专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A．试管、蒸发皿、坩埚 B．试管、烧杯、蒸馏烧瓶 C．试管、平底烧瓶、坩埚 D．蒸发皿、圆底烧瓶 2．对下列古代研究成果中涉及的物质分离操作正确的是 ①“汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐) ②“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，味极浓烈”(《本草纲目》制作烧酒) A 常压蒸馏 萃取分液 B 萃取分液 趁热过滤 C 浓缩结晶 常压蒸馏 D 趁热过滤 浓缩结晶 A．A B．B C．C D．D 3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A．A B．B C．C D．D 4．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 下列有关说法不正确的是 A．“滤渣1”含有S和SiO2或不溶性硅酸盐，“溶浸”中MnO2与MnS反应的化学方程式为MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋2H2O B．“氧化”中MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 C．“除杂1”的目的是除去Zn2＋，“滤渣3”的主要成分是ZnS D．“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋,若溶液酸度过高，F－与H＋结合形成弱电解质HF，使溶解平衡MgF2Mg2＋＋2F－向右移动导致Mg2＋沉淀不完全 5．t℃将全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为w，其中的物质的量为bmol。下列叙述正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NA B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA D．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子总数为0.2NA 7．在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1， 水电离的c（H+）=10-13 mol·L-1，则c（K+）为（    ） A．0.15  mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3  mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 8．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（  ） A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。 B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。 C．将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。 D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。 9．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（     ） A．KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤 B．CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气 C．丁醇（乙二醇）（沸点分别为117.5℃、198℃）：蒸发 D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华 10．下列说法不正确的是（　　） A．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离 B．苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,则苯环使得甲基活化 C．甲苯与足量加成的产物的一氯代物有5种同分异构体 D．在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,会有沉淀析出,则溴乙烷在碱 性条件下能水解 11．下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．护目镜 B．用电 C．明火 D．洗手 12．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 13．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ） A．检查容量瓶是否漏水的方法 B．滴加液体 C．给溶液加热 D．过滤 14．下列分离或除杂方法不正确的是 A．利用密度比水大小的差异，用水分离苯和溴苯 B．利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯 C．用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 15．下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液 D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 16．做化学实验时，必须十分重视实验室安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是 A．制取并用排水法收集氧气时出现倒吸现象，应立即打开反应试管上的橡皮塞 B．用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱 D．易燃试剂应避免阳光直射并远离火源 17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（    ） A．1.8g B．3.6g C．2.7g D．5.4g 18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－ D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－ 19．运输浓硝酸的铁槽车上应粘贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 20．A元素的离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为 A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n 二、非选择题（共5题） 21．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝ 。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。 (4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 。 22．用1L水吸收(标准状况)，所得盐酸的密度是，求： (1)HCl的物质的量是 。 (2)所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L。(用含代数式表示，列出计算式即可) 23．用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤： （1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为 毫升。 （2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中； （3）溶解 （4）转移（移液） 。 （5）洗涤 （6）定容：向容量瓶中加水，当液面离刻度1--2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀； （8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明 。 （9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？ ①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中 ； ②容量瓶中有少量的蒸馏水 ； ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ； ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ； ⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水 ； ⑥未冷却就转移定容 ； ⑦润洗了容量瓶 。 24．为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图： 回答下列问题： (1)步骤①中发生反应的离子方程式为 ，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的质量为 g。 (2)步骤②中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为 。 (3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母)。 a.蒸发皿         b.石棉网        c.烧杯         d.玻璃棒 (4)试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是 (填化学式)。 25．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、④两个反应的化学方程式 ① ；④ 。 （4）写出②、③两个反应的离子方程式 ② ；③ 。 （5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。      （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B： ；沉淀D： 。 参考答案： 1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．A 15．A 16．C 17．C 18．C 19．A 20．A 21． A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol 22．(1)15mol (2) 23． 83.3 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 稀盐酸、1mol/L 偏高 相等 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 24． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 27 NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 蒸发浓缩 b 氧化剂 H2O2 25． 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。 冶炼铝 耐火材料 炼铁原料 红色油漆 涂料 学科网（北京）股份有限公司 $$