湖南省邵阳市第六中学2024届高三下学期高考考前化学冲刺卷（二）

2024 年高考考前冲刺卷（二） 化 学 命题人：李伶辉（湖南邵阳市六中） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 （ ） A.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是 为纤维素。 B.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为 物理方法。 C.东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之 钻，索非木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D.南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了 一种湖南特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 2.下列化学用语表述错误的是 （ ） A.94 号元素钚中有 145 个中子的核素符号为 Pu B.CS2 分子的球棍模型为 C.次氯酸的结构式为 H—Cl—O D.基态 Cr 原子的价电子排布式：3d54s1 3.（2023 年高考湖南卷改编）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ ） A. 重结晶法提纯含 KNO3杂质的 NaCl：① B. 蒸馏法淡化海水：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙醚：③⑤ 239 94 D. KMnO4标准液滴定测定草酸溶液浓度：④⑥ 4.下列有关物质结构与性质说法错误的是 （ ） A.[Cu(NH3)4]2+离子的空间结构是平面正方形 B.BH3是非极性分子 C.手性分子一定含有手性碳原子 D.SO3中 S 原子采取 sp2杂化 5.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.向漂白粉溶液中通入过量 SO2的离子方程式为： Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O CaSO4 + 2HClO + Cl- B.向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时 的离子方程式为：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3 +3BaSO4 C.向石灰乳中通入过量 CO2的离子方程式为：OH- + CO2 HCO3- D.银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag + 2H+ +NO3- Ag+ + NO2 + H2O 6.下列实验操作、现象与结论均正确的是 （ ） 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置 FeCl2溶液是否 存在有 Fe2+，向溶液中滴加 酸性 KMnO4溶液。 KMnO4 溶液后 紫红色褪去。 久置溶液中有部分 Fe2+残 留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸 化的氯化钡溶液。 溶液中出现白 色沉淀 溶液中一定存在 SO42-。 C 取少量溶液于试管中，加入 CaO 后，在试管口放置一 块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸 变蓝 溶液中一定存在 NH4+ D 向AgNO3溶液中加入NaCl 溶液至不再生成白色沉淀， 再滴加 NaI 溶液。 生成黄色沉淀 说明 KSP（AgI）<KSP（AgCl） 7.NA为阿伏伽德罗常数，则下列描述正确的是 （ ） A.标准状况下，33.6 L SO3的氧原子数为 4.5NA B.0.5 L 2mol/L Na2SO4溶液中氧原子的质量为 64g C.5g 14C18O2中质子数为 2.2NA D.常温差压下，46g C2H6O 的极性键数目一定为 7NA 8. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的前四周期元素，X 基态原子价电子排布 式为 nsn np2n,Y 的最高价氧化物对应水化物不能使酸碱指示剂变色，Z、W 最外 层电子数均为 1，其中 Z 的某一种盐是制备黑火药的主要原材料，W 内电子层轨 道全部充满。则下列说法正确的是 （ ） A.第一电离能：X>Y>Z>W B.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 W 的最高价氧化物对应水化物 C.X、Z 两种元素形成的化合物中仅存在离子键 D.X、Y 两种元素形成的化合物分子式为 YX2 9.徐文耀等人提出可见光诱导 Fe(Ⅲ)催化苄基醇氧化反应可能机理示意图，如图 所示，则下列说法正确的是 （ ） A.该反应在碱性条件下反应速率更快 B.该反应中既有非极性键的断裂与生成，也有极性键的断裂与形成 C.催化反应生成 1mol 物质Ⅱ理论上需转移 1NA电子 D.物质 I 一定能发生取代、消去、加成、氧化和还原反应 10.维生素 E 可对抗氧化作用，外用具有抗氧化、润肤、止痒作用。维生素 E 的 结构如下图，则说法正确的是 （ ） A.维生素 E 中存在 2 个手性碳原子 B.维生素 E 的分子式为 C29H52O2 C.维生素 E 中一定有 14 个碳原子共平面 D.维生素 E 中存在两种官能团，其中一种可以利用 FeCl3溶液来检验 11.（2021 年高考湖南卷改编）  2 3 3Ce CO 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然 独居石中，铈  Ce 主要以 4CePO 形式存在，还含有 2SiO 、 2 3Al O 、 2 3Fe O 、 2CaF 等物 质。以独居石为原料制备  2 3 23Ce CO H On 的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ） A.滤渣 I 的主要成分是 SiO2和 CaSO4 B.酸性废气的主要成分为 SO2 C.加入絮凝剂的目的是促进 Fe3+和 Al3+沉淀析出 D.沉铈的方程式为：(n-3)H2O+2Ce3++6HCO3- Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2 12.CO2晶胞如下图所示，晶胞棱长为 apm，则下列说法不正确的是 （ ） A.一个 CO2晶胞含有 4 个 CO2分子 B.CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 12 C.CO2晶胞中，两个 CO2分子最近距离为 a pm D.CO2晶胞的密度ρ= 3A 23 N 1076.1 a  13.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图，电池总方程式是： VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+，下列说法正确的是： （ ） 2 2 放电 充电 A.放电时，电极 B 是负极 B.放电时，正极的电极方程式为：VO2+- e- +H2O VO2++ 2H+ C.充电时，H+的移动方向是电极 B→电极 A D.充电时，生成 1mol V2+理论上外电路需要转移 2mol e- 14.（2021 年山东卷改编）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-]，用 HR 表示]是人 体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡： H3R2+ 1 KH2R+ 2 KHR 3 K R- 向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR 和 R-的 分布系数δ(x)随 pH 变化如图所示。已知δ(x)= 2+ + 3 2 c(x) c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R) ，下 列表述正确的是 A. K3的数量级为 10-10 B. M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O 点，pOH= -lg c(OH-)= 2 3 -lgK -lgK 2 D.N 点，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 二、非选择题：本类型题共 4道题目，含 29个空。每空两分，共计 58分。 15.（2022 年高考湖南卷改编）某实验小组以BaS溶液为原料制备 2 2BaCl 2H O ， 并用重量法测定产品中 2 2BaCl 2H O 的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓 2 4H SO 、稀 2 4H SO 、 4CuSO 溶液、蒸馏水 步骤 1： 2 2BaCl 2H O 的制备 按如图所示装置进行实验，得到 2BaCl 溶液，经一系列步骤获得 2 2BaCl 2H O 产品。 - 步骤 2：产品中 2 2BaCl 2H O 的含量测定 ①称取产品0.5000g ，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 -1 2 40.100mol L H SO 溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体， 质量为0.4660g 。 回答下列问题： （1）试剂 a 是_______（填名称），在试剂 a 过量并微热时，发生主要反应的化 学方程式为 。 （2）Ⅱ中仪器 b 的名称是_______，选取并组装仪器 b 的作用是______________。 （3）加入一定量热的 0.100mol·L-1 H2SO4溶液后，如何判定 Ba2+已沉淀完全的方 法是 。 （4）在溶液的配置实验中，下列仪器不需要用到的是______________(填名称)。 （5）产品中 2 2BaCl 2H O 的质量分数为_______(保留 2 位小数)。 16.（2021 年山东卷改编）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主 要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： (1)基态 Cr 原子的价电子排布图为 。 (2)焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2Cr2O4并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。 焙烧时主要发生的化学方程式为 。 (3)浸取时的滤渣主要为 ，中和时的滤渣主要为 。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中 可溶组分浓度 c≤1.0×10-5 mol•L-1时，可认为已除尽。 中和时 pH 的理论范围为 ；酸化的目的是 。 (3)奥氏体是碳溶解在γ-Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立 方结构,如下图所示。若该晶胞的棱长为 a pm，则晶胞的密度ρ= （列 出含 a、NA的计算式），每个 Fe 原子附近有 个最近且距离相等的 C 原子。 17.（2021 年高考湖南卷改编）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体， 且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。 方法 I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N N H H N H 键能  1/ kJ molE  946.0 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将 3NH 分解为 2N 和 2H 。回答下列问题： （1）反应 3 2 22NH (g) N (g) 3H (g) H  _________ 1kJ mol ； （2）已知该反应的 1 1198.9J mol KS      ，在下列哪些温度下反应能自发进行？ _________（填标号）； A.30℃ B.140℃ C.222℃ D.425℃ （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 30.1molNH 通入 2L 的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为 200kPa），各物 质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变， 1t 时反应达到平衡，用 N2的浓度变化表示 10 ~ t 时间内 的反应速率 )N( 2v ________ 1 1mol L min   （用含 1t 的代数式表示）； ② 2t 时提高反应温度并保持不变，图中能正确表示压缩后 2N 分压变化趋势的曲 线是_________（用图中 a、b、c、d 表示）。 ③在该温度下，反应的标准平衡常数K  _________。 （已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 催化剂 D(g) E(g) G(g) H(g)d e g h  G H D E g h d e p p p p K p p p p                              ，其中 100kPap  ， Gp 、 Hp 、 Dp 、 Ep 为各组分的平衡分 压）。 方法Ⅱ：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （4）电解过程中外电路的电子的移动方向为__________（填从“A 往 B”或“从 B 往 A”）； （5）阴极的电极反应式为 。 18.（2021 年 6 月浙江卷改编）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的 聚合物 P，合成路线如下： 已知： 请回答： (1)化合物 B 的名称是 ；化合物 E 的结构简式是 。 A B (2)B 生成 C 的反应类型为 。 (3)下列说法不正确的是 。 A.化合物 A 分子中所有的碳原子一定共平面 B.化合物 D 中 O 原子的杂化方式均是 sp2 C.化合物 A 的一氯代物仅有 2 种 D.聚合物 P 中含氧官能团只有 1 种 (4)化合物 C 生成 D 的化学方程式是 。 (5)同时满足下列条件的化合物 B 的同分异构体(不考虑立体异构体)有 种。 ①能发生银镜反应 ②能和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 (6)以乙醇和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试 剂、有机溶剂任选)_______。 参 考 答 案 1.A 解析： A.飞絮主要成分是纤维素，马尾主要成分是蛋白质，故 A 错误。 B.美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。通过水洗法分离金 子与沙子。由于金和沙的比重不同，借助水的浮力和人工摇动，可以有效地将金 子从沙子中筛选出来。因此，这是一种物理方法。 C.作者用泰山的水滴滴落，穿透了坚硬的石头，以及单极的绳子磨断了干燥的木 料，比喻出了持之以恒的力量。其中水滴石穿物理变化是指水滴从高处滴落时， 其冲击力会对石头表面产生磨损，这种微小的磨损就会逐渐累积，最终导致石头 被磨穿。这一过程主要是物理变化。化学变化是指空气中的二氧化碳与水结合生 成碳酸，当这种具有弱酸性的水滴落在石灰石、大理石等石块上时，就会与石块 中的主要成分碳酸钙发生化学反应，生成能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢 溶解并流失，最终穿透石块，属于化学变化。 D.透明的腊肉现象通常是由于脂肪氧化和老化引起的。在风干和熏制的过程中。 腊肉中的脂肪可能会发生氧化反应，导致脂肪质地变得透明。 2.C 解析： C HClO 的结构式为“H—O—Cl”。因此，C 错误。 3.B 解析： 蒸馏法淡化海水，不需要使用温度计，直接煮沸即可，因此 B 错误。 4.C 解析： A.[Cu(NH3)4]2+实际上是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,属于 sp3d2杂化，同时发生姜泰勒效应， 因此属于四短两长的畸变八面体结构，由于 H2O→Cu2+太弱，常认为不存在，因 此为平面四边形。 B. B 最外层为 3 个电子，形成三个 B-H 后，无孤立电子对，形成平面三角形。 C. 手性分子一定含有手性碳原子，也有可能是其他手性原子。含有手性碳原子 的分子也不一定为手性分子，可能会消旋。 D. SO3分子中，中心硫原子的三个 sp2 杂化轨道中各有单电子与三个氧原子的 p 轨道单电子形成σ键。此外，硫原子还有一个未参与杂化的 p 轨道，其中的孤电 子对与三个氧原子的 p 轨道电子（每个氧原子提供一个）形成离域π键，构成 4 轨道 6 电子的键结构。这种结构使得 SO3分子具有平面正三角形的空间构型，分 子内所有原子共面。因此，为 sp2杂化 5.B 解析： A.Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O CaSO4 ↓ + SO42- + 2Cl- + 4H+，A 错误。 B.沉淀物质的量最大，是完全生成 Al(OH)3时，所以 B正确。 C.石灰乳中的 Ca(OH)2不拆，C 错误。 D.稀硝酸生成的是 NO，D 错误。 6.D 解析： A.Cl-也具有还原性，使 KMnO4褪色的有可能是 Cl-，不一定是 Fe2+。A 错误。 B.溶液中可能存在 Ag+，B 错误。 C.NH3不能使红色石蕊试纸变蓝，NH3·H2O 才能，因此，需要使湿润的红色石 蕊试纸。因此，C 错误。 D.当向 AgNO3 溶液中加入 NaCl 溶液至不再生成白色沉淀时，C(Ag+)·C(Cl-) < Ksp(AgCl)，若在滴加 NaI 溶液，生成黄色沉淀，说明 KSP(AgI)<KSP(AgCl) 7.C 解析： A.标况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积。A 错误。 B.除了 Na2SO4之外，H2O 也含有 O 原子，B 错误。 C.14C18O2的相对分子质量为 50 g/mol，其中每个 14C18O2含质子数为 6+8x2=22， 5g 14C18O2的物质的量为 0.1 mol，则其质子数为 2.2NA。 D.如果为 CH3OCH3，则含有 8NA个极性共价键。 8.B 解析： X、Y、Z、W 分别为 O、Si、K、Cu。 A.第一电离能为 X>Y>W>Z，A 错误。 B.碱性：KOH>Cu(OH)2，B 正确。 C.KO2和 K2O2都含有共价键，C 错误。 D.SiO2是由 Si 原子和 O 原子通过共价键形成的共价晶体，无分子式，D 错误。 9.B 解析： A.反应需要 H+参与，碱性由中 H+含量低，反应速率慢。此外，二价铁和三价铁 会与 OH-生成沉淀，降低两者浓度。因此，速率也会降低。A 错误。 B.双氧水分解中既有非极性键的断裂与生成，其余反应存在极性键的断裂与形成。 因此，B 正确。 C.物质 I 生成物质 II 失去两个氢原子，上升 2 价，因此，催化反应生成 1mol 物 质Ⅱ理论上需转移 2NA电子。C 错误。 D.消去反应不一定发生。D 错误。 10.D 解析： A.维生素 E 存在 3 个手性碳原子。A 错误。 B.维生素 E 的分子式为 C29H50O2。B 错误。 C.维生素 E 一定共平面的碳原子数目为 10 个。C 错误。 D.维生素 E 中存在（酚）羟基和醚键两种官能团，其中 FeCl3 溶液可检验（酚） 羟基。D 正确。 11.B 解析： A.SiO2不溶于浓硫酸，此外，Ca2+还会与浓硫酸生成 CaSO4 。因此 A 正确。 B.还有 HF 气体。B 错误。 C.Fe3+和 Al3+是杂质，加入絮凝剂的目的是促进 Fe3+和 Al3+沉淀析出。C 正确 D.根据电荷守恒，D 正确。 12.D 解析： A.CO2存在 8 个顶点和 6 个面心， 46 2 18 8 1  。则包含 4 个 CO2分子。A 正确。 B.做 X、Y、Z 三轴的切面，每个切面 4 个面心。总共 12 个配位。B 正确。 C.最近为面心和顶点，因此为最近距离为 2 2 a pm。C 正确。 D.ρ= 3A 32 N 1076.1 a  ，D 错误。 13.C 解析： A.负极氧化，VO2+→VO2+，化合价升高，A 为负极。A 错误。 B.放电时，正极的电极方程式为：V3++e- V2+。B 错误。 C.充电时，电极 A 为阴极，电极 B 为阳极。溶液中阳离子由阳极指向阴极，H+ 的移动方向是电极 B→电极 A。C 正确。 D.充电时，生成 1mol V2+理论上外电路需要转移 1mol e-。D 错误。 14.B 解析： A.P 点时 c(HR)=c(R-)，此时的 C(H+)=K3，因此，K3的数量级为 10 -11。A 错误。 B.M 点时，c(H3R2+)=c(H2R+)。根据电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+) +c(Na+)+c(H+)，结合 c(H3R2+)=c(H2R+)，则 c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+) +c(H+)。B 正确。 C.O 点，c(H2R+)=c(R-)。K= )Rc(H )H(c)c(R +2 2-  =K2·K3，则 c(H+)= 32 KK  ,则 pH= 2 3-lgK -lgK 2 , 则 pOH=14-pH。C 错误。 D.N 点，c(Na+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ )。D 错误。 15.（1）浓硫酸 H2SO4(浓) + NaCl NaHSO4+HCl （2）球形干燥管 防倒吸 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察实验现象，若不产生白 色沉淀，则已沉淀完全。 （4）漏斗、锥形瓶 （5）97.60% 16.（1） （2）4FeCr2O4+O2+4Na2CO3=4Na2Cr2O4+2Fe2O3+4CO2 （3）Fe2O3 Al(OH)3、H2SiO3 （4）pH 处于 4.5~9.3 使 CrO4-转化为 Cr2O72- （5） 3A 32 N 1072.2 a  6 17.（1）+90.8 （2）C、D （3）① 1t 01.0 ②a ③0.48 （4）从 A 往 B （5）2H2O + 2e- 2OH- + H2 18.（1）对苯二甲酸 CH2BrCH2OH （2）酯化反应（取代反应） （3）B （4） +2NaN3→ +2NaBr （5）13 （6）CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH Δ 浓硫酸 Δ Br2 一定条件 NaOH 水溶液 Δ 浓硫酸 Δ