第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2 B．惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成 C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol 2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定K＋是否存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－可能存在 3．一种以、硼酸三甲酯为原料，生产还原剂(B为价)的工艺流程如下(反应温度未注明)，已知：。 下列说法不正确的是 A．“反应1”反应前应排尽装置中的空气 B．可由和发生酯化反应制得 C．“反应2”的化学方程式为 D．“反应2”所用无需充分干燥 4．下列有关物质保存的说法正确的组合是 ①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。 A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④ 5．是阿伏加德罗常数的值。碘化膦制备原理如下：。下列说法错误的是 A．制备时断裂键的数目为 B．参与反应时作氧化剂的分子数为 C．生成时转移电子数为 D．若参与反应，则生成的完全溶于水中电离出含P的离子数小于 6．海水中蕴藏着丰富的化学资源，下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克)，据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是 海水密度/(g•mL-1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 A．Cl- B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+ 7．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为 A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.5 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：、Na+、、 B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、 C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、 D．pH=0的溶液：Na+、K+、、 9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 10．某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水 B．加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．操作II只需要提供表面皿和pH试纸 D．操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程 11．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是                                     A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化 12．2022年11月30日神十四和神十五在中国空间站合体。航天员在太空舱需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取的原理为：①；②。下列有关说法不正确的是 A．①②均为氧化还原反应 B．反应①中每生成，同时生成 C．反应②中被还原可得到 D．常温常压下，的摩尔质量为 13．有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法中，正确的是(　　) A．铝是还原剂，其氧化产物是氢气 B．氢氧化钠是氧化剂，其还原产物是氢气 C．铝是还原剂，水和氢氧化钠都是氧化剂 D．水是氧化剂，铝被氧化 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+数为2NA B．标准状况下，11.2 L H2O中含有9NA个电子 C．常温常压下，含NA个Cl原子的Cl2是35.5g D．含0.01mol 的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 15．下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．CH3COOH C．HNO3 D．C6H12O6 16．下列离子方程式正确的是（    ） A．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH =2AlO2+3H2 B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++H2 C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S D．铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3=3Fe2 17．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。 A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si B．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H2 C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2 18．已知NaH中氢元素为-1价，关于反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaH是氧化剂 C．NaOH是氧化产物 D．H2既是氧化产物，又是还原产物 19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是 由水解引起的 B 室温下，用pH试纸测定浓度均为 0.1 mol·L-1的NaClO溶液、 CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO＜CH3COOH C 向lmL0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 沉淀颜色变化：白色—蓝色 Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 D 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 A．A B．B C．C D．D 20．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．将氯气通入蒸馏水中制备氯水： B．将小块钠投入稀硫酸中： C．在溶液中滴加盐酸： D．利用覆铜板制作图案的原理： 二、非选择题（共5题） 21．工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式 。 22．完成下列填空 (1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。 ①在上述5种物质中， 是反应物， 是生成物。 ②写出该反应的化学方程式： 。 (2)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题。 ①氧化剂是 ，还原剂是 。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③当生成28 g N2时，被氧化的物质为 g。 23．如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中 ，    灯泡 。 （2）烧杯中反应的离子方程式： 。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是 （填序号）。 24．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种 阳离子 H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 阴离子 OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- 现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：   （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是 ，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为 (按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为 ；cd段发生的反应的离子方程式为 。 （2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是 ；ab段发生反应的离子 ；bc段发生反应的离子为 ；cd段发生反应的离子方程式为 。 25．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下： （1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。 （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A 。 （3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中 (填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)= mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)= mol·L-1。 参考答案： 1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．D 12．B 13．D 14．C 15．B 16．D 17．B 18．D 19．A 20．C 21．Cu2S+2+8H+=2Cu2+++2Mn2++4H2O 22．(1) HNO3、H2S NO、S、H2O 3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O (2) Cl2 NH3 213∶34 34 23． 产生白色沉淀 由亮变暗直至熄灭，后来又逐渐变亮 ab 24． OH-、CO32-、SiO32-、AlO2- 3:1:1:1 SiO32-+2H+=H2SiO3↓   AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2O H+、Al3+、NH4+、Mg2+ Al3+、Mg2+ NH4+ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 25． CO32-、SO32-、NO3- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑ +2H2O 含 1 14.5 学科网（北京）股份有限公司 $$