2025年广东高考化学一轮专练——过渡态理论与反应历程选择题22道

2025年广东高考一轮专练—过渡态理论与反应历程选择题 一、单选题 1．（2024·广东广东·二模）研究表明：MgO 基催化剂广泛应用于CH4 的转化过程，图是我国科研工作者研究 MgO 与CH4 作用最终生成 Mg 与CH3OH 的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不．正．确．的是 A．反应中甲烷被氧化 B．中间体OMgCH 4 比MgOCH 4 更稳定 C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是 29.5kJ/mol D． MgOCH 4 转化为MgCH3OH 的焓变为-145.1 kJ/mol 2．（2024·广东·二模）光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子e- 和空穴h+ ，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。CdS 光催化甲醇CH3OH 分别转化为乙二醇CH2OHCH2OH 和甲醛 (HCHO) 的原理如图所示，两种途径均有H2 产生。下列说法不正确的是 ( 2 3 )A． CH OH 和OCH 均为反应的中间体 B． HCHO 从催化剂表面脱附需吸收能量 ( 2 2 )C．途径 1 中产生H 的原理为2H+ +2e- =H D．途径 1 和途径 2 中CH3OH 断裂的化学键相同 学科网（北京）股份有限公司 3．（2024·广东·模拟预测）科学家研究二甲醚(DME)在 H-ZSM-5 分子筛(用 H+A-表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径 B．升高温度，stepwise 路径和 concerted 路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率 C．由于ΔEa>ΔEa1，DME 水解反应更易以 stepwise 路径进行 D．根据图示可知，DME 首先与分子筛 H+A-结合形成(CH3)2OH+A- 4．（2024·广东·模拟预测）一定条件下，丙烯( CH2 CHCH3)和 HBr 发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是 A．稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C．平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D．第Ⅱ阶段的速率决定着生成 1-溴丙烷反应的速率快慢 5．（2024·广东汕头·一模）铁的配合物离子(用L Fe H 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 HCOOH 催化剂 CO2↑+H2↑ B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 ( 2 2 2 )C．该历程中反应速率最慢的一步： HCOO CO IV HCOO CO H I D．该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化 6．（2024·广东·三模）科学家研究了钒系SCR 催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V 和 O 元素右上角符号表示其元素化合价) ( 3 )A． H N N O 是反应中间体 B．反应过程中 V 的成键数目发生变化 C．反应过程中O V5 被还原 D．脱硝反应为： 4NH3 3O2＝2N2 6H2O 7．（2024·广东惠州·一模）N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应为 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 ( 2 )B．为了实现转化，需不断向反应器中补充 Pt2O＋和 Pt2O 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 8．（2024·广东实验中学三模）MnO2 催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH 是氢氧自由基，•CHO 是醛基自由基)，下列叙述正确的是 A．使用 MnO2 催化时，该反应的△H 会发生变化 B．所有过程均发生氧化还原反应 MnO2 C．总反应为 HCHO+O2 CO2+H2O ( 2 )D．O 为中间产物之一，与 Na2O2 中所含阴离子相同 ( 2 2 )9．（2024·广东茂名·模拟预测）CO 与N O 气体均会造成环境污染，研究表明二者可在Pt O+ 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 B．有催化剂条件下，E1 时的反应速率比 E2 快 C． N2O(g)+CO(g)=N2 (g)+CO2 (g) ΔH=ΔH1 +ΔH2 D． Pt O+ 10．（2024·广东·模拟预测）稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛CH3CH CHCHO 的反应历程示意图如下。下列说法正确的是 A．苯甲醛也能发生类似反应 ( 2 )反应①的活化能大于反应②的活化能 C．反应中， OH、H O 均为反应催化剂 D．由上述历程可知醛基α-H 的酸性强于醇羟基 11．（2024·广东佛山·一模）利用 CH3OH、CO2 与 H2 合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是 A．合成过程涉及 C-C 键和 C-O 键形成 B．CO 是合成乙醇的中间体 C．第 3 步的反应式为 CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI D．若用 CH3OD 替代 CH3OH，则可生成 CH3CH2OD 12．（2024·广东潮州·二模）臭氧层中 O3 分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定 O3 分解反应速率的是催化反应② C．E1 是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 13．（2024·广东广东·一模）最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 14．（2024·广东汕头·三模）纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是 A．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应CH3CH2CH3 +O2 CH3CH=CH2 +H2O2 B．在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及C-H 键的断裂 C．如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为CH3 -CH=CH-CH3 D．纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率 15．（2024·广东深圳·二模）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化 HCl 生产 Cl2 的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 该过程中 Cu 元素的化合价保持不变 CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2 均为中间产物 C．Cu(OH)Cl 分解产生两种产物，物质 X 为 H2O D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O2 ====2Cl2+4CuO 16．（2024·广东·模拟预测）二氧化碳的电还原成为化学界研究的热点。日前，天津大学与丹麦技术大学科研团队联袂在二氧化碳资源利用领域取得突破，揭示了两电子二氧化碳电还原的控速步骤(下图虚线框图所示)，相关成果发表于《自然-通讯》，以下说法正确的是 已知：①法拉第效率是现代电化学的重要参数，法拉第效率=mnF/(It)，其中 m 为生成物物质的量，n 为生成一个粒子转移的电子数，F 为法拉第常数，即 1 摩尔电子的电量，I 为电流，t 为时间。②实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的 pH 为 7 左右。 A．阴极水相电解液选择酸性更有利于生成*COOH 时质子的供给与 CO 的脱附 B．选择合适的催化吸附剂，有利于降低控速反应的能量壁垒和焓变 C．若 CO 的法拉第效率为 80%，则电机输出 1mol 电子时，理论生成标况下 8.96LCO D．从经济价值和工业需求量来看，乙醇和乙烯是理想产物，忽略副反应，理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用为 2:1 17．（2024·广东佛山·二模） Pd/C 催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是 若 R 为-C2H5 ，则 X 为乙醇 Pd 是催化剂、还原剂 反应过程存在C-O 键的断裂和形成 活性炭可以负载高分散的Pd ，提高催化剂活性 18．（2024·广东·一模） CO2 加氢耦合苯胺( RNH2 )的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是 金属 Au 可吸附 H 原子， TiO2 可吸附CO2 反应过程中 N 的成键数目保持不变 反应过程中CO2 发生还原反应 19．（2024·广东·执信中学模拟预测）MoO3 作用下，HOCH2CH(OH)CH3 发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 MoO3 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 反应过程中 Mo 形成的共价键数目有变化 总反应为 2HOCH2CH(OH)CH3 MoO3 HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 20．（2024·广东·模拟预测）BASF 高压法采用 CH3OH 和 CO 制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是 A．HI 在流程中起催化作用 B．循环过程需不断补充 CO 和甲醇 C．循环总过程不涉及氧化还原反应 D．反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH 学科网（北京）股份有限公司 21．（2024·广东广州·模拟预测）多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是 A．Ir 单原子位点促进氢气的活化，Mo 和 Ir 的协同作用改变催化剂选择性 B．从图示的催化过程可以发现，Mo 单原子位点对 4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果 C．在双单原子催化剂作用下，可以提高 4—硝基苯乙烯的平衡转化率 D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率 22．（2024·广东潮州·二模）工业上用 CO2 合成乙酸的反应路径如图所示： 下列说法错误的是 反应过程中碳元素的化合价始终不变 B．第 4 步反应的氧化剂是 CH3COORh*I C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I 为反应的中间产物 LiI、Rh* D．催化循环的总反应为 CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2O 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由图可知，该过程的总反应为MgO+CH4 Mg+CH3OH ，反应过程中 CH4 中 C 元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故 A 正确； B．能量越低越稳定，由图可知，中间体OMgCH 4 的能量比MgOCH 4 更低，则OMgCH 4 比MgOCH 4 更稳定，故 B 正确； C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是 HOMgCH3 到过渡态 2 的步骤，该步骤的活化能为 299.8kJ/mol，故 C 错误； D．由图可知， MgOCH 4 转化为MgCH3OH 的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故 D 正确；答案选 C。 2．D 【分析】根据图像信息进行判断，物质的能量变化根据能量纵坐标进行判断，物质的断键也可通过图像进行判断，根据图像中的转化过程判断，中间产物首先是生成后又转化，而催化剂是在第一步就参于反应。 【详解】A．根据图像中反应过程中第 1 步反应是生成物，第二步反应是反应物，判断是中间产物，故 A 说法正确； B．根据图像判断甲醛在从催化剂表面脱附时能量由低到高，故需吸收能量；故 B 说法正确； C．根据图像：途径 1 中甲醇分离出氢离子，故氢离子转化为氢气的电极的反应为： 2H+ D．途径 1 中甲醇断裂的键是碳氢键，而途径 2 根据图像判断断裂的键是氧氢键，故 D 不正确； 故选答案 D。 【点睛】此题考查图像中物质的变化及能量的大小，利用图像中物质的变化可以判断化学键的变化，根据能量大小可以判断在转化过程中是吸热还是放热。 3．D 【详解】A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应存在一种反应途径，A 错误； B．升高温度，stepwise 路径和 concerted 路径的反应速率都加快，不改变其它，平衡不改变，转化率不变，B 错误； C．由于ΔEa<ΔEa1，活化能越大，反应速率越慢，DME 水解反应更易以 concerted 路径进行，C 错误； D．根据图示信息可知，DME 首先与分子筛 H+ A-结合形成(CH3)2OH+ A-，D 正确；故选 D。 4．B 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．如图可知，等质量的 1-溴丙烷具有的总能量高于 2-溴丙烷，能量越高物质越不稳定，故稳定性：1- 溴丙烷<2-溴丙烷，A 错误； B．由图可知，生成 1-溴丙烷的活化能高于生成 2-溴丙烷的活化能，活化能越大该反应越难进行，故平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷，B 正确； C．由图可知，生成 2-溴丙烷的正反应是一个放热反应，故平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率升高，C 错误； D．由图可知，生成 1-溴丙烷的第 I 阶段的活化能高于第 II 阶段，活化能越大反应速率越慢，慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键，故第 I 阶段的速率决定着生成 1-溴丙烷反应的速率快慢，D 错误； 故答案为 B。 5．D 【详解】A．根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成 CO2 和 H2，即该过程中的总反应为 HCOOH 催化剂 CO2↑+H2↑，故 A 说法正确； B．根据反应机理图可知，甲酸电离产生 H+和 HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若 H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使 c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若 H+浓度降低，反应Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故 B 说法正确； ( 2 2 2 )C．活化能越大，反应速率越慢，根据反应进程图像可知， HCOO CO IV HCOO CO H I ，活化能 最大，反应速率最慢，故 C 说法正确； D．虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没变，因此 Fe 元素化合价不变，故 D 说法错误； 答案为 D。 6．D ( 3 )【详解】A．由转化示意图可知， H N N O 是反应中间体，故 A 正确； B． O V5 中 V 为双键，H-O-V4+中 V 为单键，故 B 正确； C．反应过程中O V5 中 V 由+5 价降低到+4 价，故被还原，故 C 正确； D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为： 4NH3 +O2 +4NO＝4N2 +6H2 O，故 D 错误；故选 D。 7．B ( 2 2 2 2 2 1 )【详解】A．根据图甲，① N O+Pt O N +Pt O ΔH ( 2 2 2 2 2 )② CO+Pt O CO +Pt OΔH ( 2 )B．总反应为 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充 Pt2O＋和 Pt2O ，故 B 错误； C．该反应正反应的活化能为 134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为 360kJ·mol-1，故 C 正确； D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故 D 正确；选 B。 8．C 【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。 【详解】A．催化剂不能改变反应热，△H 不会发生变化，A 错误； ( 3 )B．催化机理存在 HCO 与 H+反应生成 CO2 的过程，这一步不是氧化还原反应，B 错误； MnO2 C．根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2 CO2+H2O，C 正确； 故选 C。 9．C 【详解】A．使用催化剂有中间产物生产，改变反应历程，降低反应活化能，故 A 错误； B．有催化剂条件下， E1 大于E2 ，活化能越小反应速率越快， E1 时速率慢于E2 ，故 B 错误； C．由图可知N O 和CO在Pt O+ 表面转化为无害气体的反应进程为① N O(g)+Pt O+ =N (g)+Pt O+ ΔH ， D． Pt O 是反应的催化剂， Pt O 为中间体，故 D 错误； 选 C。 10．D 【详解】A．苯甲醛无α-H ，不能发生类似反应，故 A 错误； B．反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，故 B 错误； C．由图中可知，OH-为反应的催化剂，H2O 为反应的中间产物，故 C 错误； D．由上述历程可知，CH3CHO 可制得 ，故可知醛基α-H 的酸性强于醇羟基，故 D 正确； 故选 D。 11．D 【详解】A．根据图示可知：在反应 3 中有 C-C 键和 C-O 键形成，A 正确； B．根据图示可知：在反应开始时无 CO，在反应结束时生成物中无 CO，因此 CO 是合成乙醇的中间体，B 正确； C．根据图示可知第 3 步反应的反应物是 CH3I、CO、H2，生成物是 CH3CH2OH 及 HI，则该反应的化学方程式为： CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，C 正确； D．根据反应 3 可知反应产生乙醇中的-OH 上 H 原子种类取决于 H2 中的 H 原子的种类，而与 CH3OH 上的 H 原子种类无关，所以若用 CH3OD 替代 CH3OH，生成的乙醇仍然是 CH3CH2OH ，而不会是 CH3CH2OD，D 错误；故合理选项是 D。 12．C 【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A 项错误； B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B 项错误； C．据图可知 E1 为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3 为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C 项正确； D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D 项错误； 答案选 C。 13．C 【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放热反应，A 错误； B.根据状态 I、II、III 可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂，故 B 错误； C.由图 III 可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确； D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程，故 D 错误。故选 C。 14．A 【详解】A．根据题中转化关系，可催化烷烃转变成烯烃，采用丙烷作为反应物时，可能发生反应 CH3CH2CH3 +O2 CH3CH=CH2 +H2O2 ，A 项正确； B．在烷烃转变成烯烃的过程中，碳碳单键变为碳碳双键，H 原子减少，涉及C-H 键的断裂，B 项错误； C．根据反应原理，采用正丁烷作为反应物时，则产物为CH2 =CH-CH2 -CH3 ，C 项错误； D．纳米碳作为催化剂只可以加快反应速率，不能提高烷烃的平衡转化率，D 项错误；答案选 A。 15．B +2 价，即保持不变，A 正确； B．由题干反应历程图可知，反应前加入了 CuO，CuO 与HCl 反应转化为Cu(OH)Cl，然后 Cu(OH)Cl 分解为Cu2OCl2和 H2O，Cu2OCl2 与 O2 反应又生成了 CuO，则 CuO 为催化剂，而 Cu(OH)Cl、Cu2OCl2 均为中间产物，B 错误； C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl 分解产生两种产物即 Cu2OCl2 和物质 X，根据质量守恒可知 X 为 H2O，C正确； D．由题干反应历程图可知，该过程涉及 Cu2OCl2 与 O2 反应生成了 CuO 和 Cl2 的反应，根据氧化还原反应配平 可得：2Cu2OCl2+O2  一定条件 2Cl2+4CuO，D 正确；故答案为：B。 16．C 【详解】A．实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的 pH 为 7 左右，所以阴极水相电解液应选择接近中性的溶液，A 不正确； B．催化吸附剂，不能降低控速反应的焓变，B 不正确； C．若 CO 的法拉第效率为 80%，当电机输出 1mol 电子时，则转移电子的物质的量为 0.8mol，理论上生成 CO 的物质的量为 0.4mol，标况下体积为 8.96L，C 正确； D．在乙醇和乙烯中，碳元素都显-2 价，若忽略副反应，则理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用比为 1:1， D 不正确； 故选 C。 17．B 【详解】A．由历程可知，反应物为氢气、 ，生成物为 X 和甲苯，若 R 为-C2H5 ，则在反应 中乙基-Pd、H-Pd 键断裂得到 Pd，同时 H 与乙基结合得到乙醇，故 X 为乙醇， A 正确； B．在整个反应历程中 Pd 参与反应历程后又生成 Pd，在反应前后本身没有改变，是整个反应的催化剂，不是还原剂，B 错误； C．反应 过程存在C-O 键的断裂，在 生成乙醇的过程中存在C-O 键的形成，C 正确； D．活性炭可以负载高分散的Pd ，增加与反应物的接触面积，提高催化剂活性，D 正确；故选 B。 18．B 【详解】A．由图中过程 I 可知，金属 Au 可吸附 H 原子， TiO2 可吸附CO2 ，A 正确； B．由过程 IV 和 V 可知，N 的成键数目由 3→4→3，成键数目发生变化，B 错误； C．反应过程中CO2 转化为 RCHCHO，C 元素化合价降低，发生还原反应，C 正确； D．由图中箭头可知反应物有CO2 、H2、RNH2，生成物有 RCHCHO、H2O，该过程的总反应： ( 2 2 2 2 )RNH CO H 一定条件RNHCHO H O 故选：B。 19．D ，D 正确； 【详解】A．由图示知，MoO3 对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A 正确； B．由图示知，Mo 周围形成共价键数目有 6 个、4 个两种情况，B 正确； C．由图示知，整个过程有 2 个 HOCH2CH(OH)CH3 参与反应，产生 2 个 H2O、1 个 HCHO、1 个 CH3CHO 和 1 个 CH =CHCH ，故总反应为：2HOCH CH(OH)CH MoO3 2H O+HCHO+CH CHO+CH =CHCH ，C 正确； D．由图示反应原理知，二元醇反应发生反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯， D 错误； 故答案选 D。 20．C 【详解】A．催化剂往往会参与反应的过程，但是在反应前后其质量和性质保持不变，结合图中信息可知，HI参与了反应转化为碘甲烷，但碘甲烷又可以转化为 HI，故其为催化剂，A 正确； B．该循环的总反应方程式为 CO+CH3OH→CH3COOH，故此循环中 CH3OH、CO 是反应物，需要不断补充，B正确； C．由总反应方程式为 CO+CH3OH→CH3COOH 可知，碳元素化合价发生变化，故涉及氧化还原反应，C 错误； D．该循环的总反应方程式为 CO+CH3OH→CH3COOH，D 正确；故选 C。 21．C 【详解】A．Ir 单原子位点促进氢气的活化，产物有的 3 种且比例接近，Mo 和 Ir 的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为 96%的其中一种，选项 A 正确； B．从图示的催化过程可以发现，Mo 单原子位点对 4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为 96%，选项 B 正确； C．催化剂不能改变平衡移动，故不能提高 4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项 C 错误； D．根据图示可知双单原子的催化剂选择性为 96%，大于单原子催化剂的 37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项 D 正确； 答案选 C。 22．A 【详解】A．碳元素在 CH3OH 中显-2 价，在 CH3COOH 中显 0 价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故 A 错误； B．第 4 步反应为 CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI，氧化剂是 CH3COORh*I，故 B 正确； C．根据每一步的反应可知，中间产物有 HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反应的物质，故 C 正确； D．根据图示，CH3OH、CO2 和 H2 在 LiI、Rh*催化作用下生产 CH3COOH 和 H2O，所以循环的总反应为 CH3OH+CO2+H2 LiI、Rh* CH3COOH+H2O，故 D 正确； 答案选 A。 $$