第3章《物质的性质与转化》单元卷 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，继续通入下列气体后，仍无明显现象的是 A． B． C． D． 2．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1- B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰 C．“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D．操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 3．2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是 A．做好垃圾污水治理 B．进行厕所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚烧田间秸秆 4．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Al3+ C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ D 向某紫红色溶液中加入过量Na2S03溶液，溶液紫红色褪去 该溶液中一定含有MnO4- A．A B．B C．C D．D 5．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红 6．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是(　　) A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2 7．下列对于硝酸的认识正确的是 A．浓硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．硝酸能与金属反应放出氢气 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 8．下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．将通入到溶液中，生成白色沉淀 C．向饱和食盐水中依次通入、，有晶体析出 D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 9．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率 B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2 C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1 D．生产中溶液需保持弱碱性 10．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是 A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸 11．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性 12．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A．b与O2在一定条件下反应可以生成d B．c既有氧化性，又有还原性 C．f的化学式一定为NO2 D．g与b可化合生成离子化合物 13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O 不能大量共存，因发生反应： B H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应： C Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 14．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。可采用的方法是 A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤 C．用水洗涤 D．用CS2洗涤 15．下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Cu2+、Cl-、SO 能大量共存，粒子间不反应 B Na+、SO、H+、NO 能大量共存，粒子间不反应 C H+、K+、Cl-、ClO- 不能大量共存，因发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O A．A B．B C．C D．D 16．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 17．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 FeCl3溶液能与Cu反应 C SO2可用于漂白纸浆 SO2具有氧化性 D 酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 A．A B．B C．C D．D 18．下列说法正确的是 A．“真金不怕火炼”，这里的“真金”指的是Au，Cu等金属单质 B．钠受热后与O2反应生成的淡黄色固体名称叫“过氧化钠” C．用砂纸打磨过的铝箔加热熔化时，会有液滴掉落下来 D．炽热的还原铁粉和水蒸气反应有红棕色固体生成 19．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．明矾溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓ C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2 D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应4H2O+12H++4=4Mn2++10H2O+7O2↑ 20．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质立刻褪色 B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，能产生白色沉淀 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有氧化性，通入H2S溶液中，产生浑浊 二、非选择题（共5题） 21．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。 A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀， (填实验操作，下同)、 、干燥，称量沉淀质量为43.05g。 (4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 (填字母代号)。 A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+ B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+ (5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ；② ；③ ；④ 。 B．请写出通入⑥的化学方程式： 。 22．煤炭是我国最主要能源。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、NOx、SO2等。中国科学家利用多孔碳吸附SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了SO2回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。 (1)示意图中呈现的物质模型属于 (填“空间填充”或“球棍”)模型。 (2)检验步骤②生成的硫酸根离子需要用到的试剂是 。 (3)结合上述信息分析科学家利用燃煤烟气中SO2的过程和目的 。 23．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空： Ⅰ.探究氯气与氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。 a.氯化钙     b.碱石灰     c.五氧化二磷     d.生石灰 （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。 （3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ，F的烧杯中所装液体为 ，所起的作用是 。 Ⅱ.探究某些物质的性质 （1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到 的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。 （2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作 ，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 24．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答： (1)X是 ，C是 ，F是 。 (2)写出A→D反应的化学方程式 。 (3)写出G→E反应的化学方程式 。 (4)写出C→E反应的化学方程式 。 25．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。 元素 相关信息 A 单质为密度最小的气体 B 元素最高正价与最低负价之和为0 D 可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障 E 存在质量数为23，中子数为12的核素 F 单质F为淡黄色固体 根据上述信息填空： (1)元素D在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途： ，书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况： 。 (3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是 。化合物乙的危害 。(写一种) 参考答案： 1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．B 14．D 15．C 16．D 17．C 18．B 19．C 20．D 21．(1)BC (2)1~100 (3) Fe3+ 过滤 洗涤 (4)B (5) Fe粉 FeCl2 Fe、Cu 稀HCl 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 22．(1)空间填充 (2)盐酸、氯化钡溶液 (3)减轻对环境的污染同时也可回收大量的硫资源 23． 球形干燥管（或干燥管） b、d 饱和食盐水、浓硫酸 氯气 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ NaOH溶液 吸收逸出的Cl2 装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色） 夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 24．(1) NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO2 (2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)4NH3＋5O24NO + 6H2O 25．(1)第二周期VIA族 (2) 供氧剂 (3) SO2+2H2S=3S+2H2O 形成酸雨等 学科网（北京）股份有限公司 $$