专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．202l年7月20日，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的时速为600公里高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是 A．质量数是39 B．质量数是89 C．中子数是39 D．质子数是89 2．下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I 3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．NaCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．Al2(SO4)3、NaCl 4．下列表示不正确的是（　　） A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．HBr的结构式：H—Br C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图： 5．下列说法正确的是 A．F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 B．从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 C．卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用 D．砹是第 6 周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于 CCl4 6．以下含有非极性键的是 A．H2O B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2 7．下列说法正确的是 A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 B．最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素 C．、、与Ne原子具有相同的电子层结构 D．同种元素的原子和离子，电子层数一定相同 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA D．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子 ()数为14 NA 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（    ） A．四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低 B．WZ3中W满足8电子稳定结构 C．Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D．X的氧化物可能既含离子键又含共价键 10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物常用于呼吸面具中作为氧气的来源，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是（    ） A．X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸 B．X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 C．上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) D．Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃 11．下列化学用语正确的是 A．CCl4分子的球棍模型： B．质量数为127的碘原子： C．S2-的结构示意图： D．次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl 12．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 C．气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y D．W的位置是第二周期第ⅣA族 13．碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3杂质)为原料生产SrCO3的流程如图： 下列说法错误的是（    ） A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强 B．气体X和SO2均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红 C．“除镁”时，试剂Y可以选用苛性钠 D．“操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥 14．下列有关说法不正确的是(阿伏加 德罗常数为NA)(　　) A．氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA C．11克D218O中含有的中子数为6NA D．和质子数相同，但属于不同种核素 15．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>X>Z B．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强 C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强 D．离子中Y原子满足8电子结构 16．如图是催化偶联反应的机理，R－为烷烃基或氢原子，中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是 A．和都是该反应的催化剂 B．反应过程中极性键的断裂与非极性键的形成 C．第①步和第④步反应为氧化还原反应 D．偶联反应为：++HX 17．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素 B．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 C．我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全 D．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A．L、R形成的简单离子核外电子数相等 B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L C．氢化物的还原性为H2T>H2R D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 19．下列离子方程式中正确的是 A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2＋+Al3＋+2+4OH-=+2BaSO4↓+ 2H2O B．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ C．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH-+2Al3＋+3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋+OH-+=CaCO3↓+H2O 20．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 22．回答下列问题 (1)写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式 ；上述4种元素中，离子半径最大的是 ，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式 ； (2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括 ，其物质的量之比为 。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为 克。 23．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。 (1)甲同学设计实验的目的是 。 (2)与盐酸反应最剧烈的是 。 (3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。 ②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为 。 ③若要证明非金属性：，则A中加 ，B中加，C中加 ，观察到C中的现象为 。 24．元素周期表是指导化学学习的重要工具，图为元素周期表的一部分，请按要求填空。 周期\族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出下列元素的符号：③ ④ ⑤ ⑦ (2)⑤和⑥处于同一行，是由于它们的 相同。 (3)以上元素中，原子半径最小的是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填最高价氧化物对应水化物的化学式)。 (4)写出由⑤⑥⑧三种元素组成的化合物的化学式 。 (5)S和Cl两种元素中，非金属性较强的是 ，不能说明该结论的事实是 。(填选项) A．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解 D．单质硫是固体，氯的单质是气体 25．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题： (1)C的原子结构示意图为 ，氧化物的化学式为 。 (2)B在周期表中的位置是 ，化合物X的电子式为 。 (3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是 (填具体物质的化学式)。 (4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是 (用离子符号表示)。 (5)实验室制备E单质的化学方程式为 。 (6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为 参考答案： 1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．D 12．B 13．A 14．A 15．A 16．A 17．D 18．D 19．C 20．B 21． ①③ ②④⑥⑦⑧ ⑤⑨ ⑩ ①③⑤⑨ ④⑦⑧ 22．(1) 和 (2) 、NaOH 1∶1 16.2 23． 验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) 钠 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液 稀硫酸 溶液 有白色沉淀产生 24．(1) Be B N Mg (2)电子层数 (3) H HClO4 (4)Al(NO3)3或Al(NO2)3 (5) Cl D 25． Na2O、Na2O2 第二周期第ⅥA族 H2S S2-＞Cl-＞O2- MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaH+H2O=NaOH+H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$