2025届高三化学一轮复习 专题3第二单元金属钠及钠的化合物 高考真题汇总训练

专题3第二单元金属钠及钠的化合物 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年6月高考真题浙江卷化学试题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 2．（2023年重庆市高考化学试卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 3．（2023年高考北京卷化学真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 4．（2023年高考浙江卷化学真题（6月））物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5．（2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 6．（2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 7．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 8．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 9．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 10．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 11．（2022年全国统一高考化学试卷（全国乙卷））某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 12．（2023北京卷）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 13．（2021年海南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 14．（湖北省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 15．（2018江苏卷）制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 16．（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2020年江苏卷化学高考试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 18．（2020年江苏卷化学高考试题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C．NaAlO2溶液中通入过量CO2： D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 19．（2020年天津卷化学高考试题）下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 20．（2020年浙江卷化学高考试题）下列说法不正确的是 A．会破坏铝表面的氧化膜 B．的热稳定性比强 C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 21．（2020年浙江卷化学高考试题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．乙酸乙酯与溶液共热： D．溶液中滴加稀氨水： 22．（2020年浙江卷化学高考试题）下列有关实验说法不正确的是 A．萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用溶液和稀区分、和 23．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 25．（2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 二、解答题 26．（2018浙江卷）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。 请回答： (1)X中3种元素是 (用元素符号表示)； (2)X与水反应的化学方程式是 ； (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式： 。 27．（2018年高考海南卷化学试题）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。 A．Na2O             B．Na2O2 C．NaOH         D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 28．（2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：     请回答： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置B中冰水的作用是 。 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 29．（2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下： 注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。 请回答： （1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2） （2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。 完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。 写出第②步反应的离子方程式 。 （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。 下列说法正确的是 。 A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒 B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 30．（2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版））水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 1、测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I− 2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 。 (5)步骤f为 。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO= mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标： (填“是”或“否”) (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 2．B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 【点睛】 3．B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4．A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 5．D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 6．A 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 7．D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 8．B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 9．A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 10．A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 11．A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 12．C 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 13．C 【详解】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确； B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确； C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误； D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确； 故选C。 14．D 【分析】此题考查离子方程式的书写。 【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确； B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确； C．化学方程式为，离子方程式，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误； 故选D。 15．D 【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。 【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误； B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误； C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误； D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确； 答案选D。 16．B 【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 17．A 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 18．C 【详解】 A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确； D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误； 答案为C。 【点睛】 本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。 19．B 【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 20．B 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确； 答案选B。 21．C 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。 答案选C。 22．A 【详解】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误； B．做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，防止对待检测金属元素的检测造成干扰，B操作正确 C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确； D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。 答案选A。 23．A 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误； 答案选A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 24．B 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 25．C 【详解】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确； B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确； C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故C错误； D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确； 故选C。 【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。 26． K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 【详解】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305g，则mAgCl=4.305g，n AgCl==0.03mol，由于加入nHCl=0.02mol，则原溶液中nCl=0.01mol，透过蓝色钻玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中nK=nCl=0.03mol，mo=1.685g-0.03mol×39g/mol-0.01mol×35.5g/mol=0.16g，no-=0.01mol，即K：Cl：O=0.03：0.01：0.01=3：1：1，则： (1)X中三种元素为K、Cl、O； (2)与水反应的方程式为：K3ClO+H2O=KCl+2KOH； (3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 27． 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 D 碳(C) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C 【分析】（1）根据杂质的成分选择除杂试剂；根据简易启普发生器的气体发生原理分析关闭弹簧夹的现象以及药品的选择。 （2）根据实验现象分析黑色固体和白色物质的成分；根据得失电子守恒写出金属钠和二氧化碳反应的化学方程式。 【详解】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸； 反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止； 若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。 故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。 （2）①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D； ②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C； ③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 28． 干燥管 冷凝反应生成的水 AC 【分析】按照图示连接好装置后，利用气体赶净装置中的空气，X为氮气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【详解】(1)依据仪器形状和用途，仪器a名称为干燥管，故答案为干燥管； (2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大，故答案为冷凝反应生成的水蒸气； (3)A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确； B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确； D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误； 故答案为AC。 【点睛】本题考查了实验探究混合物成分的含量测定，注意实验过程中产生的误差原因分析判断，掌握实验基本操作和方法是解题关键。。本题的缺陷为，冰水不能使水蒸气完全冷凝，碱石灰的增重不能保证全部是二氧化碳。 29． 冷凝管 2 抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 AD OH- HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O AD 【详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，为了能够使冷凝管充满水，进水口应为2，故答案为冷凝管；2； (2)①根据抽滤的操作要求可知，抽滤不宜用于胶状沉淀，也不宜用于颗粒太小的沉淀，所以分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，故答案为抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀； ②根据抽滤操作的规范要求可知， A．在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故A正确； B．在图2抽滤装置中有两处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，故B错误； C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C错误； D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故D正确； 故选AD； (3)①在碱性条件下生成HSe-，反应的离子方程式为+OH-=HSe-+ ；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe，反应的离子方程式为HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O，故答案为OH-；SO42-；HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O； (4)A．根据图3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒，故A正确； B．在图3所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒，故B错误； C．根据图3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大，故C错误； D．根据图3可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法，故D正确； 故选AD。 30． 将溶剂水煮沸后冷却 ② 使溶液混合均匀，快速完成反应 1，2，4，1，1，3 重复步骤e的操作2~3次 溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 【详解】（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却； （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②； （3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应； （4）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为1，2，4，1，1，3； （5）滴定操作一般需要重复进行2~3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2~3次，故答案为重复步骤e的操作2~3次； (6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10−5mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32−，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10−5mol，该河水的DO=×1.125×10−5×32=9×10−3g/L="9.0" mg/L＞5 mg/L，达标，故答案为溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是； （7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。 【点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 12⻚ 专题 3第二单元金属钠及钠的化合物 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年 6月高考真题浙江卷化学试题）利用 可将废水中的 转化为对环境 无害的物质后排放。反应原理为： (未配平)。下列说法正 确的是 A．X表示 B．可用 替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的 气体 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加 德罗常数的值) 2．（2023年重庆市高考化学试卷）下列离子方程式中，错误．．的是 A． 通入水中： B． 通入石灰乳中： C． 放入 溶液中： D． 放入 溶液中： 3．（2023年高考北京卷化学真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A． 制备 84消毒液(主要成分是 )： B．食醋去除水垢中的 ： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D． 去除废水中的 ： 4．（2023年高考浙江卷化学真题（6月））物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正 确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 试卷第 2⻚，共 12⻚ B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5．（2023年 1月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A． 通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量 通入饱和碳酸钠溶液： D． 溶液中滴入氯化钙溶液： 6．（2022年 6月浙江省普通高校招生选考化学试题）下列说法不正确．．．的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 7．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）化学促进了科技进步和社会 发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰 8．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）下列关于 的化合物之间转 化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 9．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）实验室进行粗盐提纯时，需 试卷第 3⻚，共 12⻚ 除去 和 ，所用试剂包括 以及 A． B． C． D． 10．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）劳动开创未来。下列劳动项 目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 高温下会 反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 11．（2022年全国统一高考化学试卷（全国乙卷））某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 12．（2023北京卷）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 试卷第 4⻚，共 12⻚ 下列分析不正确．．．的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C． 点两溶液中含有相同量的 D． 两点对应的溶液均显中性 13．（2021年海南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）一次性鉴别等浓度的 、 、 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加 溶液 D．滴加饱和 溶液，微热 14．（湖北省 2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）对于下列实验，不能正确描 述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 15．（2018江苏卷）制备摩尔盐【 】的实验中，需对过滤出产品的 母液【 、 、 的混合溶液， 】进行处理。常温下，分别取母液 并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 ： 、 、 、 、 B．加入少量NaClO溶液： 、 、 、 、 C．加入过量NaOH溶液： 、 、 、 、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液： 、 、 、 、 16．（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））对下列粒子组在 试卷第 5⻚，共 12⻚ 溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、 、 、 不能大量共存，因发生反应： B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应： C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应 D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2020年江苏卷化学高考试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO 试卷第 6⻚，共 12⻚ C． KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I- D． AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO 18．（2020年江苏卷化学高考试题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．NO2通入水中制硝酸： C． NaAlO2溶液中通入过量 CO2： D． AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 19．（2020年天津卷化学高考试题）下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量 CO2: 20．（2020年浙江卷化学高考试题）下列说法不正确．．．的是 A． 会破坏铝表面的氧化膜 B． 的热稳定性比 强 C． 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 21．（2020年浙江卷化学高考试题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A． 溶液与少量 溶液反应： B．电解 水溶液： C．乙酸乙酯与 溶液共热： D． 溶液中滴加稀氨水： 22．（2020年浙江卷化学高考试题）下列有关实验说法不正确．．．的是 试卷第 7⻚，共 12⻚ A．萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞， 先将水层放出 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用 溶液和稀 区分 、 和 23．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））对于下列实验，能正确描述其反应的 离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: B．向 CaCl2溶液中通入 CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象 可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 25．（2020年 1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）不能．．正确表示下列变化的 离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 ＋CO2＋H2O=2 ＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 二、解答题 26．（2018浙江卷）已知化合物 X由 3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观 试卷第 8⻚，共 12⻚ 察到火焰呈紫色； ②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的 过量 AgNO3溶液反应，得到 4.305g白色沉淀。 请回答： (1)X中 3种元素是 (用元素符号表示)； (2)X与水反应的化学方程式是 ； (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方 程式： 。 27．（2018年高考海南卷化学试题）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回 答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的 CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹 簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其 原因是 。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分 反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁 上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振 荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴 酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。 试卷第 9⻚，共 12⻚ A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑 色固体是 。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 28．（2016年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）为确定碳酸钠和碳酸氢钠 混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的 实验装置示意图如下： 请回答： （1）仪器 a的名称是 。 （2）装置B中冰水的作用是 。 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳 酸钠的质量分数偏高的是 。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少 CO2的干燥装置 C．产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 29．（2015年 10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）纳米 CdSe（硒化镉）可 用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和 Se（硒，与 S为同族元素）反应生成 Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由 CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得 CdSe纳米颗粒。 流程图如下： 试卷第 10⻚，共 12⻚ 注：①CdCl2能与配位剂 L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+ Cd2++nL ②纳米颗粒通常指平均粒径为 1～100nm的粒子。 请回答： （1）图 1加热回流装置中，仪器 a的名称是 ，进水口为 （填 1或 2） （2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图 2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+ 反应生成CdSe。 完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。 写出第②步反应的离子方程式 。 （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避 光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 3所示；同时探究了某温 度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 4所示。 试卷第 11⻚，共 12⻚ 下列说法正确的是 。 A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的 CdSe纳米颗粒 B．在图 3所示的两种温度下，只有 60℃反应条件下可得到 2.7 nm的 CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的 CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在 60℃得到 3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 30．（2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版））水中溶氧量(DO)是 衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我 国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于 5mg/L。某化学小组同学 设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 1、测定原理： 碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将 I−氧化为 I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I− 2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入 200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅 拌器，至反应①完全。 试卷第 12⻚，共 12⻚ d搅拌并向烧瓶中加入 2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定， 记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 。 (5)步骤 f为 。 (6)步骤 e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液 4.50mL，水 样的DO= mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标： (填“是”或“否”) (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此 误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2个) 。 答案第 1⻚，共 14⻚ 参考答案： 1．C 【详解】A．由题中信息可知，利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质 X 后排放，则 X表示 ， 仍然是大气污染物，A不正确； B． 中C元素的化合价由-2价升高到+4价， 是该反应的还原剂， 有强氧 化性，通常不能用作还原剂，故不可用 替换 ，B不正确； C．该反应中，还原剂 中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧 化剂 中N元素的化合价由+5价降低到 0价，降低了 5个价位，由电子转移守恒可知， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，C正确； D． 中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的 气体 ，即生成 0.5mol ，反应转移的电子数为 0.5×6= ，D不正确； 综上所述，本题选C。 2．B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为 ，A正 确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ，B错误； C． 放入 溶液中生成偏铝酸钠和去： ，C正确； D． 放入 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为： ，D正确； 故选B。 【点睛】 3．B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余 均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O， B项错误； 答案第 2⻚，共 14⻚ C．FeCl3将 Cu氧化为 CuCl2而自身被还原为 FeCl2，反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正 确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4．A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是 利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以 可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可 用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可 作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选 A。 5．D 【详解】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 为： ，选项 A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： ，选项B正确； C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： ，选项C正确； D． 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 6．A 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造 答案第 3⻚，共 14⻚ 晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应： CaCO3 CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确； 答案选 A。 7．D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学 变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成 的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化， 没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 8．B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式 为：CO2+OH-= ，故 A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆 成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 9．A 答案第 4⻚，共 14⻚ 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然 后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质， 所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH， 除去 需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序 中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均 过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去 Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为 A。 10．A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故 C 不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 11．A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之 间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体 中存在Na2S2O3,发生反应 S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向 其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定 是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应 生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该 样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选 A。 12．C 答案第 5⻚，共 14⻚ 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完 全反应时，溶液的导电性为 0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠 和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生 反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加， 则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入， 溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为 0，继续滴加硫酸，溶液的导电 性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故 A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量 存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故 C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡 沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O，两点对 应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 13．C 【详解】A． 溶液显中性， 溶液显酸性， 溶液显碱性，故可以用测定 pH的方法鉴别，故 A正确； B． 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色， 的焰色试验中无现象， 的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确； C． 、 、 中只有 能与 反应有现象，故 和 不 能鉴别，故C错误； D．2 + CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生， 答案第 6⻚，共 14⻚ + =CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而 不反应无现象，故可以鉴别， 故D正确； 故选C。 14．D 【分析】此题考查离子方程式的书写。 【详解】A．化学方程式为 ，强酸，强碱，可溶性盐拆开， 离子方程式 ，A项正确； B．化学方程式为 ，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为 ，B项正确； C．化学方程式为 ，离子方程式 ，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量 气体，发生反应生成 和 ，D项错误； 故选D。 15．D 【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有 、Fe2+、H+、 。 【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A 错误； B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，ClO−不存在，故B 错误； C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁， 与OH反应生成一水合 氨，则 、 不存在，故C错误； D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-， Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确； 答案选D。 16．B 答案第 7⻚，共 14⻚ 【详解】A.Al3+和NH3 H2O生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al ，故 A错误； B．S2 和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2 =S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故 C错误； D．在酸性条件下Mn 能将 Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 17．A 【详解】A．在 0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在 0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉 淀，故不能共存，B不选； C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在 0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸 银沉淀，不能共存，D不选； 故选 A。 18．C 【详解】 A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO，故 A错误； B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋ NO，故B错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为 ＋ CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ，故C正确； D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误； 答案为C。 【点睛】 本题应注意“量”，像选项 C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成 ，还有选项D， AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。 答案第 8⻚，共 14⻚ 19．B 【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离 子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ， 故 A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的 离子方程式为： ，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方 程式为 ，故C错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于 碳酸氢根，故正确的离子方程式为： ，故D错误； 答案选B。 20．B 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而 破坏氧化膜，A选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选 项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项 正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 选项正确； 答案选B。 21．C 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧ FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应， OH-先与 Fe2+反应，再和 反应，由于Ba(OH)2较少， 不会参 与反应，离子方程式为：Fe2++ + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为： 2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误； 答案第 9⻚，共 14⻚ C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵， 一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为： Cu2++2NH3• H2O=2 +Cu(OH)2↓，D错误。 答案选C。 22．A 【详解】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4， 振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误； B．做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金 属元素，防止对待检测金属元素的检测造成干扰，B操作正确 C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶 塞，防止失火，C操作正确； D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠 溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶 液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。 答案选 A。 23．A 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 ， 同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为 Cl-，反应的离子反应方程 式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应， B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但 Fe3+能催化 H2O2的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 答案第 10⻚，共 14⻚ 选项错误； 答案选 A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸 这一知识点。 24．B 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含 CaCO3，排除 C选项；②做焰色反 应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白 色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 25．C 【详解】A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能 拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故 A正确； B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3+＋Cu=2Fe2+ ＋Cu2+，故B正确； C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离 子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3—，故 C错误； D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO− ＋H2O CH3COOH＋OH−，故D正确； 故选C。 【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只 能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。 26． K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 【详解】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀 4.305g，则 mAgCl=4.305g，nAgCl==0.03mol，由于加入 nHCl=0.02mol，则原溶液中 nCl=0.01mol，透过蓝 色钻玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中 nK=nCl=0.03mol， mo=1.685g-0.03mol×39g/mol-0.01mol×35.5g/mol=0.16g，no-=0.01mol，即K：Cl：O=0.03： 0.01：0.01=3：1：1，则： (1)X中三种元素为K、Cl、O； (2)与水反应的方程式为：K3ClO+H2O=KCl+2KOH； 答案第 11⻚，共 14⻚ (3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为： 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 27． 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱 离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 D 碳(C) 4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C 【分析】（1）根据杂质的成分选择除杂试剂；根据简易启普发生器的气体发生原理分析关 闭弹簧夹的现象以及药品的选择。 （2）根据实验现象分析黑色固体和白色物质的成分；根据得失电子守恒写出金属钠和二氧 化碳反应的化学方程式。 【详解】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种 杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸； 反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液 面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止； 若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。 故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接 触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。 （2）①向一支试管中滴加 1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴 加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸 钠，故选D； ②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了 二氧化硫，故黑色固体是C； ③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化 学方程式为 4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。 28． 干燥管 冷凝反应生成的水 AC 【分析】按照图示连接好装置后，利用气体赶净装置中的空气，X为氮气，避免空气中二 氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合 物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石 灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【详解】(1)依据仪器形状和用途，仪器 a名称为干燥管，故答案为干燥管； 答案第 12⻚，共 14⻚ (2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大， 故答案为冷凝反应生成的水蒸气； (3)A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大， 导致碳酸钠的质量分数偏高，故 A正确； B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大， 碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；C．产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减 小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确； D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定 碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误； 故答案为 AC。 【点睛】本题考查了实验探究混合物成分的含量测定，注意实验过程中产生的误差原因分 析判断，掌握实验基本操作和方法是解题关键。。本题的缺陷为，冰水不能使水蒸气完全 冷凝，碱石灰的增重不能保证全部是二氧化碳。 29． 冷凝管 2 抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 AD OH- HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O AD 【详解】(1)根据装置图可知仪器 a的名称为冷凝管，为了能够使冷凝管充满水，进水口应 为 2，故答案为冷凝管；2； (2)①根据抽滤的操作要求可知，抽滤不宜用于胶状沉淀，也不宜用于颗粒太小的沉淀，所 以分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，故答案为抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小 的沉淀； ②根据抽滤操作的规范要求可知， A．在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故 A正确； B．在图2抽滤装置中有两处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导 管不能太长，故B错误； C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故 C错误； D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故D 正确； 故选 AD； 答案第 13⻚，共 14⻚ (3)① 在碱性条件下生成HSe-，反应的离子方程式为 +OH-=HSe-+ ； ②HSe-与Cd2+反应生成 CdSe，反应的离子方程式为HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O，故答案 为OH-；SO42-；HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O； (4)A．根据图 3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒， 故 A正确； B．在图3所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒， 故B错误； C．根据图 3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大，故C错误； D．根据图 3可知，在 60℃得不到 3.0nm的 CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到 3.0nm的 CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法，故D正确； 故选 AD。 30． 将溶剂水煮沸后冷却 ② 使溶液混合均匀，快速完成反应 1，2，4， 1，1，3 重复步骤 e的操作 2~3次 溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-； 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中 2个) 【详解】（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂 水中氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却； （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②； （3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反 应； （4）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为 1， 2，4，1，1，3； （5）滴定操作一般需要重复进行 2~3次，以便减小实验误差，因此步骤 f为重复步骤 e的 操作 2~3次，故答案为重复步骤 e的操作 2~3次； (6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶 液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10−5mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32−，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10−5mol，该河水的 DO= ×1.125×10−5×32=9×10−3g/L="9.0" mg/L＞5mg/L，达标，故答案为溶液蓝色褪去 (半分钟内不变色)；9.0；是； 答案第 14⻚，共 14⻚ （7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同 时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为： 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答 案为 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。 【点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的 知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的 能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够 顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的 转换，这是本题的易错点。