强于 中的氯元素，A错 误； B． 和 发生下述反应： ，B正确； C． 和 发生铝热反应如下： ，C正确； D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为： ，最低价氢化物为： ，二者发生 如下反应： ，D正确； 答案第 7⻚，共 11⻚ 答案为：A。 17．C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成 1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共 价键。 的原子核只有 1个质子，则 X为H元素；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期，即第二周期元素，则 Y为C元素，Z为O元素，W为 F元素；元素 的原 子比 原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、 C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层 越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故 C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 18．B 【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则 Z的核外有 3个电子层，最外层电子数为 1， 即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的 18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以 W为H，X为N，Y的原子序数是W和 X的原子序数之和，则 Y为O。据此分析解答。 【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。 A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞ Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故 A错误； B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确； C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化 物的沸点为 Y＞X，故 C错误； D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性， 氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误； 故选B。 19．B 【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因 答案第 8⻚，共 11⻚ 此 X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y 是C或 Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此 Z是 S；Q是同周期元素中 原子半径最小，且 Z和Q位于同一周期，因此Q是 Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知 X是Be，Y是C或 Si，Z是 S，Q是 Cl。则 A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A 错误； B．Y与Q元素组成的 CCl4或 SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确； C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强， 则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期且与 Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 20．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷 剂，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时 有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y和 Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性 气体为 SO2，则 X为O元素，Z为 S元素，以此分析解答。 【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为 S元素。 A．非金属性O＞N，则 X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故 A正确； B．Y与 X的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有 2个电子层，故B正确； C．Y与 Z形成的化合物为硫化钠，硫化钠溶液水解呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故 C错误； D．X为O元素，Y为Na元素，Z为 S元素，Z与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期， 故D正确； 故选C。 21．A 【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2， 故 A正确； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2 强，故B错误； 答案第 9⻚，共 11⻚ C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子 半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故 C错误； D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 综上所述，答案为 A。 22．C 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意， Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素； Y与W的最外层电子数相同，则 Y为 F元素，W为 Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电 离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2 的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种 元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子， 在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 23．D 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4 价，则证明该元素为第 IVA族元素，又知 Y元素与 Z、M元素相邻，且与M同族，则在元 素周期表位置应为 IVA族 VA族 Y Z M ,故推知 Y为C元素，Z为N元素，M为 Si元素；化合物 Z2X4的电子总数为 18，则推知，X 为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出 Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。 答案第 10⻚，共 11⻚ 【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为 C元素、Z为N元素、M为 Si元素、Q为 Cl元 素，则 A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原 子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故 A正确； B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减 弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C) ＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确； C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该 分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故 C正确； D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐， 为离子化合物，故D错误； 答案选D。 24．D 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 XW3 与WZ相遇会产生白烟，则 XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为 Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z，则 Y的核外电子总数为 11，Y为Na 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为 Cl元素，则 A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性 Y＜Z，A选项错误； B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则 原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误； D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确； 答案选D。 25．B 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与 Y原 子之间质子数相差 2，因 X元素为金属元素，Y的质子数比 X大，则 Y与 X位于同一周期， 且 Y位于 X右侧，且元素 X、Y的最外层电子数之和为 8，设 X最外层电子数为 a，则 Y的 最外层电子为 a+2，解得 a=3，因此 X为 Al，Y为P，以此解答。 答案第 11⻚，共 11⻚ 【详解】A． 的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A错误； B．Al元素均可形成 AlCl3，P元素均可形成 PCl3，故B正确； C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故 C错误； D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误； 故答案为：B。