精品解析：新疆伊犁州华·伊高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023～2024学年第一学期伊犁州“华·伊高中联盟校”期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ma-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应是 A. 食物的腐败 B. 铁质菜刀生锈 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D. 用铝粉和氧化铁来焊接钢轨 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ） A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液 5. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液() 加入过量的锌粒，过滤 B (KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 溶液() 加入适量的澄清石灰水 D CaO() 高温灼烧 A A B. B C. C D. D 6. 图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是 A. 生石灰常用作干燥剂 B. 反应1、2、5均为氧化还原反应 C. “烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7 D. 在水中的电离方程式为 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28g由和CO组成混合气体中含有的原子数为2 B. 1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3 D. 常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2 8. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙 C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水的反应是否为放热反应 检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应②中的可用代替 B. 反应②中作还原剂，被氧化 C. 反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213 D. 在水溶液中的电离方程式为 11. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 12. 溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁粉加入稀硫酸中： B. 将硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 和盐酸混合反应： 14. 向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。 （1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。 ①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的___________性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________，该反应中，作氧化剂的是___________(填化学式)。 ②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为___________。 （2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。 ①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。 ②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。 16. 化学计量化学中占有重要地位。回答下列问题。 （1）标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为___________。 （2）12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 （3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为___________，含1.00mol 的该混合物的质量为___________。 （4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖___________mg。 17. Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是___________，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________(任写一个即可)。 （2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。 （3）常用于焙制糕点，其原理为___________。 （4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式为___________、___________。 ②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ③混合溶液中和的质量之比是___________。 18. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题： “84”消毒液说明书 药品名称 “84”消毒液 主要成分 NaClO，有效氯含量为 注意事项 不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用 用法用量 稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液) （1）漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。 （2）洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。 （3）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．将转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （4）某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。 ①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。 ②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。 ③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年第一学期伊犁州“华·伊高中联盟校”期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ma-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 铁质菜刀生锈 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D. 用铝粉和氧化铁来焊接钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败是因为食物被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选； B．铁质菜刀生锈，涉及铁的氧化反应，发生氧化还原反应，故B 不选； C．活性炭具有吸附性因此能用作冰箱除味剂，为物理变化，故C选； D．铝粉和氧化铁反应生成氧化铝和铁，铁元素、铝元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合； B．图示仪器为容量瓶，B符合； C．图示仪器为烧杯，C不符合； D．图示仪器为漏斗，D不符合； 选B。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型，A项不符合题意； B．氧化还原反应有化合价的升降，该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．该反应铁元素、碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，C项符合题意； D．是化合反应，属于基本反应类型，D项不符合题意； 故选C。 4. 认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ） A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误； B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误； C、1L10mol•L-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误； D、10gNaOH的物质的量为n==0.25mol，则溶液的浓度为：c== =1 mol/L，D项正确； 答案选D。 【点睛】学生计算物质的量浓度时，一定要注意溶液的体积与溶剂水的体积不是一个概念。 5. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A 溶液() 加入过量的锌粒，过滤 B (KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 溶液() 加入适量的澄清石灰水 D CaO() 高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不符合题意； B．氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不符合题意； C．Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合题意； D．碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除杂，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是 A. 生石灰常用作干燥剂 B. 反应1、2、5均为氧化还原反应 C. “烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7 D. 在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰具有吸水性，能作干燥剂，A正确； B．反应1、2、5中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．烈火焚烧若等闲，指的是碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确； D．CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误； 故答案选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 B. 1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3 D. 常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol 该混合气体中含原子数为2，A正确； B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误； 答案选A。 8. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙 C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】甲烧杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.23 g Na的物质的量是0.01 mol，反应消耗0.01 mol H2O，产生0.01 mol NaOH和0.005 mol H2，0.01 molNaOH质量是0.4 g，产生的0.005 mol H2，其质量是0.01 g，根据质量守恒，溶液总质量为m(溶液)=100 g +0.23 g-0.01g=100.22 g，则甲杯中的溶液的质量分数为； 在乙烧杯中，Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH。0.62 gNa2O的物质的量是0.01mol，其反应产生0.02 mol NaOH，其质量m(NaOH)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，根据质量守恒，溶液总质量m(溶液)=100 g +0.62 g=100.62g，则乙烧杯中的溶液的质量分数为； 丙烧杯中，Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。0.78 gNa2O2物质的量是0.01 mol，反应产生0.02 mol NaOH和0.005 mol O2，溶质NaOH质量m(NaOH)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，0.005 mol O2质量m(O2)=0.005 mol×32 g/mol=0.16 g。根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g+0.78 g-0.16 g=100.62g，则丙烧杯中溶液的质量分数为； 丁烧杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g +0.4 g= 100.4 g则丁烧杯中NaOH的质量分数为：。 可见，将上述四种固态放入等量水中，最终得到溶液的溶质质量分数大小关系应为：丁＜甲＜乙=丙，故合理选项是B。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水的反应是否为放热反应 检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确； C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确； D．观察钾焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误； 故选D。 10. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应②中的可用代替 B. 反应②中作还原剂，被氧化 C. 反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．反应②中作还原剂，不能用高氯酸钠代替，A项错误； B．在反应②中化合价降低，被还原，B项错误； C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，质量之比为1×64：2×106.5=64：213，C项正确； D．硫酸氢根离子在水溶液中电离要拆写成氢离子和硫酸根离子，D项错误； 故选C。 11. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意； B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意； D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意； 故答案：D。 12. 溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D； 13. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁粉加入稀硫酸中： B. 将硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 和盐酸混合反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：，A项错误； B．硫酸与氢氧化钡反应，氢离子和氢氧根离子的数目均为2，离子方程式为：，B项错误； C．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不拆，C项错误； D．和盐酸混合反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 14. 向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀盐酸反应后溶液中n(Fe2+)=，设铁的氧化物化学式为FexOy，FexOy与盐酸反应的离子方程式写成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，将物质的量作系数配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.04，由H守恒可知H2O系数为0.1，由Fe、O守恒可得x : y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。 （1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。 ①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的___________性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________，该反应中，作氧化剂的是___________(填化学式)。 ②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为___________。 （2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。 ①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。 ②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. SO2 ④. （2） ①. ②. C ③. CaSO4 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，生成硫酸锰，锰元素化合价降低，因此二氧化硫充当还原剂，体现还原性。二氧化硫和硫化氢发生归中反应，方程式为：，在这个反应中二氧化硫充当氧化剂。二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中生成正盐，离子方程式为：。故答案为：还原、、SO2、； 【小问2详解】 通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，经过分析，此处一氧化碳具有一定还原性，将硫元素还原，故方程式为：；被氧化的是C，反应中只有硫酸钙既是盐又是电解质。故答案为：、C、 CaSO4。 16. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 （1）标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为___________。 （2）12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。 （3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为___________，含1.00mol 的该混合物的质量为___________。 （4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖___________mg。 【答案】（1）11.2L （2） ①. 62 ②. 16 ③. 0.1mol （3） ①. 3∶2∶1 ②. 49.9g （4） ①. Ca ②. 浓度 ③. 0.9 【解析】 【小问1详解】 34gH2S气体物质的量为1mol，含有氢原子2mol，0.5molCH4中含有氢原子2mol，标况下体积为11.2L。 【小问2详解】 12.4gNa2R中含有Na+0.4mol，说明Na2R物质的量为0.2mol，摩尔质量为12.4g÷0.2mol=62g/mol。R的相对原子质量为62-23×2=16。含R的质量为1.6g的Na2R，R的物质的量为0.1mol，故Na2R的物质的量为0.1mol。 【小问3详解】 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则物质的量之比为=3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为3：2：1。含1molCl-的该混合物中含有NaCl0.3mol、MgCl20.2mol、AlCl30.1mol，该混合物的质量为0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g。 【小问4详解】 ①从表中数据可知，该儿童钙元素含量偏低，报告单中mmol/L是浓度单位。 ②该儿童血糖检测结果为5.0mmol/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6mol，含葡萄糖质量为5.0×10-6mol×180g/mol×1000=0.9mg。 17. Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。 （1）钠着火时应采取的灭火措施是___________，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________(任写一个即可)。 （2）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。 （3）常用于焙制糕点，其原理为___________。 （4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①OA段、AB段发生反应的离子方程式为___________、___________。 ②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ③混合溶液中和的质量之比是___________。 【答案】（1） ①. 用沙子扑灭 ②. (或) （2）黄 （3）受热易分解 （4） ①. ②. ③. 1.2 ④. 53∶42 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火时应采取的灭火措施是用沙子扑灭，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为(或)。 【小问2详解】 钠的焰色试验呈黄色，则用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。 【小问3详解】 常用于焙制糕点，其原理为：受热易分解。 【小问4详解】 ①OA段没有气体产生、AB段产生气体，A点恰好转化为，B点盐酸和恰好完全反应，则OA段、AB段发生反应的离子方程式为、。 ②由图知，B点时反应后所得溶液为氯化钠溶液，由n(NaCl)= n(Cl-)=2mol/L×0.300L=0.600mol，则氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度是； ③设混合溶液中和的物质的量分别为x、y，则 ，结合钠原子守恒可得联立方程，，可得，则混合溶液中和的质量之比为摩尔质量之比，比值为53∶42。 18. 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题： “84”消毒液说明书 药品名称 “84”消毒液 主要成分 NaClO，有效氯含量为 注意事项 不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用 用法用量 稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液) （1）漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。 （2）洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。 （3）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （4）某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。 ①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。 ②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。 ③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） （3）B （4） ①. 球形干燥管 ②. 防止尾气污染空气 ③. 不能除去HCl，HCl会与NaOH反应导致NaClO产率减小 ④. 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，以此解答该题。 【小问1详解】 漂白粉的主要成分为、，有效成分为，工业上用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水来制取漂白粉，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 洁厕剂主要成分为稀盐酸，84消毒液NaClO，二者混合使用时，会发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，产生有毒的Cl2，容易导致大气污染，因此洁厕剂与84消毒液不能混合使用； 【小问3详解】 Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故合理选项是B； 【小问4详解】 ①根据图示可知装置E的名称是球形干燥管，碱石灰能吸收氯气，装置E的作用是防止尾气污染空气； ②装置B中饱和食盐水作用是除去Cl中的杂质HCl，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小； ③装置C中氯气和NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO、水，反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$