2025届高三化学一轮复习广东省专练—表格类实验选择题41道

2025年广东高考一轮专练——表格类实验选择题 一、单选题 1．（2024·广东深圳·一模）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 B 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量 KSCN 溶液 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质 C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢 油垢无明显变化 该油垢的主要成分不是动、植物油脂 D 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 未出现砖红色沉淀 该饮品不含糖 ( 选 项 实验操作 实验目的 A 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥 制备干燥的氨气 B 向 CuSO 4 溶液中加入一小块金属钠 验证 Na 的金属活动大于 Cu C 先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌 稀释浓硫酸 D 分别测量饱和 H 2 CO 3 与饱和 H 2 SO 3 溶液的 pH 证明 H 2 SO 3 强于 H 2 CO 3 )A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东广州·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 ( 选 项 实验操作或方案 目 的 A 往某溶液中先加入 2 滴 KSCN 溶液，无明显现象，再加入 少量 KMnO 4 溶液，溶液变红 证明溶液中含有 Fe 2+ B 将装有 CuCl 2 溶液的试管先加热，然后置于冷水中 探究温度对平衡移动的影响 )A．A B．B C．C D．D 3．（2024·广东·模拟预测）下列实验操作或方案不能达到目的的是 学科网（北京）股份有限公司 C 向盛有醋酸的试管中滴加 Na2CO3 溶液 探究醋酸和碳酸酸性强弱 D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 探究干燥氯气是否具有漂白性 ( 选项 实验操作 现 象 解释或结论 A 常温下，用 pH 计分别测定等体积 0.5mol •L ﹣ 1 CH 3 COONH 4 溶液和 0.1mol •L ﹣ 1 CH 3 COONH 4 溶液的 pH 测得 pH 都等于 7 同温下，不同浓度的 CH 3 COONH 4 溶液中水的电离程 度相同 B 将乙醇与浓 H 2 SO 4 混合加热，将产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液中 溶液紫红色褪 去 产生的气体中一定含有乙烯 C 工业上用 SiO 2 与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气 体，得到黑色固 体 从现象中可得出，非金属性： C ＞ Si D 向 Ba(NO 3 ) 2 溶液中通入 SO 2 气体 产生白色沉淀 SO 2 具有还原性 )A．A B．B C．C D．D 4．（2024·广东实验中学三模）下列实验现象和解释或结论都正确的是 ( 选项 实验及现象 结 论 A 向 2 mL 0.1 mol / L MgSO 4 溶液中滴加 15 滴 0.1 mol / L NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol / LCuSO 4 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小 B 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl 2 溶液，产 生白色沉淀 原固体中一定含有 SO 2 4 C 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层 乙烯发生了氧化反应 )A．A B．B C．C D．D 5．（2024·广东汕头·三模）下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 D 探究浓度对反应速率的影响，向 2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3 溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2 O2 溶液，观察实验现象 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·广东韶关·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是 选项 实验操作 推论 A 往 0.1mol/LH2O2 溶液中滴加 0.01mol/LKMnO4 酸性溶液，溶液紫色褪去 H2O2 具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色 产物有 CuSO4 D 石蜡油蒸汽邇过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 产物中含有不饱和烃 ( 选项 操 作 目 的 A 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 B 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 C 称取 KMnO 4 固体 0.3160g ，放 入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀 释至刻度 配制浓度为 0.0200 mol L 1 的 KMnO 4 溶 液 D 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 CCl 4 萃取分离碘水中的 I 2 )A．A B．B C．C D．D 7．（2024·广东茂名·二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．A B．B C．C D．D 8．（2024·广东深圳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡后分液 B 检验 Na2SO3 固体是否变质 取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，观察现象 C 证明 HClO 的酸性比 H2CO3 的弱 用 pH 计测定 NaClO 溶液和 Na2CO3 溶液的 pH，比较两溶液 pH 的大小 D 配制100mL 一定浓度的NaOH 溶液 准确称取 NaOH 固体，放入 100mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广东梅州·二模）化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物为钠盐 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 C 向 CuSO4 溶液中加入一小块金属钠 有红色物质析出 金属活动性：Na>Cu D 压缩装有 NO2 和 N2O4 混合气体(已达平衡)的容器 气体颜色先变深后稍变浅 平衡向生成 N2O4 的方向移动 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·广东·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水。再加 CCl4 萃取 溶液变黄，加入 CCl4 后， CCl4 层无色 Fe2+的还原性强于 Br- B 向饱和食盐水中先通入足量 NH3，再通入足量 CO2 开始无明显现象，后溶液变浑浊 “侯氏制碱”原理，浑浊物 为 Na2CO3 C 使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入 KMnO4 溶液褪色 酸性 KMnO4 溶液 乙醇被催化氧化为乙醛 D 将装满 NO 和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中 试管中水的液面上升 NO 能与水直接发生反应 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·广东·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO4 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 B 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 探究维生素 C 的还原性 C 用玻璃棒蘸取 CH3COONa 溶液点到湿润的 pH 试纸中间 测 CH3COONa 溶液的pH 值 D 向 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取 20.00mL 盐酸 ( 选 项 实验操作 现 象 结 论 A 向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液 溶液变红 该盐为强酸弱碱盐 B 向 NaCl 、 Na 2 S 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO 3 溶液 有黑色沉淀生成 K sp AgCl >K sp Ag 2 S C 向酸性 KMnO 4 溶液中加入足量 H 2 O 2 溶液 溶液紫色褪去 H 2 O 2 具有还原性 D 向浓硝酸中加入红热木炭 有红棕色气体生成 浓硝酸可与木炭发生反应 )A．A B．B C．C D．D 12．（2024·广东·一模）根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是 A B．B C．C D．D 13．（2024·广东·普宁市华侨中学二模）下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将硫酸酸化的双氧水滴入 Fe(NO3)2 溶液中 比较 H2O2 和 Fe3+的氧化性 B 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的 pH 比较 HClO 和 HF 溶液的酸性 C 向 1mL1mol·L-1NaCl 溶液中滴加 2 滴 2mo1·L-1AgNO3 溶液，生成白色沉淀；再滴加 2 滴 1mol·L-1KI 溶液，白色沉淀 变成黄色沉淀 验证 AgI 和 AgCl 的 Ksp 大小 D 向 100mL 容量瓶中加入 4.0gNaOH 固体，加水到刻度线 配制 100mL1.0mol·L-1NaOH 溶液 ( 选 项 目 的 方案设计 A 收集干燥纯净的 N 2 ( 杂质 O 2 、 CO 2 ) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B 探究 Na 2 SO 3 是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加 入 BaCl 2 溶液 C Mg 、 Al 金属性的强弱 25 ℃ 时，分别取一定量饱和 Mg(OH) 2 溶液与饱和 Al(OH) 3 溶液，测定溶液的 pH D 验证 MnSO 4 能催化酸性 KMnO 4 溶液与 H 2 C 2 O 4 溶液的反 应 在一支试管中加入酸性 KMnO 4 溶液与足量 H 2 C 2 O 4 溶液，加入少量 MnSO 4 固体，观察溶液颜色褪去快 慢 )A．A B．B C．C D．D 14．（2024·广东·执信中学模拟预测）下列实验方案设计能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·广东茂名·一模）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不．能．达到实验目的的是 选项 操作或做法 目的 A 取Cl2 和少量Fe 反应后的固体加水溶解，滴加KSCN 溶液 检验反应产物中的FeCl3 B 将氯水滴入NaBr 溶液中 验证Cl 的非金属性强于Br C 往碱性试样中加入新制Cu(OH) 2 具浊液，加热 区分蔗糖和葡萄糖溶液 D 制备乙酸乙酯实验中用饱和NaCl溶液洗涤分液 除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸 ( 选项 实 验 现 象 推 论 A 常温下 将 Ba(OH) 2 ·8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变 △ S ＜ 0 B 往盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液的试管中加入 4 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl 3 溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 K sp [Fe(OH) 3 ] ＜ K sp [Mg(OH) 2 ] C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的铝滴落下 来 铝的熔点较低 D 分别向盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等 浓度 Na 2 CO 3 溶液 前者产生无色泡，后 者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 )A．A B．B C．C D．D 16．（2024·广东韶关·一模）下列实验中，现象及推论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 17．（2024·广东·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，下列操作不．能．达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去 Cu 粉中混有 CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 B 探究温度对Fe3+ 水解程度的影响 向 25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴饱和FeCl3 溶液，比较溶液颜色 C 模拟制备NaHCO3 晶体 向饱和 NaCl 溶液中通入过量的氨气，再持续通入 CO2 D 证明非金属性： Cl>S 向Na 2S 溶液中滴加新制氯水，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·广东·模拟预测）利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项 实验器材 相应实验 ① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定 ② 烧杯、分液漏斗 用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 ③ 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶 用浓盐酸配制100mL 0.1mol L1 的稀盐酸溶液 ④ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物 ⑤ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到NaCl晶体 A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项 19．（2024·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO3 溶液 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强 B 将乙烯与SO2 分别通入酸性 KMnO4 溶液中 KMnO4 溶液均褪色 两种气体使酸性 KMnO4 溶液褪色原理相同 C 向某溶液中滴加KSCN 溶液 溶液显红色 证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ D 向 2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2 溶液中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液。出现 出现红褐色 同温下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 20．（2024·广东·广州六中三模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入淀粉 KI 溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是氯气 B 向Na2SiO3 溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： Cl Si C 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3 溶液 有白色沉淀生成 AlO HCO 2 与 3 发生了双 水解 D 将 0.1 mol L1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol L1 CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu OH 2 的溶度积比 MgOH 2 的小 ( 选 项 操 作 现 象 结 论 A 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀 H 2 SO 4 ，加热， 一段时间后，再加入银氨溶液 为出现银镜 蔗糖未水解 B 测量熔融状态下 NaHSO 4 的导电性 能导电 熔融状态下 NaHSO 4 能 电离出 Na 、 H 、 SO 2 4 C 用石墨作电极电解 MgSO 4 、 CuSO 4 的混合溶液 阴极上先析出 铜 还原性： Mg>Cu D 向 BaCl 2 溶液中先通入足量 NH 3 ，再通入 SO 2 气 体 无沉淀生成 H 2 SO 3 不能和 BaCl 2 反 应生成 BaSO 3 和 HCl )A．A B．B C．C D．D 21．（2024·广东潮州·二模）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 22．（2024·广东·三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 加热NH4Cl 固体 实验室制备NH3 B 向Mg(OH)2 悬浊液中滴加FeCl3 溶液 验证Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 C 向 2 支盛有5mL 不同浓度NaHSO3 溶液的试管中同时加入等浓度等体积的 H2O2 溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 将1 溴丁烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4 溶液中 检验生成的1 丁烯 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·广东·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，将 NO2 气体压缩至原体积的一半 NO2 气体颜色逐渐变到比压缩前还浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 B 用pH 计分别测0.1mol/L 苯酚和0.0001mol/LCH3COOH的酸性 苯酚的 pH 小 CH3COOH 的电离常数Ka 比苯酚小 C 将收集满 Cl2 的集气瓶 A 口朝上，装满 N2 的集气瓶 B 口朝下对准 A，移走玻璃片 一段时间后集气瓶 AB 均出现黄绿色 熵增的方向是自发进行的 D 常温下，将铝放入浓硝酸中 铝片溶解 铝能被浓硝酸氧化 A．A B．B C．C D．D 24．（2024·广东汕头·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 学科网（北京）股份有限公司 A 向平衡体系 2NO2  N2O4 中加压 红棕色变浅 平衡正向移动 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生 淀粉没有水解 C 将大小相同的Al 和Mg 分别投入到相同浓度的NaOH 溶液中 Al 溶解有气泡产生，Mg无现象 Al 的金属性强于 Mg D 向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入 CCl4 萃取 分层，下层出现紫红色 海带中含有碘元素 ( 选项 实 验 现 象 推 论 A 常温下 将 Ba(OH) 2 ·8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的焓变 △ H ＜ 0 B 往盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液的试管中加入 4 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl 3 溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 K sp [Fe(OH) 3 ] ＜ K sp [Mg(OH) 2 ] C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的铝滴落下 来 铝的熔点较低 D 分别向盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等 浓度 Na 2 CO 3 溶液 前者产生无色泡，后 者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 )A．A B．B C．C D．D 25．（2024·广东茂名·模拟预测）下列实验中，现象及推论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·广东韶关·一模）室温下，通过下列实验探究 NaHCO3 溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH0.05mol L1NaHCO 2 向10mL 0.05mol L1NaHCO 后测得溶液pH 约为 10.3 3 向10mL 0.05mol L1NaHC 3 溶液pH 约为 5.6 4 向0.05mol L1NaHCO 溶液中滴加过量0.1mol L1CaCl 溶液，产生白色沉淀 3 2 NaHCO 溶液中HCO 的电离程度大于水解程度 实验 2 滴加结束后： cH 2c H CO c HCO =c OH ( 3 3 2 3 )实验 3 滴加过程中： cNa =cCO2 cHCO cH CO 实验 4 反应静置后的上层清液中： c(Ca 2 ) c(CO2 ) CaCO 27．（2024·广东·二模）通过以下实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将 Cl2 通入 Na2S 溶液中 有淡黄色沉淀生成 非金属性：Cl＞S B 向浓度均为 0.1 mol/L 的MgSO4 和CuSO4 混合溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液 先有蓝色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2] C 将滴有酚酞的 Na2CO3 溶液加水稀释 溶液红色变浅 加水稀释，Na2CO3 的水解程度变小 D 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入稀 H2SO4 酸化后的 H2O2 溶液 溶液颜色变黄 氧化性：H2O2＞Fe3+ ( 选项 实验操作及现象 结 论 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至 17 0 ℃ ，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四 氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生了消去反应 )A．A B．B C．C D．D 28．（2024·广东·模拟预测）下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解或部分水解 C 向稀 HNO3 溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体 铜与稀 HNO3 溶液反应生成 NO2 D 向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol·L-1 的 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( 选项 实验操作或实验方案 目 的 A 向 KMnO 4 固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 制取并纯化氯气 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl 2 溶液 检验 Na 2 SO 3 固体是否变质 C 用 Na 2 S 2 O 3 溶液分别与 0.05mol ·L -1 、 0.1mol ·L -1 的 H 2 SO 4 反应，记录出现浑 浊的时间 探究浓度对反应速率的影 响 D 向 AgNO 3 与 AgCl 的混合浊液中加入少量 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明 K sp (AgCl)>K sp (AgBr) )A．A B．B C．C D．D 29．（2024·广东广州·一模）下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·广东肇庆·三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 隔绝空气、降低着火温度 B 向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水 防止液溴挥发 C 分别向0.1 mol L1 的 NaCl 溶液和Na2 CrO4 溶液中逐滴滴加 0.01 mol L1 AgNO3 溶液 比较Ksp AgCl 与Ksp Ag2CrO4 的大小 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰 检验溶液中含有K ( 选项 实验操作和现象 结 论 A 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 B 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 O 2 ，无明显现象，向溶液中滴加少量 FeSO 4 溶液后，铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色 形成 Fe-Cu 原电池，加快反 应速率 C 室温下，取两份完全相同的铁粉分别加入 0.2mol/LH 2 SO 4 溶液和 18.4mol/LH 2 SO 4 硫酸溶液中，后者反应更快 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 D 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl 2 溶 液，产生白色沉淀 2 原固体中不一定含有 SO 4 )A．A B．B C．C D．D 31．（2024·广东·模拟预测）下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·广东茂名·模拟预测）下列根据实验操作及实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 将 NaHA 溶液滴到 pH 试纸上，试纸变蓝 H2 A 为二元酸 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 醋酸铅能使蛋白质变性 C 向乙酸和乙醇(浓硫酸作催化剂)反应后的混合液中滴加NaHCO3 溶液，有无色气体生成 混合液中含有乙酸 D 加热淀粉和稀硫酸的混合液一段时间后，向混合液中滴入两滴碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 33．（2024·广东梅州·一模）由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 绿矾晶体已经变质 B 常温下，用pH 试纸测定同浓度的NaCl 和NaF 溶液的pH， pH(NaCl)<pH(NaF) 结合 H+能力：Cl-<F- C 向 CuSO4 溶液中通入少量 H2S，出现黑色沉淀 H2S 是强酸 D 向 Na2SiO3 溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min 后，试管中出现凝胶 酸性：盐酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 34．（2024·广东肇庆·二模）化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检测某新制氯水的 pH 取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色 B 验证石蜡油分解产物中存在乙烯 将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热， 生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液，观察现象 C 比较 Ksp(CuS)和 Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为 0.1mol·L-1 的 CuSO4 和 ZnSO4 混合溶液中滴加 Na2S 溶液，观察现象 D 比较 H2O2 与 Fe3+的氧化性 向含有 KSCN 的 Fe(NO3)2 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2，观察现象 ( 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 该试剂瓶瓶口有白烟 生成 该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸 )A．A B．B C．C D．D 35．（2024·广东·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 B 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向未知溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 2- 证明该未知溶液中存在 SO 4 或者 2- SO 3 D 向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸 溶液变为棕黄色 稀硫酸具有氧化性 ( 实验操作 现 象 结 论 A 向某溶液中滴加 Ba(NO 3 ) 2 和 HNO 3 混合溶液 生成白色沉淀 2 原溶液中有 SO 4 B 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 最终得红色溶液 过氧化钠与水反应生成碱性 物质 C 将 H 2 在充满 Cl 2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白 烟生成 H 2 、 Cl 2 化合生成 HCl D 向浓度均为 0.1mol ·L -1 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴加少 量 AgNO 3 溶液 先出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI) )A．A B．B C．C D．D 36．（2024·广东·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( 选 项 操 作 现 象 结 论 A 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO 3 和 NaHSO 4 溶液的 pH 前者 pH 比后者大 非金属性 ： S ＞ C B 将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋 酸溶液分别稀释 a 、 b 倍 稀释后溶液 pH 相 同 a ＞ b C 向 25mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH) 3 胶体 )A．A B．B C．C D．D 37．（2024·广东江门·一模）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） D 向H2O2 溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4 溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化H2O2 发生分解反应生成 O2 ( 选项 实验目的 实验的设计或操作 A 比较 Cl 与 S 元素的非金属性 强 弱 相同条件下 ，测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na 2 S 溶液的 pH B 比较 K sp (AgCl) 与 K sp (AgI) 的 大小 向 AgCl 浊液中滴入少量的 KI 溶液，振荡 C 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 D 证明氧化性 H 2 O 2 比 Fe 3+ 强 将硫酸酸化的 H 2 O 2 溶液滴入 Fe(NO 3 ) 2 溶液中 )A．A B．B C．C D．D 38．（2024·广东·模拟预测）下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是 ( 选 项 操 作 现 象 结 论 A 铝片投入浓硫酸中 铝片不溶解 铝不与浓硫酸反应 B 向久置 Na 2 O 2 粉末中滴加几滴盐酸 产生气体 Na 2 O 2 已变质 C 油脂与 NaOH 溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中 无分层现象 油脂已完全皂化 D 将食品袋中的抗氧化剂 ( Fe 粉 ) 溶于少量稀硫酸，再 滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 抗氧化剂没有吸收 O 2 )A．A B．B C．C D．D 39．（2024·广东广州·三模）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 40．（2024·广东汕头·一模）实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 A 往Na 2SiO3 溶液中滴入稀H2SO4 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si B 向乙醇中加入绿豆大小的金属钠 产生气泡 说明乙醇中含有H2O C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 D 将FeNO3 2 溶解在稀H2SO4 中，再加入 KSCN 溶液 溶液呈血红色 说明FeNO3 2 已变质 ( 选项 实验操作和现象 结 论 A 向 FeCl 2 和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，溶 液变红 氧化性： Fe 3+ <Ag + B 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X ，有白烟产生 溶液 X 一定是浓盐酸 C 将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色 生成的乙炔气体中含有 H 2 S D 向碘水中加入等体积 CC l 4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显 紫红色 I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶 解度 )A．A B．B C．C D．D 41．（2024·广东广东·一模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．淀粉遇 I2 变蓝色，加碘食盐中加入的是 KIO3 不是碘单质，KIO3 遇淀粉无现象， A 错误； B．将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B 错误； C．若该油垢的主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C 正确； D．糖分为还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，可溶解氢氧化铜，D 错误； 故选 C。 2．A 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中的水蒸气，得到干燥的氨气，A 正确； B．钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验证钠的金属性大于铜，B 错误； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液飞溅，C 错误； D．饱和H2CO3 与饱和H2SO3 溶液的浓度不同，因此不能根据两种物质饱和溶液的 pH 大小 判断其酸性强弱，D 错误；答案选 A。 3．D 【详解】A．往某溶液中先加入 2 滴 KSCN，无明显现象说明溶液中不含 Fe3+，加入 KMnO4后溶液变红，说明原溶液中存在 Fe2+，KMnO4 将 Fe2+氧化为 Fe3+，从而使溶液变红，A 正确。 B．该溶液中存在化学平衡Cu H O 2 4Cl  CuCl 2 4H O ，该反应为吸热反应， 升温平衡正向移动，溶液变黄绿色，降温平衡逆向移动，溶液变蓝绿色，可探究温度对平衡移动的影响，B 正确； C．向盛有醋酸的试管中滴加碳酸钠溶液，产生二氧化碳，根据强酸制弱酸，说明醋酸酸性强于碳酸，C 正确； D．鲜花中含水，氯气与水反应生成的 HClO 可使鲜花褪色，不能证明干燥氯气是否具有漂 学科网（北京）股份有限公司 白性，应选干花证明，D 错误；故答案选 D。 4．D 【详解】A．醋酸铵溶液为中性的原因是铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，浓度越小、水解程度越大，则同温下，不同浓度的 CH3COONH4 溶液中水的电离程度不同，故 A 错误； B．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪去，不能证明生成乙烯，故 B 错误； C．高温下 C 还原二氧化硅生成 Si 和 CO，碳的还原性比硅强，不能比较 C、Si 的非金属性强弱，故 C 错误； D．Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡，可知 SO2 具有还原性，故 D 正确； 故选：D。 5．A 【详解】A．向2 mL 0.1 mol / L MgSO4 溶液中滴加 15 滴0.1 mol / L NaOH 溶液，先生成氢氧 化镁沉淀，再滴加0.1 mol / LCuSO4 溶液，生成了氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化镁难溶，A 符合题意； B．将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，如亚硫钠和过氧化钠或硝酸钠，混合物溶于水后反应生成硫酸根离子，故原固体中不 ( 4 )一定含有SO2 ，也可能是混合物反应后产生的硫酸根离子，B 不符题意； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成物是 CO2，无难溶于水的有机物生成，液体不会分层，描述错误，C 不符题意； D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，描述错误，D 不符题意；综上，本题选 A。 6．D 【详解】A．高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现 H2O2 的还原性，选项 A 错误； B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项 B 错误； C．Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿 烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项 C 错误； D．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项 D 正确； 答案选 D。 7．D 【详解】A．由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 时，由于 MgCl2 为强酸弱碱盐会发生水解生成氢氧化镁，则需要通入 HCl 气体防止水解，A 项错误； B．铁钉在酸性条件下会发生析氢腐蚀，只有当酸性很弱或者中性条件下会发生吸氧腐蚀，所以本题中将铁钉放入盐酸中发生析氢腐蚀，要想验证铁钉的吸氧腐蚀可以将铁钉放入试管中，用水浸没，B 项错误； C．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中进行固体的溶解，要在烧杯中溶解固体物质，C 项错误； D．分离碘水中的 I2 可以用 CCl4 萃取，I2 在 CCl4 中溶解性大于水中，CCl4 密度大于水，因此有机层在下层。进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D 项正确； 答案选 D。 8．A 【详解】A．由于 Na2CO3 能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡后分液，A 符合题意； B．由于 HNO3 本身就能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，观察现象，不能用于检验 Na2SO3 固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的 BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B 不合题意； ( 3 )C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用 pH 计测定 NaClO 溶液和 Na2CO3 溶液的 pH，比较两溶液 pH 的大小，只能证明 HClO 的酸性比HCO- 的弱，而不能证明 HClO 的酸性比 H2CO3 的弱，C 不合题意； D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D 不合题意；故答案为：A。 9．D 【详解】A．火焰呈黄色，说明化合物中含有钠元素，但不一定为钠盐，也可以是氢氧化钠， 故 A 错误； B．氯气与水反应生成的 HClO 可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故 B 错误； C．向 CuSO4 溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有红色物质析出，故 C 错误； D．压缩装有 NO2 和 N2O4 混合气体(已达平衡)的容器，压强增大，增大压强二氧化氮浓度增大，所以气体颜色加深，平衡向生成 N2O4 的方向移动，气体颜色变浅，因此气体颜色先变深后稍变浅，故 D 正确； 答案选 D。 10．A 【详解】A．向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加 CCl4 萃取溶液分层，水层变黄，CCl4 层无色，证明溶液中没有 Br2，则 Fe2+的还原性强于 Br-，故 A 项正确； B．向饱和食盐水中先通入足量 NH3，再通入足量 CO2，发生反应 NaCl+CO 2 +NH 3+H 2O=NaHCO 3 NH 4Cl ，所得浑浊物为 NaHCO3，故 B 项错误； C．不一定是乙醛使高锰酸钾溶液褪色，乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故 C 项错误； D．NO 先与 O2 发生反应生成 NO2，NO2 再与水发生反应，故 D 项错误；答案选 A。 11．B 【详解】A．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，A 项错误； B．向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明生素 C 具有还原性，B 项正确； C．测 CH3COONa 溶液的 pH 值，应用玻璃棒蘸取 CH3COONa 溶液点到干燥的 pH 试纸中间，变色后与标准比色卡对照，若用湿润的试纸测定，相当于稀释了醋酸钠溶液，结果有误差，C 项错误； D．酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度,若在 50mI 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于 20mL，D 项错误； 答案选 B。 12．C 【详解】A．滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性，可能为酸式盐如 NaHSO4 电离出的氢 离子，不一定是强酸弱碱盐，故 A 错误； B．浓度未知，为沉淀生成，由操作和现象不能比较 Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)，故 B 错误； C．酸性 KMnO4 溶液中加入足量H2O2 溶液，发生氧化还原反应，由现象可知H2O2 具有还原性，故 C 正确； D．浓硝酸不稳定易分解，反应方程式为：4HNO3(浓) =4NO2↑+O2↑+2H2O，生成二氧化氮，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应，故 D 错误； 故选：C。 13．C 的氧化性比Fe3 强，故 A 错误； B．NaClO 溶液具有强氧化性，可使 pH 试纸褪色，应用 pH 计，故 B 错误； C．该实验中第 1 步氯化钠过量，即后续生成的 AgI 沉淀的Ag 来源于第 1 步实验生成的 AgCl 沉淀，且第 2 步加入 2 滴1mol L1KI溶液后，此时溶液中Cl 浓度远大于I ，AgCl 沉淀转化成了 AgI 沉淀，所以能比较溶度积大小，故 C 正确； D．不能向容量瓶中直接加入 4.0gNaOH 固体，应在烧杯中溶解，冷却后，转移到容量瓶中，再定容，故 D 错误。 故答案为：C 14．A 【详解】A．通过足量的 NaOH 溶液除去 CO2，通过浓硫酸除去从 NaOH 溶液中带出来的水蒸气，再通过灼热的铜网除去氧气，最后用真空气囊收集纯净干燥的氮气，A 能达到实验目的； B．Na2SO3 能被硝酸氧化为 Na2SO4，再加入氯化钡溶液，会产生 BaSO4 沉淀，B 不能达到实验目的； C．饱和 Mg(OH)2、Al(OH)3 浓度不同，无法通过比较其饱和溶液的 pH 判断 Mg、Al 的金属性强弱，C 不能达到实验目的； D．没有对照实验，无法知道 MnSO4 是否催化了酸性 KMnO4 和草酸溶液的反应，D 不能达到实验目的； 故选 A。 15．D 【详解】A． Cl2 和少量Fe 反应生成FeCl3 ，滴加KSCN 溶液若出现血红色溶液，说明产物 是FeCl3 ，故 A 正确； B．Cl2 和NaBr 反应生成 Br2，溶液出现分层，说明Cl 的非金属性强于Br ，故 B 正确； C．葡萄糖含醛基，蔗糖无醛基，在碱性溶液中加入新制Cu(OH)2 具浊液，加热，出现砖红色沉淀，可鉴别两种溶液，故 C 正确； D．除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸选用饱和 Na2CO3 溶液，故 D 错误；故选：D。 16．D 【详解】A．常温下将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉，则该反应的焓变△H＞0，该反应有氨气生成，则熵变△S＞0，A 错误； B．往盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液的试管中加入 4 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，生成氢氧化 镁沉淀后氢氧化钠溶液过量，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液必定产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的相对大小，且二者是不同类型的沉淀，难以比较 Ksp[Fe(OH)3]和 Ksp [Mg(OH)2] 的相对大小，B 错误； C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面生成高温难熔的氧化铝、故被包裹在里面的熔化后的铝难以滴落下来，C 错误； D．按强酸制备弱酸的原理，分别向盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D 正确； 答案选 D。 17．A 【详解】A．稀硝酸与氧化铜反应，但是也与铜单质反应，故 A 错误； B．探究实验需要控制变量探究；向25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴饱和FeCl3 溶液，氯化 铁水解会导致颜色变深，其他条件相同，只控制温度变化来观察水解程度变化，可以用来探究温度对 Fe3 水解程度的影响，故 B 正确； C．这是侯氏制碱的模拟，向饱和 NaCl 溶液中通入过量的氨气，再持续通入 CO2，可制得 NaHCO3 晶体，故 C 正确； D．向 Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制 备硫，说明氯气的氧化性强于 S，则可证明非金属性： Cl S，故 D 正确；故答案为 A 18．A 【详解】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有 ②、④能够完成，故 A 正确；故选 A。 19．B 【详解】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较，故 A 错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，发生的是氧化反应；SO2 被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，褪色原理相同，故 B 正确； C．KSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+不变色，只能说明含 Fe3+，不能证明无 Fe2+，故 C 错误； D．向 2mL 0.1mol/L MgCl2 溶液中加入 5mL 0.1mol/L 的 NaOH，观察到白色沉淀后继续滴入FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH 溶液过量，不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，发生了沉淀的转化，故 D 错误。 答案选 B。 20．D 【详解】A．二氧化氮、臭氧、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液变成蓝色不能说明该气体一定是氯气，故 A 错误； B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶不能用于比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故 B 错误； C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳硅酸钠，该反应发生的原理是强酸制弱酸，与双水解无关，故 C 错误； D．向硫酸镁溶液中滴入氢氧化钠溶液液至不再有沉淀产生，再滴加等浓度的硫酸铜溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀说明反应生成的氢氧化镁沉淀转化为溶度积小的氢氧化铜沉淀，故 D 正确； 故选 D。 21．C 【详解】A．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能发生银镜反应， 故 A 错误； C．石墨作电极电解MgSO4 、CuSO4 的混合溶液，阴极上先析出铜，可知铜离子的氧化性大于镁离子，则金属的还原性：Mg>Cu，故 C 正确； D．向BaCl2 溶液中先通入足量NH3 ，再通入SO2 气体会产生白色沉淀BaSO3 ，故 D 错误；故选：C。 22．B 【详解】A．加热分解NH4Cl 后，产生的NH3 和 HCl 遇冷后又化合生成NH4Cl ，故 A 错误； B．向Mg(OH)2 悬浊液中滴加FeCl3 溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明Mg(OH)2 转化成 Fe(OH)3 ，从而证明Fe(OH)3 的溶解度小于Mg(OH)2 ，故 B 正确； C． NaHSO3 溶液与H2O2 溶液反应无明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，故 C 错误； D．挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4 溶液褪色，故 D 错误；答案选 B。 23．C 【详解】A．2NO2  N2O4，NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体，将体积压缩为原来的一半，虽压强增大，平衡正向移动，但 c(NO2)比原来更大，故颜色更深，选项 A 错误； B．比较酸性强弱需控制变量，两种酸初始浓度不同，无法比较，选项 B 错误； C．移走玻璃片，气体自发地变得更分散，更混乱，故为熵增的过程，此过程是自发进行的，选项 C 正确； D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故并不会看到铝片溶解，选项 D 错误；答案选 C。 24．D 【详解】A．向平衡体系 2NO2  N2O4 中加压，NO2 浓度增大，气体颜色先变深，后又因 2NO2  N2O4 的平衡正向移动，颜色逐渐变浅，因此现象应为气体颜色先变深后变浅，故 A错误； B．加入稀硫酸使淀粉水解后，应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加过量的 NaOH 中和稀硫酸，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，故 B 错误； C．根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，与 NaOH 是否反应不能作为判断金属性强弱的依据，故 C 错误； D．向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入 CCl4 萃取，溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了 I2，从而证明海带中含有碘元素，故 D 正确； 答案选 D。 25．D 【详解】A．常温下将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉，则该反应的焓变△H＞0，选项 A 错误； B．往盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液的试管中加入 4 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，生成氢氧化 镁沉淀后氢氧化钠溶液过量，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液必定产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的相对大小，且二者是不同类型的沉淀，难以比较 Ksp[Fe(OH)3]和 Ksp [Mg(OH)2] 的相对大小，选项 B 错误； C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面生成高温难熔的氧化铝、故被包裹在里面的熔化后的铝难以滴落下来，选项 C 错误； D．按强酸制备弱酸的原理，分别向盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，选项 D 正确； 答案选 D。 26．B ( 3 )【详解】A．用 pH 计测定 0.05 mol∙L−1 NaHCO3 溶液，测得 pH 约为 8.3，溶液显碱性，因此 NaHCO3 溶液中HCO 的电离程度小于水解程度，故 A 错误； B．向 10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3 溶液中滴加 10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH 溶液，反应结束后测得溶液 pH 约为 10.3，溶质为 Na2CO3，因此实验 2 滴加结束后，根据质子守恒得到：c(H+) ( 3 )+ 2c(H2CO3) + c( HCO ) =c(OH－)，故 B 正确； 生气泡，则无此守恒，故 C 错误； ( 3 )D．实验 4 反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有 c(Ca2+)c( CO2 )= Ksp(CaCO3)，故 D 错误； 故答案选 B。 27．A 【详解】A．将 Cl2 通入 Na2S 溶液中，发生置换反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，证明氧化性： Cl2＞S，故可以说明元素的非金属性：Cl＞S，A 正确； B．向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgSO4 和 CuSO4 混合溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液，先有蓝色沉淀生成，说明 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B 错误； C．将滴有酚酞的 Na2CO3 溶液加水稀释，水解平衡正向移动，使 Na2CO3 的水解程度变大，但稀释使 c(OH-)减小的影响大于平衡移动使 c(OH-)增大的影响，因此最终达到平衡时溶液 c(OH-)减小，溶液的碱性减弱，故滴有酚酞的红色变浅，C 错误； ( 3 )D．在酸性条件下，NO 与 H+起硝酸的作用，表现强氧化性，会将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+， 导致溶液变为黄色，而不是 H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，D 错误；故合理选项是 A。 28．C 【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至 170℃，二者发生消去反应产生 CH2=CH2， CH2=CH2 能够与 Br2 发生加成反应产生 CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根据溴的四氯化碳溶液褪色判断乙醇发生了消去反应，A 正确； B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，淀粉会发生水解反应产生葡萄糖，若向反应后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明溶液中含有淀粉，证明淀粉未完全发生水解或淀粉溶液部分水解，B 正确； C．向稀 HNO3 溶液中加入铜片并加热，二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生 NO， NO 气体在试管口遇空气中的 O2 反应产生红棕色的 NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀 HNO3 溶液反应生成 NO2 气体，C 错误； D．向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol·L-1 的 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，说明首先发生反应：Ag++I-=AgI↓，则证明溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)， D 正确； 故合理选项是 C。 29．D 【详解】A．KMnO4 固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出 HCl，依次通过饱和食盐水可除去 HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A 正确； 学科网（北京）股份有限公司 B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B 正确； C．控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C 正确； D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgBr)的大小，D 错误； 答案选 D。 30．B 【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故 A 错误； B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故 B 正确； C．AgCl 与Ag2CrO4 的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出 Ksp AgCl 与 Ksp Ag2CrO4 的大小，故 C 错误； D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故 D 错误；选 B。 31．D 【详解】A．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅，升高温度，一水合氨的电离程度增大，由于温度升高，氨的溶解度减小，气体逸出，溶质浓度变小，导致红色变浅，故 A 错误； B．氧气可氧化亚铁离子，且生成的铁离子可氧化 Cu，则铜粉快速溶解，溶液变为蓝色，与原电池无关，故 B 错误； C．室温下，18.4mol/L H2SO4 溶液和 0.2mol/L H2SO4 溶液与铁粉反应原理不一样，不能比较，故 C 错误； D．将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，如亚硫钠和过氧化钠或硝酸钠混合物溶于水后反应生成硫酸根离子，故原固体中不一 ( 4 )定含有 SO 2 ，也可能是混合物反应后产生的硫酸根离子，故 D 正确；故选 D。 32．B 【详解】A．将 NaHA 溶液滴到 pH 试纸上，试纸变蓝，说明 NaHA 溶液呈碱性，说明 H2A 为弱酸，但不能说明其为一元酸还是二元酸，A 不合题意； B．向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解，说明该过程不可逆，说明醋酸铅能使蛋白质变性，B 符合题意； C．向乙酸和乙醇(浓硫酸作催化剂)反应后的混合液中滴加NaHCO3 溶液，有无色气体生成， 由于硫酸也能与NaHCO3 溶液反应放出无色气体，故该实验不能说明混合液中含有乙酸，C不合题意； D．加热淀粉和稀硫酸的混合液一段时间后，向混合液中滴入两滴碘水，溶液变蓝，只能说 明反应后的混合液中还有淀粉，但不能说明淀粉未发生水解也可能已经开始水解但未完全水解，D 不合题意； 故答案为：B。 33．C 【详解】A．将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液中含有铁离子，证明绿矾晶体已经被氧化变质，故 A 正确； B．弱酸根在溶液中溶液中发生水解使溶液呈碱性，强酸根离子在溶液中不能水解，溶液呈中性，则同浓度的氟化钠溶液的 pH 大于氯化钠溶液，说明氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，结合氢离子的能力大于氯离子，故 B 正确； C．氢硫酸是二元弱酸，硫酸铜溶液中通入硫化氢气体生成硫酸和硫化铜沉淀，只能说明硫化铜沉淀不能与稀硫酸反应，不能说明氢硫酸是强酸，故 C 错误； D．由题意可知，盐酸能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明盐酸的酸性强于硅酸，故 D 正确；故选 C。 34．C 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH，A 项错误； B．酸性 KMnO4 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误； C．向浓度均为 0.1mol/L 的 CuSO4 和 ZnSO4 混合溶液中滴加 Na2S 溶液，先产生黑色沉淀可证明 Ksp(CuS)较小，C 项正确； D．酸性条件下，硝酸根也能氧化 Fe2+，D 项错误；故选 C。 35．B 【详解】A．浓氨水可以挥发出 NH3，遇见 HCl、HNO3 等气体生成 NH4Cl、NH4NO3 可产生白烟，因此该试剂瓶中盛装的不一定是浓盐酸，A 错误； ( 3 )B．Ba2+可将CO2- 转化为 BaCO3 沉淀，红色变浅说明溶液中碱性减弱，即 CO2- +H2O  HCO- +OH-逆向移动，说明有水解平衡，B 正确； ( 3 )D．稀硫酸中含有 H+， NO- 遇 H+可表现强氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，不是稀硫酸的氧化 性，D 错误；故选 B。 36．D ( 3 )【详解】A．向含有 SO 2- 的溶液中滴加 Ba(NO3)2 和 HNO3 混合溶液，也有 BaSO4 白色沉淀 ( 3 )产生，因为硝酸能氧化 SO 2- ，A 错误； B．将过量的 Na2O2 投入滴有酚酞的水中，Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但过量的 Na2O2 有漂白性，又会使溶液褪色，故最终溶液为无色，现象错误，B 错误； C．H2 与 Cl2 反应生成 HCl，HCl 遇空气中水蒸气产生白雾现象，而不是白烟，现象错误，C错误； D．由于 Cl-、I-浓度相等，滴加 AgNO3 先产生黄色沉淀 AgI，说明 AgI 溶度积更小，D 正确；故答案选 D。 37．A 【详解】A. 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH，前者 pH 比后者大，说明酸性 H2CO3<H2SO4，故 A 正确； B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的 pH 变化小，若稀释后溶液 pH 相同，则弱酸稀释的倍数大，即 a<b，故 B 错误； C. 向 25mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得 Fe(OH)3 胶体，故 C 错误； D. 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是 Fe3+催化 H2O2 发生分解反应生成 O2，故 D 错误； 故选 A。 38．B 【详解】A．测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故 A 错误； B．向 AgCl 浊液中滴入少量的 KI 溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI)，故 B 正确； C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 NaOH 溶液、分液来除杂，故 C 错误； D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生 H2O2 与亚铁离子的反应，不能得出氧化性 H2O2 比 Fe3+强，故 D 错误； 故选 B。 39．C 【详解】A．铝片在浓硫酸中会发生钝化，钝化产生的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，并非是铝不与浓硫酸反应，故 A 错误； B．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，则向久置过氧化钠粉末中滴加几滴盐酸产生气体不能确定过氧化钠是否变质，故 B 错误； C．油脂不溶于水，滴入蒸馏水中会分层，则油脂与氢氧化钠溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象说明油脂己完全皂化生成高级脂肪酸钠，故 C 正确； D．若铁粉氧化生成氧化铁，将抗氧化剂溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子与未氧化铁粉反应生成亚铁离子，再滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以溶液不变红色不能确定抗氧化剂没有吸收氧气，故 D 错误； 故选 C。 40．A 【详解】A．由 H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓可知，H2SO4 的酸性强于 H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性 S>Si，A 正确； B．乙醇与 Na 可以直接反应，2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑，不能说明乙醇中含 有水，B 错误； C．蔗糖中不含水，含有氢元素和氧元素，浓硫酸可将蔗糖中的 H 和 O 以 2:1 的比例脱出来，表现出脱水性，C 错误； ( 3 )D． NO- 遇 H+可以表现氢氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，加 KSCN 后生成 Fe(SCN)3，溶液变为血红色，因此不一定是溶液变质，D 错误； 故选 A。 41．D 【详解】A．向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以不能得出氧化性： Fe3+＜Ag+，A 错误； B．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生，溶液 X 不一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，B 错误； C．将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色，不能说明生成的乙炔气体中含有 H2S，因为乙炔就能使溴水褪色，C 错误； D．向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，四氯化碳密度大于水的，这说明 I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度发生了萃取，D 正确； 答案选 D。 $$