1.2.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 离子反应 ionic reaction 从微观角度认识溶液中的反应 以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例 CuSO4溶液 BaCl2溶液 混合前 混合后 CuSO4 + BaCl2 ==== CuCl2 + BaSO4↓ BaCl2 =Ba2+ +2Cl- CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 1min完成下表 BaSO4↓ 微观示意图 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？ Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 一、离子反应 1、概念：把有离子参加或生成的反应称为离子反应。 2、实质：溶液中离子的种类和数量发生了变化。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式的书写步骤 （1）写 根据客观事实写出反应的化学方程式 （2）拆 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。 （3）删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 （4）查 检查离子方程式两边元素的原子守恒和电荷守恒。 （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查 随堂练习 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 2Na+ +CO32- +2H+ +2Cl-    2Na+ +2Cl- +CO2↑+H2O 2Na+ +CO32- +2H+ +2Cl-    2Na+ +2Cl- +CO2↑+H2O 01 将Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 02 将KCl溶液与NaOH溶液混合 03 将KOH溶液与稀盐酸混合 04 将NaOH溶液与稀硝酸混合 05 将稀硫酸与NaOH溶液混合 ✓ ✓ ✓ ✓ × 下列各组溶液混合能否发生反应？若能，请写出离子方程式。 离子方程式有什么意义？ 表示某个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应 所有的酸碱中和都能用此表示吗？ 离子反应的类型： （1）复分解型离子反应： 反应的条件：水、气体、沉淀 （2）水溶液中的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 二、离子共存 离子间是否发生反应 (1)记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4-(紫红色)。 (2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH<7等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH>7等)。 (3)能生成沉淀、气体、H2O(等难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” 用碳酸钠溶液检验，现象： 产生白色沉淀 Ca2+的检验 01 用氢氧化钠溶液检验， 现象： 产生白色沉淀 Mg2+的检验 02 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验， 现象： 产生白色沉淀 SO42-的检验 03 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验， 现象： 产生白色沉淀 Cl-的检验 04 三、离子检验的方法 微观 探析 微观角度认识宏观变化 符号 表征 离子方程式 反应 规律 离子反应发生的条件 $$